化學(xué)選修3試題及解析

南通市高一化學(xué)選修3練習(xí)第Ⅰ卷（選擇題共72分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1．20世紀(jì)90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的重要手段之一，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是A．治理污染B．杜絕污染源C．減少有毒物 D．處理廢棄物2．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)3．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③F—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤5．超臨界流體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳，在化學(xué)工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑、發(fā)泡劑。下列有關(guān)超臨界二氧化碳的說法中錯誤的是A．超臨界二氧化碳是新合成的一種物質(zhì)B．超臨界二氧化碳由CO2分子構(gòu)成C．用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后，可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞6、納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%7．有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為ABCD8.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）Ａ．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)9．2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2分子中的鍵能為942kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)高聚氮的說法不正確的是A．高聚氮晶體屬于分子晶體B．高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連C．高聚氮可能成為炸藥D．高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸€原反應(yīng)10、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要短C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合11．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．CB．NC．OD．P12.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是()A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵13．二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如右圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是A．1molSiO2晶體中Si—O鍵為2molB．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為814．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾15．下列說法中正確的是A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．核外電子的運(yùn)動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道D．電子的運(yùn)動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述16．已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．B．C．D．17．已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是A．乙烯分子2個碳原子或4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)18．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高第Ⅱ卷（非選擇題共78分）三、（本題包括2小題，共22分）19.（12分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________。20．（10分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）。（2）上述=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式。（3）元素=5\*GB3⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的=2\*GB3②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素=2\*GB3②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。四．（本題包括2小題，共22分）21．(10分)下面是元素周期表的簡略框架圖。⑴請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。⑵根據(jù)氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個化學(xué)事實(shí)。⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。原子半徑：①_______②、電負(fù)性：①_______②、金屬性：①_______②。⑷某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。22．(12分)下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號)A．原子得到電子所放出的能量B．原子半徑的大小C．原子逐個失去電子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：①總體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”)；②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的________________族；③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3)分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_____________________________________________________的結(jié)論。②根據(jù)這個規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_____個。五、（本題包括2小題，共20分）H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)圖I圖IIH3BO3的層狀結(jié)構(gòu)圖I圖II試回答下列有關(guān)問題:⑴高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個K＋距離最近的K＋有個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為。⑵正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說法正確的有。①正硼酸晶體屬于原子晶體②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵⑥晶體中與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈平面正三角形空間構(gòu)型○：Na○：Na＋●：Cl－①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用（填序號）A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管（2）步驟②中能否用水代替苯，理由是。（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的兩個Na+之間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為。六、（本題包括2小題，共14分）25（6分）.1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計(jì)算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比26（8分）.C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？