元素周期律習(xí)題

______：…_____________…n-n-n+123+123裝______：…_____________…n-n-n+123+123裝裝_______……………○………

…………○………

元素周期習(xí)題考試范圍：xxx；試時(shí)間分鐘；命題人：xxx學(xué)校：___________姓名：___________級(jí)：___________號(hào)：___________…

…

題號(hào)

一

二

總分線…

線…

得分…

…

注意事項(xiàng)：…………

答前填寫(xiě)好自的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息請(qǐng)答案正確填在答題卡上○…………訂…………○…………

_○_…__…_…號(hào)考訂__…_…_…：級(jí)…班○__…_…__…：名

分卷分卷I注釋評(píng)卷人得一、選(釋1有、、三粒子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的)A．粒子半徑大小關(guān)系是X＞B．一定是稀有氣體元素C．原子序數(shù)關(guān)系是Z＞．子半徑關(guān)系是X＜＜2下列關(guān)于H、H、H、說(shuō)正確的是（）A．氫的四種同位素B．一種氫原子C．、H、化學(xué)性質(zhì)相同的氫原子D．元素的不同微粒3下列遞變情況中不正確的是)姓_……_…_…_……：校○學(xué)○……

A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多B．、磷、、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大D．、、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)4元素XYZ均主族元素，知元素XY的離子與素Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的小關(guān)系是A．＞Y＞ZB．＞＞C．＞XD．＞＞5、、、都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大X的化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（）外

內(nèi)

A．是第Ⅰ元，是Ⅶ元……○○……

B．、、三種元素的最高化合價(jià)依次升高C．的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．果的高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，則Y一是Al6按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、、4sB1s、3s、C．、2p、、．4p3d、4s、試卷第1頁(yè)，總6頁(yè)

2-+…※訂LiOH線……22624222-+…※訂LiOH線……2262422222322621……※……請(qǐng)……52－7下列關(guān)于元素的敘述正確的是A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)B．素的金性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少C．在天然元素中，都含有同位素。D．元的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

…………○…………線

…………○…………線8、與Y離子都與原具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是A．原子序數(shù)＞B原子半徑＜C．和一同周期D．是IIA族素，Y是VIIA族元素

……9

○…

○※※…10、今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)一的C與球有很相似結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（）A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體．一物質(zhì)11、列各組性質(zhì)的比較中確的是

題※…※答…※內(nèi)

………訂B．性強(qiáng)弱>A．酸性：HClO＜C定性：＞．氧化性：I＞4222HBrO＜＞Cl＞442

…※…※……※※…訂…12、有下列電子排布式的子中，半徑最大的是

○

※※

○A．1s2s2p3s3pC．2s2p

B．2s2p．2s3s3p

……

裝…※※…13目人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬素除稀有氣體外共有16種下列對(duì)這16種金屬元的相關(guān)判斷不正確的是（）①都是主族元素最外層電子數(shù)都大于4；②質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物在常溫下都是氣體所又叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A．①②B．③C．③④D．①②③④14、列各組物質(zhì)中，互為位素的是

在※…※…要裝裝※不…※…※……※※○○A．O和O23

B．

和

C．O和HO222

．和CO2

…………15、元素基態(tài)原子的外圍子排布為3d4s，下列說(shuō)法不正確的是A．該元素為元B．元素原子核外有4個(gè)能層C．該元素原子最外層共有7個(gè)子．該元素屬于區(qū)素16、素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)子獲得一個(gè)電子成為價(jià)離子時(shí)所放出的能量做該元素的第一電親和能。－價(jià)離子再獲得一個(gè)電子能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：

…………內(nèi)外……元素

LiNaKO

F

○○電子親和能

59.852.748.4試卷第2頁(yè)，總6頁(yè)

－327.9

……

-1-1－2______：…_____________…n-裝_______……-1-1－2______：…_____________…n-裝_______…………○…………線………

…………○…………線………

/kJ·mol下列說(shuō)法正確的是（）A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子B．個(gè)基態(tài)氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的量C．氧元素的第二電子親和能是kJ·molD．態(tài)氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O需吸收能量、目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外種下列對(duì)這16種金屬元素的判斷不正確的是……

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3○…………訂…………○…………

_○_…__…_…號(hào)考訂__…_…_…：級(jí)…班○__…_…__…：名

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物都能溶于水A．全部B．有①②C只有①②③④．有①②④⑤18、、為短周期同主族的兩種元素，若A的子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16B．C．．19離子RO中共個(gè)外電子R原子的質(zhì)量數(shù)為A原的質(zhì)子數(shù)為8,則3R原核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是A．A–B．–x+n+24C．24．2420、列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶的：A．O晶體中陰離子和陽(yáng)離子BNaHCO晶中的鈉離子和碳酸氫根離子223裝…………○

姓_…__…_…：校學(xué)○

C．

離子中的質(zhì)子和中子

．化銨溶液中的銨根離子和離子……外

內(nèi)……○○……

試卷第3頁(yè)，總6頁(yè)

+……※訂訂線……※……n—※……請(qǐng)……+……※訂訂線……※……n—※……請(qǐng)……分卷注釋評(píng)卷人

得分

分卷II二填題注)

…………○………

…………○………21分下是元素期表的一部分對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素答列問(wèn)題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）AWTM

…線………

…線………BZJLUVRXYQ（）學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是，屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是，屬于過(guò)渡元素的是(填字母)，J在周期表中的位置。（）A分和L、、T形的化合物穩(wěn)定性弱順序＞＞，L、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序＞＞。（3）V、形成的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱順序＞，D、M、U、V形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序＞＞＞。（）出、B分形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。（）知為見(jiàn)的紅色金單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g和50的硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是.36（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮O24剩余溶液中c(H)="2.2"則原硝酸溶液的濃度為。22、、鋁和鐵及其化合物生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）的子結(jié)構(gòu)示意圖為Al與NaOH溶反的離子方程式為。（）Si原的中子數(shù)為，的體類(lèi)型為。（）與Y的子數(shù)相同Y所族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族化物中沸點(diǎn)最低的是。（某藥熔渣（含F(xiàn)eAlSiO加入足量稀鹽酸離得到11.0g固，23232濾液中加入過(guò)量NaOH溶，分離得到21.4g固。則此熔渣中AlO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23。23分）在Al中有_____個(gè)子、______個(gè)子、電子，它的質(zhì)量數(shù)等于_____，其結(jié)構(gòu)示意圖為；在期表中位于______周期族。24分X、、、四元在元素周期表中序數(shù)逐漸增大X為金屬元素，且

……○○※…※…題※…※…答……※內(nèi)…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…在※…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……X、同主族，、為周期的相鄰元素W原的質(zhì)子數(shù)等于YZ原最外層電子

內(nèi)

外數(shù)之和的氫化物分子中有個(gè)價(jià)鍵原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（）、、、的元素符號(hào)分別是：、、、。（）的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為。的態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。（寫(xiě)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。試卷第4頁(yè)，總6頁(yè)

……○○……

______：…_____________…裝_______……______：…_____________…裝_______…………○…………線………

…………○…………線………

25分有、、、四元素，元形成的2價(jià)離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。元素的一種氧化為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。為子核內(nèi)有中子的二價(jià)金屬與量熱水反應(yīng)時(shí)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2。D的M層上有7個(gè)子。（）、B、、各什么元素（寫(xiě)元符號(hào)ABCD（）電子式表示與D成化合物的過(guò)。（）出B、的高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離方程式：。……○…………訂…………○…………裝…………○

_○_…__…_…號(hào)考訂__…_…_…：級(jí)…班○__…_…__…：名姓_…__…_…：校學(xué)○……外

內(nèi)……○○……

試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)

--2--2---※訂+-線……※※…--2--2---※訂+-線……※※……試卷答1.AB2.CD3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.B10.B11.B12.D13.D14.B15.C16.CD17.A18.A19.C20.AD21.（）YG第周期A（）O＞＞HClO＞＞23342434（）＞＞＞＞（）+OH=AlO+2H（10mol/L322

…………○…………線……

…………○…………線……22.(1)

，++2HO＝2AlO3H↑222

…

………(2)16

原子