人教版高中化學(xué)選修三章末測(cè)試題及答案解析

最新人教版高中化學(xué)選修三章末測(cè)試題全套及答案解析第一章章末檢測(cè)eq\o(\s\up7(時(shí)間：90分鐘滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。)1．下列說法中正確的是()A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D．s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小解析：A項(xiàng)，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5。答案：D2．多電子原子中，3s、3d、4p軌道能級(jí)次序?yàn)?)A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．無法確定解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，多電子原子中3s、3d、4p的能級(jí)次序?yàn)?s<3d<4p。答案：A3．若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)，它違背了()A．能量守恒原理 B．泡利原理C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則解析：14Si的3p能級(jí)有三個(gè)能量相同的軌道3px、3py、3pz，而14Si有兩個(gè)3p電子，電子排布應(yīng)遵循洪特規(guī)則——對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，由此正確的排布式應(yīng)為1s22s22p63s23peq\o\al(1,x)3peq\o\al(1,y)。答案：D4．下列敘述正確的是()A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布B．鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2D．氮原子的軌道表示式是：解析：B項(xiàng)，在書寫電子排布式時(shí)，沒有按填充順序書寫；C項(xiàng)，d軌道應(yīng)是全充滿時(shí)穩(wěn)定；D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。答案：A5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A．兩原子其核外全部都是s電子B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子D．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無d電子解析：氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯(cuò)；2s22p6的離子如果是陽(yáng)離子的話，對(duì)應(yīng)的元素就和2s22p6的原子對(duì)應(yīng)的元素不在同一周期，B錯(cuò)；雖然M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，即使d能級(jí)沒有電子，但4s上可能有電子或沒有電子，C錯(cuò)。答案：D6．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)解析：短周期元素的原子中，p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H4SiO4、H2SO4，CO不與NaOH溶液反應(yīng)。此題考查原子結(jié)構(gòu)中未成對(duì)電子，p能級(jí)有2對(duì)未成對(duì)電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p能級(jí)只有2個(gè)電子或只有2個(gè)成單電子，另一個(gè)p能級(jí)軌道填滿，故答案有多重性。答案：C7．X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的原子最外層電子排布相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)為()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X解析：X、Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但離子半徑X>Y，說明原子序數(shù)X<Y；Z與Y的原子最外層電子排布相同，Z的第一電離能大于Y的第一電離能，說明原子序數(shù)Z<Y。X、Y、Z在元素周期表中的位置為，Z比Y少一個(gè)電子層，故原子序數(shù)Y>X>Z。答案：B8．X、Y、Z三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZeq\o\al(－,3)，則下列說法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X＋>Y－C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知X為K、Y為Cl、Z為O。選項(xiàng)A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項(xiàng)B，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl－半徑大于K＋半徑。選項(xiàng)C，三種元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物。選項(xiàng)D，HCl的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)。答案：D9．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．原子的價(jià)電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素解析：本題考查元素周期表中各族元素原子的核外(價(jià))電子排布。0族的價(jià)電子排布為1s2(氦)或ns2np6，故A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)正確；元素的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B10．下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等解析：通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大。同一主族中，從上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。非金屬元素形成的簡(jiǎn)單陰離子，其化合價(jià)不等于族序數(shù)，如Cl－中Cl顯－1價(jià)。答案：B11．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5解析：A項(xiàng)，兩種元素分別為Na、Mg，均為金屬；B項(xiàng)，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項(xiàng)，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬；D項(xiàng)，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬。答案：B12．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子；④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確的是()A．①② B．②③C．② D．④解析：①中eq\o\al(1,1)H只有質(zhì)子和電子，沒有中子；②中過渡金屬的次外層電子數(shù)一般超過8個(gè)；第二周期元素的次外層均只有2個(gè)電子；He的最外層上只有2個(gè)電子，故③④錯(cuò)。答案：C13．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是()A．原子序數(shù)：C>B>AB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B解析：B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因?yàn)锳、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C14．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的是()①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。A．②⑤ B．①②⑥C．①②④ D．①③⑤解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而最外層電子數(shù)多非金屬性不一定強(qiáng)。答案：A15．某主族元素的離子X2＋的外圍電子排布為6s2，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是()A．X2＋具有還原性B．X的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性C．該元素是第ⅥA族元素D．X的＋2價(jià)化合物＋4價(jià)化合物穩(wěn)定解析：X2＋的外圍電子排布為6s2，則X原子的外圍電子排布為6s26p2，此為第ⅣA族的Pb。Pb的常見價(jià)態(tài)為＋4和＋2價(jià)。與MnO2性質(zhì)相似，PbO2＋4HCl=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：C16．下列說法中，正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多解析：A項(xiàng)中，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子；C項(xiàng)中，同一原子中電子層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；不同能層相同能級(jí)所含的軌道數(shù)相同。答案：A17．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià)B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋解析：由圖像知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個(gè)電子，易形成＋3價(jià)陽(yáng)離子，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；無法確定該元素是否位于第五周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D18．下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是()A．在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C．在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D．某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反解析：根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子中不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，A項(xiàng)正確；原子中處于同一能級(jí)的電子能量相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子能量取決于能層、能級(jí)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在3p能級(jí)上只有兩個(gè)電子，由洪特規(guī)則可知，它們必須分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A19.上圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為解析：由圖示關(guān)系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負(fù)性關(guān)系為：Y>M>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑關(guān)系為：S2－>Cl－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCl2的電子式為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):，C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：X是原子半徑最小的元素，即為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O；R、Y同一族，則R為S；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則可推出Z為Na，W為Al。A項(xiàng)，元素Y、Z、W的離子半徑應(yīng)是依次減小，不正確；B項(xiàng)，X元素可與Y元素形成H2O2，不正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。答案：C第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是______，違反了洪特規(guī)則的是________。①②③④⑤(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____________。(3)用符號(hào)“>”“<”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。④主族序數(shù)________價(jià)電子數(shù)________元素最高正化合價(jià)。解析：(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)一般來說，同周期中從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大，同主族中自上而下電負(fù)性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量ns<(n＋1)s，ns<np；主族元素的價(jià)電子數(shù)與主族序數(shù)、元素的最高正化合價(jià)數(shù)相等。答案：(1)②③⑤(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①<>②<>③<<④＝＝22．(12分)根據(jù)信息回答下列問題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________<Al<________(填元素符號(hào))；(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是__________________________；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________________________________；(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍：_____________________________________________________；(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)__________________________。解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Na<Al<Mg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第ⅠA族。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，Mg元素的電負(fù)性的最小范圍應(yīng)為0.93～1.57。(6)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.55，根據(jù)信息，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物。答案：(1)NaMg(2)從上到下依次減小(3)第五第ⅠA(4)兩Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O(5)0.93～1.57(6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以兩者形成共價(jià)鍵，AlCl3為共價(jià)化合物23．(10分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)比較電離能：①I1(A)與I2(A)________，②I1(A)與I1(B)________，③I1(B)與I1(He)________。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋。①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：___________________。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：______________。(4)列舉氣體E的主要用途_________________(至少寫出兩項(xiàng))。解析：由s能級(jí)最多能容納2個(gè)電子和nsx＋1可知，x等于1。由于A、B都是短周期元素，由(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3可知，n等于2。因此，A原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1，A是鈉(Na)元素；B元素原子的核外電子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)元素。答案：(1)①I1(A)<I2(A)②I1(A)<I1(B)③I1(B)<I1(He)(2)＋1價(jià)①鈉原子失去一個(gè)電子后形成1s22s22p6的原子軌道全充滿的＋1價(jià)陽(yáng)離子。該離子結(jié)構(gòu)能量低，極難再失去電子②鈉元素的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離能大很多倍。通常鈉原子能且只能失去一個(gè)電子(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)用于工業(yè)煉鋼；供給動(dòng)植物呼吸；支持燃料燃燒等24．(12分)(1)下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑邪春ぴ氐氖綐?，寫出元素甲的原子序?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子排布。(3)元素乙的3p能級(jí)中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用化學(xué)式表示，下同)，甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________>________。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：____________________。解析：(2)氦元素在元素周期表中顯示的相關(guān)信息如下：第三周期ⅥA族元素為S。(3)由題意，元素乙的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則為鋁(Al)，與硫元素為同周期，且在硫元素左邊，由元素周期律知識(shí)可推知答案。(4)由元素原子結(jié)構(gòu)推斷位置規(guī)律：周期數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。答案：(1)如下圖(2)eq\x(\a\al(16S,硫,323s23p4))(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性變化元素的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)25．(14分)下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的是________；電負(fù)性最小的金屬是________。(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________。(3)②、③、④三種元素形成的離子，離了半徑由大到小的順序是________>________>________。(4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為______________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______和______。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為______，該化合物灼燒時(shí)的焰色為________色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；離子方程式為________。(7)⑥和⑧形成化合物的化學(xué)式為________；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈________色。(8)⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差________。(9)用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的和最大的兩元素形成化合物的過程。_____________________________________________________。解析：根據(jù)表格所提供的元素的周期數(shù)和主族數(shù)，可以確定元素的種類，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar。(1)10種元素中，第一電離能最大元素就是最難失去電子的元素，即隋性元素Ar；電負(fù)性最小的金屬就是其原子最容易失去電子的金屬。堿金屬最外層電子數(shù)為1，原子失去最外層的一個(gè)電子就可以達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，較容易失去最外層的電子，電負(fù)性最小。(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，它們是同一周期的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，同一周期的金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，因此它們的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，因此它們之中堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)②、③、④三種元素形成的離子分別是K＋、Mg2＋、Ca2＋，K＋和Ca2＋的周期數(shù)大于Mg2＋的周期數(shù)，因此K＋和Ca2＋的半徑大于Mg2＋，K＋和Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為1s22s22p63s23p6。由于Ca2＋的核電荷數(shù)大于K＋的核電荷數(shù)，對(duì)核外電子的吸引作用更大，半徑就更小。(4)⑦為O，因此，⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O。②為K，它與H2O反應(yīng)，將能H2O中的氫還原為H2。⑧為Cl，Cl2與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成HCl、HClO。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH，HBrO4，①為Na元素，它在焰色反應(yīng)中顯黃色。因此①和⑨兩元素形成化合物NaBr灼燒時(shí)的焰色為黃色。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH，Al(OH)3。(7)⑥為C，⑧為Cl，⑥與⑧形成化合物為CCl4。單質(zhì)⑨為Br2，它溶于CCl4的溶液呈橙紅色。(8)⑧為Cl，核電荷數(shù)為17；⑨為Br，核電荷數(shù)為35，因此，它們的核電荷數(shù)之差為18。(9)第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程就是Na原子失去一個(gè)電子，同時(shí)Cl原子得到一個(gè)電子的過程。答案：(1)ArK(2)NaOH(3)K＋Ca2＋Mg2＋(4)H2O2H2O＋2K=2KOH＋H2↑H2O＋Cl2HCl＋HClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2(6)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(7)CCl4橙紅(8)18(9)第二章章末檢測(cè)eq\o(\s\up7(時(shí)間：90分鐘滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。)1．用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法中不正確的是()A．C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D．C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對(duì)占據(jù)解析：在甲烷分子中，C原子以sp3雜化，每個(gè)雜化軌道上1個(gè)電子分別與1個(gè)氫原子上的1個(gè)s電子結(jié)合生成共價(jià)鍵，這四個(gè)共價(jià)鍵完全相同，軌道間夾角為109°28′。答案：D2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是()A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵解析：CO2分子中碳原子是sp雜化，選項(xiàng)B不正確；碳碳三鍵是由1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵構(gòu)成的，乙炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)C—H鍵，所以選項(xiàng)C不正確；碳碳雙鍵是由1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵構(gòu)成的，乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)C—H鍵，因此選項(xiàng)D不正確，所以正確的答案選A。答案：A3．下列有關(guān)中心原子雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的說法不正確的是()A．PCl3中P原子以sp3雜化，分子為三角錐形B．BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形C．CS2中C原子以sp雜化，分子為直線形D．H2S中S原子以sp雜化，分子為直線形解析：PCl3中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，其中有一對(duì)孤電子對(duì)，sp3雜化，為三角錐形，A對(duì)；BCl3中中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，sp2雜化，無孤電子對(duì)，為平面三角形，B對(duì)；CS2中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，sp雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形，C對(duì)；H2S中中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形，D錯(cuò)。答案：D4．一氧化碳分子的電子式為Ceq\o(\s\up7(×),\s\do5(·)),·)eq\o(\s\up7(×),\s\do5(×)),×)Oeq\a\vs4\al(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))，下列敘述中，正確的是()A．一氧化碳分子中氧原子核外電子發(fā)生了雜化B．分子內(nèi)的化學(xué)鍵有非極性共價(jià)鍵C．碳、氧原子間有3對(duì)電子，所以碳元素為＋3價(jià)D．其結(jié)構(gòu)式為Ceq\o(\s\up7(=),\s\do5(→))O(→表示電子提供方向)解析：由CO分子的電子式知，CO分子中的共用電子對(duì)有一對(duì)由氧原子提供，表明其中含有極性鍵和配位鍵；C、O各提供2個(gè)電子形成兩對(duì)電子偏向得電子能力強(qiáng)的氧，故氧元素顯－2價(jià)，碳元素顯＋2價(jià)，結(jié)構(gòu)式應(yīng)為Ceq\o(\s\up7(=),\s\do5(←))O。答案：A5．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中4個(gè)氮原子共平面C．該分子中的中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子解析：選項(xiàng)具體分析結(jié)論A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵錯(cuò)誤BN(NO2)3的分子結(jié)構(gòu)與NH3相似，分子中四個(gè)N原子構(gòu)成三角錐形錯(cuò)誤C該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，分子構(gòu)型為三角錐形，中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)正確D因?yàn)?個(gè)N(NO2)3分子含有10個(gè)原子，15.2g該物質(zhì)，即0.1mol含有6.02×1023個(gè)原子錯(cuò)誤答案：C6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長(zhǎng)比H—Cl的短解析：A項(xiàng)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)，生成電解質(zhì)H2SO3，SO2本身不能電離，不屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，白磷分子為P4,4個(gè)磷原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P—P鍵的鍵角為60°；C項(xiàng)，NH3與H2O都是極性分子，且相互間可以形成氫鍵，所以NH3在H2O中溶解度很大；D項(xiàng)，HF和HCl的熔、沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高。答案：C7．大氣污染物氟利昂－12的分子式是CF2Cl2。它是一種鹵代烴，關(guān)于它的說法中正確的是()A．它有兩種同分異構(gòu)體B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化C．它的立體結(jié)構(gòu)為正四面體D．它不屬于有機(jī)物解析：由于CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化，故它為四面體，僅有一種結(jié)構(gòu)。答案：B8．在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下，(H2O)n的n＝5，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著，形成四面體(如圖所示)。(H2O)n的n＝5時(shí)，下列說法中正確的是()A．(H2O)n是一種新的水分子B．(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C．1mol(H2O)n中有2個(gè)氫鍵D．1mol(H2O)n中有4mol氫鍵解析：(H2O)n是H2O分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此，(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)n中每個(gè)氫原子分享得到一個(gè)氫鍵，即每摩爾水有2NA個(gè)氫鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù))。答案：B9．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：CH4和NHeq\o\al(＋,4)都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，A項(xiàng)不正確；NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。答案：B10．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是()A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120、180°幾種C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同解析：從RCl5的分子結(jié)構(gòu)圖可知鍵角正確；R—Cl有兩類鍵長(zhǎng)可知鍵能不完全相同；RCl5eq\o(=,\s\up7(△))eq\o(RCl3,\s\do4(三角錐形))＋Cl2↑。答案：A11．下列敘述中正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否具有極性鍵D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析：對(duì)比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X極性鍵強(qiáng)弱可知，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子也可能是非極性分子，如CO2；A2B型分子如H2O、H2S等，AB2型分子如CO2、CS2等，判斷其是否是極性分子的根據(jù)是看分子中是否有極性鍵且電荷分布是否對(duì)稱，如CO2、CS2為直線形，鍵角為180°，電荷分布對(duì)稱，為非極性分子，H2O有極性鍵，電荷分布不對(duì)稱，為極性分子；多原子分子，其電荷分布對(duì)稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。答案：A12．在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中僅僅斷裂σ鍵的是()A．N2＋3H2eq\o(=,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2H2O＋4CO2↑C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2HClD．C2H4＋H2eq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())C2H6解析：兩個(gè)原子間形成共價(jià)單鍵時(shí)，即形成σ鍵；兩個(gè)原子間形成多個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，除了形成σ鍵，還會(huì)形成π鍵。在化學(xué)反應(yīng)中原有的化學(xué)鍵會(huì)斷裂。N2分子中共有三個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵在選項(xiàng)A化學(xué)反應(yīng)中斷裂；O2、Cl2和H2分子中都只有一個(gè)共價(jià)鍵是σ鍵，分別在化學(xué)反應(yīng)B、C、A和D中斷裂；C2H2分子中兩個(gè)碳原子之間有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，其中π鍵在化學(xué)反應(yīng)B中斷裂；C2H4分子中兩個(gè)碳原子間有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵在化學(xué)反應(yīng)D中斷裂，而σ鍵并未發(fā)生斷裂。因此C選項(xiàng)符合題意。答案：C13．下列說法不正確的是()A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵B．氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。()下列說法正確的是()A．沸點(diǎn)A2D<A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置知，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、X為硫、Y為氯。A2D為H2O、A2X為H2S，H2O能形成氫鍵，故沸點(diǎn)H2O>H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CA3為NH3是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，C選項(xiàng)正確；B、C、D的氫化物分別是CH4、NH3、H2O、微粒中原子數(shù)不同，不能互為等電子體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C15．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均為Pt3＋的配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：PtCl4·2NH3水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；加入AgNO3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，說明Cl－和NH3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體。答案：C16．下列說法中正確的是()A．乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大D．NHeq\o\al(＋,4)中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同解析：有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個(gè)碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，σ鍵的鍵能大于π鍵。乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵，乙烯中C=C鍵的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C—C鍵的鍵能且小于乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍，A項(xiàng)的說法錯(cuò)誤。氮?dú)夥肿又杏腥齻€(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以B選項(xiàng)的說法正確。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小。在NHeq\o\al(＋,4)中參與成鍵的8個(gè)電子分布在原子最外層的4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道中，4個(gè)N—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。因此B選項(xiàng)符合題意。答案：B17．對(duì)于BrCH=CH2分子，下列說法正確的是()A．分子中只有極性鍵，沒有非極性鍵B．分子中有4個(gè)σ鍵C．分子中的σ鍵完全相同D．分子中C—Br鍵的成鍵軌道是sp2－p解析：分子中存在C—H、C—Br極性鍵，也存在C—C非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子存在4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，共有4＋1＝5個(gè)σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中C采用sp2雜化方式，C—H之間是sp2－sσ鍵，C—Br之間是sp2－pσ鍵，C—C之間是sp2－sp2σ鍵和p－pπ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D18．某一化合物的分子式為AB2，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形B．A－B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：根據(jù)A、B的電負(fù)性值，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2，由已知AB2分子的鍵角為103.3°可知OF2分子中鍵的極性不能抵消，為極性分子。答案：B19．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，也易溶于CCl4C．碘易溶于苯，不易溶于水D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4解析：P4是非極性分子，易溶于CS2、苯，而難溶于水；NaCl是離子化合物，HX(X為鹵素)是強(qiáng)極性分子，均易溶于水，而難溶于CCl4。答案：B20．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3·BF3中，NH3提供孤對(duì)電子，BF3提供空軌道解析：NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B都不正確；NH3分子中有1對(duì)孤對(duì)電子，BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，正好有1個(gè)空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使每個(gè)原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(10分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式：________；(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________；(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________；②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；③1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)C≡O(shè)(3)①sp2雜化②平面三角形③3NA(或1.806×1024)22．(12分)A、B、C都是短周期元素。B、C的離子核外電子排布相同，組成B2C型離子化合物。A、B元素的化合價(jià)相同，A、C元素組成的化合物中，A占11.1%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.04molB元素的單質(zhì)與水完全反應(yīng)放出448mLH2。(1)寫出各元素的符號(hào)：A是_______，B是________，C是_______。(2)寫出A元素組成的單質(zhì)的電子式：_________，其屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)寫出A和C組成的化合物的形成過程(用電子式表示)：______，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；該分子的中心原子采用的是________雜化。(4)A、C還可以形成另一種化合物，該化合物是一種氧化劑，其溶液有弱酸性，試寫出其分子式：________、電子式：________。分子中的化學(xué)鍵有________共價(jià)鍵和______共價(jià)鍵。是________分子(填“極性”或“非極性”)。解析：B與C可形成B2C型離子化合物，且其離子的核外電子排布相同，說明B為＋1價(jià)的金屬元素，所以C為－2價(jià)的非金屬元素，A、C形成的化合物為A2C，其中A占11.1%，可確定A為H，A、B、C均為短周期元素，所以B為Na，B、C離子的核外電子排布相同，所以C為O。第(4)小題由H2O2的性質(zhì)不難回答。答案：(1)HNaO(2)HH非極性(3)2Heq\o(\s\up7(),\s\do5(×))＋eq\o(\s\up7(),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(),\s\do5(·))→Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H極性sp3(4)H2O2H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H極性非極性極性23．(12分)數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白：(1)含有10個(gè)電子的分子有________________(填化學(xué)式，下同)；(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________；(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因_________________________________________；(5)分子中不含孤對(duì)電子的分子(稀有氣體除外)有____，它的立體構(gòu)型為________；(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是______，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成______________；(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫______。解析：(1)含10電子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3。(2)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子只有CH4和CO2，N2和O2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的。(3)H2O可與H＋直接形成配位鍵，形成H3O＋(水合氫離子)，NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NHeq\o\al(＋,4)。(4)表中所涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。沸點(diǎn)的高低主要看范德華力的強(qiáng)弱，但水分子中除了范德華力外，還有氫鍵的作用，分子間氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)最高。(5)碳原子最外層有4個(gè)電子，在甲烷分子中形成了4個(gè)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，最外層電子都參與成鍵，構(gòu)型為正四面體形。(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)只有氨氣。它極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿优c水分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解性。(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的，是極性共價(jià)鍵，而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的，是非極性共價(jià)鍵。CO中帶箭頭的鍵與其他的共價(jià)鍵不同，它是配位鍵。答案：(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O水分子中存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點(diǎn)升高(5)CH4正四面體形(6)NH3氫鍵(7)N2不相同配位鍵24．(12分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的__________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為________。已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________(填化學(xué)式，下同)和________。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)EDeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為________________(寫2種)。解析：配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配位體，鐵的化合價(jià)是0。雙原子分子中具有10個(gè)價(jià)電子且與CO互為等電子體的分子是N2，離子是CN－。CO的結(jié)構(gòu)式與N2相似。形成4個(gè)單鍵的碳原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。ClOeq\o\al(－,4)中1個(gè)氯原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。答案：(1)4s24p1(2)d0N2CN－(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個(gè))25．(14分)短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的原子最外層電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4，其中屬于極性分子的是________(填序號(hào))。(2)C的氣態(tài)氫化物比下一周期同族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是___________________________________________。(3)B、C兩元素能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為_______、________。相同條件下DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_____________(填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲___________(填化學(xué)式)。解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a＝1，b＝c＝2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他均為非極性分子。(2)O元素的常見氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4>CCl4>CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，氯元素的含氧酸的通式可寫為(HO)mClOn(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案：(1)③(2)H2O分子間形成了氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO第三章章末檢測(cè)eq\o(\s\up7(時(shí)間：90分鐘滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。)1．氮化硼很難熔化，即使在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，加熱至3000℃方可汽化，下列對(duì)氮化硼的敘述，正確的是()A．氮化硼是分子晶體B．氮化硼是原子晶體C．氮化硼是離子晶體D．分子式為BN解析：該晶體熔、沸點(diǎn)很高，說明可能為離子晶體或原子晶體，又因?yàn)樵摼w在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明該晶體為原子晶體，化學(xué)式是BN。答案：B2．下列說法中，正確的是()A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B．在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高C．某分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學(xué)鍵，所以其熔、沸點(diǎn)一般較低解析：構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體元素形成的晶體；在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高；分子晶體的熔、沸點(diǎn)的高低決定于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵鍵能的大小無關(guān)；分子晶體中基本構(gòu)成微粒間的相互作用是分子間的作用力，多數(shù)分子中存在化學(xué)鍵，但化學(xué)鍵不影響分子晶體的熔、沸點(diǎn)。答案：B3．有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽(yáng)離子，○為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()解析：B晶胞中陽(yáng)離子數(shù)為eq\f(1,8)×4＝eq\f(1,2)，陰離子數(shù)為1個(gè)，故該晶體的化學(xué)式為MN2。答案：B4．下列說法中正確的是()A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合解析：CsCl晶體中，每個(gè)Cs＋周圍吸引8個(gè)Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬內(nèi)部在不通電時(shí)也存在自由移動(dòng)的電子，只不過其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)則的，通電時(shí)才定向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體常溫下也有呈固態(tài)的，如I2、S、AlCl3等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確。答案：D5．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A．鋁、鈉、干冰B．金剛石、碳化硅、晶體硅C．碘化氫、溴化氫、氯化氫D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點(diǎn)由鍵能決定，A、C、D三項(xiàng)中均有分子晶體，故選B。答案：B6．關(guān)于晶體的下列說法正確的是()①在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦C．④⑥⑦ D．③④⑦解析：晶體中有陰離子就一定有陽(yáng)離子，但有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中只有陽(yáng)離子，沒有陰離子，①錯(cuò)；有些分子晶體的熔點(diǎn)高于金屬晶體(如Hg常溫下為液態(tài))，②錯(cuò)；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，③錯(cuò)；由0族元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，⑤錯(cuò)。答案：C7．(雙選題)在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有10個(gè)D．金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)解析：本題考查碳單質(zhì)的幾種晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。C60、C70、C90均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)比分子晶體高得多，A項(xiàng)正確；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱過程，說明石墨能量低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；由C60的晶體結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C60的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：CD8．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑解析：在短周期中符合題設(shè)條件的物質(zhì)有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正確；NaOH、NH4F含共價(jià)鍵，B錯(cuò)；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，C錯(cuò)；NaF、Na2O、MgO等其陽(yáng)離子半徑都比陰離子半徑小，故D錯(cuò)。答案：A9．下列說法中正確的是()A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵D．金屬鍵由于無法描述其鍵長(zhǎng)、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵。解析：離子鍵、金屬鍵沒有飽和性、方向性；氫鍵不屬于化學(xué)鍵；金屬鍵屬于化學(xué)鍵。答案：B10．下列敘述不正確的是()A．金屬晶體的一個(gè)晶胞中所含的原子數(shù)：鉀型＝鎂型<銅型B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1D．晶體熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>冰>干冰解析：A項(xiàng)中1個(gè)晶胞內(nèi)的原子數(shù)分別是2、2、4，正確；B項(xiàng)HCl的沸點(diǎn)最低，HF由于存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；D項(xiàng)熔點(diǎn)順序正確；C項(xiàng)Na2O2中陰離子(Oeq\o\al(2－,2))與陽(yáng)離子(Na＋)個(gè)數(shù)比為1:2。答案：C11.下列說法正確的是()A．熔點(diǎn)：鋰<鈉<鉀<銣<銫B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)A＋周圍距離最近且等距的B－有8個(gè)解析：A項(xiàng)熔點(diǎn)應(yīng)逐漸降低；B項(xiàng)HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)镠—Cl鍵比H—I鍵牢固的緣故；C項(xiàng)12g金剛石中含2molC—C鍵，12g石墨中含有1.5molC—C鍵；D項(xiàng)中每個(gè)A＋被8個(gè)B－所形成的立方體包圍，B－亦被8個(gè)A＋所形成的立方體包圍。答案：D12．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析：本題考查常見的分子晶體。A項(xiàng)中HD為單質(zhì)，不是化合物，C項(xiàng)中SiO2為原子晶體，不是分子晶體；D項(xiàng)中Na2S是離子晶體，不是分子晶體。答案：B13．下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是()A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體(如圖所示)中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析：稀有氣體形成的晶體是由單原子分子構(gòu)成的，晶體中不存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；在CaTiO3晶體中，Ti4＋位于立方體的頂點(diǎn)，O2－位于立方體的面心，每個(gè)Ti4＋為8個(gè)立方體所共有，每個(gè)O2－為2個(gè)立方體所共有，與每個(gè)Ti4＋緊鄰的O2－數(shù)為：3×8×eq\f(1,2)＝12(個(gè))，B項(xiàng)正確；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體高(如汞的熔點(diǎn)比碘低)，C、D兩項(xiàng)均錯(cuò)。故選B。答案：B14．下列各組順序不正確的是()A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3>SbH3>AsH3>PH3解析：A項(xiàng)中各離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：S2－：，Cl－：，F(xiàn)－：，Na＋：，Al3＋：。核外電子層數(shù)越多微粒半徑越大，相同電子層排布的微粒，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，故微粒半徑大小順序?yàn)镾2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性大小取決于分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能大小，鍵能越大熱穩(wěn)定性越高，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中干冰常溫下為氣體，而I2常溫下為固體，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)槭?gt;食鹽>碘晶體>干冰。D項(xiàng)中沸點(diǎn)高低順序取決于分子間作用力的大小，NH3分子間有氫鍵，故沸點(diǎn)較高，SbH3、AsH3、PH3的沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確。答案：C15．(雙選題)共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是()A．SiO2晶體 B．CCl4晶體C．MgCl2晶體 D．NaOH晶體解析：SiO2晶體中含有Si—O共價(jià)鍵；CCl4晶體中含有C—Cl共價(jià)鍵和分子間作用力；MgCl2晶體中存在Mg2＋和Cl－間的離子鍵；NaOH晶體中存在Na＋和OH－間的離子鍵以及OH－內(nèi)部的O—H共價(jià)鍵。答案：BD16．下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801710190－68沸點(diǎn)/℃1465141818057通過上表可得出以下結(jié)論：①AlCl3在加熱時(shí)可升華；②SiCl4屬于分子晶體；③1500℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示；④AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()A．①和② B．③C．①②③ D．全部一致解析：由表中數(shù)據(jù)可看出AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，加熱可升華，表明它是分子晶體；SiCl4的熔、沸點(diǎn)低，是分子晶體；NaCl是離子晶體，只有高溫呈氣態(tài)時(shí)，其組成才可以用NaCl表示，選項(xiàng)C正確。答案：C17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是()A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z解析：因?yàn)閅原子內(nèi)層的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2.5倍，計(jì)算可推知Y是硅(Si)，故W是碳(C)。由W與X可形成共價(jià)化合物WX2，分析可知X為氧，則Z為硫(S)。對(duì)于D項(xiàng)，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而遞減，所以硅的半徑大于硫。答案：D18．下列說法中正確的是()A．CO2、SiCl3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NaCl晶體中與每個(gè)Na＋距離相等且最近的Na＋共有12個(gè)D．原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度解析：A項(xiàng)BF3中硼的最外層為6個(gè)電子；B項(xiàng)P4的鍵角為60°，D項(xiàng)晶體硅很脆，硬度并不大。答案：C19．通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O共價(jià)單鍵解析：SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A正確；CO2為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵，NaCl和CsCl為離子晶體，故物理性質(zhì)不同，C正確，B錯(cuò)誤；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D正確。答案：B20．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．從CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE解析：根據(jù)等電子體的概念可知選項(xiàng)A正確。金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確。選項(xiàng)C顯然是正確的。選項(xiàng)D中強(qiáng)調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個(gè)大分子，因此不能用均攤法計(jì)算，直接找出分子中原子個(gè)數(shù)即得化學(xué)式。該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為E4F4，選項(xiàng)D錯(cuò)。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是________。(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是__________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________。解析：(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)需要克服離子鍵的作用力，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，升華時(shí)需克服分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高，其次是離子晶體。由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故CS2的熔點(diǎn)高于CO2。Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2。Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點(diǎn)較NaCl低。答案：(1)離子鍵共價(jià)鍵分子間二氧化硅>氯酸鉀>碘(2)①⑤③②④⑥(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H222．(12分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為________；c為________。(2)由這些元素形成的雙原子分子有________。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是________，非直線形的是________(寫2種)。(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是______，離子晶體的是______，金屬晶體的是________，分子晶體的是________。(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。解析：根據(jù)a的核外電子特點(diǎn)及第(5)小問中a可以形成化合物，知a為C，根據(jù)b和d的