2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元化學(xué)物質(zhì)其變化第1節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)練

第1節(jié)離子反響一、選擇題1．(2018屆河北衡水中學(xué)調(diào)研)以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()。A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2通電－2＋Cl22HO=====2OH＋HC．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)情況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋23＋＋3Br2＋10Cl－5Cl===4Fe3＋2－2＋D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至積淀的物質(zhì)的量最大：Al＋＋＋2SO42Ba－－4222．以下離子組在給定條件下可否大批共存的判斷正確，所發(fā)生反響的離子方程式也正確的是()。選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反響的離子方程式不可以共存，Al3＋－A滴加氨水＋、Al3＋、Cl－－＋3OHNa、NO33===Al(OH)↓2＋－BpH＝1的溶液2＋、Al3＋2－－不可以共存，5Fe＋MnO4＋Fe、SO、MnO＋2＋3＋2448H===Mn＋5Fe＋4HO＋＋＋＋－－＋HO由水電離出的H濃度為必定能共存，NHCNH4、Na、NO3、Cl421×10－12－132＋mol·LNH·HO＋H－＋SO＋＋＋－2－不可以共存，2ClOD通入少許SO2氣體K、Na、ClO、SO422－H2O===2HClO＋SO33.(2018年廣東揭陽(yáng)一中月考)以下解說(shuō)事實(shí)的方程式不正確的是()。－1．．．氨水的pH為11：NH·HO＋－A．測(cè)0.1mol·LNH＋OH324B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：＋－＋H↑22C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：通電2＋＋2Cl－CuCl2=====CuD．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋－－2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑4．(2018年江西新余聯(lián)考)25℃時(shí)，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是()。－1＋＋2－2－A．0.2mol·LNaOH溶液中：NH4、Na、SO4、CO3－1＋2＋－2－B．1.0mol·L的KNO溶液：H、Fe、Cl、SO34C．能使紫色石蕊變紅的溶液：2＋＋－－Ca、Na、Cl、NOD．無(wú)色溶液中：＋＋－、Cr2－K、Na、Cl2O75．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()。2＋－－A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)度的NaOH溶液：Ca＋HCO＋OH===CaCO↓＋HO332B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加2－完整積淀：＋＋Al3＋＋2－＋Ba(OH)2溶液使SO4NH42SO42＋－2Ba＋4OH===NH·HO＋Al(OH)↓＋2BaSO↓3234C．氫氧化鈉溶液汲取足量－2－＋HO2232D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，將1.12LCO氣體通入－121L0.1mol·L的NaAlO溶液中：CO＋2HO222－－2336．(2018屆福建福州一中質(zhì)檢)以下相關(guān)溶液構(gòu)成的描繪合理的是()。A．無(wú)色溶液中可能大批存在Al3＋＋、Cl－2－4B．酸性溶液中可能大批存在＋－2－、I－Na、ClO、SO4C．弱堿性溶液中可能大批存在＋＋、Cl－－3D．中性溶液中可能大批存在3＋＋、Cl－2－Fe、K、SO417．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽視)的混淆溶液，且在混淆溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下邊四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是( )。A．Al3＋＋2－－－2＋、K、SO4、Cl、AlO2＋－－、Cl－3＋＋2－－、Cl－C．Na、K、SO、NO43D．Al3＋＋－2－－43二、非選擇題8．某溶液中僅含有下表中的一些離子(不考慮水的電離和離子的水解)。陽(yáng)離子＋2＋2＋Al3＋Fe3＋NaMgFe陰離子－Cl－2－－2－334為判定這些離子，取少許溶液加入稀HCl，有無(wú)色氣體生成。該氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子的種類(lèi)不變。(1)經(jīng)過(guò)剖析該實(shí)驗(yàn)，能確立溶液中必定存在的陽(yáng)離子是________，必定存在的陰離子是________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式：__________________________________________________。(3)經(jīng)過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的剖析，尚不可以確立溶液中能否存在的陰離子是________，怎樣進(jìn)一步鑒識(shí)該離子能否存在：____________________________________。2－9．(2018屆湖北宜昌七中月考)常有的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是、SO4Cl－－2－＋＋＋3＋2＋2＋3＋，已知：334①M(fèi)的焰色反響呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO)溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生積淀。32⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成積淀，持續(xù)加氨水，Z中積淀消逝。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的積淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：五種鹽中，所含陰離子同樣的兩種鹽的化學(xué)式是______________。(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。(3)X和Z的溶液反響的離子方程式是________________________________________。(4)N和氨水反響的離子方程式是__________________________________________。若要查驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________。10．(2018屆安徽蕪湖一中月考)某無(wú)色溶液，此中可能存在的離子有：Na＋、Ag＋、2＋3＋、Al3＋－2－2－2－2－?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下：2334試回答以下問(wèn)題：生成積淀甲的離子方程式為_(kāi)_______________________________。由溶液甲生成積淀乙的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(3)已知?dú)怏w甲由兩種氧化物構(gòu)成(不包含水蒸氣和HBr)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐個(gè)鑒識(shí)這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表。步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象123查驗(yàn)CO2澄清石灰水溶液變污濁2綜上所述，該溶液必定存在的離子有：______________________。針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)考證明能否存在的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第1節(jié)離子反響1．C分析：碳酸酸性比鹽酸的酸性弱，二氧化碳與氯化鈣不反響，沒(méi)有積淀生成，故2Al3＋＋A錯(cuò)誤；用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：6Cl－通電↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2L氯氣的物質(zhì)的＋6H2O=====2Al(OH)3量為0.5－1222＋2mol，200mL2mol·L的FeBr溶液中n(FeBr)＝0.4mol，則n(Fe)＝n(FeBr)0.4mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8mol，復(fù)原性Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反響完成，再氧化溴離子，所以參加反響的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Fe2＋)∶n(Br－)∶(Cl2)＝4∶6∶5，所以離子方程式為2＋＋6Br－3＋＋3Br2＋10Cl－，故C4Fe＋5Cl2===4Fen3＋2－正確；向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至積淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式：2Al4＋3Ba2＋＋－6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D錯(cuò)誤。2．B分析：A項(xiàng)，NH3·H2O是弱堿，不可以拆寫(xiě)成離子，應(yīng)是Al3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋－2＋3＋，不可以大＋3NH4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝1，說(shuō)明溶液顯酸性，MnO4可以把Fe氧化成Fe量共存，其離子反響方程式為2＋－＋2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故B正確；C項(xiàng)，水5Fe＋MnO4＋8H===Mn電離出的c(H＋)＝10－12－1－7－1mol·L<10mol·L，所以溶質(zhì)對(duì)水的電離起克制作用，此溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，＋－反響生成NH3·H2O，所以不可以大批共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4與OHHClO擁有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成2－，故D錯(cuò)誤。243．C分析：C項(xiàng)，用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中2＋完整電離出銅離子和氯離子，電離過(guò)程不需要通電，氯化銅的電離方程式為2CuCl===Cu＋2Cl－，故C錯(cuò)誤。4．C分析：A項(xiàng)，溶液中發(fā)生反響：－＋B項(xiàng)，432KNO溶液供給－－＋2＋===NO↑＋3Fe3＋＋2HO，故不可以大批共存；C項(xiàng)，能使NO：NO＋4H＋3Fe3332紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，＋2＋＋－－均不反響，故能大批共存；D32－在水溶液中是橙色的。項(xiàng)，Cr2O75．B分析：A項(xiàng)，向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)度的NaOH溶液，反響生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為2＋－－2－，故A錯(cuò)Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液汲取足量SO2氣體，反響生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為SO2－－2氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,1L＋OH===HSO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下，1.12LCO－10.1mol，所以將兩者混淆后反響0.1mol·L的NaAlO溶液中含有偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為2生成碳酸鹽，正確的離子方程式為CO2＋3H2O＋－2－2AlO2===2Al(OH)3↓＋CO3，故D錯(cuò)誤。6．C分析：A項(xiàng)，Al3＋2－之間發(fā)生雙水解反響，在溶液中不可以大批共存，故A錯(cuò)誤；、SB項(xiàng)，酸性溶液中存在大批H＋，H＋與ClO－不可以大批共存，ClO－與I－不可以大批共存，故B錯(cuò)＋＋－－－C誤；C項(xiàng)，Na、K、Cl、HCO離子之間不發(fā)生反響，HCO部分水解，溶液呈弱堿性，故33正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在溶液中聯(lián)合水電離的氫氧根離子，溶液顯酸性，與溶液為中性不符合，在溶液中不可以大批共存，故D錯(cuò)誤。7．D分析：A項(xiàng)，Al3＋－、AlO2之間發(fā)生水解反響生成氫氧化鋁積淀，在溶液中不可以大量共存，故＋－共存時(shí)擁有強(qiáng)氧化性，可以氧化2＋－A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H、NOFe、Br，在溶液中不3能大批共存，故＋＋2－－－之間不反響，當(dāng)五種離子的物質(zhì)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、K、SO4、NO3、Cl的量濃度均為－13＋＋－2－1mol·L時(shí)，溶液不知足電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al、Na、Cl、SO、4－1mol－1時(shí)，溶液知足電荷守恒，故D3正確。8．(1)Fe2＋－、Cl－332＋－＋3＋＋NO↑＋2HO(2)3Fe＋NO＋4H===3Fe32－取少許原溶液，加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色積淀，可證明含有，否(3)SO4則不含2＋2＋3＋分析：由題意可知溶液中含有－－＋＋NO↑33＋2HO，則陰離子－2－必定不存在，陰離子種類(lèi)不變，則本來(lái)存在Cl－，不可以確立是OH、CO232－。49．(1)(NH4)2SO、Al(SO)3424(2)CO2－＋HO－－323(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓(4)Al3＋＋234取少許Y于試管中，滴加少許NaOH溶液，在試管口鄰近放一張潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為＋NH4Cu2＋、Fe3＋；③說(shuō)明Y、Z、N分析：①說(shuō)明M中含Na＋；②說(shuō)明五種鹽的陽(yáng)離子均沒(méi)有的溶液分別含有＋、Al3＋＋2－，依據(jù)陽(yáng)離子可知M為NaCO；④說(shuō)明4323X、Z的溶液不產(chǎn)生積淀，則2－2－＋，則N中有X、Z中沒(méi)有SO4，也沒(méi)有CO3；⑤說(shuō)明Z中有AgAl3＋，所以Z為AgNO；⑥說(shuō)明X為BaCl，由以上剖析可知N中含有Al3＋＋324加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的積淀，2－，所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。則N、Y中含有SO410．(1)2S2－2－＋32(2)Al3＋＋－3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1查驗(yàn)SO品紅溶液紅色褪去22除盡SO酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色變淺2(4)AlO－2－2－2－＋233(5)取積淀丙加入足量的稀鹽酸，若積淀不完整溶解，則原溶液中含有2－，若積淀完SO4全溶解，則沒(méi)有2－4分析：無(wú)色溶液，則必定不存在Fe3＋，與過(guò)度溴化氫反響生成氣體甲和淡黃色積淀，沉淀假如溴化銀，則不存在2－2－2－S、CO3、SO3，就不行能生成氣體甲，所以淡黃色積淀為單質(zhì)硫，是2－2－＋AgS與SO3、H反響生成的，溶液中必定存在硫離子和亞硫酸根離子，必定不存在＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋，依據(jù)電荷守恒Na