蘇教版專題一濃硫酸

2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)‘好學(xué)生’為什么沒(méi)有必然成為一名好公民”的疑問(wèn)也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。

第三節(jié)硫酸一、稀硫酸具有酸的通性H2SO4（稀）Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色ZnSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑酸的通性：

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+鋅粒金屬氧化物Fe2O3鹽（Na2CO3）稀硫酸？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)推測(cè)濃硫酸具有哪些特殊的性質(zhì)。三、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可以吸收物質(zhì)中本來(lái)存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O（n＝1,2,4等）利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質(zhì)中存在的水分，也可以吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。2、脫水性（含C、H、O等）濃硫酸有機(jī)物將H、O按H2O組成比脫去脫水（炭化）濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性

濃硫酸不慎沾到皮膚上應(yīng)該立即用大量的水沖洗?！緦?shí)驗(yàn)：自制黑面包】實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：往小燒杯中加入白糖（20g)，加兩滴管水，攪拌均勻,再加15mL濃硫酸，迅速攪拌顏色由白變棕變黑燒杯壁熱體積膨脹，呈疏松海綿狀有刺激性氣味氣體生成⑴吸水性：吸的是現(xiàn)成的H2O分子CuSO4·5H2O（藍(lán)色）變白吸水性和脫水性區(qū)別⑵脫水性：反應(yīng)生成水（脫的是有機(jī)物中H、O原子按2:1)濃硫酸使紙、木條變黑。按下圖進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：Δ濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運(yùn)輸。受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。小結(jié)：b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。c.濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。返回（2）與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：C+H2SO4（濃）△還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物CO2↑+SO2↑+H2O222（3）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2OHI、HBr、FeO等還原性物質(zhì)也可以被濃硫酸氧化小結(jié)：一、稀硫酸具有酸的通性三、濃硫酸的特性二、濃硫酸的物性1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性（思考1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

（思考2）實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

（思考3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？

（思考4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個(gè)反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？

［練習(xí)］下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。（4）把銅片放入濃硫酸