江西省萍鄉(xiāng)市新華中學高二化學聯考試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市新華中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

（

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C略2.下列化學鍵中鍵能最大的是

A.

F—H

B.

Cl—H

C.

Br—H

D.I—H參考答案：A3.現有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．乙>甲>丙參考答案：D4.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質不能與X的氧化物反應參考答案：B略6.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子的總數相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略7.下列化學反應屬于吸熱反應的是A.碘的升華

B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應

D.氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D8.新科技革命的三大支柱通常是指：①能源②交通③通信④材料⑤信息工程A．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：D試題分析：能源、材料和信息工程為新科技革命的三大支柱，答案選D。9.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是(

)

A．乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動

D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

參考答案：略10.下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（

）A．乙烯、乙炔

B．己烷、苯

C．己烯、苯

D．苯、溴苯參考答案：C略11.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（

）A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1參考答案：D 12.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現銅粉質量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是

A．FeCl3

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4參考答案：AC13.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A、該反應為放熱反應

B、催化劑能改變反應的焓變

C、催化劑能降低反應的活化能

D、逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略14.下列事實能用同一原理解釋的是

A．溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應

B．乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成

D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色參考答案：C略15.某溫度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是（

）A．B．加適量固體可使溶液由點變到點C．兩點代表的溶液中與乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。⑴指出圖中的兩處明顯的錯誤并用文字描述加以更正：

、

。⑵A儀器的名稱是___________，B儀器的名稱是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某液體的pH，測定值與實際值相比可能會（1）偏大，實例是

；（各舉兩種不同類的物質，下同）（2）偏小，實例是

；（3）不變，實例是

。參考答案：（1）實例是

HCl溶液

NH4Cl溶液

；（2）實例是

NaOH溶液

Na2CO3溶液

；（3）實例是

NaCl溶液

H2O

。（其他合理答案均給分）18.在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將

（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，

此時溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因

，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為

.

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1

V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為

參考答案：（1）增大（1分）（2）小于（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）（3）大于（1分）

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）（1分）19.（10分）A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)。（1）A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為

；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式

。（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學方程式

。（3）已知