人教版高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)材料全

實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔 高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)實(shí)用文案 一、俗名無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿、口堿：ＮaCO小蘇打：NaHCO 大 2 3 3蘇打：NaSO石膏（生石膏）：CaSO.2HO熟石膏： 223 4 22CaSO·.HO瑩石：CaF重晶石：BaSO（無毒）碳銨： 4 2 2 4NHHCO石灰石、大理石：CaCO生石灰：CaO食鹽：NaCl 4 3 3熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：NaSO·7HO(緩瀉劑)燒堿、 2 2 4 2火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO·7HO干冰：CO明礬：KAl(SO4)·12HO漂白粉：Ca(Cl)CaCl（混和物瀉鹽： 2 2 2 2MgSO·7HO膽礬、藍(lán)礬：CuSO·5HO雙氧水：HO皓礬： 4 2 4 2 22ZnSO·7HO硅石、石英：SiO剛玉：AlO水玻璃、泡花堿、礦物：NSiO鐵紅、鐵礦FeO磁：FeO黃鐵礦、 2 3 23 34硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu(OH)CO菱鐵礦：FeCO赤 2 2 2 3 3銅礦：CuO波爾多液：Ca(OH)和CuSO石硫合劑：Ca(OH)和S玻的主要成分：NaSiOCaSiOSiO過磷酸鈣（主 2 3 3 2成分）：Ca(HPO)和CaSO重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(HPO)2424 242天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH水煤氣：CO和H硫酸亞 4 2鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡綠色 42 42光化學(xué)煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO 2 3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+FeO或其它氧化物。尿素：CO（NH) 23 22有機(jī)部分：氯仿：CHCl電石：CaC電石氣：CH(乙炔)TNT：3 2 22三硝基甲苯酒精、乙醇：CHOH25氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O層。醋酸：冰3醋酸、食醋CHCOOH3裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、HS、CO、CO2等。甘油、丙三醇：CHO83焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H、CH、乙烯、CO等。石炭酸：苯 2 4酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CHO果糖：CHO蔗糖：CHO麥 6126 6126 122211芽糖：CHO淀粉：（CHO） 122211 6105 n硬脂酸：CHCOOH油酸：CHCOOH軟脂酸： 1735 1733CHCOOH1531草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO和水，使KMnO 酸性溶液褪色。 2 4二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色FeO——黑色晶體34Fe(OH)——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)——紅褐色 2 3沉淀Fe(SCN)——血紅色溶液FeO——黑的粉末Fe(NH)(SO)——淡藍(lán)綠色 42 42FeO——紅棕色粉末FeS——黑色固體23銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色CuO——紅色CuSO（無水）—白色CuSO·5HO——藍(lán)色Cu(OH)CO—綠色Cu(OH)——藍(lán)色[Cu(NH)]SO——2 4 4 2 2 2 3 2 34 4深藍(lán)色溶液BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、 4 3 2 3 3 2三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)白色絮狀沉淀HSiO（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl、氯——黃綠色F—色氣體Br——深紅棕色2 2 2液體I——紫黑色固體2HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO —— 4 4--紫色MnO-——紫色4NaO—淡黃色固體AgPO—黃色沉淀S—黃色固體2 3 4AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O—淡藍(lán)色氣體SO—無色，有剌激性氣2味、有毒的氣體SO—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——蝕玻璃NO、NO——無色氣體NO——紅棕色氣體NH——無色、 24 2 3有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)與NHCl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與HO（面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔)焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。Cu絲在Cl中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H在Cl燃燒是蒼白色的火焰； 2 26、Na在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；SO通品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；2NH與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO中燃燒生成白色粉末2（MgO），產(chǎn)生黑煙；鐵絲在Cl中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；2HF腐蝕玻璃：4HF+SiO＝SiF+2HOFe(OH)在空氣中被氧化：白色灰在常溫：Fe、Al在濃HSO和濃HNO中鈍化；向盛有苯酚溶液的試管中入eCl溶液溶液呈紫色；苯酚遇3空氣呈粉紅色。蛋白質(zhì)遇濃HNO變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；在空氣中燃燒：——微弱的淡藍(lán)色火焰H——淡藍(lán)色火焰HS——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH—明亮并呈藍(lán)色的2 4火焰S在O中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。219．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)]空氣紅褐色[Fe(OH)] 2 320．淺黃色固體：S或NaO或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣SO（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl（加熱2 2后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO-4（紫色）有色固體：紅色（Cu、CuO、FeO）、紅褐色[Fe(OH)]黑色（CuO、 2 23 3FeO、FeS、CuS、AgS、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)]黃色（AgI、AgPO） 2 2 3 4白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO]2 3 4 3有色氣體：Cl（黃綠色）、NO（紅棕色）四、考中1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)NaCO與AlCl溶液混和時：3CO2-+2Al3++ 2 3 3 33HO=2Al(OH)↓+3CO↑ 2 3 25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH配 2 2 2平：2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH6、將一化學(xué)反方（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+ 2 2 4 42HO試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。2 寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO PbO+2e-→ 4 2PbSO析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO2-4-2e-=PbSO正極：bO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HO注意：當(dāng)是充時則是電解電極反應(yīng)則為以電極應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO+2e-=Pb+SO2-陽極：PbSO+2HO 4 4 4 2-2e-=PbO+4H++SO2-在解計(jì)題中常用到恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。氧化性：MnO4->Cl>Br>Fe3+>I>S=4(+4價(jià)的S)例： 2 2 2I+SO+HO=HSO+2HI2 2 2 2 4含有Fe3+的溶液一般呈酸性。能形成氫鍵的物質(zhì)：HO、NH、HF、CHCHOH。 2 3 3 2氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)+、[Cu(NH)]2+等]；（5）是否發(fā) 2 3 3 34實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔生雙水解。地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸熔點(diǎn)最低金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-有機(jī)別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO、HO及耗O的量是不變的。恒等于單 2 2 2一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO、HO和耗O量。 2 2 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl、氯仿、溴苯、CS（密度大于水），烴、苯、苯的同系物]發(fā)生了萃而褪色。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNHO）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)應(yīng)）2計(jì)算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+HCO2 3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH )]OH=(NH)CO+4Ag↓+6NH 32 42 3 3↑+2HO226、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO、CO、NO、NO，其中SO、NO形成酸 2 2 2 2雨。環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl和CaCl，因?yàn)镸gCl吸水，所以粗鹽2 2易潮解。濃HNO 在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)Al、Si生氣體OHH 2 單質(zhì)2Al2NaOH2HO2NaAlO3H 2 2 2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2銨鹽：NH堿NHHO 4 3 22．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H2SO4SO HNO3NO22、NO單質(zhì)濃H2SO4SO、CO C 2 2濃HNO3NO2、CO2非金屬S濃濃HHNO2SO34SOSO2、NO（1） CO2HCOHCO （2） 23HS3HHS2 3．Na與32酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：HSO3H2SO2 S2O32-+2H+=S 2 3↓+SO↑+HO4與反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Na2HO2NaOHH 2 2單質(zhì)2F22H2O4HFO22NaO2HO4NaOHOMgAlS32N226H3HO2O223AlMgOHOH232H2NHS3化合物CaC2232H22OCaOH23C2H225．強(qiáng)烈雙水解 CO2HCOH2OCOAlOHAl3與S23HS3H2OH2S2AlOH33AlO2H2OAlOH36．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：AlO、Al(OH)、弱酸弱 23 3堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 CO2ONaCO 2 2 37．與NaHO2O反應(yīng)O2NaOH2實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔8．2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl2 29．電解HO電解HO223熔融電解2Al2O2AlONaCl溶液電解NaOHCl2H210．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物高溫金屬+Al2O311．Al3+Al(OH)AlO- 3 212．歸中反應(yīng)：2HS+SO=3S+2HO 2 2 24NH3+6NO催化劑4N2+6H2O1.金屬鹽金屬鹽13．置換反應(yīng)：（21.鋁熱反應(yīng)）金屬→金屬 活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2OH 2金屬→非金屬2MgCO點(diǎn)燃2MgOC2 2F2HO4HFO 2 2 2 2CSiO2高溫Si2COCHO高溫COH非金屬→非金屬Cl(Br2、I)HSS22HCl（HBr、HI） 2 2 2 2 H金屬氧化物高溫金屬HO非金屬→金屬C2金屬氧化物高溫金屬CO2214、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl+HO、 2 2HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr 2 2、 3 2 4 2 2 2⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH+NO、3HS+SO、NaO+HO、NaH+H O、2 2 22 2 2NaO+CO、CO+HO 22 2 2⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl+Cl、NaSO+O、 3 2 2 3 2FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、NaO+O 3 2 2 2 2 215．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：NHHCO[(NH)CO]NHCOHONH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2HO2 （1NH）銨鹽44HS[(3NH4)24S2]3NH33H2S2 22Cu(NO)2CuO4NOO（2）硝酸鹽2AgNO3322Ag2NO22O2214．三角轉(zhuǎn)化：14．三角轉(zhuǎn)化：（1）AO2BO2CH2OD(酸或堿)①NH（氣體）O2NOO2NOH2OHNO 3 2 3②HS（氣體）O2SOO2SOH2OHSO 2 2 3 2 4③C（固體）O2COO2COH2OHCO 2 2 3④Na（固體）O2NaOO2NaOH2ONaOH 2 22強(qiáng)酸氣體B（2）強(qiáng)堿A—?dú)怏wCA為弱酸的銨鹽：(NH)CO或NHHCO；(NH)S或NHHS； 42 3 4 3 42 4(NH)SO或NHHSO 42 3 4 3 （2KClO3）無機(jī)框3MnO2，圖中常用到催化劑的反應(yīng)2KCl3O2 :2HOMnO22HOO 22 2 2 2SOO催化劑，2SO2 317.4NH關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：5O催化劑，4NO6HO2 2N3H催化劑，2NH2 3

七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO)＋4HO 332 2S+6HNO (濃)===HSO+6NO↑+2HO 3 2 4 2 24HNO(濃)＋Cu==2NO ↑＋Cu(NO)＋2HO3S+4 3 2 32 2HNO(稀)===3SO+4NO↑+2HO2 22．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 冷、稀4 3Cl+6NaOH=====5NaCl+NaClO +3HO3 23．溶液酸堿性.Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O高溫25Cl-＋ClO-＋6H+＝3Cl↑＋3HO 3 2 2S2-、SO2-，Cl-、ClO-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性3 3條件下共存.Fe2+與NO-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO- 3 3＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2HO一般含氧酸鹽作氧化劑,在,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO 溶液氧化性較強(qiáng).4． 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2P＋3Cl===2PCl(Cl不足)；2P＋5Cl===2PCl(Cl充足)232252點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2HS＋3O===2HO＋2SO(O充足)；2HS＋O===2HO 2 2 2 2 2 2 2 2＋2S(O不充足)2 緩慢氧化 點(diǎn)燃4Na＋O=====2NaO2Na＋O===NaO 2 2 2 22CO適量Ca(OH)＋CO====2 CaCO↓＋HO；Ca(OH)＋2CO(過2 3 2 2 2實(shí)用文案量)==Ca(HCO )2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃C＋O===CO (O充足)；2C＋O===2CO(O 2 2 2 2 2不充足)8HNO(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO)＋4HO4HNO(濃) 3 32 2 3＋Cu==2NO ↑＋Cu(NO)＋2HO 2 32 2AlCl＋3NaOH==Al(OH) ↓＋3NaCl；AlCl＋4NaOH(過 3 3 3量)==NaAlO＋2HO 2 2NaAlO＋4HCl(過量)==NaCl＋2HO＋AlClNaAlO＋ 2 2 3 2HCl＋HO==NaCl＋Al(OH)↓Fe6HNO(熱、濃)Fe(NO)＋3NO↑＋3HOFe＋ 3 33 2 2HNO(冷、濃)→(鈍化)3Fe不足Fe＋6HNO(熱、濃)====Fe(NO )＋3NO↑＋3HO 3 33 2 2Fe過量Fe＋4HNO(熱、濃)====Fe(NO )＋2NO↑＋2HO 3 32 2 2Fe不足11、Fe＋4HNO(稀)====Fe(NO)＋NO↑＋2HO3Fe＋ 3 33 2Fe過量8HNO(稀)濃====3H2SO4Fe(NO )＋2NO↑＋4HO濃H2SO4 3 33 212、CHOHCH=CH↑＋HOCH－OH＋HO－ 25 170℃ 2 2 2 1402℃5CH CH－O－CH＋HO25 25 25 2Fe13、＋Cl2→Cl＋HCl ClCl光Cl＋3ClCl2→（六氯環(huán)已烷）l ClClHO14、CHCl＋NaOH →2CHOH＋NaClCHCl＋ 25 25 25醇NaOH→CH＝CH↑＋NaCl＋HO15、6FeBr3Cl不足）==4Fer＋2FeCl2FeBr＋3Cl（過 2 2 3 3 2 2量）==2Br＋2FeCl離共存問實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCOO-、F-、CO2-、SO2-、 3 3 3S2-、PO3-、AlO-均與H+不能大量共存.3.弱在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO-、HCO-、HS-、HPO-、HPO2-等 3 3 2 4 44．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO2-、SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+與Cl-、 3 3 4 4Br-、I-等；Ca2+與F-，CO2-等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、SiO2-等Fe3+與HCO-、CO2、2 3 3 3AlO-、ClO-、SiO2-、CHO-等；NH+與AlO-、SiO2-、ClO-、CO223654233等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（H+）3 3與上述陰離子；S2-、SO2-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN等；HPO-與PO3-會生成HPO2-，故兩者不共存.方程判1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。號實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。明類型：分清類型，注意少量、過量等。細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：FeO與氫碘酸：FeO＋6H+＝2Fe3+＋3HO錯因：忽視了 23 23 2Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl溶液中通Cl：Fe2+＋Cl＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離電荷不守2 2恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝HO＋I(xiàn)-錯因：HI誤認(rèn)為弱2酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-＝BaSO 2 4 2 4 4↓＋HO2正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-＝BaSO↓＋2HO 4 4 2(6)“＝”“”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+＋3HO＝Al(OH)↓ 2 3＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不能打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出附加條件。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO-,NO-等 4 4 3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2-+2H+=S↓+SO↑ 23 23 2+HO2注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大 ．． ．．量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如．．“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I：升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置溫處。5.濃HNO，AgNO：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避 3 3光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH·HO：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 3 2實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔8.CH、CH—CH、CHCHOH、CHCHOCHCH：易揮發(fā)、66、 65 3 3 2 3 2 2 3易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期置應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)懸濁液等，都要隨配隨用，不2能長時間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。3CO、Cl、SO與氫氧化鈉溶液； 2 2 23、CH、CH與溴水反應(yīng)、金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； Δ 點(diǎn)燃其他，例：2Cu＋S===CuSCu＋Cl===CuCl所以，Cl222的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：分分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核C4NH4+2．“18電子”的微粒分子離子一核18一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核N2H4、3注：其它諸如CH、NH+、NH2+等亦為18電子的微粒。26 25 26十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+各種“水”匯集1．純凈物：重水DO；超重水TO；蒸餾水HO；雙氧水HO；2 2 22水銀Hg；水晶SiO。2．混合物：氨水(分子NH、HO、NH·HO；離子：NH+、OH2 3 2 4￣、H+)氯水(分子：Cl、HO、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH 2 2￣)蘇打水(NaCO的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃 2 3(NaSiO水溶液) 2 3水泥(2CaO·SiO、3CaO·SiO、3CaO·AlO)鹵水(MgCl、NaCl 2 2 23 2及少量MgSO)王水（由濃HNO和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成 4 3的混合物）氧化作用化氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆2HNO及NaO 3 22各種“氣”匯集1．無機(jī)的：爆鳴氣(H與O)；水煤氣或煤氣(CO與H)；碳酸氣 2 2 2(CO)2．機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH)4液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH=CH為主)焦?fàn)t氣 2 2(H、CH等)電石氣(CH≡CH，常含有HS、PH等)2 4 2 3實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO 與NH·HO： 3 3 2AgNO 向NH·HO中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3 3 2NH·HO向AgNO 中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．a(chǎn)與AlClNaOH向AlCl中加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀33．HCl與NaAlO：HCl向NaAlO中加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaAlO向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀24．NaCO與鹽酸：3NaCO向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽向aCO中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十、個很有必要熟記的相等式量NeCaCOFeCuO3Ar20100KHCO56CaO80SO340CaHFMgNKOHBr、NHNO 32 4 3MgONaOHNHSOCHSO 22 4382CuSOCHCOOH 43 28CH9844CO64160 24 2FeO60CHCHCHOH3 3 2 2COHPONOCuBr4 2 2HCOOCH 1．NaO：78NaCO：106NaHCO ：84NaSO：142 22 2 3 3 2 4BaSO：233Al(OH)：78CHO：180 4 3 61262．常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol二十三、規(guī)律性的知識歸納能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)C構(gòu)C、C=C、、C=O。OOOOCOCOH（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） OOH C O能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、。能與NaHCO 反應(yīng)的：—OH能與Na反COOH、、－OH能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH=CH－C=CH 2 2無機(jī)1．－2價(jià)硫（HS及硫化物）；CH 2 32．＋4價(jià)硫（SO、HSO及亞硫酸鹽）； 2 2 33．＋2價(jià)鐵：6FeSO＋3Br＝2Fe(SO)＋2FeBr 4 22 43 3 6FeCl＋3Br＝4FeCl＋2FeBr 變色 2 2 332FeI＋3Br＝2FeBr＋2I 2 2 3 2HO4．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br===2MgBr (此外，其中亦有MgH+、MgHBrO的反應(yīng))5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6．NaOH等強(qiáng)堿：Br＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋HO 2 27．AgNO有機(jī)1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；7.天然橡膠（聚異戊二烯）。無機(jī)1.－2價(jià)硫的化合物（HS、氫硫酸、硫化物）；22.＋4價(jià)硫的化合物（SO、HSO及亞硫酸鹽）； 2 2 33.雙氧水（HO，其中氧為－1價(jià)）同的有機(jī)物1．CH：CH和CH2．CH：和23．CHO：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖24．CHO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一酸或酯；舉一例：乙醛（CHO）與丁酸及其異構(gòu)體（CHO）相同的分子式，但具有結(jié)構(gòu)式）醇—醚CH O醛—酮—環(huán)氧醚HOn2n羧酸—酯—羥基醛CHOn2n2氨基酸—硝基烷單烯烴—環(huán)烷烴CHn2n6、二烯烴—炔烴CH n2n-2能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水?。?．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有0，H，CH，CH，CH，NO。有些氣體在水中有一定溶解 2 2 24 22 4度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N0雜質(zhì)。5．鑒別：可利一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：CCOC 1．碳碳雙鍵：CCCOCCCO3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X4．（醇、酚）羥基：—OH5．醛基：—CHO6．羧基：—COOH7．酯類的基團(tuán)：二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CH 僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分n2n+2解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CH 含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CH 含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)合反應(yīng)苯（芳香烴）CH 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯苯同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CH Xn2n+1醇：CH OH或CH O苯酚：遇到FeCl溶液顯紫色 n2n+1 n2n+2 3醛：CHO羧酸：CHO酯： n2n n2n2CHOn2n2二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不 飽 和 化 合 物 的 反 應(yīng) 。實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機(jī)物燃燒通式x x xy 2 2 2補(bǔ)充： 1CH、-CH-CH 濃硫酸CH=CH-CH↑+HO 3 3△ 2 3 2烴：CH＋烴：CH＋(＋4y)OCO＋2yHO烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋4y－2z)O2xCO2＋2yH2O二十九、有機(jī)合成路線： 22、CH3-CH-CH 2OH+O2△Cu2CH3-CH-CHO+2H2O CH3 ChemPasterCH3 3、nCH=CH-CHO--CH--CH--- 2 2 nCHO4、222CH=CH-CHO+2HNi△322CH-CH-CHOHChemPaster5、32CH-CH-CH-COOH3CH3CH+OH濃硫酸△3232CHCH-CH-COOCH-+HO3CHChemPaster6、2HO-CH-CH-COOH3CH濃硫酸△22CH-CHOCOOCOCH--2CH3CH3CH2+2HO7、COOHCOOH3+2CHOH濃硫酸△3COOCH3COOCH2+2HO8、OOCHNaOH+2ONa2+HCOONa+HOChemPaster9、實(shí)用文案實(shí)用文案23CHCOOCHHOOH2CHCOONaONaNaO32+CHOH+2HO+3NaOH10、CHO2+4HNi△2CHOHChemPaster11、ONa22CO++HOOH3+NaHCOChemPaster12、32CH-C=CH-CHO+Br3CH3CH-C-CH-CHO3CHBrBr13、 H3C CH3+ClChemPaster2光照H3C CH2Cl+HCl14、OHOH濃硫酸△2+HOChemPaster15、15、COOHOH+OHCOOOH2+HO16、CHO2CHO2+Cu(OH)△2COOH222+CuO+2HO↓三十、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。 34．根據(jù)相對密度求式量：．混合物的平均分子量：M=MˊD。物質(zhì)的總質(zhì)量D(克)% % M MAa MBb 5．相對原子質(zhì)量 混合物物質(zhì)的量總數(shù) ①原子的相對原子質(zhì)量= 一個原子的質(zhì)量1一個12C原子的質(zhì)量 6 12A、A表示同位素相對原子質(zhì)量，a%、a%表示原子的摩爾分 1 2 1 2數(shù)②元素近似相對原子質(zhì)量：AAa%Aa% 11 22(二)溶液計(jì)算1、cnmNC10002、稀釋過程中溶質(zhì)不變： V MV NV MCV=CV。 A11 22同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C=CV1C2V2(忽略混合時溶液體混積變化不計(jì)) V1V2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%m質(zhì)100%m質(zhì)100% ②a%S 100%（飽和溶液，Sm代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）液 m質(zhì)m劑 ③混100合S：ma%+ma%=(m+m)a% ④稀釋： 11 22 1 2 混ma%=ma%11 225、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.K=[H+][OH—]=10-14（25℃時）W×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔6、圖中的公式：1．nN2．nm3．nV N M V4．n A mnV三十一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論 （1）同溫同壓下，V/V=n/n （2）同溫同體積時，1 2 1 2p/p=n/n=N/N1 2 1 2 1 2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V/V=M/M（4）同溫同壓同體積1 2 2 1時，M/M=ρ/ρ 1 2 1 2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體?？疾闅怏w摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如HO、SO、已烷、辛烷、CHCl、乙醇等。物結(jié)構(gòu)和體結(jié)構(gòu)：考查一定物的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl、N、O、H雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P、氧硅結(jié)構(gòu)。用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO中存在著NO與NO的2 2 24平衡；不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NaO+HO；Cl+NaOH；電解AgNO溶液等。22 2 2 3氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO-)＋2n(CO2-)＋n(OH-)推出：Na＋]＋[H＋]＝[HCO-]＋ 3 3 32[CO2-]＋[OH-]料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO 溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：3C(Na＋)＝c(HCO-)＋c(CO2-)＋c(HCO)質(zhì)子守恒：(不一定掌)電解質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NHHCO溶液中HO+、HCO為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、OH-、CO-為失質(zhì)子 3 3以下關(guān)系：c(HO+)+c(HCO)=c(NH)+c(OH-)+c(CO2-)。 3 2 3 3 3三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CHCOOH+H 18OCH CHCO18OCH+HO三十九、氧化還原反應(yīng)配平3253252標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變3253252三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。四十、"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個或若干個的CH）2同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫2．-OH：OH-電子式：Na+Na+Na+OO2–2–Ca2+CCCl3．NaS2–MgClCaC、NaO 2 22 H 寫結(jié)構(gòu)式 共用電子對代共價(jià)鍵 補(bǔ)孤電子對CO2 OCO OCO OCO5．結(jié)構(gòu)式電子式 6．MgCl2形成過程：Cl +ClMgCl+ Mg2+ 原電池：1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點(diǎn)：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相．．同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱．．等效平衡。等效平衡的分類定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO 制氧氣制乙炔和收集NH其作用分別是：4 3防止KMnO粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH的時間。四.見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO。32.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO(I)。225.萃取法：如用CCl來萃取I水中的I。 4 2 26.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO(CO)：通過熱的CuO；2CO(SO)：通過NaHCO 溶液。2 38.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N(O)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O。2 29.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)，F(xiàn)e(OH)：先加NaOH溶液把Al(OH)溶解，3 3過濾，除去Fe(OH)，再加酸讓NaAlO轉(zhuǎn)化成A1(OH)。2 3五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去NaCO中的 2 3NaHCO 可用加熱的方法。32.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先