江蘇省揚州市2020-2022三年中考化學真題知識點分類匯編-09化學實驗（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江蘇省揚州市2020-2022三年中考化學真題知識點分類匯編-09化學實驗一、單選題1．（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）下列實驗方案不能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶B鑒別氮氣和氧氣將帶火星的木條分別伸入集氣瓶C鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水，測溶解前后液體溫度變化D從KCl與MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D2．（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）制取、收集CO2并驗證相關性質(zhì)，下列做法不正確的是A．檢查裝置氣密性 B．加入石灰石C．收集CO2 D．驗證CO2不支持燃燒3．（2021·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并進行相關實驗。下列操作正確的是A．量取濃硫酸 B．測稀硫酸pHC．制取氫氣 D．收集氫氣4．（2020·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）粗鹽提純實驗包含稱量，溶解、過濾和蒸發(fā)，下列裝置和操作能達到實驗目的的是A．量取10mL水 B．溶解粗鹽C．過濾懸濁液 D．蒸發(fā)濾液二、多選題5．（2020·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。將玻璃放在蠟燭火焰上灼燒，表面會沉積一層黑色物質(zhì)（見下圖），該方法可獲得一種能用于手機觸屏的超疏水性材料。下列說法正確的是（

）A．黑色物質(zhì)是由石蠟蒸氣冷凝而成B．黑色物質(zhì)是由石蠟不充分燃燒產(chǎn)生C．黑色物質(zhì)不能與O2發(fā)生燃燒反應D．鐵質(zhì)輸水管的內(nèi)壁若采用超疏水性材料能防銹蝕三、填空題6．（2020·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）空氣質(zhì)量意味著生活質(zhì)量。（1）下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數(shù)據(jù)（通常狀況）.物質(zhì)吸入空氣（體積分數(shù)/%）呼出氣體（體積分數(shù)/%）氮氣7875氧氣2116二氧化碳0.034水蒸氣ab①氮氣的化學性質(zhì)比較_________（填“穩(wěn)定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發(fā)生變化，實驗中呼出氣體的總體積_________吸入空氣的總體積（填“>”“=”或“<”）。②呼吸時消耗O2產(chǎn)生CO2，該過程______能量（填“吸收”或“釋放”）。呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，實驗中其體積分數(shù)b_________a（填“>”“=”或“<”）。（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。①每114gC8H18完全燃燒，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，則m=_______g。②與完全燃燒相比，等質(zhì)量的C8H18不完全燃燒時會產(chǎn)生CO，消耗O2的質(zhì)量_______（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染環(huán)境外，燃料不完全燃燒還會產(chǎn)生的問題是_______（寫出一種）。（3）“遠在高空是地球衛(wèi)士，近在身邊是健康殺手?！背粞酰∣3）對環(huán)境的作用需辯證地認識。①高空中臭氧層能吸收紫外線，有學者認為，制冷劑氟利昂進入高空大氣后會產(chǎn)生氯原子（C1），引發(fā)以下反應：ⅠⅡCl加快了上述轉(zhuǎn)化過程總反應的速率，但自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在總反應前后沒有發(fā)生變化，其作用是_________，該轉(zhuǎn)化過程總反應的化學方程式為__________。②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于________（填“單質(zhì)”或“化合物”），O3可表示一個___________（填“原子”“分子”或“離子”）。（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表達的觀點是_____（填字母）。A分子聚集形成物質(zhì)，分子在不停地運動B在化學變化中原子既不會產(chǎn)生，也不會消失C原子內(nèi)部結構復雜，原子不是構成物質(zhì)的最小微粒四、流程題7．（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）電石渣［主要成分為Ca(OH)2，還含有MgO等雜質(zhì)］是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：已知：①NH4Cl溶液顯酸性；②“浸取”時的主要反應為；③“碳化”時的主要反應為。(1)電石渣久置在空氣中會產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣［Ca3(OH)2(CO3)n］，化學式中的n為_______。(2)用不同質(zhì)量分數(shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分數(shù)是_______。(3)浸取時，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為_______(填操作名稱)。(4)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進行噴霧碳化，碳化塔的構造如圖所示，CO2從_______處通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。(5)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同)：溫度反應液渾濁所需時間(單位：秒)反應完全所需時間(單位：分鐘)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168實際碳化反應的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是_______(寫出一條即可)。(6)該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca(OH)2制備碳酸鈣的總反應方程式_______。結合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______。(7)用電石渣［Ca(OH)2質(zhì)量分數(shù)92.5%］制備1tCaCO3，計算所需電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程)。_______。五、實驗題8．（2021·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。（1）實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。①儀器a、儀器b的名稱分別是______、______。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃~-183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。①從構成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是______。②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是______（填化學式或名稱）。（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如下：“解離”時，結構被破壞的分子是______（填化學式）。（4）為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：①氯化物對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是______（寫離子符號）。②pH對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH；實驗時間：1.5h。實驗結果如圖所示：由如圖可知，pH為______（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”、“鈣多寶”。①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是______。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是______（填化學式）、Ca（OH）2。9．（2020·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）實驗室可利用Zn與稀硫酸的反應制取H2。（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為________（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。A將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中B水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中（2）Zn與稀硫酸反應的化學方程式為___________。（3）圖-1所示的儀器B、D的名稱為__________、________，組裝制取H2的發(fā)生裝置應選用的儀器為_________（填字母）。（4）為收集并準確測量H2的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的_______。（5）相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過_________法收集H2，若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積，H2應從____________（填“甲”或“乙”）管通入。（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應快慢的因素，進行以下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應，測量產(chǎn)生10mLH2（通常狀況）所需的時間，下表為實驗數(shù)據(jù)：實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%硫酸的體積/mL鋅粒的質(zhì)量/g時間/s11010178210102573401019①比較實驗1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結論是________。②由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是________。③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產(chǎn)生相同體積的H2所需的時間，還可采用的測量方法是___________（寫出一種）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A、除去CO2中的HCl氣體時，將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，雖然HCl和NaOH溶液反應，除去了HCl氣體，但CO2也能和NaOH溶液反應，不符合“不增、不減、易分離”的除雜原則，選項A不正確；B、氧氣能使帶火星的木條復燃，氮氣不能。鑒別氮氣和氧氣時，將帶火星的木條分別伸入集氣瓶，若木條復燃，則是氧氣，若木條不復燃，則為氮氣，選項B正確；C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨晶體溶于水吸熱。鑒別NaOH和NH4NO3固體時，將兩種物質(zhì)分別溶于水，測量溶解前后液體溫度變化，若溫度升高，則為氫氧化鈉，若溫度下降，則為硝酸銨，選項C正確；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水。取KCl與MnO2的混合物，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，即可從KCl與MnO2的混合物中回收MnO2，選項D正確。故選A。2．B【詳解】A、檢查裝置氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；B、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞?，以免打破容器。圖中操作錯誤，符合題意；C、二氧化碳的密度比空氣大，用萬用瓶收集二氧化碳，應“長進短出”，不符合題意；D、將二氧化碳傾倒入燒杯中，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，不符合題意。故選B。3．C【詳解】A、量筒讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處相平，選項操作錯誤；B、測pH時，pH試紙不能濕潤，會對待測液產(chǎn)生稀釋的效果，選項操作錯誤；C、實驗室制取氫氣采用稀硫酸和鋅作為反應物，將鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗中加入，使用該裝置可使反應隨時發(fā)生隨時停止，選項操作正確；D、氫氣密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，選項操作錯誤。故選C?！军c睛】量筒仰視讀數(shù)會使讀數(shù)比實際液體體積要小。4．B【詳解】A、用量筒量取10mL水，讀數(shù)時要使凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線平齊，不能仰視或者俯視讀數(shù)，圖中仰視讀數(shù)，會使量取的水的體積比10mL大，A選項實驗所用儀器正確，操作不正確，不能達到實驗目的，不符合題意；B、溶解粗鹽時先將粗鹽置于燒杯中，加入一定量的水進行溶解，溶解過程中用玻璃棒不斷的攪拌，加速溶解，B選項實驗裝置和操作均正確，能達到目的，符合題意；C、過濾懸濁液用到過濾的裝置，要注意濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，液面邊緣低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，用玻璃棒引流，燒杯口緊挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙上，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中裝置沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，不能完成過濾操作，C選項實驗裝置有誤不能達到目的，不符合題意；D、蒸發(fā)濾液用蒸發(fā)皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部溫度過高造成液體濺出，圖中用燒杯且沒有用玻璃棒攪拌，另外燒杯不能直接用于加熱，D選項實驗裝置有誤不能達到目的，不符合題意。故選B?！军c睛】本題以粗鹽提純的步驟為切入點考查量筒的讀數(shù)、溶解的過程、過濾和蒸發(fā)四項基本實驗操作，牢記四種操作的基本過程、裝置、注意事項是解題的關鍵。5．BD【詳解】A、石蠟蒸氣冷凝而成的是白色固體，故錯誤；B、石蠟中含有碳元素，不充分燃燒產(chǎn)生炭黑，故正確；C、黑色物質(zhì)是炭黑，碳單質(zhì)能與氧氣發(fā)生燃燒反應，故錯誤；D、鐵制品在潮濕的空氣中容易腐蝕，則內(nèi)壁若采用超疏水性材料能防銹蝕，故正確。故選BD6．

穩(wěn)定

=

釋放

>

352

偏小

會產(chǎn)生一氧化碳會使人中毒

催化劑

單質(zhì)

分子

B【詳解】（1）①通過氮氣在呼吸前后沒有發(fā)生變化可知氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定；根據(jù)質(zhì)量守恒定律呼出氣體的總體積和吸入空氣的總體積相等。②呼吸時消耗O2產(chǎn)生CO2，該反應屬于放熱反應，該過程釋放能；呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，因為人的肺部和氣管中都含有大量水，在人呼吸時，從肺中帶走大量水蒸氣，從而使呼出的氣體中水蒸氣的含量增加。所以呼出的水蒸氣要比呼入的水蒸氣多，因此實驗中其體積分數(shù)b>a。（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量相等，因此m=114g+400g-162g=352g。②完全燃燒時產(chǎn)生CO2，一個碳結合兩個氧，不完全燃燒時產(chǎn)生CO，一個碳結合一個氧，相同質(zhì)量下的碳，完全燃燒時結合的氧比不完全燃燒時結合的氧多，因此不完全燃燒時消耗的O2的質(zhì)量比完全燃燒時消耗的O2的質(zhì)量偏少；燃料不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳對于人體是劇毒物質(zhì)，因此此處填會產(chǎn)生一氧化碳會使人中毒；（3）①Cl加快了上述轉(zhuǎn)化過程總反應的速率，但自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在總反應前后沒有發(fā)生變化符合催化劑的定義，因此此處是催化劑作用；該轉(zhuǎn)化過程總反應的化學方程式臭氧在氯原子的催化作用下轉(zhuǎn)化為氧氣化學方程式為。②臭氧的組成元素只有氧元素因此屬于單質(zhì)，O3可表示一個臭氧分子。（4）你吸入的空氣中的某個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體，是因為氧原子是化學變化中最小微粒，在化學變化中不發(fā)生任何改變，因此表達的觀點是B在化學變化中原子既不會產(chǎn)生，也不會消失。7．(1)2(2)10%(3)過濾(4)

A

增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應(5)溫度越高二氧化碳的溶解度越小（或溫度越高，氨水越易分解，揮發(fā)出氨氣）(6)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

NH4Cl、(7)解：設所需電石渣的質(zhì)量為x。x=0.8t答：制備1tCaCO3需電石渣的質(zhì)量為0.8t?！驹斀狻浚?）堿式碳酸鈣的化學式為Ca3(OH)2(CO3)n，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，鈣顯+2價，氫氧根顯-1價，碳酸根顯-2價，則(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。（2）根據(jù)圖示，當用質(zhì)量分數(shù)為10%的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率最高，同時Mg元素去除率也比較高，故較適宜的NH4Cl質(zhì)量分數(shù)是10%。（3）通過操作1將鎂元素產(chǎn)生的沉淀與溶液分離，該操作為過濾。（4）根據(jù)碳化塔的結構，如果二氧化碳從頂部B處通入，二氧化碳會從塔上部廢氣排出口排出，因此正確的操作是溶液從B處以霧狀噴入，二氧化碳從A處通入，其目的是：增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應。（5）由表可知，60℃時完全反應所需時間最少，80℃比60℃時完全反應所需時間更多，其原因有：①二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解在溶液中的二氧化碳減少，導致完全反應所需反應時間增加；②溫度越高，氨水分解的速率越大，氨氣揮發(fā)，溶液的堿性變?nèi)?，吸收二氧化碳的效果變差，完全反應所需的時間增加。（6）“浸取”過程中發(fā)生的反應是：，“碳化”過程中發(fā)生的反應是：。將這兩個反應合并，由Ca(OH)2制備碳酸鈣的總反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。該制備方案中，“浸取”時生成氨水，氨水在堿化時可循環(huán)使用，“碳化”時生成氯化銨，氯化銨在“浸取”時可循環(huán)使用。故本方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：NH4Cl、(或NH3)。（7）見答案。8．

鐵架臺

集氣瓶

分子之間的間隔

臭氧（或O3）

H2

Cu2+

9

“魚浮靈”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣

CaCO3【詳解】（1）①儀器a、儀器b的名稱分別是鐵架臺、集氣瓶。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應為過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，。（2）①空氣液化過程中，沒有生成新物質(zhì)，主要改變的是分子之間的間隔。②化學反應前后元素種類不變，氧氣中只含有氧元素，則該魚腥氣味的氣體為氧氣轉(zhuǎn)化而成的臭氧O3。（3）由圖可知，“解離”時，結構被破壞的分子是氫分子H2。（4）①由表可知，加入氯化銅以后，雙氧水分解率特別大，比較加入氯化鈉、氯化鎂分解率可知，雙氧水分解率特別大的原因是引入了銅離子，故雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是銅離子Cu2+。②由圖可知，pH為9時，雙氧水的分解率最高。（5）①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是“魚浮靈”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣能吸收二氧化碳生成碳酸鈣，故長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是生