20182019學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)(15)氧化劑和還原劑(含解析)新人教版

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)人教版寒假作業(yè)（15）氧化劑和復(fù)原劑一、單項選擇題1.人體血紅蛋白中含有Fe2+,假如誤食亞硝酸鹽,會令人中毒,由于亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成3+O聯(lián)合的能力。`服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這Fe,生成高鐵血紅蛋白而喪失與2說明維生素C擁有()A.酸性B.堿性C.氧化性D.復(fù)原性2.酸性KMnO溶液和CuS混淆時,發(fā)生的反響以下:MnO4+2+2++CuS+H→Cu+SO↑+Mn+HO,下422列相關(guān)該反響的說法中正確的選項是( )A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的復(fù)原性強于CuS的復(fù)原性C.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D.若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)變成氧化性極強的“活性氧”,它能加快人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能除去人體內(nèi)的活性氧,由此推測Na2SeO3的作用是( )作復(fù)原劑作氧化劑C.既作氧化劑又作復(fù)原劑D.既不作氧化劑又不作復(fù)原劑以下化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )A.C→COB.CO→CO22C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO45.取24mL濃度為-123-1227溶0.05mol·L的NaSO溶液,恰巧與20mL濃度為0.02mol·L的KCrO液完整反響,則元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是()A.+6B.+3C.+2D.06.依據(jù)以下反響判斷相關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強到弱的次序是()①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)33323A.H2SO3>I->Fe2+>NO2+B.I>Fe>H2SO4>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO2+-D.NO>Fe>H2SO3>I7.關(guān)于反響3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下表達正確的選項是( )A.Cl2是氧化劑,NaOH是復(fù)原劑B.被氧化的氯原子和被復(fù)原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1C.Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑D.氧化劑的得電子數(shù)與復(fù)原劑的失電子數(shù)之比為5:1為了防備食品氧化變質(zhì),延伸食品的保質(zhì)期,可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。以下屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A.生石灰

B.復(fù)原性鐵粉

C.氯化鈣

D.硫酸鋇9.必定量的

KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生反響

:

KClO3

6HCl

(

濃)KCl

3Cl2

3H2O

,此中發(fā)生氧化反響的元素和發(fā)生復(fù)原反響的元素的質(zhì)量之比為(

)A.1:6

B.6:1

C.1:5

D.5:110.以下反響中

,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為

2:1

的是(

)A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+(CH3COO)2CaC.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2↑D.4HCl(濃)+MnOMnCl+Cl2↑+2HO22211.以下反響屬于氧化復(fù)原反響,且水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑的是()A.2Na+2HO=2NaOH+HB.2F+2HO=4HF+O2222C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HCIO12.氧化復(fù)原反響實質(zhì)上包括氧化和復(fù)原兩個反響。已知反響式-+-32物質(zhì)X能使上述反響發(fā)生,則物質(zhì)X應(yīng)擁有()A.酸性B.堿性C.氧化性D.復(fù)原性13.現(xiàn)有2molNa,此中1molNa與氧氣反響生成氧化鈉,另1molNa與氧氣反響生成過氧化鈉,則上述兩個氧化復(fù)原反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A.1:2B.2:1C.4:1D.1:1二、填空題以下三個氧化復(fù)原反響中,氧化性最強的物質(zhì)是__________①2FeCl3+2KI

2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2

2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.某一反響系統(tǒng)中有反響物和生成物共五種物質(zhì)

:

O2、H2CrO4

、CrOH

3、

H2O、H2O2。已知該反響中

H2O2只發(fā)生過程

:

H2O2

O2。該反響中的復(fù)原劑是__________。該反響中,發(fā)生復(fù)原反響的過程是__________→__________。寫出該反響的化學(xué)方程式(配平):__________。16.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)固,易分解生成NO和NO2;它能被常有的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答以下問題:1.人體正常的血紅蛋白含有2+2+Fe。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO),則致使血紅蛋白中的Fe轉(zhuǎn)變2為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。以下表達不正確的選項是( )亞硝酸鹽被復(fù)原維生素C是復(fù)原劑C.維生素C將Fe3+復(fù)原為Fe2+D.亞硝酸鹽是復(fù)原劑2.以下方法中

,不可以用來劃分

NaNO2和

NaCl的是(

)A.測定這兩種溶液的pH分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液來差別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來差別某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,察看到氯水退色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反響的離子方程式:__________。4.Fe

與過度稀硫酸反響能夠制取

FeSO4。若用反響所得的酸性溶液

,將

Fe2+轉(zhuǎn)變成

Fe3+,要求產(chǎn)物純凈

,可采用的最正確試劑是

__________(填字母

)。A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO35.若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,試配平以下方程式:參照答案一、單項選擇題1.答案：D分析：略亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2聯(lián)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,維生素C所起的作用必然是將Fe3+離子從頭轉(zhuǎn)變成Fe2+離子,這說明維生素C擁有復(fù)原性。2.答案：C分析：反響中,銅元素的化合價沒變,硫元素的化合價由?2升到+4價,只有硫元素被氧化,A錯誤;復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性,則復(fù)原性2+CuS>Mn,B錯誤;氧化劑為KMnO4,復(fù)原劑為CuS,設(shè)KMnO4為xmol,CuS為ymol,依據(jù)電子守恒:x×(7-2)=y×(4-(-2)),x:y=6:5,所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為6:5,C正確;二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol,由方程式可知耗費

KMnO4的量為

0.1×6/5=0.12mol,

反響中

Mn元素化合價由

+7價降低為

+2價,故轉(zhuǎn)移電子為

0.12mol×(7-2)=0.6mol,D

錯誤;正確選項

C。3.答案：

A分析：試題剖析:氧化復(fù)原反響中;復(fù)原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物,復(fù)原劑擁有復(fù)原性,將氧化劑復(fù)原成復(fù)原產(chǎn)物?！盎钚匝酢毖趸詷O強,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能除去人體內(nèi)的活性氧,表示Na2SeO3能將“活性氧”復(fù)原,“活性氧”為氧化劑,Na2SeO3為復(fù)原劑,所以答案選A。答案：A分析：A、C的化合價從0價高升到+4價，發(fā)生氧化反響，需要氧化劑，正確；B、二氧化碳中C元素的化合價是+4價，降低到+2價，發(fā)生復(fù)原反響，需要復(fù)原劑，錯誤；C、CuO中Cu的化合價是+2價，降低到0價，發(fā)生復(fù)原反響，需要復(fù)原劑，錯誤；D、硫酸生成硫酸鋇，元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化復(fù)原反響，錯誤，答案選A?？键c：考察對氧化、復(fù)原反響的判斷5.答案：B分析：氧化復(fù)原反響中電子的得失不守恒,復(fù)原劑失掉2個電子,氧化劑是K2Cr2O7,Cr的化合價從+6價降低到

+x價,所以有

0.024L×0.05mol/L

×2=0.02L×0.02mol/L

×2×(6

-x),

解得x=3,

所以答案選

B。6.答案A分析①HSO+I+HO2HI+HSO,I元素的化合價降低,S元素的化合價高升,則HSO復(fù)原23222423劑,復(fù)原性-;②2FeCl+2HI2FeCl+2HCl+I中,Fe元素的化合價降低,I元素的化:H2SO>I3232合價高升,則HI為復(fù)原劑,復(fù)原性:I->Fe2+;③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合價降低,Fe元素的化合價高升,則FeCl2復(fù)原劑,復(fù)原性:Fe2+>NO。由此可知,復(fù)原性由強到弱的次序為H2SO3>I->Fe2+>NO,應(yīng)選A。7.答案：

C分析：題述反響中

Cl

元素的化合價由

0高升到

+5,由

0降低到

-1。A項,只有

Cl

元索的化合價發(fā)生變化

,則

Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑

,故

A項錯誤,C

項正確;B

項,由反響方程式可知

,被氧化的氯原子和被復(fù)原的氯原子的物質(zhì)的量之比為

1:5,

故B項錯誤

;D項,由電子守恒可知

,氧化劑的得電子數(shù)與復(fù)原劑的失電子數(shù)相等

,兩者之比為

1:1,

故D項錯誤。8.答案：

B分析：依據(jù)題意可知,包裝袋中放人抗氧化物質(zhì)是為了防備食品氧化變質(zhì),說明抗氧化物質(zhì)具有復(fù)原性,故B項正確。答案：D分析：此題易錯之處是未理清“發(fā)生氧化反響的元素和發(fā)生復(fù)原反響的元素”的差別,未準(zhǔn)確理解濃鹽酸在反響中的作用,進而錯選答案。發(fā)生復(fù)原反響的元素是KClO3中的Cl,發(fā)生氧化反響的元素是HCl中的Cl,HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中,另一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中。依據(jù)得失電子守恒和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知

,此題選

D。10.答案：

C分析：A項,O3分子中有

2個氧原子化合價不變

,1

個氧原子化合價降低

,由得失電子守恒可知氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比不為

2:1;B

項中無元素價態(tài)的變化

,不是氧化復(fù)原反響

;C項,I

2為復(fù)原劑

,NaClO3為氧化劑

,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是

2:1;D

項,復(fù)原劑為

HCl,參加反響的

HCl中有一半起復(fù)原劑作用

,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為

1:2。綜上所述

,此題選

C。11.答案：D分析：A項,水中H元素的化合價降低,水為氧化劑;B項,水中O元素的化合價高升,水為復(fù)原劑;C項,沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化復(fù)原反響;D項,只有Cl元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化復(fù)原反響,且水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑,應(yīng)選D。答案：D-+-是復(fù)原反響,若使該反響能發(fā)生,則加人的物質(zhì)必能發(fā)生氧化反分析：NO+4H+3e=NO+2HO3應(yīng),發(fā)生氧化反響的物質(zhì)擁有復(fù)原性13.答案：D分析：鈉與氧氣反響不論生成氧化鈉仍是過氧化鈉,鈉元素都是從0價高升到+1價,1molNa與氧氣反響生成氧化鈉,另1molNa與氧氣反響生成過氧化鈉,耗費的鈉的物質(zhì)的量相等,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,應(yīng)選D二、填空題14.答案：KMnO4分析：由反響①知氧化性Fe3+>I2,復(fù)原性I->Fe2+;由反響②知氧化性Cl2>Fe3+,復(fù)原性Fe2+>Cl-;由反響③知氧化性--2+-3+MnO>CI,復(fù)原性Cl>Mn。由此推知氧化性強弱次序為MnO>Cl>Fe>I,42422復(fù)原性強弱次序為2+-2+-Mn<Cl<Fe<I答案：1.H2O22.H2CrO4;CrOH33.2H2CrO43H2O22CrOH33O22H2O分析：1.表題疑難之處是需依據(jù)題意剖析出H2O2是反響物。由H2O2O2可知,氧元素的化合價高升,所以H2O2作復(fù)原劑。H2O2中氧元素的化合價高升,則必有元素化合價降低,從題給物質(zhì)可看出化合價降低的是Cr,其發(fā)生復(fù)原反響的過程為H2CrO4CrOH3。依據(jù)得失電子守恒法配平該氧化復(fù)原反響方程式為2H2CrO43H2O22CrOH33O22H2O16.答案：1.D;2.B;3.NO-2-+-2+Cl+HONO+2H+2Cl234.C;5.262221分析：1.亞硝酸鹽能使2+3+;服用維生素C可解毒,說明Fe轉(zhuǎn)變成Fe,說明亞硝酸鹽擁有氧化性維生素C能把Fe3+復(fù)原,生成Fe2+,所以維生素C擁有復(fù)原性,所以選項D是錯誤的。亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,而氯化鈉溶液顯中性,A正確;甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以兩者溶液中滴入甲基橙都顯黃色,B不正確;亞硝酸鈉擁有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,C正確;氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反響產(chǎn)生白色積淀,所以D也正確。3.氯水退色,同時生成NaNO和HCl,說明反響中氯水是氧化劑,亞硝酸鈉是復(fù)原劑,所以離子3--