實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)資料

實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)資料第1頁/共31頁一、原理測定一定質(zhì)量氫氣的體積，再依據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量計(jì)算。計(jì)算式為：

第2頁/共31頁二、實(shí)驗(yàn)儀器第3頁/共31頁三、操作步驟2．裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀,作氣密性檢查1．向儲液瓶中加入品紅溶液，至刻度線，塞上瓶塞氣密性檢查方法：裝配后用橡皮塞塞緊氣體發(fā)生器（A瓶）加料口時(shí)，儲液瓶（B瓶）中導(dǎo)管內(nèi)液面會上升，上升液柱在1min內(nèi)不下降，確認(rèn)裝置氣密性良好。第4頁/共31頁4．在氣體發(fā)生裝置出氣口處拆下膠管，使氣體發(fā)生

裝置傾斜，取下加料口橡皮塞，用小燒杯加入約20mL水于氣體發(fā)生器（目的是降低反應(yīng)時(shí)硫酸的濃度），再把已稱量的鎂帶加入氣體發(fā)生裝置底部，用橡皮塞塞緊加料口。5.用注射器在氣體發(fā)生裝置加料口抽氣，使儲液瓶導(dǎo)管內(nèi)液面和導(dǎo)管外液面持平，然后拔出注射器。6.用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)氣體發(fā)生裝置加料口橡皮塞，將硫酸注如氣體發(fā)生裝置，注入后迅速拔出針頭觀察現(xiàn)象，記錄氣體溫度。（用于計(jì)算測定理論值）3．用砂紙擦去鎂帶表面氧化膜，精確測量鎂條的質(zhì)量，把數(shù)值記錄于表格第5頁/共31頁Vm＝————————————————×M(鎂)7．讀出液體量瓶內(nèi)氣體的體積數(shù)9．再做一次，取兩次的平均值10．計(jì)算，做好記錄計(jì)算公式：V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器)m(鎂)

11．誤差分析8．用注射器在加料口處抽氣，使儲氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄在于表格。第6頁/共31頁實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂條質(zhì)量（g）硫酸體積（mL）液體量瓶中液體體積（mL）抽出氣體體積（mL）氫氣體積（L）計(jì)算1mol氫氣體積（L）12五.數(shù)據(jù)處理：溫度________,壓強(qiáng)__________。101KPa時(shí)，不同溫度下1mol氫氣的體積：溫度℃15161718192021222324氫氣體積（L）23.723.723.823.924.024.124.124.224.324.4溫度℃25262728293031323334氫氣體積（L）24.524.624.624.724.824.925.025.025.125.2第7頁/共31頁結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定第8頁/共31頁一、結(jié)晶水含量測定的原理CuSO4·xH2O實(shí)驗(yàn)原理

CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O硫酸銅晶體質(zhì)量無水硫酸銅質(zhì)量X=m(H2O)18m(CuSO4)160化學(xué)反應(yīng)所測數(shù)據(jù)計(jì)算公式第9頁/共31頁（1）稱量：準(zhǔn)確稱量一干燥潔凈的瓷坩堝質(zhì)量（m0）,精確至0.001g（2）稱量:瓷坩堝+硫酸銅晶體(2g左右)的質(zhì)量（m1）

（3）加熱：加熱至藍(lán)色晶體全部變?yōu)榘咨勰?/p>

（電子天平、瓷坩堝、坩堝鉗）（酒精燈、鐵架臺、鐵圈、泥三角、玻璃棒

）二、實(shí)驗(yàn)方案與步驟第10頁/共31頁（4）冷卻后再稱：在干燥器內(nèi)冷卻后，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2）（5）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻（6）再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（7）計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果進(jìn)行計(jì)算恒重操作：（連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量）（兩次稱量差不得超過0.001g）第11頁/共31頁實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和處理名稱質(zhì)量(g)第一次第二次瓷坩鍋質(zhì)量（m0）44．52044．670瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量（m1）47．02048．358瓷坩堝+無水硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2）46．07047．004硫酸銅晶體的質(zhì)量（m1—m0）無水硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2—m0）結(jié)晶水的質(zhì)量（m1—m2）用表格數(shù)據(jù)計(jì)算X值；第一次：，第二次：，平均值：實(shí)驗(yàn)誤差=5.455.165.31=6.2%2.5003.6881.5502.3340.9501.354第12頁/共31頁（8）誤差分析相對誤差=絕對誤差=實(shí)驗(yàn)測定值-5理論值——5合理測定值范圍：4.90~5.10為了減少偶然誤差，可采用多次平行實(shí)驗(yàn)求平均值的方式來解決平行實(shí)驗(yàn)：在相同條件下，作多次測定取其平均值實(shí)驗(yàn)測定值-55×100%第13頁/共31頁酸堿中和滴定第14頁/共31頁一、酸堿中和滴定基本原理：1、酸堿中和滴定的定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的定量分析方法叫做酸堿中和滴定2、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH－→H2O【標(biāo)準(zhǔn)液】【待測液】在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

酸所能提供的H+數(shù)和堿所能提供的OH－數(shù)必然相等。n(H+)=n(OH-)第15頁/共31頁3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)

需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——酸堿指示劑第16頁/共31頁1、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑

⑴標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測液

⑵適當(dāng)?shù)闹甘緞┒⑺釅A中和滴定酸式堿式第17頁/共31頁3、實(shí)驗(yàn)過程（以0.1032mol/L的HCl滴定未知濃度的NaOH為例）⑴準(zhǔn)備滴定管：檢漏—水洗—潤洗—注液—趕氣泡—調(diào)液面—記錄此時(shí)讀數(shù)錐形瓶：水洗—裝液—滴加指示劑（指示劑的選擇）⑵滴定左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

⑶滴定終點(diǎn)的判斷

當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即為滴定終點(diǎn)。記下此時(shí)讀數(shù)。第18頁/共31頁b滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）自來水蒸餾水標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（2～3次）錐形瓶不能用待測液潤洗

加入少量水檢查活塞是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。a檢漏c向滴定管和錐形瓶中加液1）取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。

記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）取待測NaOH溶液：注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入20.00mL的待測液。第19頁/共31頁指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH

3.1-4.45-88-10溶液顏色紅-橙-黃(酸色)(堿色)紅-紫-藍(lán)(酸色)(堿色)無色-粉紅-紅(酸色)(堿色)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

4、指示劑的選擇第20頁/共31頁紅橙黃紅紫藍(lán)無色粉紅紅第21頁/共31頁次數(shù)待測NaOH溶液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml

）NaOH溶液濃度（mol/L）初讀數(shù)末讀數(shù)體積120.000.0021.84220.000.1222.584、數(shù)據(jù)記錄與處理標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度：0.1032mol/L21.8422.460.11270.1159NaOH溶液濃度：0.1143mol/LNaOH溶液濃度準(zhǔn)確值：0.1126mol/L實(shí)驗(yàn)誤差=