江西省景德鎮(zhèn)市勒功中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市勒功中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B略2.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是()A．蛋白質(zhì)溶液里加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，向析出的蛋白質(zhì)中加水，蛋白質(zhì)不溶解B．人工合成具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，故誤食重金屬鹽會中毒D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

參考答案：A略3.在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述正確的是()A.兩個過程中碳原子都被氧化,都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化,既起產(chǎn)生熱量的作用,又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被還原,從而達(dá)到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應(yīng),只起產(chǎn)生CO的作用參考答案：B解析：在煉鐵時,焦炭的主要作用有兩個:一是通過焦炭燃燒放出大量熱,提供煉鐵過程所需的熱量;二是產(chǎn)生煉鐵所需的還原劑CO。在煉鐵過程中碳被氧化。煉鋼時用來降低碳含量的主要反應(yīng)為C+FeOCO↑+Fe,這個反應(yīng)在碳被氧化的同時吸收熱量。4.關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減小C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略5.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈7.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A略8.把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mL

2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時X和鹽酸反應(yīng)的速率最大的是

A、20mL3mol/L的X溶液

B、20

mL2mol/L的X溶液

C、10mL4mol/L的X溶液

D、10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略9.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.氫氯酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B10.下列說法不正確的是

A．紙層析法實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使點(diǎn)有試樣的濾紙末端浸入展開劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開劑

B．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀溶液混合加熱至沸騰，使溶液濃縮，有晶體析出，趁熱過濾，得到的晶體是氯化鈉，將濾液冷卻，可使硝酸鉀晶體析出C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小D．當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體，都可促使晶體析出參考答案：C略11.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響．其中分析正確的是A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略12.下列電離方程式正確的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A錯誤；B、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故用等號，故B錯誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下部分電離為CO32﹣，故電離方程式為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分電離為CO32﹣，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3﹣，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意HCO3﹣原子團(tuán)不能拆，題目難度不大13.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層

B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素

D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色參考答案：B略14.下列說法中，不正確的是

A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學(xué)變化

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．可直接向淀粉水解液中加銀氨溶液，再加熱以檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

B．8gCH4中含有10NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA

D．28gC2H4中含有2NA個碳原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是

。

制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲苯是一種重要的化工原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從甲苯經(jīng)一系列反應(yīng)合成了化合物C。

已知：

請完成下列各題：(1)反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，物質(zhì)X的分子式是

(2)反應(yīng)①～⑤中屬于加成反應(yīng)的有

(3)苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，核磁共振氫譜有4種峰，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

(4)物質(zhì)A、B、C中含有手性碳原子的是

（填序號），該物質(zhì)核磁共振氫譜上有

種峰(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

(6)根據(jù)以上信息，請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以乙烯和CH3MgBr為主要原料合成2，3—丁二醇（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。例：由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2參考答案：(1)CH2O

(2)①③

(3)

對甲基苯甲醚

(4)B

6

(5)化學(xué)方程式略(6)略18.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

為止．（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

mL，終點(diǎn)讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內(nèi)不復(fù)原；（2）D．（3）0.00；26.10；

26.10（4）0.1044mol/L．考點(diǎn)：中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原；（2）根據(jù)c（待測）=V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測），分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）．解答：解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原；故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內(nèi)不復(fù)原；（2）（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A錯誤；（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C錯誤；（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故D錯誤；故選：D．（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L×C（NaOH）則C（NaOH）==0.1044mol/L；故答案為：0.1044mol/L．點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．19.⑴（5分）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)

。②現(xiàn)有A、食鹽

B、石英C、干冰三種晶體，請比較三者的熔點(diǎn)高低，按照從高到低的順序排列

。（用序號表示）銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式

；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是

（填序號）。A．在電線的外面包上一層塑料層

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊(2)（5分