第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)題（無答案）-2022-2023學(xué)年八年級化學(xué)魯教版（五四學(xué)制）全一冊

魯教五四新版八年級全第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一．選擇題（共10小題）1．鐵的相對原子質(zhì)量是（）A．56B．56克C．56千克D．56毫克2．下列敘述正確的是（）A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物B．分子在不停運動，原子不運動C．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類D．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子3．醫(yī)學(xué)研究表明：偏硅酸有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓有一定的療效．偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，其中硅元素的化合價為+4價，則其化學(xué)式為（）A．SiO2B．H2SO4C．Na2SiO3D．H2SiO34．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認識錯誤的是（）A．元素觀：過氧化氫和水都是由氫元素和氧元素組成的B．微粒觀：一個過氧化氫分子是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的C．結(jié)構(gòu)觀：過氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為兩者的分子構(gòu)成不同D．轉(zhuǎn)化觀：過氧化氫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為水5．某原子質(zhì)量為m千克，標準碳原子質(zhì)量為n千克．則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A．mnB．mn千克C．12mnD．12m6．在元素周期表中錸元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錸的說法不正確的是（）A．屬于金屬元素B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為75C．原子的質(zhì)量為186.2D．原子序數(shù)為757．下列各圖中“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示化合物的圖是（）A．B．C．D．8．如圖，這四位同學(xué)描述的可能同是下面的哪一個化學(xué)符號（）

A．HClOB．O3C．OH-D．CO29．臭氧層是地球的保護傘，臭氧（O3）屬于（）A．單質(zhì)B．化合物C．氧化物D．混合物10．下列有關(guān)說法正確的是（）A．元素周期表中的元素分為兩類即金屬元素和非金屬元素B．同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．元素周期表中共有7個周期，18個族D．元素的原子的最外層電子數(shù)少于4個的不一定是金屬元素的原子二．填空題（共3小題）11．觀察圖1、圖2中各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，按要求回答問題：

（1）圖1是溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖，x=________；溴的化學(xué)性質(zhì)與圖2中________（填字母序號）的化學(xué)性質(zhì)相似。

（2）圖2所示微粒中，其中________（填字母序號）屬于稀有氣體原子。

（3）由圖2中的陰、陽離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式是________。12．如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）A～E共有________種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第________周期，該元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）電子。

（2）表示原子的粒子有________（填序號，下同）；

（3）表示陰離子的有________；

（4）表示陽離子的有________；

（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________；

（6）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是________。13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知A的核電荷數(shù)為8，則A的離子符號為________；C的原子序數(shù)為________；B和C化學(xué)性質(zhì)相似的原因是________。三．實驗題（共1小題）14．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖和部分元素周期表信息回答：問題：

（1）圖1中A是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的值為________，在化學(xué)反應(yīng)中鎵原子容易________（選填“得到”或“失去”）電子。

（2）圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出該元素在圖2中的位置：________（填序號）。

（3）鎵元素廣泛應(yīng)用于第三代半導(dǎo)體材料中，它的化學(xué)性質(zhì)與圖2中________（填序號）位置的元素相似。

（4）第8號元素和第13號元素形成的化合物的化學(xué)式是________。

（5）我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的鋼等多種元素的相對原子質(zhì)量已成為國際標準。關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯誤的是________（填字母）。

A．相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別

B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量

C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比

D．采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量

（6）科學(xué)家們在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了豐富的3He（3表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。表示3He原子，如圖為3He發(fā)生的一種核聚變的示意圖。

核聚變過程中，涉及的元素有________種，3He與4He不同的是________（填“質(zhì)子”“中子”或“電子”）數(shù)。四．解答題（共2小題）15．我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請你閱讀后，回答下列問題：

（1）16號元素的原子核外電子數(shù)為________，推測該元素最低負化合價為________，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為________。

（2）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：

________。16．對于原子結(jié)構(gòu)模型的形成，道爾頓、湯姆生、盧瑟福等科學(xué)家作出了突出貢獻：

1803年，道爾頓提出了實心球模型，認為原子是堅實的、不可再分的實心球；

1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電的粒子，證明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是________。

1911年，盧瑟福進行了α粒子（帶兩個單位正電荷的氦原子核）散射實驗，實驗如圖甲：

①盧瑟福經(jīng)過α粒子散射實驗后提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，如圖乙，請你在圖丙中描繪出其觀察到的α粒子的運動軌跡：________。

②從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)________（填序號，可多選）。