電化學原理練習題和答案

．．．．．電化學原理練習題和．．．．．電學理習及案、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）原池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)原池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池負極和電解池陽極所發(fā)的反應(yīng)原池負極和電解池陰極所發(fā)的反應(yīng)、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）銅原電池中銅是正極B.電解法精煉粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅陽極電稀硫酸制H、O時銅作陽極2用惰性極實現(xiàn)電解，下列說法正確的()電稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液不電稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，溶液pH小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶2電氯化銅溶液，在陰極上和極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶1（2004年廣東11）a的電解質(zhì)溶液中，入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的＞，則該電解質(zhì)可能是（）A.NaOHB.HC.AgNO24

24（年天津理綜）圖－13為氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是AHO2氫氣入口

H2

HH

OHOH

--

O2

氧氣入口HO2電極是負極

圖－極液

b極B.b電的電極反應(yīng)為：====2H↑2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用景的綠色電源氫燃料電池是一種不需要將原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置用惰性極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是電稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液不電稀氧化鈉溶液，要消耗OH，溶液pH減C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1電氯化銅溶液，在陰極上和極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1（2004年江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：（）（）+HO（l）====Zn（）（）O）22下列說法錯的是)電工作時，鋅失去電子/

ee和食水飽和鹽ee和食水飽和鹽水CD+++電正極的電極反應(yīng)式為（）（l）+2eO（）（）222C.電池工作時，電子由正極通過電路流向負極外路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2006江蘇）鋰離子電池已成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：Li－x＝CLi＋xLi661x

（Li表鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）6正極反應(yīng)：MO＋Li＋e＝（表示含鋰的過渡金屬氧化物）1x2下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為CLi＋LiMO＝LiMO＋CLi61x21xB電池反應(yīng)中，若鋰、鋅、銀、鉛各失去子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C．離子電池放電時電池內(nèi)部Li向極移動D．離電池充電時陰極反應(yīng)為CLi＋Li＋x6x

＝Li6（2004上海）圖－中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置(

)-e和食水

-和食水

Ae

-

-

粉溶液廣）某可充電的鋰離子電池O為極，嵌入鋰碳材料為負極，含24Li導固體為電解。放電時的電池反應(yīng)為Li+LiMnOLiMnO。列說法正確的222是（）A．放電時，LiMnO發(fā)生氧化反應(yīng)24B．電時，正極反應(yīng)為Li

+LiMn+e24

＝LiMnO2C．電時LiMn發(fā)氧化反24D．電，陽極反應(yīng)為Li

＝Li112005國）關(guān)于電解NaCl水液，下列敘述正確的()A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色/

222電化學原理練習題222C．在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性廣）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（YO）的氧化鋯ZrO）體，在熔融狀態(tài)下能傳導。下列對該燃料電22池說法正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中

2

由負極移向正極B電池的總反應(yīng)是2CH→+O422C．入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為+4e=2O2D．入烷的一極是正極，電極反應(yīng)為CH+26e+==+5H4上）右下圖是電解溶的裝置，其中、石墨電極。則下列有關(guān)2的判斷正確的是()A．為極b為極B．為陽極陰極C．解過程中d電極質(zhì)量增加D．解程中，氯離子濃度不變14.下列事實不能用電化理論解釋的是（）輪水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊鋁不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少硫酸銅溶液后速率加快鍍的鐵比鍍錫的鐵耐用今有2HO2

KOH

反，構(gòu)成燃料電池，則負極通的應(yīng)，正極通的應(yīng)是2，電極反應(yīng)式為、。（2如把KOH改稀HSO作電物質(zhì)則極反應(yīng)式為___________2和（）的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH有何變?．圖－19石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的置。請?zhí)羁眨篨圖－（）X的極名稱是極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，極的電極材料是。檢驗X極產(chǎn)物方法。（2某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極未收到期產(chǎn)物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀（填化學式形原因是_，沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象。（）工業(yè)上電解飽和食水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開（如圖1－目的是________________，陽極室（A處加_，陰極室（處）加入_________，子交換膜只許離通過。/

A離子交換膜B電化學原A離子交換膜B陽極

陰極圖－．、不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。AlMAlMgHOaq)A圖11（1指出各池中的負極材料并寫其電極反應(yīng)式________________________________。

NaH(aq)B（2從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看，判斷原電池負極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮________________________________（3如把H改甲烷，KOH作電質(zhì)，則電極反應(yīng)式。2182004年國理綜一27）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。示一個電解池，裝有電解液；XY是兩塊電極板，通過導線與直流電源連。請回答以下問題：A

-+Xa

Y圖－（1若X、Y都是惰性電極，是和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚試液，則：①電解池中X極的電極反應(yīng)式為。在X極近觀察到的現(xiàn)象是_。②Ｙ電極上的電極反應(yīng)式為，驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選溶液，則：4①X電極的料__________________，電極反應(yīng)式為。②Y電極的料__________________，電極反應(yīng)明雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）1.AD。3.AC。．B6．D7．BD9.B1011.D12.D13.C14.B/

+O（）+2OH電+O（）+2OH專電學理考案二高考說相樣：1.AD2．A。解析：由陰、陽離子的放電順序可知，電、HSONa溶的實質(zhì)都是電解水，24電解質(zhì)溶液的濃度都增大。溶pH升H溶液的減Na溶的pH不；242AgNO的電解方程式4AgNO↑+4HNO，溶液的H減。323命分：題是電解原理的應(yīng)用，由電解后溶液的化，判斷溶液中的電解質(zhì)。解答過程中，一是要掌握有關(guān)離子的放電順序，二是要熟知用惰性電極電解酸、堿、鹽溶液時，有關(guān)規(guī)律的化。3.AC4.。解析：電解稀H，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減少，濃增大，2故溶液減，不確。電解稀NaOH溶，陽極消耗OH，極消耗H

，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的增大B不正確。電解溶時，析出H與的物質(zhì)的22量之比為2∶，不確。電解CuCl溶液時Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1，D正。2．B剖析：依據(jù)原電池原理分析判斷電極上發(fā)生反應(yīng)H－2e====2H，負極b電上2發(fā)生反應(yīng)：O+2H，是正極。氫氧燃料電池的能量效率較高，而且產(chǎn)物O是一22種無污染物質(zhì)，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。氫氧燃料電池通入H、O就工作，無需將、22O儲在電池內(nèi)部。2命分：題是根據(jù)氫氣、氧氣在電極上得失電子來判斷電極及電極產(chǎn)物。解析實用原電池，其主要思路是一般先分析電池中有關(guān)元素的化合價的變化確定電池的正負極，然后根據(jù)原電池或解池的原理判斷題目所提供的有關(guān)問題。6．．解析：電解稀H，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減少，濃度增大，2故溶液減，不確。電解稀NaOH溶，陽極消耗OH，極消耗H

，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的增大B不正確。電解溶時，析出H與的物質(zhì)的22量之比為2∶，不確。電解CuCl溶液時Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1，D正。2命分：要考查電解原理的應(yīng)用。解答本題時，通過分析用惰性電極電解飽和食鹽水的有關(guān)變化、電解法精煉粗銅的原理，使學生進一步明確電極反應(yīng)式的書寫與電極材料、電極類型、離放電情況、電解質(zhì)溶液的酸或堿環(huán)境等均有關(guān)。7．C．解析：由所給電池的總反應(yīng)式可知，電池工作時，每有

mol參反應(yīng)，失去2電子，則會有mol電從負極開，流經(jīng)外電路而向正極，并在正極發(fā)生反應(yīng)，2MnO

2（s）O+2e2輕。

2

（外路每通過0.2mol電，的質(zhì)量就減8BD9.BBCDD13.C14.B/

++++422+++++++422+++++11析解原理可知aCl液時陽流出的一端====Cl2↑，可KI－淀粉溶液來檢驗產(chǎn)生；極（電子流入的一端）發(fā)生反+2e====H↑同由22于該極H放電，而使液）大，酚酞試液變紅。結(jié)合所給圖示，電子流方向與題要求一致的有BD個選項，但B選不能檢是否產(chǎn)，不符合題意。2．解析：A選是通過構(gòu)成Zn—Fe原池，在船殼上加Zn塊構(gòu)成原電池負極，從而保護船體不被腐蝕。B選是氧化膜保護鋁。C選項Zn＋

====Cu＋Zn

，生成的與Zn在溶液中構(gòu)成原電池加快反應(yīng)的速率。D選項中—原池Zn為極，而Sn原電池中Fe為負極，故前者Zn氧化保護了鐵。15.答）HO2負極：＋4OH－====4HO22正極：O＋O4e2（2負極－4e====4H2正極：O＋2

＋4e====2H2（1中pH變?。﹑H變。（）負極CH＋10OH－COO正極2O＋O8e解析：解決此題的關(guān)鍵是弄清原電池的有關(guān)概念，根據(jù)電池反應(yīng)式可在應(yīng)中被氧化O被22還原H應(yīng)負極上反應(yīng)O應(yīng)在正極上反應(yīng)。又因為是堿性溶液不可能參或成，故負極反22應(yīng)為====4H，極反應(yīng)為＋2HO4e。將導電物質(zhì)換成酸性溶2222液，此時應(yīng)考慮不可能有OH參加反應(yīng)，也不可能有O生，負極2H－====4H，正極2＋＋====2H由前者在堿性條件反應(yīng)量不變工作時H增故溶液變稀22將變小；而后者為酸溶液SO不，水增多，溶液酸性變小，pH將變大。如把改為甲烷用24KOH導電物質(zhì)，則負極CH10OH－4

CO＋O32正極＋＋，此時不會有CO放。216.答）陽說明有Cl產(chǎn)生2

－2e↑用潤的碘化鉀淀粉試紙放在管口，若變藍，2（）Fe）鐵陽極時被氧化為，正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，+2e2↑生成的O與結(jié)合成Fe（OH先灰綠色，后變紅褐色2（3防止H與混合爆炸，防止Cl與NaOH生NaClO使不飽食鹽水純22水（或稀液）Na

+17.答）A++2e↑2（－）Mg2eB池）2HO+2e↑2（－）－3e+4OH====AlO

2（2電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，較易與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬材料作原電池的負極解析：如果對原電池的原理理解不透徹，僅根據(jù)電極材料的金屬活潑來確定原電池的正負極，結(jié)果在解本題時就會出錯電能形成電流是于兩極在電解質(zhì)溶液中放電能力不同而造成的。電極材料在電解質(zhì)溶液中的放電能力與金屬的活潑性并不完全一致，即金屬性強的不一定先放。如Mg比Al活，在NaOH液中Al能反應(yīng)，而Mg不。弄清這一，本題容易解決了。/

++++2+++++2+3+2+2+2++3+2+2+由上述分析可知，電池負極的確定不僅看金屬的活潑性，更要看材料單獨在電解質(zhì)溶液中得失電子能力，這種能力一般與金屬的活潑性相一致，即活潑性越強，失電子越容易，作原電池的極。Al的屬性雖然沒有Mg，但Al在溶中失電子能力要比Mg強所以在池中原電池的負極為Al而在A池原電池的負極為Mg，弄清了電池的正極，電極反應(yīng)書寫就簡單了。18.答）①+2e↑放氣體，溶液變紅2②2Cl====Cl↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放電附近觀察試紙是否變藍色2（2①純銅Cu+2e②粗銅－2e====Cu

剖析：與電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。與電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還反應(yīng)；分析題意，X作極，溶液中的H在X極電產(chǎn)生，極反應(yīng)為2H+2e↑，由2于H減，破壞水的電離平衡，使X極附近存在大量OH

使滴有酚酞的溶液變紅色Y作極，發(fā)生的反應(yīng)為－====Cl↑利用濕潤的KI淀粉試紙變藍色，可以檢驗Cl的存在。2（2若用電解方法，精煉粗銅，即得到純度更高的銅單質(zhì)；電解質(zhì)溶液中必須含有Cu，發(fā)生Cu+2e，原反應(yīng)；要求電極材料X極純銅Y極料為粗銅，電極反應(yīng)式：－====Cu四知要：

，氧化反應(yīng)。如判斷一個裝置是原電池還是電解池？提示：有外接電源的裝置都是電解池。沒有外接電源，有活潑性不同的電極材料和電解質(zhì)溶液并形成回