高中化學-化學反應速率教學課件設計

第3節(jié)化學反應的速率（第2課時）

幾個反應在不同溫度時的反應速率常數(shù)之比化學反應NO+O3=NO2+O21.15H2+I2=2HI(氣體反應)8.99NH4CNO=(NH2)2CO3.58根據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論：溫度對k

有怎樣的影響？k(298K)k(308K)交流研討I①通常，對同一反應，升高溫度，k

增大，υ增大；

②對不同反應，升高相同溫度，對k

的影響程度不同，因此，對υ的影響程度不同。阿倫尼烏斯公式：

阿倫尼烏斯（1859～1927）當Ea＞0，且不變時T增大k______υ______當T不變時Ea數(shù)值增大k______υ______增大增大減小減小填表：說明：A、e、R均為大于0的常數(shù)，且e＞1，T＞0活化能（Ea）：從普通反應物分子變成活化分子吸收的能量

一些反應的活化能化學反應Ea/kJ·mol-1NH4CNO=(NH2)2CO97.1H2+I2=2HI(氣體反應)165.3N2O5=N2O4+1/2O2103.3CH3N2CH3=N2+C2H6219.7Br+Br=Br202NO+Cl2=2NOCl15.5

活化能越大，改變相同的溫度，對反應速率的影響程度越大?；磻憾鄶?shù)反應是分幾步完成的，這個過程中

能一步完成的反應就稱為基元反應。我們平時所寫的反應一般是基元反應的總反應。反應歷程：基元反應構成的反應序列，又叫反應機理。小資料阿倫尼烏斯公式的適用范圍基元反應

對于在溶液中發(fā)生的反應，溫度每升高10K，反應速率增加到2~4倍。范托夫（1852—1911）當Ea＞0，且不變時T增大k______υ______當T不變時Ea數(shù)值增大k______υ______增大增大減小減小當T不變時Ea數(shù)值減小k______υ______增大增大？化學反應催化劑Ea/kJ·mol-1無催化劑有催化劑C12H22O11(蔗糖)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)蔗糖酶107369.2×1011(310K)2HI=H2+I2金1841051.6×108(503K)CH3CHO=CH4+CO碘2101367.5×104(793K)2H2O2=2H2O+O2過氧化氫酶75255.8×108(298K)交流研討II根據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論：催化劑對k

有怎樣的影響？

加入催化劑，Ea大幅降低，k大幅增大，υ

大幅增大；

催化劑是加快反應速率的最有效途徑。交流研討III

根據(jù)右圖和下表中的信息，你能得出哪些與催化劑相關的結論？某溫度下的可逆反應2HIH2+I21.6×10812SO2+O22SO31.0×1081氯催化臭氧分解歷程示意圖無催化劑有催化劑（1）催化劑通過參與反應，改變反應的歷程，降低Ea。

（2）催化劑在反應前后自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。（3）對于可逆反應，催化劑不能改變化學平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率?？偨Y

我們學過哪些使用催化劑的反應？催化劑具有選擇性N2+3H22NH32SO2+O22SO34NH3+5O24NO+6H2O2CO+2NO2CO2+N2高溫、高壓FeV2O5加熱鉑銠合金

加熱Pt2H2O22H2O+O2↑MnO2【概括整合】化學反應的速率kT升高加入催化劑增大k

，υ加快增大反應物濃度，υ加快氣體反應，增大壓強c1.在密閉容器內(nèi)進行的反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列措施能使反應速率加快的是：

A.增大容器的體積B.升高溫度

C.加入催化劑D.將O2改為空氣【學以致用】2.在一個體積可變的密閉容器中，對可逆反應：A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗次數(shù)起始的物質(zhì)的量（mol）反應條件ABC溫度（℃）壓強（Pa）催化劑11502001.01×106有21502001.01×105有3150201.01×105無4110201.01×105無根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)判斷，當反應達到平衡時：（1）第________次實驗結果反應速率最大；（2）第________次實驗結果A