人教版高中化學(xué)選修二測試題及答案解析

最新人教版高中化學(xué)選修二測試題全套及答案解析模塊綜合測評(píng)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是()A．實(shí)行塑料購物袋有償使用B．房屋裝修中盡量增加鋼材和木材使用量C．進(jìn)一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料D．洗滌衣物時(shí)合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑【解析】A項(xiàng)為我國環(huán)保局的一項(xiàng)措施；C項(xiàng)中使用乙醇汽油可減少對(duì)石油的依賴；D項(xiàng)中含磷洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)惡化，故洗滌衣物時(shí)盡量使用無磷洗衣粉?！敬鸢浮緽2．在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()A．使用吸收塔設(shè)備B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料D．使用催化劑【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾氣吸收裝置，制硫酸不需用H2作原料?！敬鸢浮緿3．下列物質(zhì)的化學(xué)式和俗名一致的是()A．氯化鈉(NaCl，食鹽)B．氫氧化鈉(NaOH，純堿)C．碳酸鈉(Na2CO3，蘇打、燒堿)D．碳酸氫鈉(NaHCO3，大蘇打)【解析】B項(xiàng)，純堿是Na2CO3的俗名，NaOH俗名為燒堿、火堿、苛性鈉；C項(xiàng)中燒堿是NaOH；D項(xiàng)碳酸氫鈉俗名小蘇打?！敬鸢浮緼4．下列說法正確的是()A．在設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)條件時(shí)，只要將化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)反應(yīng)理論相結(jié)合進(jìn)行全面分析就沒問題了B．在設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)條件時(shí)，若化學(xué)反應(yīng)的速率很高，就不需要考慮催化劑的問題C．在現(xiàn)代工業(yè)上將二氧化硫氧化為三氧化硫的適宜條件是高溫、高壓和催化劑D．在2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(450℃))2SO3中，對(duì)“450℃”的選擇，來自對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)和催化劑性質(zhì)的綜合考慮【解析】在設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)條件時(shí)，若化學(xué)反應(yīng)速率過高而對(duì)生產(chǎn)不利時(shí)，就要考慮施加負(fù)催化劑的問題?！敬鸢浮緿5．勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是()A．KMnO4 B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O【解析】無色液體首先排除A(KMnO4顯紫色)。紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色，說明該消毒劑顯堿性且具有漂白性，NH3·H2O不具有漂白能力，而H2O2顯弱酸性，故只能選C?！敬鸢浮緾6．下列敘述正確的是()①海水中含有大量的Br－，所以從海水中提取溴一般要經(jīng)歷濃縮和提取兩個(gè)步驟②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕③在煤中加入適量的生石灰，可以減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂A．②③ B．②④C．①③ D．③④【解析】海水中提取Br2要經(jīng)歷富集、氧化、萃取等，①錯(cuò)；鋁在常溫下易形成一層致密的氧化膜，不易被腐蝕，②錯(cuò)；根據(jù)鈣基固硫，加入適量CaO可吸收SO2，減少污染，故選③④，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿7．(2016·海安高二檢測)符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是()A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫黃制硫酸【解析】制Na2CO3的方法是侯氏制堿法，A項(xiàng)錯(cuò)。H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)引起爆炸，工業(yè)制HCl的方法是使Cl2在H2中燃燒，B項(xiàng)錯(cuò)。澄清石灰水濃度太小，制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緿8．我國目前生產(chǎn)的合成洗衣粉中的主要成分大部分還是下列幾種物質(zhì)，從目前已知情況分析，其中對(duì)環(huán)境有較嚴(yán)重影響的是()B．三聚磷酸鈉(Na5P3O10)C．蛋白酶D．硅酸鈉(Na2SiO3)【解析】選項(xiàng)中的各種物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)課本中出現(xiàn)過的物質(zhì)，各種物質(zhì)的去污原理有差異。但Na5P3O10中含有磷元素，易使水體富營養(yǎng)化造成水質(zhì)惡化，其他物質(zhì)中不含營養(yǎng)元素，故不會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響，所以選B?！敬鸢浮緽9．(2016·福州高二檢測)橡膠屬于有機(jī)高分子化合物，是重要的工業(yè)原料。它具有良好的彈性，但強(qiáng)度較差。為了增強(qiáng)某些橡膠制品的強(qiáng)度，往往需要進(jìn)行硫化處理，橡膠制品硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越差。請(qǐng)分析下列橡膠制品中硫化程度最高的是()A．橡皮筋 B．汽車外胎C．普通氣球 D．醫(yī)生乳膠手套【解析】橡皮筋、普通氣球的彈性好，所以硫化程度小，汽車外胎與醫(yī)用乳膠手套相比，輪胎要承受較大的壓力，所以制汽車輪胎的橡膠硫化程度最高?！敬鸢浮緽10．下列說法不正確的是()A．利用化學(xué)變化可以用活性炭除去冰箱中的異味B．利用化學(xué)反應(yīng)可以制得用作半導(dǎo)體材料的高純硅C．利用化學(xué)方法可以提高煤炭利用率，減少污染物的排放D．利用高科技設(shè)備可以使人們清楚地觀察到原子的圖像和動(dòng)態(tài)的化學(xué)變化【解析】A項(xiàng)是物理變化，B項(xiàng)是粗硅提純Si→SiCl4→Si，C項(xiàng)是煤的氣化，脫硫?！敬鸢浮緼11．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在實(shí)際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．我國合成氨廠采用的壓強(qiáng)是10～30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大【解析】雖然從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，但由于原料氣N2和H2循環(huán)使用和不斷分離出液氨，所以生產(chǎn)NH3的效率還是很高的，因此A項(xiàng)不正確B項(xiàng)正確?？刂品磻?yīng)溫度為500℃，一是為了使反應(yīng)速率不至于很低，二是為了使催化劑活性最大，因此，C選項(xiàng)不正確。增大壓強(qiáng)有利于NH3的合成，但壓強(qiáng)越大，需要的動(dòng)力越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高，我國的合成氨廠一般采用1×107～3×107Pa，但這并不是因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大，因此D選項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緽12．有A、B、C、D四個(gè)中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們的相對(duì)地理位置如圖所示。各城市各有其特點(diǎn)：A城市是風(fēng)光秀麗，人口稠密，土地供應(yīng)緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源。B城市是一個(gè)新興的工業(yè)城，已建有大型磷肥廠，土地供應(yīng)充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足。D城是一個(gè)古老的城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地?，F(xiàn)擬建一座硫酸工廠，廠址應(yīng)選在()A．A城近郊 B．B城近郊C．C城近郊 D．D城近郊【解析】A城、D城，一個(gè)是旅游城市，土地緊張，一個(gè)是古老的城市、重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，都不可選；C城使用硫酸的工業(yè)不多而B城的大型磷肥廠需要大量的硫酸，且土地供應(yīng)充足，另外從距離上分析，B城從A城運(yùn)FeS2的運(yùn)輸距離為200km，而C城從A城運(yùn)FeS2的運(yùn)輸距離為300km。綜合考慮應(yīng)選在B城近郊?！敬鸢浮緽13．下列關(guān)于金屬保護(hù)方法的說法正確的是A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢C．輪船船殼的吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法【解析】A選項(xiàng)中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對(duì)破損部位形成有效的保護(hù)；B選項(xiàng)中鍍層破損后由于鋅的還原性比較強(qiáng)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鋅作負(fù)極被腐蝕，從而保護(hù)鐵不被腐蝕；C選項(xiàng)應(yīng)是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；D選項(xiàng)暖氣管道外涂有一層瀝青，這是鋼鐵的表面保護(hù)法，不是電化學(xué)保護(hù)法?！敬鸢浮緽14．(2016·蘭州高二檢測)中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是()A．電解法制鋁時(shí)，一般用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的AlCl3B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl－失電子【解析】A中AlCl3是共價(jià)化合物，不能電解其熔融態(tài)，C中NaOH是因?yàn)殛帢O附近水被電解留下OH－而產(chǎn)生的，D中在電解時(shí)它們的陽極都是Cl－失電子?！敬鸢浮緽15．(2016·莆田高二檢測)下列是關(guān)于生活和環(huán)保問題的一些說法：①加碘食鹽中的“碘”通常是以碘酸鉀形式存在②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會(huì)使水體富營養(yǎng)化而被污染③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”④含氟牙膏的潔齒固齒功效更強(qiáng)⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。其中正確的說法是()A．除②外 B．全部C．①③⑤ D．①②⑤【解析】本題考查的是一些常見的生產(chǎn)、生活常識(shí)等，對(duì)這些常識(shí)要全面了解。【答案】B16．豎爐冶鐵工藝流程如下圖。使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－802kJ·mol－1，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝＋216kJ·mol－1；CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋260kJ·mol－1，(不考慮其他平衡的存在)，下列說法正確的是()A．設(shè)置燃燒室的目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率C．加入鐵礦石時(shí)，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應(yīng)速率提高原料利用率D．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小【解析】從圖中可以看出，燃燒室中產(chǎn)生的氣體為CH4和O2，且其體積比恰好為1∶2，A錯(cuò)誤；溫度升高，有利于平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)改變不能影響平衡常數(shù)，因?yàn)槠胶獬?shù)只受溫度影響，D錯(cuò)誤。【答案】C17．復(fù)合材料由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成，既保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，克服了原材料的某些缺陷，也具有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)。下列復(fù)合材料對(duì)應(yīng)的性能正確的是()序號(hào)復(fù)合材料可能的性能A金屬；C強(qiáng)度高，抗沖擊，絕緣性好，耐熱溫度低于300℃B陶瓷；SiO2耐1600℃以上高溫，強(qiáng)度高，密度小C合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgO耐酸堿，化學(xué)穩(wěn)定性好，強(qiáng)度高，密度小，韌性好D合成樹脂；C耐高溫，強(qiáng)度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好【解析】金屬與C的復(fù)合材料具有耐高溫，強(qiáng)度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)；B項(xiàng)敘述正確；合成樹脂與SiO2、Al2O3、MgO的復(fù)合材料具有強(qiáng)度高，抗沖擊，絕緣性好，耐熱溫度低于300℃的特點(diǎn)；合成樹脂與C的復(fù)合材料具有耐酸堿，化學(xué)穩(wěn)定性好，強(qiáng)度高，密度小，韌性好的特點(diǎn)。【答案】B18．(2016·漳州高二檢測)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一些常用的技術(shù)如下：①原料氣的凈化②產(chǎn)品的分離③“三廢”的處理④合成氣循環(huán)⑤副產(chǎn)品綜合利用⑥空氣分離等。實(shí)現(xiàn)“煤變油”的Sasol間接液化工藝如圖所示。Sasol間接液化的原理是，利用蒸氣完全打破煤的原有化學(xué)結(jié)構(gòu)，氣化產(chǎn)物中H2和CO的比例由通入O2的量來控制，在除去對(duì)催化劑有毒的含硫成分后，進(jìn)入“漿態(tài)床反應(yīng)器”內(nèi)反應(yīng)后分離精制得到產(chǎn)品。在進(jìn)入“漿態(tài)床反應(yīng)器”前使用到的技術(shù)為()A．①④⑤ B．①③④C．②④⑤ D．①④⑥【解析】防止催化劑中毒，需凈化原料氣，由圖知低溫分離→漿態(tài)床反應(yīng)器是循環(huán)操作，原料中O2是分離空氣得到的?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(6分)(2016·沈陽高二檢測)從石油和煤中可以得到多種化工資源，如用來生產(chǎn)苯酚和丙酮的丙烯和苯，其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)石油分餾時(shí)可以得到一些丙烯，但遠(yuǎn)不能滿足生產(chǎn)需要，把石油分餾產(chǎn)品中的重油經(jīng)過________可得到更多丙烯。(2)從煤焦油中分離得到苯的方法為____________。(3)生產(chǎn)流程中①和②的反應(yīng)類型分別為________、______________。(4)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式____________________________________________________、____________________________________________________?！窘馕觥客ㄟ^裂解可以從重油中得到更多丙烯、乙烯等產(chǎn)品；煤焦油的主要成分為苯及苯的同系物、稠環(huán)芳香烴等，只能用分餾的方法分離出苯；反應(yīng)①使丙烯中的不飽和鍵變?yōu)轱柡玩I，故屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②中使有機(jī)物加氧，屬于典型的氧化反應(yīng)，可以利用元素守恒寫出兩個(gè)化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)裂解(2)分餾(3)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)20．(8分)氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素。洗衣粉中如加入多磷酸的鈉鹽作配料，雖能在洗衣時(shí)起軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。(1)硬水軟化是指_________________________________。(2)若用肥皂洗衣，水的硬度不能太大，其原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)磷酸、焦磷酸、連三磷酸的結(jié)構(gòu)簡式依次是：連多磷酸的通式為__________(磷原子數(shù)用m表示)。(4)含磷洗衣粉等生活污水排入河流造成水質(zhì)污染的主要原因是________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)降低水中Ca2＋、Mg2＋的濃度(2)肥皂與Ca2＋、Mg2＋反應(yīng)，可生成硬脂酸鹽沉淀。使用肥皂洗衣時(shí)，若水的硬度較大，造成肥皂的浪費(fèi)；同時(shí)生成的不溶性物質(zhì)易附著在衣物上，不易清洗干凈(3)Hm＋2PmO3m＋1(m≥1)(4)水體富營養(yǎng)化，水藻等大量繁殖，水中溶解氧減少，使水中魚類等大量死亡，水變臟變臭21．(12分)(2016·信陽高二檢測)飲用水的安全事關(guān)人民的健康，一直是人們關(guān)心的焦點(diǎn)問題。在飲用水的處理過程中，經(jīng)常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂粉精等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時(shí)不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，已經(jīng)逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。(1)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式________________________。(2)使用漂白粉時(shí)通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是________________________________________________________________________________________________________。(3)甲同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)(2)可證明H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，乙同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯闪穗y溶的物質(zhì)，甲同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)思考后又寫出了另一反應(yīng)(并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了確實(shí)能夠產(chǎn)生)，證明了H2CO3的酸性確實(shí)強(qiáng)于HClO，其反應(yīng)方程式為________________。(4)生產(chǎn)ClO2常用的方法是酸性條件下還原NaClO3，例如：①2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O②2ClOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2ClO2↑＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O比較兩種方法，你認(rèn)為________比較好，優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)工業(yè)上將Cl2通到石灰乳中制得漂白粉。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，實(shí)際起作用的是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性。(3)為了避免難溶物質(zhì)的影響，可將Ca(ClO)2換為NaClO。(4)比較方案優(yōu)劣，可以從原料利用率及環(huán)保方面去考慮?！敬鸢浮?1)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用(3)NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO(4)②不產(chǎn)生Cl2，無污染，耗酸量小22．(8分)以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：(1)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NOeq\o\al(－,2)和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：______________________，并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)：____________。(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：活性炭的作用是____________________________；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是________。A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A______________；B______________。【解析】(1)根據(jù)電荷守恒、電子守恒、元素守恒可配平。(2)活性炭能吸附水中某些有毒或有異味的分子，O3消毒不引入新雜質(zhì)，A、B應(yīng)為離子交換樹脂，其中陰離子交換樹脂不能在前，因?yàn)殡x子交換過程中產(chǎn)生的OH－與Ca2＋、Mg2＋離子形成不溶性物質(zhì)而造成堵塞?！敬鸢浮?1)2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl－產(chǎn)生了無毒的CO2、N2(2)吸附水中的有機(jī)物(或去除水中的異味)反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂23．(12分)(2016·德州高二檢測)鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面；b．用水沖洗經(jīng)有機(jī)物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol·L－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約1min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解；c．陽極氧化，以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。試回答下列問題：(1)用苯和酒精擦拭鋁片的目的：______________________，氫氧化鈉溶液處理鋁片時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(2)陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。(3)下列有關(guān)說法正確的是________(填字母代號(hào))。A.電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鉛極，鋁極→導(dǎo)線→電源正極B．在電解過程中，H＋向陽極移動(dòng)，SOeq\o\al(2－,4)向陰極移動(dòng)C．電解過程中溶液的pH基本不變D．電解時(shí)，鋁片為陽極，被氧化Ⅱ.另一小組針對(duì)鋁表面保護(hù)膜的保護(hù)作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)以探究其中的原因。他們的實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取一小片鋁片于試管中，加入1.0mol·L－1的鹽酸2mL30秒時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失2取一小片鋁片于試管中，加入0.5mol·L－1的硫酸2mL55秒時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失3取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液3分鐘左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體4取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液一直沒有明顯的變化你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0mol·L－1、0.5mol·L－1的原因是______________________________。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥竣?(1)苯和酒精是有機(jī)溶劑，可以去除鋁表面的油污；(2)電解質(zhì)溶液是酸性，所以產(chǎn)物中有H＋；(3)本小問考查電解池的基本原理，在電解過程中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮竣?(1)洗去鋁表面的油污Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋(3)ACDⅡ.排除氫離子濃度不同對(duì)反應(yīng)的影響，探究氯離子和硫酸根離子對(duì)反應(yīng)的影響氯離子對(duì)氧化鋁膜有破壞作用，因此鋁制容器不能長期盛放含氯離子(食鹽)的食品單元綜合測評(píng)(一)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共計(jì)60分)1．國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的()A．對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B．在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C．在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠【解析】“綠色化學(xué)”總的來說，就是從化學(xué)的角度，從源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來的環(huán)境污染問題。【答案】B2．以下各種說法中正確的是()A．制冷工業(yè)用氨作制冷劑，是利用了氨能發(fā)生吸熱反應(yīng)的性質(zhì)B．用碳酸鈉作去污劑，是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性C．用五氧化二釩作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，是因?yàn)槲逖趸C在400～500℃的溫度范圍內(nèi)活性最高D．用二氧化硫作紙漿、毛、絲、草編制品等的漂白劑，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷劑，利用的是氨易液化吸熱的物理性質(zhì)，不屬于吸熱反應(yīng)。用五氧化二釩作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，根本原因是五氧化二釩對(duì)2SO2＋O22SO3有催化性能。二氧化硫跟有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)是二氧化硫的漂白性。【答案】B3．在制硫酸的工業(yè)中有以下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(400～500℃))2SO3(g)ΔH＜0，下列說法錯(cuò)誤的是()A．生產(chǎn)中通入過量的空氣，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．生產(chǎn)中選擇400～500℃，不僅能加快反應(yīng)速率，而且催化劑的活性好C．根據(jù)實(shí)際情況在生產(chǎn)中選擇常壓，可以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益D．在接觸室被氧化生成的三氧化硫，進(jìn)入吸收塔被水吸收制成硫酸【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸霧，應(yīng)用濃硫酸吸收三氧化硫。【答案】D4．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是()A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中及時(shí)分離氨氣可提高反應(yīng)速率C．硫酸生產(chǎn)中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．純堿廠最好建在合成氨廠附近【解析】生產(chǎn)中應(yīng)考慮壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求等，A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中分離氨氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B不正確。硫酸生產(chǎn)中用濃硫酸吸收SO3，用水吸收易形成酸霧，C項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緿5．認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說法不正確的是()A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱B．合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理C．合成純堿的過程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2【解析】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度分析，低溫更有利于合成氨，B項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緽6．比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法D．都采用了高壓的生產(chǎn)條件【解析】兩個(gè)過程中都采用了高溫、催化劑條件，合成氨需高壓而SO2的催化氧化常壓即可?！敬鸢浮緿7．(2016·浙江臺(tái)州模擬)一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，下列有關(guān)說法中正確的是()A．c(Na＋)不變B．溶液的pH變大C．溶液質(zhì)量增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，生成溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量大于原溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量，因?yàn)橥粶囟认?，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)過程中溶劑的質(zhì)量也減少，因此析出NaHCO3晶體，c(Na＋)減小，溶液的質(zhì)量減小，所以A、C選項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以D項(xiàng)正確。HCOeq\o\al(－,3)的水解程度小于COeq\o\al(2－,3)的水解程度，所以溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D8．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是()A．提高了原料的原子利用率B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕【解析】聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了環(huán)境污染?！敬鸢浮緿9．某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：CaSO4下列推斷中，不合理的是()A．氣體1是CO2，氣體2是NH3B．通入的NH3必須過量C．CO2可被循環(huán)使用D．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3【解析】由于H2CO3的酸性弱于H2SO4，且CaCO3能溶于強(qiáng)酸，故氣體1不可能是CO2，應(yīng)是NH3，而氣體2是CO2，且氣體1即NH3必須過量，由關(guān)系式CaSO4～2NH3知每生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3。【答案】A10．合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：①降低溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度。其中正確的組合是()A．①②③④⑤ B．①⑤C．①④⑤ D．⑤【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求；增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小。增大壓強(qiáng)和使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無關(guān)?！敬鸢浮緽11．發(fā)酵粉可用于制作饅頭、面包等。將發(fā)酵粉與水混合或加熱均產(chǎn)生二氧化碳，這一事實(shí)能夠說明()A．發(fā)酵粉中一定含有二氧化碳B．發(fā)酵粉中肯定含有小蘇打C．發(fā)酵粉是純堿和小蘇打的混合物D．發(fā)酵粉中含有固體酸性物質(zhì)【解析】產(chǎn)生CO2，必然有能與COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合的H＋存在?！敬鸢浮緿12．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A．5% B．10%C．15% D．20%【解析】N2＋3H22NH3起始量(mol)280轉(zhuǎn)化量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/3所以平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝eq\f(4/3,6＋8/3)×100%＝15.4%。故選C?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13.(10分)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題：(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(2)小試管C的作用是______________________________。(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，裝置D的3個(gè)主要作用是____________________________________________________。(4)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因，不可能的是________(填序號(hào))。①裝置氣密性不好②制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)，使催化劑中毒③氣流速度過快(5)從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是_______________________?！窘馕觥勘绢}(1)中方程式的書寫要注意條件和反應(yīng)符號(hào)“”；SO2的氣體中不會(huì)有H2S氣體雜質(zhì)，所以產(chǎn)物少的原因不可能是混有H2S雜質(zhì)引起的；SO2氣體有毒，需用NaOH溶液將其吸收?！敬鸢浮?1)2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(△))2SO3(2)起安全瓶的作用，防止液體倒吸入試管中(3)濃硫酸干燥SO2和O2，將SO2和O2混合均勻，通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速(4)②(5)應(yīng)用NaOH溶液吸收14．(12分)“低碳”即是時(shí)尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：請(qǐng)回答下列問題：(1)操作①、②分別為__________、________。(2)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式________________________________________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。【解析】(1)合成氨原料之一氮?dú)鈦碓从诳諝猓蛛x方法是將空氣液化后蒸發(fā)分離出O2獲得N2；將沉淀池中的混合物經(jīng)過濾可得到產(chǎn)品和沉淀。(2)“產(chǎn)品”是(NH4)2SO4，反應(yīng)物是CaSO4懸濁液、CO2、NH3等，產(chǎn)物除(NH4)2SO4外還有CaCO3。【答案】(1)將空氣液化后蒸發(fā)分離出氧氣獲得氮?dú)膺^濾(2)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍(lán)，證明有氨氣(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)氣管口，若有白煙生成，證明有氨氣)(4)CaOCO215．(8分)(2016·棗莊高二檢測)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。(1)寫出流程中設(shè)備的名稱：B________，X________。(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是________。(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是________(填序號(hào))。①硫酸工業(yè)②合成氨——工業(yè)③硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是____________________________________________________。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是________。(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，下列條件或措施合理的是________(填序號(hào))。①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑③及時(shí)將氨液化而分離④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度【解析】本題以綜合題的形式考查工業(yè)制硫酸和合成氨的工藝流程，題目著眼課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大?！敬鸢浮?1)循環(huán)壓縮機(jī)沸騰爐(2)逆流換熱或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣(3)①②③(4)用稀硫酸或水吸收SO3時(shí)易形成酸霧，不利于SO3吸收(5)(NH4)2SO4(6)①③④16．(10分)(2016·北京101中學(xué)高二檢測)工業(yè)制硫酸的流程如下所示：(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2，上述反應(yīng)有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(2)如今大量改用固體硫?yàn)樵?，同時(shí)生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進(jìn)從減少污染物的排放和____________兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。(3)如果C裝置中生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。(4)硫酸廠尾氣處理的流程如下：G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是_________________，加澄清石灰水的離子方程式為_______________________________?！窘馕觥?1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe2O3＋8SO244e－480g44mol12gn(e－)計(jì)算得：n(e－)＝1.1mol【答案】(1)1.1(2)提高原料的利用率(3)SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol(4)富集SO2SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O單元綜合測評(píng)(二)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．(2016·威海模擬)2013年網(wǎng)絡(luò)上曝出山東一些企業(yè)將污水通過高壓水井直接注入地下，村民因飲用污染水而染上怪病，“生命之源”變成“絕命之源”。下列關(guān)于污水處理的說法中不正確的是()A．含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，有利于藻類生長，應(yīng)提倡使用含磷洗衣粉B．可將生活污水處理成“中水”用于灌溉C．治污之本在于治源，應(yīng)大力提倡“綠色化學(xué)”D．活性污泥法是一種生物化學(xué)方法，可處理污水【解析】含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，使藻類猛長，造成水中缺氧，水生生物死亡，造成水污染?！敬鸢浮緼2．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾④在氯化氫熱氣流中干燥晶體⑤電解上述晶體的熔融物。下列說法不正確的是()A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法【解析】D項(xiàng)中操作的反應(yīng)方程式是MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，即電解MgCl2溶液得不到鎂?！敬鸢浮緿3．不屬于海水提溴過程的是()A．氧化 B．蒸餾C．吹出 D．吸收【解析】海水提溴的過程主要包括氧化、吹出、吸收三部分?！敬鸢浮緽4．(2016·唐山高二檢測)下列方法或試劑：①加熱②加入適量苛性鈉③通過裝有磺化煤的離子交換柱④加明礬⑤加漂白粉。其中可使水的暫時(shí)硬度消失的是()A．①②⑤ B．①③C．①②③ D．①②③④【解析】明礬用于凈水，漂白粉用于水的殺菌消毒，均不能軟化硬水，其他試劑和方法均可使水的暫時(shí)硬度消失。【答案】C5．(2016·鄭州高二檢測)下圖是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖?？衫么搜b置將海水淡化，下列說法中正確的是()A．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)插入海水中B．蒸餾時(shí)冷水的流向應(yīng)由上而下C．利用此法淡化海水獲得淡水質(zhì)量高，但能耗大D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)位置應(yīng)在離液面2～3mm處【解析】溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水流向是由下而上?！敬鸢浮緾6．有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中，正確的是()A．磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因?yàn)樗艹ニ械腃a2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－等B．經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na＋濃度增大C．磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時(shí)進(jìn)行D．失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能恢復(fù)它的軟化能力【解析】交換法原理：2NaR＋Ca2＋=CaR2＋2Na＋，2NaR＋Mg2＋=MgR2＋2Na＋?！敬鸢浮緽7．石油裂解的主要目的是為了()A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B．便于分餾C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D．提高汽油的質(zhì)量【答案】C8．(2016·南京高二檢測)某化工廠工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，采用邊排放邊中和的方法將它處理至基本呈中性，處理方法如下圖所示。若處理后廢水pH＝7，則2%NaOH溶液的流量為()A．0.00816m3/s B．0.01m3/sC．0.01632m3/s D．0.02m3/s【解析】利用H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O進(jìn)行計(jì)算?！敬鸢浮緼9．在下列各種石油的加工處理過程中，屬于裂化過程的是()A．分離汽油和煤油B．將重油分離為潤滑油等C．十六烷變?yōu)樾镣楹托料〥．將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N【解析】裂化是在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，C屬于此變化。A、B屬于分餾，D屬于催化重整，故A、B、D均不符合題意?！敬鸢浮緾10．(2016·成都高二檢測)已知將煤進(jìn)行干餾，可以得到粗苯等物質(zhì)，將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，這種試劑是()A．濃H2SO4 B．HNO3C．鋅粉 D．鐵粉【解析】苯和溴水混合后，只分層，并不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)加入鐵粉后，鐵粉作為催化劑使反應(yīng)可以發(fā)生，生成溴苯和HBr?！敬鸢浮緿11．下列敘述正確的是()A．含有十八個(gè)以上碳原子的烷烴，經(jīng)催化裂化可得到汽油B．裂化汽油可用來萃取溴水中的溴C．分餾和干餾都是物理變化D．煤焦油是混合物，可通過蒸發(fā)使其主要成分進(jìn)一步分離開來【解析】B項(xiàng)裂化汽油中含有不飽和烴，不能用來萃取溴水中的溴；C項(xiàng)中干餾屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)應(yīng)通過分餾。【答案】A12．(2016·蕪湖高二檢測)煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中()A．只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機(jī)物是CH4、CnHm、COC．CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)D．氫氣體積分?jǐn)?shù)最大【解析】煤中除含碳、氫兩元素外，還含有硫、氮等元素，所以A錯(cuò)；CO是無機(jī)物，B錯(cuò)；氫氣的體積分?jǐn)?shù)在低溫時(shí)低于甲烷，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13．(10分)第47屆聯(lián)合國大會(huì)將每年的3月22日定為“世界水日”。我國是一個(gè)淡水資源平均水平遠(yuǎn)低于世界平均水平的缺水國家，海水淡化是解決我國淡水缺乏的一種好方法，海水淡化技術(shù)成為我國“十五”期間科技攻關(guān)的一個(gè)項(xiàng)目，海水淡化也被譽(yù)為21世紀(jì)的朝陽產(chǎn)業(yè)。(1)有一種真空蒸發(fā)式海水淡化裝置，該裝置利用柴油機(jī)缸套廢熱水加熱海水，使其蒸發(fā)汽化，蒸發(fā)溫度為40℃左右。產(chǎn)生的蒸汽冷凝成淡水，淡水匯入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。該裝置的原理為____________，與電滲析法原理________(填“相同”或“不相同”)。(2)海水的沸點(diǎn)大約為105℃，為什么在此條件下蒸發(fā)溫度僅為40℃左右？________________________________________________________________________________________________________。(3)該淡化過程中體現(xiàn)了哪些資源的合理利用？____________________________________________________。(4)請(qǐng)你試著評(píng)價(jià)一下真空蒸發(fā)式海水淡化裝置的優(yōu)缺點(diǎn)：________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)從裝置名稱可知該裝置是蒸餾淡化海水的裝置，因此與電滲析法淡化海水原理不相同。(2)利用物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系，即壓強(qiáng)越小，沸點(diǎn)越低?！敬鸢浮?1)使海水中的水分蒸發(fā)，然后冷凝得到淡水不相同(2)此條件下，壓強(qiáng)很小，壓強(qiáng)越小，物質(zhì)的沸點(diǎn)越低(3)使柴油機(jī)缸套廢熱得到充分合理利用，并得到淡水資源(4)優(yōu)點(diǎn)真空蒸發(fā)式海水淡化裝置能充分利用廢熱，得到質(zhì)量好的淡水；缺點(diǎn)需要柴油機(jī)工作時(shí)才能提供淡水14．(10分)假如你是一位企業(yè)家，在開發(fā)海水資源的眾多項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關(guān)問題：材料一下圖為海水中各元素含量情況(mg/L)。材料二部分化學(xué)試劑的市場價(jià)格試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣價(jià)格(元/噸)5238.02300.001200.00700.00請(qǐng)回答下列問題：(1)在海水提鎂的過程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案：方案一：直接往海水中加入沉淀劑；方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。你認(rèn)為方案________最合理。不選方案________的理由是_______________________________。不選方案________的理由是__________________________。(2)應(yīng)該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為________。(3)為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由：________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)海水提鎂首先要對(duì)海水進(jìn)行濃縮，然后加入沉淀劑，顯然方案一浪費(fèi)原料，方案二浪費(fèi)能量，最合理的是方案三。(2)根據(jù)市場價(jià)格，CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟(jì)。假設(shè)沉淀amol鎂離子，則需要?dú)溲趸c和氧化鈣的價(jià)格比為：(2a×40×2300)∶(a×56×700)＝230∶49。(3)貝殼的主要成分為碳酸鈣，可以通過高溫煅燒貝殼的方式生產(chǎn)氧化鈣，作為鎂離子的沉淀劑，降低成本?！敬鸢浮?1)三一海水中鎂濃度太低，要沉淀必須加入大量的沉淀劑，浪費(fèi)原料二要加熱海水需大量的能源(2)CaO230∶49(3)貝殼中含碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣可作沉淀劑，節(jié)省了成本15．(10分)(2016·泰安二模節(jié)選)煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。試用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和煤的液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和____________________________________________________。(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：FeS2eq\o(→,\s\up15(在微生物作用下),\s\do15(O2/H2O))Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up15(在微生物作用下),\s\do15(O2/H＋))Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________，第二步反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、______________?！窘馕觥?1)利用煤和氫氣直接生成液態(tài)物質(zhì)的過程，稱為直接液化；而通過煤氣化得到的氣體制取液態(tài)物質(zhì)的過程，稱為間接液化。(2)FeS2中硫的化合價(jià)為－1價(jià)，利用電子守恒等即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?1)直接液化技術(shù)間接液化技術(shù)(2)2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(微生物))4H＋＋2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)4Fe2＋＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up15(微生物))4Fe3＋＋2H2O(3)焦?fàn)t氣、煤焦油16．(10分)(2016·福州高二檢測)某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為物質(zhì)Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度g/100gH2O9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：________________________________________________________________________________________________________。(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填字母)。A．NaOH B．NaHCO3C．Na2CO3 D．NaClCaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是____________________(用文字?jǐn)⑹?。(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是____________________________________(寫化學(xué)式)。(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計(jì)算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，通常1L水中含有10mgCaO稱為1度)，1t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為________(水的密度為1g/cm3)。(5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)?，F(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40g/L的自來水樣10mL至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是________?！窘馕觥?1)加熱時(shí)水中的Mg(HCO3)2分解，生成的MgCO3溶解度比較大，繼續(xù)水解產(chǎn)生Mg(OH)2。Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up15(△))MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Mg(OH)2↓＋CO2↑(2)Na2CO3可以降低水的永久硬度；Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4。(4)由信息知33.6度相當(dāng)于1L水中含336mgCaO，1t水即1000L,1t水中含CaO336×103mg即336g，n(CaO)＝eq\f(336g,56g/mol)＝6mol。(5)Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為c(Ca2＋)＝eq\f(0.40g,40g/mol×1L)＝0.01mol/L，由M～Ca2＋(Mg2＋)且n(Mg2＋)＝n(Ca2＋)，得c(Mg2＋)＝c(Ca2＋)＝0.01mol/L。【答案】(1)Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up15(△))MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Mg(OH)2↓＋CO2↑(2)C碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫酸鈣的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)6mol(5)0.01mol/L單元綜合測評(píng)(三)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．精細(xì)陶瓷(又稱為特種陶瓷)在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用前景很廣。以SiO2加少量PdCl2研磨成極細(xì)的顆粒，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成多孔燒結(jié)體，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)。它具有相當(dāng)大的比表面積，將它和電子組件及儀表組成“電子鼻”，被稱為“人工神鼻”。冰箱泄露的氟利昂濃度只有十萬分之一也能“嗅”出。關(guān)于“電子鼻”的下列敘述中不正確的是()A．“電子鼻”大大突破了人的嗅覺B．“電子鼻”吸附氣體的能力極強(qiáng)C．“電子鼻”可廣泛應(yīng)用于易燃、易爆、有毒氣體的自動(dòng)檢測和報(bào)警D．“電子鼻”易溶于水【解析】“電子鼻”能夠“嗅”到人嗅不到的物質(zhì)，所以它大大突破了人的嗅覺極限；它的原理是其表面積極大，容易吸附氣體，這樣才能檢測氣體；由于它能夠吸附氣體，所以它應(yīng)能夠檢測到易燃、易爆及有毒的氣體；從“電子鼻”所用的原料來看，燒結(jié)后的陶瓷應(yīng)屬于硅酸鹽材料，所以應(yīng)難溶于水?！敬鸢浮緿2．(2016·杭州高二檢測)“綠色化學(xué)”是人類和自然和諧的化學(xué)，是面向21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的方向和議題?！熬G色化學(xué)”概念從一提出來，就明確了它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列化工生產(chǎn)中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”內(nèi)涵的是()①減小“三廢”的排放量②考慮催化劑和載體的重復(fù)使用③回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑④考慮有關(guān)原材料的再生利用⑤拒絕使用無法替代、無法回收、不能再生和重復(fù)使用的毒副作用、污染作用明顯的原料A．①②③ B．①③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤【解析】全部符合“綠色化學(xué)”要求?！敬鸢浮緿3．煉鋼生產(chǎn)中，用純氧代替空氣的目的是()①降低碳的含量，除去硫、磷雜質(zhì)②防止因氮?dú)獾挠绊懯逛撟兇啖劭朔獨(dú)馀懦鰰r(shí)帶走熱量④有利于調(diào)整鋼中硅、錳含量A．①② B．②③C．③④ D．①③【解析】空氣中有O2和N2，N2不參與反應(yīng)，因此主要是防止因N2的影響使鋼變脆和克服N2排出時(shí)帶走熱量?！敬鸢浮緽4．(2016·徐州高二檢測)金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法 B．熱還原法C．熱分解法 D．鋁熱法【解析】可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來判斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，都用電解法才能得到金屬單質(zhì)。【答案】A5．鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”，根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是()A．用來作保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨骼 D．用于制造船舶【解析】鈦及鈦合金性能優(yōu)良，熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等是制造船舶、飛機(jī)的理想材料，鈦合金具有生物功能，可以用來制造人造骨骼，由于鈦及鈦合金熔點(diǎn)高，不可用來作保險(xiǎn)絲?！敬鸢浮緼6．(2016·無錫高二檢測)下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說法中不正確的是()A．在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡB．軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理【解析】A項(xiàng)Ⅰ中鐵作原電池負(fù)極腐蝕速率加快，Ⅱ中鐵作原電池正極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B項(xiàng)軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆，油漆會(huì)很快脫落起不到保護(hù)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)鋅作負(fù)極保護(hù)海輪，正確；D項(xiàng)保護(hù)措施正確?！敬鸢浮緽7．(2012·江蘇高考)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展【解析】本題考查化學(xué)與STSE。A項(xiàng)，汽車尾氣產(chǎn)生的NOx是污染物，需要凈化，正確；B項(xiàng)，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，正確；C項(xiàng)，引起“白色污染”的物質(zhì)難降解，正確；D項(xiàng)，過度開采礦物，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，應(yīng)該適度，錯(cuò)?！敬鸢浮緿8．關(guān)于高分子化合物性質(zhì)的敘述不正確的是()A．硫化橡膠為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B．從實(shí)驗(yàn)測得的某高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和小分子的相對(duì)分子質(zhì)量含義不同C．線型結(jié)構(gòu)的高分子材料分子間是靠分子間作用力緊密結(jié)合的，所以它的強(qiáng)度一定小D．線型結(jié)構(gòu)的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈【解析】高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是平均相對(duì)分子質(zhì)量，而小分子的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的；線型結(jié)構(gòu)的高分子，許多鏈節(jié)聚集在一起時(shí)，相互間的纏繞使得許多分子間接觸的地方以分子間作用力緊密結(jié)合，使高分子材料的強(qiáng)度大大增加，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)。【答案】C9．(2016·房山區(qū)統(tǒng)測)下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是()A．電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂B．利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁C．加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵D．用火法或濕法均可制備金屬銅【解析】Mg屬于活潑金屬，冶煉方法為電解熔融氯化鎂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)用于制備難熔金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冶煉鐵用熱還原法制取，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D10．如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)A．②①③④ B．④③①②C．④②①③ D．③②④①【解析】①中Fe放置在海水中，形成了無數(shù)微小原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。②③④均構(gòu)成了原電池。②中Fe的活潑性強(qiáng)于Sn，F(xiàn)e作負(fù)極發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；③中Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn作負(fù)極被腐蝕，而Fe被保護(hù)；④中Fe的活潑性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于Cu，所以Fe作負(fù)極被腐蝕，并且②中形成的電流弱于④中電流，所以④中Fe比②中腐蝕得快，①比②腐蝕得慢。因此Fe被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰堍冖佗??！敬鸢浮緾11．宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時(shí)，必須穿上10千克重的艙內(nèi)航天服，“神六”宇航員所穿艙內(nèi)航天服是用我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．它耐高溫、抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C．它沒有固定熔點(diǎn)D．它是一種新型無機(jī)非金屬材料【解析】作為宇航員的航天服應(yīng)具有耐高溫、抗氧化、比鋼鐵輕、質(zhì)軟的性質(zhì)。【答案】B12．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說法正確的是()A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染C．Na2FeO2與Na2Fe2O4中鐵元素的化合價(jià)相同D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2【解析】反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)；該生產(chǎn)過程產(chǎn)生了NH3等污染物；Na2FeO2與Na2Fe2O4中鐵元素的化合價(jià)分別為＋2和＋3。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13．(6分)(2016·北京66中高二檢測)某課外小組同學(xué)對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一周后觀察：(1)鐵釘被腐蝕程度最大的是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生的是_______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。(3)鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為_______________________?！窘馕觥竣僦懈稍锏目諝忤F發(fā)生化學(xué)腐蝕，速率較慢；②中蒸餾水煮沸后氧氣含量很少，腐蝕速率較慢；③中是蒸餾水，鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但由于蒸餾水中離子濃度小，腐蝕速率較慢；④是鐵釘在電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率比蒸餾水快?！敬鸢浮?1)④(2)電化學(xué)腐蝕(3)Fe－2e－=Fe2＋14．(14分)(2016·西安高二檢測)晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。請(qǐng)回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有________(填反應(yīng)序號(hào))。(2)利用反應(yīng)③能制得純硅的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物W的用途很廣，通?？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是____________。(4)A、B、C三種氣體在生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的是________；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是________；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是________。(寫化學(xué)式)(5)工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(6)反應(yīng)生成的氣體只是A而不是B的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥勘绢}涉及的反應(yīng)為：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋3HCl=SiHCl3＋H2↑；③SiHCl3＋H2=3HCl↑＋Si；④CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do15(催化劑))CO2＋H2。根據(jù)反應(yīng)方程式不難做出相關(guān)的判斷?！敬鸢浮?1)①②③(2)反應(yīng)中只有Si是固體，其他物質(zhì)在1357K時(shí)均為氣體且與硅不反應(yīng)(3)SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up15(1373～1623K))Na2SiO3＋CO2↑(4)HClCO2CO2和HCl(5)CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))CO2＋H2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(6)反應(yīng)物中焦炭過量。即使生成二氧化碳，二氧化碳也會(huì)在高溫下與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳(CO2＋Ceq\o(=,\s\up15(高溫))2CO)15．(8分)感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)簡式為：試回答下列問題：(1)在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有____________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤鹵代反應(yīng)(2)該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到的相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則①A的分子式是________；②A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________；【解析】本題考查了高分子的合成、結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)，有條件的同分異構(gòu)體的書寫等?！敬鸢浮?1)①②⑤(2)①C9H8O216．(12分)(2016·全國乙卷)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是________。(2)“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是____________________。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和______________(寫化學(xué)式)。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________，陰極逸出的氣體是________。③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為_____。(5)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL。該樣品的純度為________(列出計(jì)算式即可，已知2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)?！窘馕觥?1)軟錳礦和氫氧化鉀均為固體，混配前將軟錳礦粉碎是為了使它們充分混合，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。(2)由題意知，反應(yīng)物為MnO2、KOH和O2，生成物有K2MnO4，可根據(jù)質(zhì)量守恒寫出另一種生成物并配平化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)物中只有氧氣是氣體，因此加壓的主要目的是增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率。(4)①由題意知，反應(yīng)物為K2MnO4、CO2，生成物有KMnO4和MnO2，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，另一種生成物為碳酸形成的鹽，因?yàn)槿芤撼手行曰蛉跛嵝裕虼藨?yīng)為酸式鹽，即KHCO3。②陽極為失電子的極，MnOeq\o\al(2－,4)在陽極處失電子生成MnOeq\o\al(－,4)，即陽極反應(yīng)式為MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)；陰極上為氫離子得電子生成H2。③由“CO2歧化法”3molK2MnO4生成2molKMnO4，而“電解法”是1molK2MnO4生成1molKMnO4，因此“電解法”與“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3∶2。(5)先求出草酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出24.48mL溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后轉(zhuǎn)化為100mL溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量，乘以高錳酸鉀的摩爾質(zhì)量，除以樣品的質(zhì)量即為該樣品的純度?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)2MnO2＋4KOH＋O2eq\o(=,\s\up15(△))2K2MnO4＋2H2O