九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 單元專題復(fù)習(xí)3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué) 新版新人教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元專題復(fù)習(xí)3物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)新版新人教版第1頁/共16頁一、物質(zhì)的構(gòu)成

答案:①電子②體積和質(zhì)量很小③在不斷運(yùn)動(dòng)④分子之間有間隔⑤相對(duì)原子質(zhì)量⑥核外電子⑦原子核⑧中子⑨陰離子⑩陽離子

第2頁/共16頁二、物質(zhì)的組成

答案:①質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))

②表示一種元素③表示這種元素的一個(gè)原子④原子序數(shù)⑤相對(duì)原子質(zhì)量第3頁/共16頁自然界中微觀和宏觀是密切相關(guān)的,很多宏觀現(xiàn)象都可以用微觀知識(shí)來解釋,這是中考中考查微觀知識(shí)的一個(gè)重要方式。綜合這幾年的各地中考題,主要有以下幾種考查趨向:(1)用分子和原子的基本性質(zhì)解釋一些宏觀現(xiàn)象:如物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、物質(zhì)的溶解、聞到氣味等,通常以圖畫、詩詞或生活中的某個(gè)事實(shí)為背景。題型包括選擇題和填空題。(2)依據(jù)給出的粒子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷結(jié)構(gòu)示意圖各部分意義及粒子的種類,并據(jù)此考查對(duì)元素的性質(zhì)及其與粒子結(jié)構(gòu)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。題型包括選擇題和填空題。第4頁/共16頁(3)利用相對(duì)原子質(zhì)量的近似公式考查原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的有關(guān)計(jì)算。題型主要為選擇題。(4)給出部分元素周期表或一個(gè)表格的信息,考查對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí),并以此為背景考查元素的概念、性質(zhì)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)。題型包括選擇題和填空題。(5)根據(jù)有關(guān)概念,考查物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系。題型主要為選擇題。第5頁/共16頁專題一專題二專題三專題一構(gòu)成物質(zhì)的粒子例1

(2015·湖北咸寧中考,改編)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子,有關(guān)這三種粒子的說法錯(cuò)誤的是(

)A.分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng),而離子是靜止的B.同種原子可能構(gòu)成不同種分子C.同一元素的兩種單核粒子,其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同D.當(dāng)原子失去或者得到電子后,其性質(zhì)發(fā)生了改變第6頁/共16頁專題一專題二專題三解析:構(gòu)成物質(zhì)的粒子都在不斷運(yùn)動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同種原子可能構(gòu)成不同種分子,如氧原子可以構(gòu)成氧氣分子和臭氧分子,B項(xiàng)正確;質(zhì)子數(shù)決定元素種類,因此同一元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù),C項(xiàng)正確;最外層上的電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì),當(dāng)原子失去或者得到電子后,由于最外層上的電子數(shù)發(fā)生了改變,其性質(zhì)發(fā)生了改變,D項(xiàng)正確。答案:A第7頁/共16頁專題一專題二專題三解題總結(jié)此類題目考查分子、原子、離子的性質(zhì)及關(guān)系描述的正誤判斷。解題時(shí)應(yīng)明確:

(1)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子,都可以直接構(gòu)成物質(zhì),且都具有微觀粒子的基本性質(zhì)。

(2)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解為原子,原子重新組合生成分子的過程。故在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可再分。

(3)同一元素的原子和離子之間可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化,該過程中,由于質(zhì)子數(shù)不變,因此所屬元素的種類不變,但由于最外層上的電子數(shù)發(fā)生了改變,因此化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。

第8頁/共16頁專題一專題二專題三專題二原子結(jié)構(gòu)及粒子的結(jié)構(gòu)示意圖例2

(2015·內(nèi)蒙古赤峰中考)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:(1)上述示意圖中,共包含

種元素,它們之間的本質(zhì)區(qū)別是

不同。

(2)A、B、C、E中屬于陰離子的是

(填離子符號(hào))。

(3)若D表示某元素的原子,則m=

,該粒子在化學(xué)變化中容易

(選填“得到”或“失去”)電子。

第9頁/共16頁專題一專題二專題三解析:(1)判斷元素的種類是看核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。上述示意圖中,共有四種質(zhì)子數(shù),共包含四種元素,不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)在E中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16<核外電子數(shù)=18,屬于陰離子,是硫離子,符號(hào)為

。(3)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故D粒子最外層電子數(shù)m=17-2-8=7,最外層電子數(shù)大于4,該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子。答案:(1)四質(zhì)子數(shù)(2)

(3)7得到第10頁/共16頁專題一專題二專題三解題總結(jié)解答此類題目應(yīng)了解判斷粒子種類的方法、判斷離子所帶電荷數(shù)的方法,以及原子、離子之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,并通過練習(xí)熟練應(yīng)用。

(1)原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

不顯電性

陽離子:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

帶正電荷

陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

帶負(fù)電荷

(2)陽離子所帶的正電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)

陽離子所帶的正電荷數(shù)=原子失去的電子數(shù)

陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)=原子得到的電子數(shù)第11頁/共16頁專題一專題二專題三專題三組成物質(zhì)的元素例3

(2015·甘肅威武中考改編)2015年3月18日,中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現(xiàn)二維超薄半導(dǎo)體在提高光電、熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作,獲得第17屆“世界杰出女科學(xué)家成就獎(jiǎng)”。Ca2S3(硫化鎵)是制作二維超薄半導(dǎo)體的材料之一。圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息,圖Ⅲ分別是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。第12頁/共16頁專題一專題二專題三(1)圖Ⅲ中x的數(shù)值為

,鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

。

(2)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示:4個(gè)鎵原子

;2個(gè)硫離子

。

(3)硫化鎵屬于

(選填“純凈物”或“混合物”)。

第13頁/共16頁專題一專題二專題三解析:(1)在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),x=16-2-8=6;鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72。(2)原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,4個(gè)鎵原子表示為4Ga;離子的表示方法為在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正、負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略,表示多個(gè)該離子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,2個(gè)硫離子表示為2S2-。(3)由硫化鎵的化學(xué)式可知,它是由兩種元素組成的純凈物。答案:(1)6

69.72

(2)4Ga

2

(3)純凈物