初三化學教案：一氧化碳

初三化學教案：一氧化碳

教學目標

學問目標：

使同學了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；通過化學試驗及其分析，使同學了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質；通過對比和試驗，使同學把握CO的主要性質。

力量目標：

培育同學的試驗觀看力量和思維力量；通過對CO化學性質的試驗探究，初步提高同學試驗設計和試驗操作技能；初步培育同學毒氣處理的方法。

情感目標：

通過對CO化學性質試驗的探究，使同學體驗探究、體驗勝利，培育化學學習愛好；通過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示通過現象看本質的科學態(tài)度；通過引導同學對CO的全面熟悉過程，初步訓練同學辯證地、全面地分析問題的科學態(tài)度；強化使用毒氣的自我愛護意識和環(huán)境愛護的意識。

教學建議

教材分析：

本節(jié)課的教學是九年義務訓練學?；瘜W中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利于同學探究。內容緊密聯(lián)系實際。此節(jié)內容與實際生活、生產聯(lián)系緊密，有利于提高同學的探究愛好。同時一氧化碳是同學學校學習的第一個有毒物質，是典型的環(huán)保素材、自我愛護素材。對一氧化碳的學習，既可滿意九年義務訓練對學問普及的要求，同時又可提高同學自我愛護、環(huán)保的力量。

因此，無論從教材的位置看，是從同學的學問貯備、力量水平分析，還是從九年義務訓練的需要動身，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。

課堂引入指導：

法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出熟悉——試驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。

法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀看一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及搶救方法，實際搶救小老鼠。從愛好動身，學習一氧化碳性質。

法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推想性質，引入試驗。

學問講解指導：

1、以試驗為手段，深化剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。

2、講解應條理化，有層次。

3、留意對比氫氣性質與一氧化碳性質的異同。

教學建議

（1）突出試驗教學的功能

試驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節(jié)課應充分挖掘化學試驗在探究學習中的功能，在同學提出假設后，通過設計試驗方案、論證方案及實施驗證，以形成學問。在此過程中，使同學充分體現化學試驗在學習過程中的重要作用——形成學問、應用學問、驗證假設、訓練思維。

（2）充分體現主體性訓練原則

無論在課的設計上，還是在課的組織上，都應非常重視老師和同學的主體性。老師在設計課時，充分發(fā)揮主體性，制造性地處理教材，樂在其中。同學在上課時，愛好較高，樂觀參加，通過小組合作學習，提高探究力量和制造力。

（3）寓德育于學科教學中

在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義訓練。在同學僅僅熟悉CO有毒的基礎上，通過學習CO其它性質，并引導同學分析CO在實際生活、生產中的重要用途，使同學初步學會用辯證的、全面的熟悉方法去熟悉客觀事物。

（4）強化學問和力量的整合。

通過設計高質量的思索題，整合學問和力量。高質量的思索題，不僅能將課堂教學向外延長，而且能將同學的思維水平引向肯定高度。如本節(jié)課留的思索題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導復習CO的化學性質。其二是應用CO的化學性質。其三是整合試驗裝置。將可燃性試驗、還原性試驗、尾氣的處理試驗整合起來，設計一套試驗裝置，這不僅是試驗的整合，更是學問和力量的整合。

課程結束指導：

1、布置同學小結一氧化碳的性質，然后再分別與氫氣、木炭等進行對比。

2、以一氧化碳中毒的緣由為內容，進行爭論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3、辯證熟悉一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教學設計方案

一氧化碳的性質：

從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構打算性質）。

【指導閱讀】閱讀97頁第1自然段（留意與物理性質的比較）。

1、物理性質：

CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

提問：制取CO氣體時應如何收集？

歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采納排水法收集。

2、化學性質：

（1）一氧化碳的可燃性：

現象：發(fā)出藍色火焰、放熱。

特殊指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必需先驗純。

提問：為什么要驗純？怎樣驗純？

明確：若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12、5%～74%。驗純的`方法同氫氣的驗純。

敘述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產生的。（引導同學看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。

引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。

設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指導同學思索：

①試驗的儀器、藥品有哪些？

②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區(qū)分？

③主要操作步驟有哪些？

要求同學觀看：

①玻璃管中發(fā)生了什么變化？

②澄清石灰水溶液中產生了什么現象？

讓同學分析有關現象得出正確結論。

歸納并出示小黑板：

藥品：CO、CuO、溶液。

儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。

步驟：

①先通一會兒CO氣體；（為什么？）

②點燃酒精燈加熱；

③停止加熱；

④處理收集到的尾氣。

現象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。

結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現出還原性。

（2）一氧化碳的還原性：

強調：

①CO必需干燥、純潔。這樣有利于反應的進行，也避開了試驗事故的發(fā)生。

②增加尾氣收集裝置是非常必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點？

歸納：

①反應CuO中均為氧化劑，C、CO分別作還原劑。

②前兩個反應屬置換反應，最終一個不是。

爭論：CO有哪些重要用途？（提示：性質打算用途）

歸納并板書：

①作氣體燃料；

②作冶金工業(yè)上的還原劑。

高爐煉鐵的化學反應原理是：

爭論：如何實現CO和CO2之間的相互轉變？

歸納并板書：與CO之間的相互轉變。

提問：煤氣中毒是怎么回事？

講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴峻時發(fā)生死亡。

3、CO的毒性：

CO劇毒！！使用時必需留意平安。

爭論：如何防止CO中毒？

講解：使用時應留意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特別氣味的物質能關心人們推斷是否發(fā)生了煤氣泄漏，避開中毒、爆炸事故的發(fā)生。

提問：空氣中有無CO氣體呢？