高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W(xué)案1魯科版選修41114623

PAGEPAGE4第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方問【學(xué)習(xí)目標】1．了解焓變與熵變的含義。2．理解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。3．能綜合運用焓變與熵變判斷反應(yīng)進行的方向。(難點)【學(xué)習(xí)過程】一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向1．自發(fā)過程(1)概念：在溫度和壓強一定的條件下，不借助光、電等就能自動進行的過程。(2)特點：具有，即過程的某個方向在一定條件下是的，而其逆方向在該條件下肯定不能。2．反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系(1)能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是反應(yīng)。(2)有些反應(yīng)也能自發(fā)進行。結(jié)論：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是因素。二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1．熵(1)概念：衡量體系混亂度的物理量，其符號為，單位為。(2)特點：混亂度越大，體系越無序，體系的熵值就。(3)影響因素①同一物質(zhì)：S(高溫)S(低溫)；S(g)>S(l)>S(s)。②相同條件下的不同物質(zhì)：相同條件下不同物質(zhì)具有不同的熵值，分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值。③S(混合物)S(純凈物)。2．熵變(1)概念：反應(yīng)產(chǎn)物總熵和反應(yīng)物總熵之。(2)計算式：。(3)正負判斷依據(jù)①物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，熵變?yōu)?，是熵的過程。②氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值，是熵的反應(yīng)。③氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是，是熵的反應(yīng)。3．熵變與反應(yīng)方向(1)熵有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。(2)某些熵的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行。(3)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一個因素，但也不是的因素。三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同1．反應(yīng)方向的判據(jù)在溫度、壓強一定時，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)用作為判據(jù)。（1）ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能進行，（2）ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達到狀態(tài)，（3）ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能進行。2．文字描述在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向的方向進行，直至達到狀態(tài)。3．局限性(1)該判據(jù)只能用于條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件下的反應(yīng)。(2)該判據(jù)僅僅可以用于判斷恒溫恒壓條件下反應(yīng)發(fā)生的性。不能說明反應(yīng)在該條件下能否發(fā)生。四、【誤區(qū)警示】在利用ΔH－TΔS作為判據(jù)判斷反應(yīng)方向時，給出ΔH的單位通常為kJ·mol－1，ΔS的單位通常為J·mol－1·K－1，進行判斷時要將二者的單位統(tǒng)一，即將ΔS的單位換算為kJ·mol－1·K－1或?qū)ⅵ的單位換算為J·mol－1，然后再進行判斷。導(dǎo)學(xué)案參考答案一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向1.（1）外部力量（2）方向性自發(fā)自發(fā)2.（1）放熱（2）吸熱唯一二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1.（1）SJ·mol－1·K－1（2）越大（3）①>②越大③>2.（1）差（2）ΔS＝∑S(反應(yīng)產(chǎn)物)－∑S(反應(yīng)物)（3）①正值增加②增加③負值減小小于零，所以反應(yīng)可能自發(fā)進行?！敬鸢浮緿2.【解析】當此反應(yīng)在某溫度下自發(fā)向右進行時，ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS<－17kJ?mol–1，因此排除B、C，由于正反應(yīng)方向是熵增加的反應(yīng)，即ΔS>0，故只有ΔH>0時，才可能滿足條件。【答案】A3.【解析】反應(yīng)自發(fā)進行的前提是反應(yīng)的ΔH－TΔS<０，與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>０，反應(yīng)都不能自發(fā)進行。ΔH>0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<０，即反應(yīng)在降低溫度時才能發(fā)生。ΔH<0，ΔS<0，若使反應(yīng)自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<０，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時自發(fā)進行。ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度時，ΔH－TΔS<０，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行?！敬鸢浮緾4.【解析】按H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，水分子的排列越來越有序，水分子的運動范圍越來越小，故混亂度越來越小，其熵越來越小?！敬鸢浮緾5.【解析】吸熱反應(yīng)是一個把熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量而被“貯存”起來的過程，B錯