教師資格證初中化學(xué)教案

教師資格證初中化學(xué)教案

（一）教材的地位與作用

《化學(xué)式與化合價(jià)》是人教版化學(xué)九班級(jí)上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要敘述了化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。在此之前，同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個(gè)教材中起著承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九班級(jí)同學(xué)他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

1.學(xué)問與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)求化學(xué)式；了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來計(jì)算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

2.過程與方法目標(biāo)：通過爭論溝通，活動(dòng)探究，培育同學(xué)利用所學(xué)的學(xué)問解決實(shí)際問題。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓同學(xué)感受到生活中到處布滿化學(xué)，激發(fā)同學(xué)喜愛學(xué)習(xí)、喜愛生活的感情。

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

1.了解化學(xué)式，知道元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。

2.用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價(jià)求化學(xué)式。

3.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并會(huì)應(yīng)用解決問題。

二、說學(xué)情

對(duì)于九班級(jí)的同學(xué)來說，經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，同學(xué)對(duì)元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)學(xué)問有肯定的了解，對(duì)數(shù)字的基本運(yùn)算力量有肯定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)學(xué)問學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但同學(xué)在化學(xué)學(xué)科中的規(guī)律思維力量還有待提高。這一班級(jí)的同學(xué)思維活躍，求知欲強(qiáng)，有劇烈的奇怪???心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學(xué)過程中多采納直觀方法指導(dǎo)同學(xué)學(xué)習(xí)。

三、說教法

堅(jiān)持“以同學(xué)為主體，以老師為主導(dǎo)”的原則，依據(jù)同學(xué)的心理進(jìn)展規(guī)律，采納同學(xué)參加程度高的爭論教學(xué)法。在同學(xué)看書，爭論的基礎(chǔ)上，采納談話法與講解法。采納問答法時(shí)，特殊注意面對(duì)全體，針對(duì)不同層次的同學(xué)提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次同學(xué)的潛在智能，力求使同學(xué)能在原有的基礎(chǔ)上得到進(jìn)展。同時(shí)通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)同學(xué)從書本學(xué)問回到社會(huì)實(shí)踐。供應(yīng)給同學(xué)與其生活和四周世界親密相關(guān)的數(shù)學(xué)學(xué)問，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的學(xué)問和技能，在教學(xué)中樂觀培育同學(xué)學(xué)習(xí)愛好和動(dòng)機(jī)。

四、說學(xué)法

我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒有把握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特殊重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作溝通。

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號(hào)來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓同學(xué)產(chǎn)生劇烈的問題意識(shí)，使同學(xué)的整個(gè)學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊急的深思，期盼錄找理由和證明過程。在實(shí)際狀況下學(xué)習(xí)可以使同學(xué)利用已有的學(xué)問與閱歷，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新學(xué)問，這樣獵取學(xué)問，不但易于保持，而且易于遷移到生疏的問題情境中。

（二）新授

1.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

同學(xué)自主學(xué)習(xí)課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對(duì)于化學(xué)式的定義有一個(gè)初步熟悉。然后以H2O為例，讓同學(xué)在小組內(nèi)爭論該化學(xué)式的意義，老師進(jìn)行指導(dǎo)并準(zhǔn)時(shí)指出同學(xué)簡單出錯(cuò)的地方。同學(xué)爭論結(jié)束后，老師進(jìn)行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。

講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)同學(xué)思索：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織同學(xué)爭論符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在同學(xué)有初步認(rèn)知的基礎(chǔ)上，我進(jìn)行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義不同，由于化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓同學(xué)對(duì)所學(xué)學(xué)問進(jìn)行鞏固。練習(xí)過程中，同學(xué)會(huì)消失一些錯(cuò)誤，針對(duì)這些錯(cuò)誤我進(jìn)行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學(xué)式時(shí)需要留意

的事項(xiàng)。

2.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價(jià)的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。試驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)同學(xué)看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價(jià)”，針對(duì)表格提出問題引發(fā)同學(xué)爭論，問題如下：

（1）化合價(jià)有幾種？是哪幾種？（讓同學(xué)明白元素化合價(jià)有下負(fù)之分）

（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？

（3）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為多少？

（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為多少？

在此基礎(chǔ)上，組織兩個(gè)活動(dòng)?；顒?dòng)一：以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶競賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)，評(píng)出“記憶之星”；活動(dòng)二：讓同學(xué)編寫能關(guān)心記憶的的化合價(jià)韻語、歌謠?；顒?dòng)結(jié)束后，展現(xiàn)同學(xué)們的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。通過活動(dòng)，可調(diào)動(dòng)同學(xué)參加學(xué)習(xí)的樂觀性及對(duì)學(xué)問的深化理解和把握。

在學(xué)習(xí)了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的`化合物的化學(xué)式。通過同學(xué)小組爭論練習(xí)的方式完成此部分學(xué)問的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：依據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫（SO2）中硫的化合價(jià)和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價(jià)。練習(xí)結(jié)束之后，老師進(jìn)行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

3.有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

引導(dǎo)同學(xué)復(fù)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，了解相對(duì)分子質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是相對(duì)質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)同學(xué)爭論，從而引出相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。由于計(jì)算比較簡潔，啟發(fā)同學(xué)自己學(xué)習(xí)，并通過小組爭論的方式訂正錯(cuò)誤。

在有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算教學(xué)完成之后，可讓同學(xué)傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說明書，教給同學(xué)如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級(jí)的狀況。

老師資格證化學(xué)教案篇二：2023年下半老師資格證高中化學(xué)面試試講教案

2023年下半老師資格證高中化學(xué)面試試講教案

離子反應(yīng)

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一其次章其次節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論學(xué)問中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不行缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度熟悉酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究力量。

2.過程與方法目標(biāo)：培育同學(xué)通過試驗(yàn)探究問題，分析問題，歸納問題的力量。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面討論物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培育同學(xué)透過現(xiàn)象熟悉事物本質(zhì)的力量。

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的推斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對(duì)于高一班級(jí)班級(jí)的同學(xué)來說，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問有了肯定積累，但程度參差不齊，差別較大，同學(xué)的抽象思維力量還有待進(jìn)一步提高。這一班級(jí)的同學(xué)思維活躍，求知欲強(qiáng)，有劇烈的奇怪???心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加試驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

三、說教法

依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)覺法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

依據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組爭論法、試驗(yàn)探究法

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

將同學(xué)分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組同學(xué)依據(jù)所供應(yīng)的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進(jìn)行思索并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、相互協(xié)作，使同學(xué)學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)溝通評(píng)價(jià)，參加評(píng)價(jià)。

探究結(jié)束之后，各組推舉一位語言表達(dá)力量較強(qiáng)的同學(xué)，把本組的做法邊用實(shí)物投影展現(xiàn)，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行爭論，對(duì)每小組展現(xiàn)的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培育同學(xué)的口頭表達(dá)力量，讓同學(xué)學(xué)會(huì)溝通，學(xué)會(huì)向他人展現(xiàn)自己的成果。

（二）新授

引導(dǎo)同學(xué)利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)同學(xué)從純潔物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使同學(xué)把握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。

之后，讓每組同學(xué)通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員溝通，

組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)，并對(duì)同學(xué)的說法提出自己的一些看法，與同學(xué)溝通。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓同學(xué)說出開頭呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合同學(xué)回答中消失的問題，引導(dǎo)同學(xué)對(duì)同學(xué)開展評(píng)價(jià)，讓同學(xué)進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)同學(xué)思索，讓同學(xué)帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展現(xiàn)氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。同學(xué)先自主學(xué)習(xí)，然后開展組內(nèi)爭論，提出預(yù)設(shè)。讓同學(xué)走上講臺(tái)試著書寫電離方程式，老師對(duì)同學(xué)書寫中消失的問題賜予訂正。同學(xué)閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和留意點(diǎn)（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培育同學(xué)喜愛化學(xué)的樂觀情感，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請同學(xué)寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

同學(xué)通過分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請同學(xué)寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4＝2Na++SO42-

KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-

引導(dǎo)同學(xué)分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

（三）小結(jié)

通過提問的方式讓同學(xué)發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要把握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過同學(xué)的回答了解同學(xué)的把握狀況并調(diào)整教學(xué)策略。

（四）布置作業(yè)

1.完成課后練習(xí)1-4題

2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

六、說板書設(shè)計(jì)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)

2.電解質(zhì)的電離

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

老師資格證化學(xué)教案篇三：老師資格證面試-高中化學(xué)試講教案

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目的：

1、在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)過程：

（板書）其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

（敘述）對(duì)學(xué)校學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)基本類型回顧一下，詳細(xì)的類型以及表達(dá)式。

（板書）基本類型反應(yīng)

（敘述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。

（板書）反應(yīng)類型表達(dá)式

化合反應(yīng)A+B=AB

分解反應(yīng)AB=A+B

置換反應(yīng)A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

（爭論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從學(xué)校氧化還原反應(yīng)的概念推斷是氧化還原反應(yīng)嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種?？梢姡姆N基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括全部化學(xué)反應(yīng)。

通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)說明學(xué)校所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

（板書）二、氧化還原反應(yīng)

（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念

在學(xué)?；瘜W(xué)，我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過木炭還原氧化銅的反應(yīng)：

2

通過上述反應(yīng)方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應(yīng)。所以一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。

（說明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不行分割的統(tǒng)一整體。

2、從元素化合價(jià)的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念

（設(shè)問）請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，爭論氧化還原反應(yīng)和元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？

（分析）

同時(shí)介紹一下，用化合價(jià)推斷氧化還原反應(yīng)的雙線橋法。

書寫步驟：1、標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)。

2、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物。

3、箭頭指向同