2020高三化學上冊第三次月考試卷

6molBr2發(fā)生加成反響屆高三化學上冊第三次月考試卷本卷可能用到的相對原子質量：H—1B—10.8C—12O—16S—32Na—23K—39Cu—64Ba—137N－14第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（此題共24分，每題3分，只有一個正確選項）1．人體內的微量元素共有20多種，這些總和雖不足人體質量的千分之一，但對機體的生理作用卻不行忽略，碘元素就是此中的一種,人類平時食用的加碘鹽是指在食鹽中加入了A.單質碘B.碘化鉀C.碘酸鉀D.含碘有機物2．以下表達式中錯誤的選項是H+¨2—+A.氨分子的電子式：¨B.氧化鈉的電子式：Na[∶O∶]NaH∶N∶H¨¨+17288C.氯離子的離子構造表示圖：D.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p43．以下各組離子能在同一溶液中大批共存的是————A.Cu2+、K+、S2、ClB.NH4+、Na+、SO42、AlO2C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—D.H+、Ba2+、NO3—、I—4．右表為元素周期表短周期的一部分，以下相關A、B、C、D四種元素的表達正確的選項是A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞DB．生成的氫化物穩(wěn)固性為A＞B＞C＞DABCC．A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-DD．A、B、C、D的單質常溫下均不導電5．以下反響最后無積淀產(chǎn)生的是①過度的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過度③少許的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過度A．①②B．②④C．②③D．①④6．二○○八年北京殘奧會祥瑞物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知連有四個不一樣的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。以下相關說法不正確的選項是A．牛式二烯炔醇含有3種官能團B．牛式二烯炔醇含有3個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇最多可與D．牛式二烯炔醇分子內能發(fā)生消去反響7．已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反響：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準情況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰巧反響后，再加入足量的鐵粉充分反響。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反響過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為B.1mol/LC.2mol/LD.沒法確立8．以下離子方程式書寫錯誤的選項是2+3+—A.FeCl2溶液中通入2+Cl2=2Fe+2ClB.AlCl3溶液中加入過度氨水：Al3++4OH——=AlO2+2H2O次氯酸鈣溶液中通入過度的二氧化碳：——ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D.FeS固體放入稀硫酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑二、選擇題（此題共24分。每題3分，每題有一個或兩個正確選項。）9．以下說法中正確的選項是A．測定溶液的pH值，應先將pH試紙用蒸餾水濕潤B．稱量加熱后的固體時，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量C．配制0.1mol/LNa2CO溶液時，容量瓶應先用0.1mol/LNaCO潤洗323D．皮膚上沾有少許濃硫酸，可立刻用大批水沖刷10．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向此中加入過度氯水，獲得無色透明溶液，把溶液分紅兩份；向此中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色積淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色積淀。則以下結論正確的選項是A.原氣體中必定有SO2B.原氣體中必定沒有H2S和HBrC.原氣體中必定有SO2和HClD.原氣體中必定沒有CO2已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜以以下圖所示，以下說法中不正確．．．的是．由紅光外譜可知，該有機物中起碼有三種不一樣的化學鍵．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不一樣的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜沒法得悉其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學式為C2H6O，則其構造簡式為CH3—O—CH312．．類推是化學學習和研究中常用的思想方法。以下類推正確的選項是A．Mg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取B．金屬Na著火不可以用干冰滅火，金屬K著火也不可以用干冰滅火C．SO2能使品紅溶液退色，CO2也能使品紅溶液退色D．F、Cl、Br、I的熔點挨次高升，N2、P、As、Sb、Bi的熔點也挨次高升2222413．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是A．0.1molFe與0.1molCl2充分反響，轉移的電子數(shù)為0.3NAB．標準情況下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混淆物所含的分子數(shù)為1.5NAC．2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA14．為提純以下物質（括號內的物質是雜質）,所采用的除雜試劑和分別方法都正確的選項是（）被提純的物質除雜試劑分別方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）NaOH過濾C飽和Na2CO3溶分液3乙酸乙酯（CHCOOH）液D苯（苯酚）溴水過濾15．氯酸是一種強酸，濃度超出40％時會發(fā)生疏解，反響可表示為aHClO3=bO↑+cCl↑+dHClO+eHO，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙查驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后2242退色。以下說法正確的選項是A．由反響可確立：氧化性HClO4＞HClO3．變藍的淀粉碘化鉀試紙退色是因為可能發(fā)生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混淆氣體，lmol混淆氣體質量為52.5g，則反響方程式可表示26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反響轉移電子數(shù)為20e—16．將質量為W1g的鈉、鋁混淆物投入必定量的水中充分反響，金屬沒有節(jié)余，共采集到標準情況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol·L-1的HC1溶液，過程中有白色積淀產(chǎn)生后又漸漸溶解，當積淀恰巧消逝時所加HC1溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒獲得固體W2g。以下關系式中錯誤的選項是（）A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2D．a(chǎn)V2=V1/22.4第Ⅱ卷（共72分）三、實驗題（此題共22分）17．在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了以下實驗方案：甲：①把CuO溶于適當稀硫酸中；②在①的溶液中加入適當Zn，充分反響后過濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：①鋅與稀H2SO4反響制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反響后即得純凈的Cu?；卮鹨韵聠栴}：（1）若要制得同樣質量的純Cu，所耗費的鋅和稀硫酸的量是：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原由是。（2）丙同學以為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應付上述兩種方案加以完美。你（填“是”或“否”）贊成丙同學的見解。原由①（對甲同學實驗而言），②（對乙同學實驗而言）。（3）請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完美：①；②。18．各地電視臺的天氣預告中都要預告城市的空氣質量。預告中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個等級。當前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化復原反響。已知：SO—被復原為Mn2+，SO2被氧化為2—。2氣體與酸性KMnO4溶液反響時，MnO4SO4現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。達成以下各題：（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有、、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和。（2）在測定SO2和可吸入顆粒時，第一應測定，原由是。（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反響的離子方程式：；若氣體的流速為acm3/min，當tmin時，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰巧退色，則空氣中SO2的含量為（g/cm3）。（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數(shù)占有。四、填空與推測題（此題共22分）19．(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子(或分子)構造以下表：元素編號元生性質與原子(或分子)構造T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子構造表示圖。(2)元素Y與元素Z對比，金屬性較強的是（用元素符號表示），以下表述中能證明這一事實的是(填序號)。a.Y單質的熔點比Z單質低b.Y的化合價比Z低c.Y單質與水反響比Z單質強烈d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式__________。(4)元素T和與氫元素以原子個數(shù)1:1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化復原反響，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反響的化學方程式_________________。20．（12分）以下圖是部分常有元素的單質及其化合物的轉變關系圖（相關反響的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反響②是化工生產(chǎn)中的重要反響；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均擁有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常有的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素構成，分子內共有58個電子。⑴化合物A中含有的兩種元素是。⑵F的化學式；G的水溶液中，最多的陽離子是。⑶寫出K與H反響的離子方程式：；G與H反響的化學方程式：。⑷在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反響后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學均衡挪動原理加以解說。五、（此題包含2小題，共18分）21．(8分)M5纖維是最近幾年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破資料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防備板，在戰(zhàn)爭中保住了好多士兵的生命。下邊是M5纖維的合成路線（部分反響未注明條件）：依據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答以下問題：合成M5的單體F的構造簡式為_____________。在①～⑦的反響中，屬于代替反響的是_____________。(3)寫出反響④的化學反響方程式________________。(4)由四種元素構成的D有多種同分異構體，與D含有同樣官能團，且核磁共振氫譜有兩個汲取峰的同分異構體共有______________種。22．(10分)以下有機化合物有以以下圖轉變關系：CH3CH3││CHCHCH==C─COOCHCH332濃硫酸△Z(1)有機化合物C的構造簡式為_____________。(2)反響②的條件是________________。(3)已知以下信息：請設計以苯、丙醛為原料合成Z的合理方案（用反響流程圖表示，并注明反響條件，合成過程中無機試劑任選）。合成反響流程圖表示方法示比以下：____________________________________________。六、計算題23．(10分)鈉是開朗金屬，受熱后與氧氣強烈反響，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體—過氧化鈉。課本在生成物過氧化鈉旁注明，指的“是反響的主要產(chǎn)物，因為空氣中還有其余成分，所以可能還有一些同時發(fā)生的其余反響”。某?；瘜W興趣小組同學據(jù)此進行了相關研究?！静孪搿库c在空氣中焚燒，生成過氧化鈉、氧化鈉，還有氮化鈉?！静殚嗁Y料】氮化鈉與水反響能生成氫氧化鈉和氨氣?！緦嶒灐竣偃?1.5g鈉單質放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉焚燒；②將焚燒產(chǎn)物投入水中，獲得0.224L（折算成標準狀態(tài)）氣體和1000mL溶液；③經(jīng)查驗，該氣體為純凈的氧氣；④從1000mL溶液中拿出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞試液，加入1.00mol·L－1HCl溶液至13.50mL時恰巧紅色褪去。【結論】(1)經(jīng)過計算確立鈉的焚燒產(chǎn)物中能否含有氮化鈉。計算鈉在空氣中焚燒產(chǎn)物中各成分的物質的量之比。高三化學第三次月考答模卷一、二選擇題題號12345678題號910111213141516三、實驗題（此題共22分）17．（1），。（2），，。（3）①；②。18．（1）、，（2），原由是（3）；。（4）。四、填空與推測題（此題共22分）19．（1）（2），（3），（4）。20．⑴。⑵F的化學式；G的水溶液中，最多的陽離子是。⑶寫出K與H反響的離子方程式：；G與H反響的化學方程式：。⑷。五、（此題包含

2小題，共

18分）21．(1)單體

F的構造簡式為

__

___________

。(2)在①～⑦的反響中，屬于代替反響的是

_____________

。(3)④的化學反響方程式

________________

。(4)______________種。22．合成反響流程圖為：六、計算題23．高三化學第三次月考答案一、二選擇題題號12345678CDCCCDCB題號910111213141516DABDBDCBDD三、17.（1）小于；乙方案中氫氣的作用除了作復原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣。2）是；甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未清洗；乙方案制得的銅中可能混有氧化銅。（3）①將甲過濾所得的固體加入過度的稀硫酸，不停攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并清洗、烘干；②將乙所得的固體加入過度的稀硫酸，不停攪拌，充分反響后過濾并清洗、烘干。（其余合理解說也給分）18（共12分）（1）200mL容量瓶、托盤天平；攪拌。2）可吸入顆粒；空氣中的固體塵粒簡單被其余溶液汲取。3）5SO2+2MnO4—+2H2O→2Mn2++5SO42—+4H+；4）汲取前和汲取后固體吸附劑和盛放儀器的質量。四、19．(1)

+826(2)NaC、D(3)(4)N2H4十2H2O2==N2+4H2O(每空2分，共8分)20．（12分）（每空2分，共12分）⑴S、Fe⑵SO2NH4+⑶