2019年四川省南充市高考化學(xué)三模試卷及答案及解析

2019年四川省南充市高考化學(xué)三模試卷化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是KOH

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的増強聚四氟乙烯板屬于尢機髙分子材料

C.泡沫滅火器中的Al2(S設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1

mol

AlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離了總數(shù)為0.4NA

B.某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH?的數(shù)目為NA

C.8.7g二氧化錳與含有0.4

mol

HCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2關(guān)于有機物（）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A.該物質(zhì)所有原子可能在同一平面

B.與該物質(zhì)具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有2種

C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多可與1moBr下列有關(guān)實驗操作，實驗現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSN溶液溶液變成血紅色Fe（NO3）2已變質(zhì)B向10mL.0.1

mol/LNa2S溶液中滴加2mL等濃度的ZnSO4溶液，再加入2mL等濃度的CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）C向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，直接加入少量新制氫氧化銅懸濁液并煮沸生成磚紅色沉淀淀粉在酸性條牛可水解，產(chǎn)物中有葡萄糖D分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI溶液中滴加2滴稀的[Ag（NH3）2]OH溶液，充分振蕩后KC1溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀Ag+結(jié)合微粒的能力：I-＞NH3＞Cl-A.A B.B C.C D.D如圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)；電池中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；圖中左邊的電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4，右邊電解質(zhì)為NaBr3、NaBr．充、放電時發(fā)生的反應(yīng)為：NaS+3NaBr?放電充電2Na2S：+NaBr3，下列說法正確的是（）A.充電時b端為電源負(fù)極

B.在放電過程中鈉離子通過離子選擇膜的流向為從右到左

C.電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為S42?+2e?=2S22?

D.以此蓄電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是（）A.Y和W形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒

B.簡單離子半徑：Y<M<W

C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強

D.Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線2和曲線4分別表示δ(HPO4)和δ(PO43?)變化

B.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1：以紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe（SO4）2（OH）6]和納米鎳粉的部分工藝流程如圖1：

（1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有______，______（寫出兩種）。

（2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。

（3）“氧化”過程欲使0.3

mol

Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則需氧化劑

NaClO至少為______

mol。

（4）‘沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過多會導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)交為______（填化學(xué)式）。

（5）向“過濾Ⅱ”所得濾液（富含Ni2+）中加入N2H4?H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如圖2所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離了方程式______。

（6）高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑，J．C．

Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為______；

Deininger等對其進行改進，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是______。隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣（CO和H2）是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題：

（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9

kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2

kJ?mol-1

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H

該催化重整反應(yīng)的△H=______

kJ?mol-1．要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為______。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2

mol

CH4和2

mol

CO2進行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度變化如表所示。φ

溫度CH4COT1aaT2cb已知b＞a＞c，則T1______T2（填“＞”“＜”或“=”）。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（mol2?L-2）

（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750℃條件下，載休對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如表：催化劑載體轉(zhuǎn)化率/%尾氣組成/%CH4CO2CH4CO2COH2NiMgO99.387.70.86.850.342.1CaO58.845.817.718.833.729.8CeO262.957.617.219.134.029.7由上表判斷，應(yīng)選擇載體為______（填化學(xué)式），理由是______。

（4）現(xiàn)有溫度桕同的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2mol

CH4（g）和2

molCO2（g）進行反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進行到tmin時，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：組別起始濃度/（mol?L-1）初始速率/（mol?L-1?min-1）COH210.240.480.36120.240.960.72030.480.480.719該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm（CO）?cn（H2）（k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)）。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=______（取正整數(shù)）。若該溫度下平衡吋組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時的v正=______（保留1位小數(shù)）。鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）鐵在周期表中的位置為______。

（2）硝普試劑[Fe（NO）CN）5}2-可用于檢驗S2-，兩者反應(yīng)得紫色溶液，其中兩個配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe（NO）（CN）5]2-中Fe為+2價，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為______。

（3）K4[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序為______，K4[Fe（CN）6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______。

（4）二茂鐵是由兩個環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即．環(huán)戊二烯分子（）中碳原子的雜化方式為______。

（5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，______熔點高，其主要原因是______。

（6）鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式--體心立方（A）與面心立方（B），假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA：NB為______晶體密度之比ρA：ρB為______。肉桂酸D（β-苯基丙烯酸）用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長促進劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應(yīng)用的反應(yīng)路線：

已知：RCHO+CH3CHORCH=CH-CHO，R為烴基

（1）A的分子式是______，A生成苯甲醇的反應(yīng)類型是______。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______，肉柱醛中的官能團名稱是______。

（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）在G中共直線的原子共有______個，1molB轉(zhuǎn)化為C最多消耗______mol

NaOH

（5）寫出上圖中F與NaOH醇溶液共熱時的化學(xué)方程式______。

（6）P是E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的鍵線式______。

①有兩個相同的官能團；②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀；③含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2：2：1的峰。

（7）以乙醇為原料，設(shè)計制備高分子化合物的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)億關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，無機試劑任選）作為食品添加劑時，亞硝酸鈉（NaNO2）可以增加肉類的鮮度，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量振入會導(dǎo)致中毒。某實驗小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈉并進行含量測定。

Ⅰ．NaNO2制備

實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉（加熱裝置及部分夾持裝置已略去），反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2

回答下列問題：

（1）連接好裝置之后，下一步實驗操作是______。

（2）B裝置中銅的作用是______。

（3）E裝置用于尾氣處理，E中反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）實驗結(jié)末階段，熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入N2直至裝置冷卻。此時通入N2的目的是______。

Ⅱ．含量的測定

查閱資料可知：酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4還原成Mn2+。

（5）溶液配制：稱取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，仝部轉(zhuǎn)移至250mL的______中，加蒸餾水至______。

滴定：取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行淌定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL21.9822.0222.0022.60（6）第4組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是______（雙項選擇）。

A．錐形瓶洗凈后未干燥

B．滴定終了仰視讀數(shù)

C．滴定終了俯視讀數(shù)

D．酸式滴定管用蒸餾水洗浄后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______%（保留2位小數(shù)）。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可去油污洗衣服，故A錯誤；

B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C．Al2（SO4）3在水中水解顯酸性，能腐蝕鐵，所以Al2（SO4）3溶液應(yīng)不能貯存在鐵制內(nèi)筒中，故C錯誤；

D．用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可以減少二氧化硫、氮的氧化物、粉塵等污染物的排放，所以用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提髙空氣質(zhì)量，故D正確。

故選：D。

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀；

B．増強聚四氟乙烯屬于有機高分子材料；

C．Al2（SO4）3在水中水解顯酸性，能腐蝕鐵；

D．用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可以減少二氧化硫、氮的氧化物、粉塵等污染物的排放。

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。2.【答案】B

【解析】解：A、AlCl3是共價化合物，熔融時不能電離，無離子，故A錯誤；

B、某溫度下純水的pH=6，即水的離子積為10-12，故pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，則10L此溶液中氫氧根個數(shù)為NA個，故B正確；

C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；

D、12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而金剛石中含2條C-C鍵，故1mol金剛石中含C-C鍵為2NA個，故D錯誤。

故選：B。

A、AlCl3是共價化合物；

B、某溫度下純水的pH=6，即水的離子積為10-12，據(jù)此分析溶液中氫氧根的濃度；

C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；

D、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)金剛石中含2條C-C鍵來分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3.【答案】C

【解析】解：A．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；

B．與該物質(zhì)具有相同官能團的芳香烴，可含有兩個取代基，分別為-CH3、-CH=CH2，有鄰、間、對3種，也可為-CH=CHCH3、-C（CH3）=CH2，共5種，故B錯誤；

C．含有甲基、苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，故C正確；

D．碳碳雙鍵和苯環(huán)在一定條件下都可發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。

故選：C。

有機物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、烯烴的結(jié)構(gòu)特點，可發(fā)生取代、加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題。

本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，本題易錯點為B，注意同分異構(gòu)體的判斷，難度中等。4.【答案】D

【解析】解：A．將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，亞鐵離子被硝酸根離子氧化，干擾了實驗，無法判斷Fe（NO3）2是否變質(zhì)，故A錯誤；

B．Na2S與ZnSO4溶液反應(yīng)后有剩余，剩余的Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，無法比較Ksp（ZnS）、Ksp（CuS）的大小，故B錯誤；

C．稀硫酸與氫氧化銅濁液反應(yīng)，干擾了檢驗，應(yīng)該先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液并煮沸，故C錯誤；

D．KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明易生成AgI，可說明微粒結(jié)合Ag+的能力：I-＞NH3＞Cl-，故D正確；

故選：D。

A．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果；

B．硫化鈉過量，過量的硫化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，無法比較二者溶度積大?。?/p>

C．加熱氫氧化銅前應(yīng)該先用氫氧化鈉中和稀硫酸；

D．KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明易生成AgI。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價能力的考查，注意把握實驗的合理性和可行性的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)。5.【答案】C

【解析】解：A．放電時b為正極，a為負(fù)極，充電時b端為外電源正極，故A錯誤；

B．在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，即由左池移向右池，故B錯誤；

C．放電時負(fù)極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，充電時陰極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)相反，所以陰極反應(yīng)式為S42-+2e-=2S22-，故C正確；

D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中含有雜質(zhì)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol

e-時，陰極上析出3.2g銅，陽極溶解銅小于3.2g，故D錯誤；

故選：C。

根據(jù)總反應(yīng)2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知放電過程時，S元素的化合價從-1價上升到-價，則a為負(fù)極，放電時負(fù)極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，Br元素的化合價從-價降到-1價，則b為正極，正極反應(yīng)為Br3-+2e-=3Br-，放電時Na+移向正極b；充電時與放電相反，電池充電時外接電源的正極與電池的正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，則b池發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，a池發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，據(jù)此解答。

本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，分析原理并正確書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵，注意新型電池的原理分析，題目難度中等。6.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知：X為C，Y為O，Z為F，M為Mg，W為Cl元素。

A．O、Cl形成的二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故A正確；

B．離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M＜Y＜W，故B錯誤；

C．沒有指出最高價含氧酸，該說法不合理，故C錯誤；

D．F與C形成的是共價化合物，含有共價鍵，而F與Mg形成的是離子化合物，只含有離子鍵，所含化學(xué)鍵的類型不同，故D錯誤；

故選：A。

短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C，W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，M的最外層電子數(shù)為9-7=2，結(jié)合原子序數(shù)可知M為第三周期的Mg元素，以此解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。7.【答案】B

【解析】解：A．起始時段附近濃度較高的為H3PO4，隨著pH緩慢增大，溶液中H3PO4濃度降低，H2PO4-濃度增大，然后H2PO4-濃度降低，HPO42-濃度增大，然后HPO42-濃度降低，PO43-濃度增大，所以曲線1表示δ（H3PO4），曲線2表示δ（H2PO4-），曲線3表示δ（HPO42-），曲線4表示δ（PO43-），故A錯誤；

B．根據(jù)圖象，溶液中c（H3PO4）=c（H2PO4-）時，即δ（H3PO4）=δ（H2PO4-）時，溶液的pH=2.1，則H3PO4的電離常數(shù)K1==c（H+）=10-2.1；pH=7.2時，溶液中δ（H2PO4-）=δ（HPO42-），則c（H2PO4-）=c（HPO42-），K2==c（H+）=10-7.2，則K1：K2=10-2.1：10-7.2=105.1，故B正確；

C．pH=7.2時，溶液中δ（H2PO4-）=δ（HPO42-），則c（H2PO4-）=c（HPO42-），溶液呈堿性，說明以水解為主，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c（H+）=10-6.8mol/L，故C錯誤；

D．pH=12.3時，溶液中（HPO42-）=δ（PO43-），則c（HPO42-）=c（PO43-），即c（Na3PO4）=c（Na2HPO4），根據(jù)物料守恒可得：5c（Na+）=2c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+2c（PO43-）+2c（H3PO4），故D錯誤；

故選：B。

A．起始時段附近濃度較高的為H3PO4，隨著pH緩慢增大，溶液中H3PO4濃度降低，H2PO4-濃度增大，然后H2PO4-濃度降低，HPO42-濃度增大，然后HPO42-濃度降低，PO43-濃度增大；

B．根據(jù)溶液中c（H3PO4）=c（H2PO4-）、c（H2PO4-）=HPO42-時溶液的pH計算K1：K2；

C．pH=7.2時，溶液中δ（H2PO4-）=δ（HPO42-），則c（H2PO4-）=c（HPO42-），溶液呈堿性，說明促進了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離；

D．pH=12.3時，溶液中（HPO42-）=δ（PO43-），則c（HPO42-）=c（PO43-），結(jié)合物料守恒分析。

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線代表的粒子為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及物料守恒，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。8.【答案】提高反應(yīng)溫度

適當(dāng)增大硫酸濃度、將原料粉碎、攪拌等

SiO2

0.15

3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=2NaFe（SO4）2（OH）6↓+5Na2SO4+6CO2↑

Fe（OH）3

0.015mol?L-1

N2H4?H2O+2Ni2++4OH-=2Ni↓+N2↑+5H2O

Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

避免FeO42-在陰極上被還原

【解析】解：（1）為了提高酸浸時鋁元素的浸出率，可以采用增大溶液濃度、升高溫度或增大反應(yīng)物接觸面積等方法，也可攪拌，增大接觸面積，

故答案為：提高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、將原料粉碎、攪拌等；

（2）SiO2與稀硫酸不反應(yīng)，為“過濾Ⅰ”的濾渣，故答案為：SiO2；

（3）加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O，反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，Cl元素化合價由+1價變化為-1價，則欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則需氧化劑NaClO至少為0.15mol，

故答案為：0.15；

（4）生成硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵礬，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2（SO4）3+6H2O+6

Na2CO3=2NaFe（SO4）2（OH）6↓+5

Na2SO4+6CO2↑，碳酸鈉過多，溶液堿性國強，則會導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3，

故答案為：3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=2NaFe（SO4）2（OH）6↓+5Na2SO4+6CO2↑；Fe（OH）3；

（5）由圖象可知，當(dāng)氫氧化鈉濃度為0.015

mol?L-1時，可制得高純納米鎳粉，方程式為N2H4?H2O+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+5H2O，

故答案為：0.015mol?L-1；N2H4?H2O+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+5H2O；

（6）陽極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是避免FeO42-在陰極上被還原，

故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；避免FeO42-在陰極上被還原。

紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，濾液可得到凈水劑黃鈉鐵礬，將NiCO3經(jīng)處理可得到Ni，以此解答該題。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。9.【答案】+247.1

升高溫度

＜

49

MgO

在此條件下合成氣產(chǎn)率高

III

1

0.4mol/L

解：（1）①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9

kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2

kJ?mol-1

將方程式①-②得方程式CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=（+205.9+41.2）kJ/mol=+247.1kJ/mol；

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率，改變條件時要加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡正向移動，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡正向移動，

故答案為：+247.1；升高溫度；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度CO含量增大，升高溫度平衡正向移動則CO含量增大，b＞a＞c，則溫度T1＜T2；相同條件下不同氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，平衡時甲烷和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)生成的n（CO）=xmol

開始c（CH4）=c（CO2）=mol/L=1mol/L，

可逆反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）

開始mol2

2

0

0

反應(yīng)mol0.5x

0.5x

x

x

平衡mol2-0.5x

2-0.5x

x

x

平衡時甲烷和CO的物質(zhì)的量相等，則2-0.5x=x，x=，

則平衡時c（CH4）=c（CO2）=c（CO）=c（H2）=mol/L，

化學(xué)平衡常數(shù)K===，

故答案為：＜；；

（3）相同溫度和壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高、平衡時反應(yīng)體系中生成物的含量越大，催化劑載體越好，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，MgO最好，

故答案為：MgO；在此條件下合成氣產(chǎn)率高；

（4）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），這是一個氣體體積增大的反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓強分別為P1、P2、P3且P1＜P2＜P3，若未達平衡，壓強越高反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)CO2的含量越低，tmin時，CO2的含量Ⅲ比Ⅱ和Ⅰ高，故Ⅲ到達平衡，而Ⅱ比Ⅰ低，則Ⅰ沒有到達平衡，Ⅱ可能到達平衡；

故答案為：Ⅲ；

（5）根據(jù)1、2組數(shù)據(jù)知，0.361：0.720=cn（0.48）：cn（0.96）=1：2，n=1、根據(jù)1、3族數(shù)據(jù)知，0.361：0.719=cm（0.24）：cm（0.48）=1：2，m=-1，根據(jù)2組數(shù)據(jù)得0.720=k正c-1（0.24）?c（0.96），k正=0.18，

若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，如果CO完全反應(yīng)則生成c（CH3OH）=0.24mol/L，實際上其產(chǎn)率為25%，則平衡時c（CH3OH）=0.24mol/L×25%=0.06mol/L，c（CO）=（0.24-0.06）mol/L=0.18mol/L、c（H2）=（0.48-0.06×2）=0.36mol/L，則組別1平衡時的v正=[0.18×c-1（0.18）?c（0.36）]mol/L=0.36mol/L≈0.4mol/L，

故答案為：1；0.4mol/L。

（1）①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9

kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2

kJ?mol-1

將方程式①-②得方程式CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H進行相應(yīng)的改變；

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率，改變條件時要加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡正向移動；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度CO含量增大；相同條件下不同氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，平衡時甲烷和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)生成的n（CO）=xmol

開始c（CH4）=c（CO2）=mol/L=1mol/L，

可逆反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）

開始mol2

2

0

0

反應(yīng)mol0.5x

0.5x

x

x

平衡mol2-0.5x

2-0.5x

x

x

平衡時甲烷和CO的物質(zhì)的量相等，則2-0.5x=x，x=，

則平衡時c（CH4）=c（CO2）=c（CO）=c（H2）=mol/L，

化學(xué)平衡常數(shù)K=；

（3）相同溫度和壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高、平衡時反應(yīng)體系中生成物的含量越大，催化劑載體越好；

（4）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），這是一個氣體體積增大的反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓強分別為P1、P2、P3且P1＜P2＜P3，若未達平衡，壓強越高反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)CO2的含量越低；

（5）根據(jù)1、2組數(shù)據(jù)知，0.361：0.720=cn（0.48）：cn（0.96）=1：2，n=1、根據(jù)1、3族數(shù)據(jù)知，0.361：0.719=cm（0.24）：cm（0.48）=1：2，m=-1，根據(jù)2組數(shù)據(jù)得0.720=k正c-1（0.24）?c（0.96），k正=0.18，

若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，如果CO完全反應(yīng)則生成c（CH3OH）=0.24mol/L，實際上其產(chǎn)率為25%，則平衡時c（CH3OH）=0.24mol/L×25%=0.06mol/L，c（CO）=（0.24-0.06）mol/L=0.18mol/L、c（H2）=（0.48-0.06×2）=0.36mol/L。

本題考查化學(xué)平衡計算、外界條件對化學(xué)平衡移動影響等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識再現(xiàn)、圖象分析判斷及知識綜合運用能力，難點是（5）題計算，會正確計算m、n的值及平衡化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等。10.【答案】第四周期第VIII族

3d6

N＞C＞K

1：1

sp2、sp3

Fe2O3

FeO、Fe2O3都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的離子鍵鍵能更大

2：3

334解：（1）鐵在周期表中的位置為第四周期第VIII族，

故答案為：第四周期第VIII族；

（2）Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+，其基態(tài)離子的外圍電子為3d能級上的6個電子，其價電子排布式為3d6，

故答案為：3d6；

（3）第一電離能非金屬＞金屬，所以第一電離能N、C元素都大于K元素；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞C，則第一電離能N＞C＞K；K4[Fe（CN）6]內(nèi)界中Fe原子和6個C原子形成6個σ鍵、每個CN中存在1個σ鍵、2個π鍵，所以該化學(xué)式內(nèi)界中含有12個σ鍵、12個π鍵，則σ鍵、π鍵個數(shù)之比為12：12=1：1，

故答案為：N＞C＞K；1：1；

（4）環(huán)戊二烯分子（）中碳原子價層電子對個數(shù)為3、4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp2、sp3，

故答案為：sp2、sp3；

（5）離子晶體晶格能越大，其熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，二者都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的離子鍵鍵能更大，故Fe2O3的熔點高于FeO的熔點，

故答案為：FeO、Fe2O3都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的離子鍵鍵能更大；

（6）A中Fe原子配位數(shù)為8、B中Fe原子配位數(shù)=3×8÷2=12，則A、B晶胞中Fe原子個數(shù)之比為8：12=2：3；

A中Fe原子個數(shù)=1+8×=2，B原子個數(shù)=6×+8×=4，F(xiàn)e原子半徑為rcm，A中晶胞體積=（）3cm3、B中晶胞體積=（）3cm3，晶體密度之比ρA：ρB=：=，

故答案為：2：3；。

（1）鐵在周期表中的位置為第四周期第VIII族；

（2）Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+，其基態(tài)離子的外圍電子為3d能級上的6個電子；

（3）第一電離能非金屬＞金屬，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；K4[Fe（CN）6]內(nèi)界中Fe原子和6個C原子形成6個σ鍵、每個CN中存在1個σ鍵、2個π鍵；

（4）環(huán)戊二烯分子（）中碳原子價層電子對個數(shù)為3、4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；

（5）離子晶體晶格能越大，其熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；

（6）A中Fe原子配位數(shù)為8、B中Fe原子配位數(shù)=3×8÷2；

A中Fe原子個數(shù)=1+8×=2，B原子個數(shù)=6×+8×=4，F(xiàn)e原子半徑為rcm，A中晶胞體積=（）3cm3、B中晶胞體積=（）3cm3，晶體密度之比ρA：ρB=：。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化類型判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道晶格能影響因素，難點是晶胞計算，注意體心立方中體對角線上的3個原子緊密相鄰、面心立方晶胞中面對角線上3個原子緊密相鄰，題目難度中等。11.【答案】C7H7Cl

取代反應(yīng)或水解反應(yīng)

碳碳雙鍵、醛基

6

2

【解析】解：（1）A為，A的分子式是C7H7Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，該反應(yīng)也是取代反應(yīng)，則A生成苯甲醇的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，

故答案為：C7H7Cl；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是，肉柱醛中的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基，

故答案為：；碳碳雙鍵、醛基；

（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為：；

（4）羧基中所有原子共平面、連接碳碳三鍵兩端的碳原子共平面，苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則在G中共直線的原子共有6個，分別為羧基上的C原子、-OH上的原子、連接碳碳三鍵兩端的碳原子、連接碳碳三鍵的碳原子苯環(huán)上的碳原子；B水解生成的HBr能和NaOH反應(yīng)，則1molB轉(zhuǎn)化為C最多消耗2mol

NaOH，

故答案為：6；2；

（5）F為，F(xiàn)與NaOH醇溶液共熱時的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

（6）E為，P是E的同分異構(gòu)體，P符合下列條件：

①有兩個相同的官能團；

②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基，為兩個醛基；

③含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2：2：1的峰，

符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為：；

（7）乙醇為原料制備，該高分子化合物單體為CH3CH=CHCOOH，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化得到CH3CH=CHCOOH，其合成路線為，

故答案為：。

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，則A為，苯甲醇發(fā)生催化氧化生成C為，苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成肉桂醛，甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為，肉桂醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到D為，D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F為