2023年浙江高考化學(xué)試題及答案【解析版】

2023年高考化學(xué)試題及答案解析（浙江卷）7．下列說法不正確的是 A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì) B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理 C．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10－12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標(biāo)分子D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變【答案】D【解析】發(fā)電需要能源，光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)，A正確；氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，B正確；物質(zhì)的量為6.02×1023mol-1根據(jù)濃度單位，細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子，C正確；汽油與甲醇的熱值不同，D錯(cuò)誤。8．下列說法正確的是 A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理 B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度 C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)【答案】B【解析】A金屬汞深埋會(huì)產(chǎn)生汞蒸氣，汞離子本身也是污染物，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性增加，B正確；鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，即實(shí)際計(jì)量減小，滴定加入的體積偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大，C錯(cuò)誤；向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，可能含有氨基酸，D錯(cuò)誤。9．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】短周期W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺；X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；由X、Y和氫三種元素形成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；四氯化鍺是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，C錯(cuò)誤；鍺是半導(dǎo)體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確。10．下列說法正確的是A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物 C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別【答案】C【解析】乳酸薄荷醇酯含有酯基可以水解，含有羥基可以氧化和消去，還能發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙醛和丙烯醛相差一個(gè)碳原子，不是同系物，與氫氣加成反應(yīng)后產(chǎn)物為乙醇和丙醇，是同系物，B錯(cuò)誤；．淀粉和纖維素在硫酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，C正確；CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例均為3:2:3，但在1H－NMR譜中的位置不同，可以鑒別，D錯(cuò)誤。11．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是 A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－ B．充電過程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【答案】A【解析】NiMH電池放電過程中，NiOOH和H2O得到電子，故正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，A正確；充電過程中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，OH-離子從陰極向陽(yáng)極遷移，B錯(cuò)誤；充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的一個(gè)H原子得到電子被M還原，C錯(cuò)誤；根據(jù)已知NiMH可以和氨水反應(yīng)，故不能用于氨水作為電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤。12．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C【解析】將兩個(gè)方程式相加，得到Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－,K=K1K2=10-4.6，A錯(cuò)誤；在氯處理水體系中，根據(jù)電荷守恒可得：c(OH－)+c(ClO－)=c(H+)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖可以看出，次氯酸的濃度在pH=7.5時(shí)比pH=6.5時(shí)少，殺菌效果差，C正確；夏季溫度高，次氯酸受熱易分解，在夏季的殺菌效果比在冬季差，D錯(cuò)誤。13．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】加入過量氫氧化鋇，生成氣體遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有銨根；沉淀1加入氫離子，沉淀部分溶解說明含有鎂離子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2加入氫離子沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀有碳酸鋇沉淀，也可能有氫氧化鋁沉淀，根據(jù)3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－，說明溶液中一定含有硝酸根，A正確；溶液中可能含有鋁離子，鋁離子與過量氫氧化鋇反應(yīng)生成偏鋁酸根，通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀進(jìn)入2中，加入氫離子溶解，B錯(cuò)誤；試樣中可能存在Na+、Cl－，C正確；該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D正確。【2023桿江二?！快F霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)中可能含有如下可溶性物質(zhì)NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO中一種或多種，該地區(qū)，經(jīng)必要處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)．A．沉淀B化學(xué)式Mg（OH）2和BaSO4B．沉淀D化學(xué)式為BaCO3C．試樣溶液中一定不含有NaNO3和BaCl2D．試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4【答案】C現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+【答案】C【解析】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能確定原試液中是否含有鈉離子；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選C。26．（15分）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問題：⑴畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。⑵X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。⑶白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。⑷一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。【答案】（15分）（1）::O::C::O::（2）CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）3FeO+3CO2Fe2O3+CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，標(biāo)明產(chǎn)物中有Fe(III)檢驗(yàn)CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】無機(jī)礦物鹽加入鹽酸生成氣體甲，隔絕空氣加熱，得到固體甲，則甲為二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量變化，則二氧化碳質(zhì)量為4.4g，為0.1mol。固體1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，繼續(xù)通入，沉淀溶解，說明溶液1是氫氧化鈣，則固體1中有氧化鈣；固體2加入鹽酸，溶解，加入氫氧根，生成白色沉淀，通入空氣，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則固體2為氧化亞鐵。故無機(jī)礦物鹽中含有鐵、鈣，碳、氧，四種元素，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，氧化鈣和氧化亞鐵物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，可以推出礦物鹽為CaFe(CO3)2；（1）金屬元素鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，二氧化碳電子式為::O::C::O::（2）礦物鹽為CaFe(CO3)2；在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑（3）氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）二氧化碳?xì)怏w還可以與氧化亞鐵反應(yīng)生成生成三氧化二鐵，證明產(chǎn)物的方法是取適量固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則產(chǎn)物含有三價(jià)鐵。將產(chǎn)生的氣體通入紅熱的氧化銅，若生成紫紅色銅，則產(chǎn)物含有一氧化碳。27．（14分）煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)請(qǐng)回答下列問題：⑴反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是。⑵對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=(用表達(dá)式表示)。⑶假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是。ABCD⑷通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是。⑸圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有。A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D．提高反應(yīng)體系的溫度⑹恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，則下，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

【答案】（14分）（1）高溫（2）（3）C（4）如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則標(biāo)明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。（5）A、B、C（6）【解析】（1）由△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)，△H>0,則T要大，故應(yīng)選擇高溫。（2）根據(jù)固體的濃度為常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=；反應(yīng)=1\*ROMANI為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)Ⅱ放熱，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，反應(yīng)Ⅰ的活化能低。（4）反應(yīng)Ⅰ中生成二氧化硫，監(jiān)測(cè)SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則標(biāo)明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。（5）向該反應(yīng)體系中投入石灰石，產(chǎn)生二氧化碳，使反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行，課降低反應(yīng)體系中二氧化硫生成量，A正確；在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，由圖可以看出最低溫度的硫化鈣的含量最高，B正確，D錯(cuò)誤；由圖可以看出提高CO的體積分?jǐn)?shù)，可以提高硫化鈣的含量，C正確。（6）反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，故二氧化硫增加的快，反應(yīng)到達(dá)平衡快；隨著反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行，二氧化碳的濃度增大，使反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)。28．（14分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：C6H12O6溶液eq\o(,\s\up5(滴加3%溴水/55℃),\s\do7(①))eq\o(,\s\up5(過量CaCO3/70℃),\s\do7(②))eq\o(,\s\up5(趁熱過濾),\s\do7(③))eq\o(,\s\up5(乙醇),\s\do7(④))懸濁液eq\o(,\s\up5(抽濾),\s\do7(⑤))eq\o(,\s\up5(洗滌),\s\do7(⑥))eq\o(,\s\up5(干燥),\s\do7(⑦))Ca(C6H11O7)2請(qǐng)回答下列問題：⑴第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是________。制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。A．新制Cu(OH)2懸濁液B．酸性KMnO4溶液C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液⑵第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。⑶第③步需趁熱過濾，其原因是________。⑷第④步加入乙醇的作用是________。⑸第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液【答案】（1）BC（2）提高葡萄糖的轉(zhuǎn)化率；便于后續(xù)分離氧化鈣難以與葡萄糖直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品可降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出D【解析】（1）用溴水氧化葡萄糖時(shí)，滴入溴水，要用分液漏斗，用水浴加熱的方法容易控制溫度，故應(yīng)選擇裝置B，制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用O2／葡萄糖氧化酶，這樣的好處是無需分離。第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體有剩余，增加碳酸鈣的量可以提高葡萄糖的轉(zhuǎn)化率；氯化鈣是可溶于水的物質(zhì)，使用氯化鈣不利于后面物質(zhì)的分離。（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度表可以看出第③步需趁熱過濾的原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品。（4）加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出。（5）葡萄糖酸鈣微溶于酒精，故洗滌最合適的溶液是乙醇－水混合溶液。29．（15分）某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：已知：⑴對(duì)于普魯卡因，下列說法正確的是________。A．可與濃鹽