精選河北省石家莊2023屆高三教學質檢(二)理科綜合化學試題

河北省石家莊2023屆高三教學質檢(二)理科綜合化學試題．央視欄目?國家寶藏?不僅彰顯民族自信、文化自信。還蘊含著許多化學知

識。以下說法不正確的選項是〔〕A．宋·?蓮塘乳鴨圖?緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質B．戰(zhàn)國·“曾候乙編鐘〞屬于青銅制品、青銅是一種銅錫合金C．清·乾隆“瓷母〞是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅D．宋·王希孟?千里江山圖?中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅8．關于有機物a()、b()、c()的說法正確的選項是〔〕A．a、b互為同系物B．c中所有碳原子可能處于同一平面C

．a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D

．b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)9．右圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，當x為一種強酸時，有如下轉化關系。以下說法不正確的選項是〔〕A．物質D

可以使石蕊溶液先變紅后褪色 B

．物質C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色C．物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放 D．物質A、B、C、D、E、

F

中均含有元素10．某小組設計如以以下圖裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。以下說法不正確的選項是〔〕A．應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2B．③中反響的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-C

．裝置①也可用于制H2D．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水11．短周期元素X、Y

、Z、W的原子序數依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質；常溫下，q

為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質間轉化關系如以以下圖。以下說達不正確的選項是〔〕A．d中可能含有非極性共價健 B．Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z＜Y＜WC．m

在q中燃燒，產生大量白霧 D．元素非金屬性：Y＞W＞X12．鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星〞。其工作原理示意圖如右。以下表達正確的選項是〔〕A．電池工作時，正極的電極反響式為2Li++O2+2e-=Li2O2C

．池充電時間超長，電池中Li2O2含量越多D．有機電解質可用Li2SO4溶液代替13．常溫下，分別取未知濃度的HA和HB兩種酸的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數的對數值(lgn)與溶液的pH變化關系如以以下圖。以下表達正確的選項是〔〕A．水的電離程度：Z＞X=YB．中和等體積X、Y兩點溶液，前者消耗NaOH的物質的量較多C．物質的量濃度相同的NaA和NaB，前者陰離子濃度之和大于后者D．常溫下，Ka(HB)＞Ka(HA)26．(14分)過氧化鈣(CaO2)是水產養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學試劑。CaO2微溶于水?？膳c水緩慢反響。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。Ⅰ．過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：步驟1：向盛有6%

H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中參加穩(wěn)定劑，置于冷水浴中

；步驟2：向上述混合液中逐滴參加濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO2·8H2O；步驟3：充分反響后，將所得固體過濾、洗滌、脫水枯燥，得產品過氧化鈣。請答復：(1)導管a的作用為。(2)

步驟1中將三頸瓶置于冷水浴中，其主要目的為。(3)

三頸瓶中發(fā)生反響的化學方程式為。(4)

為研究氨水濃度和穩(wěn)定劑種類對反響產率的影響，設計以下三組實驗：實驗編號雙氧水濃度/%氨水濃度/%穩(wěn)定劑種類產率/%①99NaH2PO462.0②a10NaH2PO450.3③bcNa2SiO340.9那么c=。Ⅱ．過氧化鈣純度的測定準確稱取所制備的過氧化鈣樣品mg，置于錐形瓶中，分別參加30mL，蒸餾水和1m

L稀鹽酸，振蕩使之溶解。再參加0.5mLMnSO4溶液，然后用cmol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點(MnO4-被復原為Mn2+)，消耗KMnO4標準溶液V

mL。(5)滴定至終點的現象為。(6)

計算樣品中CaO2

的質量分數為(用含m和V

的代數式

表示)。(7)實驗中參加MnSO4溶液的作用是。假設滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，那么測定結果將(填“偏高〞、“偏低〞或“不變〞)(8)

過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，應用了過氧化鈣的性質(至少答出兩點)。27

．(15分)

硫元素形成的單質和化合物是重要的化學試制和工業(yè)原料。請答復：(1)

H2SO4的分子結構為，其脫水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子結構為。(2)一定條件下，煙氣中的CO和SO2可進行綜合處理。：Ⅰ．2CO(g)

↓+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H1Ⅱ．S(l)+O2(g)=SO2(g)

△H2=-296kJ·mol-1Ⅲ．

CO的燃燒熱(△H3)為-283kJ·mol-1相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：化學健COC=OO=O鍵能(E)/kJ·mol-11076x498表中x=。②反響SO(g)=S(l)+O(g)的活化能與反響Ⅱ相比：前者后者(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。③反響Ⅰ中SO2的平衡轉化率隨溫度的升高而(填“增大〞或“減小〞)，理由為。(3)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入CO利SO2的混合氣體0.6mol，發(fā)生反響Ⅰ。①起始時，CO和SO2以某一固定比例充入該容器后，測得平衡時n(S)=0.1mol,那么CO2的平衡體積分數為。②以下事實能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A．混合氣體密度保持不變 B．保持不變C．=1 D．SO2的轉化率保持不變③SO2和CO的平衡轉化率(a)與

起好時的關系如以以下圖。

z=;反響的平衡常數K=。28．(14

分)

磷酸鐵鋰電池被廣泛應用于各種電動汽車，其正極是通過將磷酸鐵鋰(LiFePO4)、導電劑、粘結劑和乙炔黑等按比例混合，再涂于鋁箔上制成。一種從廢舊磷酸鐵理電池正極材料中回收某些金屬資源的工藝流程如下：：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=10-39②Li2CO3的溶解度，0℃為1.54g；100℃

為0.72g請答復：(1)向濾液1中參加硫酸，可得到Al(OH)3,

該反響的離子方程式為。(2)“酸浸〞時，有磷酸生成，那么磷酸鐵鋰在該過程中發(fā)生反響的化學方程式為；所加H2SO4和H2O2也可用HNO3代替，但缺點為。(

3)“沉鐵〞時，溶液的pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表：pH3.556.581012ω(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1ω(Li)/%0.91.31.92.44.58.0那么該過程應調節(jié)pH=，其原因為；此時溶液中c(Fe3+)=。(4)“沉鋰〞時，所得Li2CO3應選擇(選填“冷水〞或“熱水〞)進行洗滌，判斷Li2CO3已洗滌干凈的操作和現象為。(5)磷酸鐵鋰電池的工作原理為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的電解質可傳導Li+。用放電時正極的電極反響式為，充電時，鋰離子向極遷移(填“陰〞或“陽〞)35．【選修3

——物質結構與性質】(1分)鐵、鈷、鎳均為第Ⅷ族元素，其單質及化合物在磁性材料、煉鋼、電傳輸等領域有廣泛應用。(1)

基態(tài)鎳原子的電子排布式為；與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的區(qū)；基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產生的光譜叫光譜。(2)鈷可以形成CoCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。①NH3分子的立體構型是。②熱穩(wěn)定性，NH3PH3

(填“強于〞或“弱于〞)，原因是。③向上述某物質的溶液中參加足量AgNO3

溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質的量之比為1∶2

。那么該溶液中溶質的化學式為。(3)

單質鐵可以與氧形成多種氧化物。①關于單質鐵及金屬鍵的說法正確的選項是。A．鐵導電是因為在外加電場作用下產生自由電子B．鐵具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光C．金屬鍵具有方向性與飽和性D．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的吸引作用②Fe3O4晶體中，O2-

圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面休空隙數之比為，有%的正八面體空隙沒有填充陽離子。36．【選修5——有機化學根底】(15分)呋喃(C4H4O)是生產抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一，以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下：：ⅰ)

A可以發(fā)生銀鏡反響ⅱ)

(1)D的分子式為。(2)

呋喃的結構簡式為；②的反響類型為。(3)A

發(fā)生銀鏡反響的化學方程式為。(4)

反響①在有機合成中具有重要意義，那么B的結構簡式為。(5)C的同分異構體中，含有“〞結構的共有種(不含立體導構)，其中能發(fā)生很鏡反響，且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為。(6)

參照上述合成路線，設計以環(huán)己烯和丙烯為原料制備

的合成路線(無機試劑任選)：。7-10CDAB11-13BAC26.〔14分〕〔1〕平衡壓強〔1分〕〔2〕〔反響放熱〕防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)〔2分，雙氧水和氨水兩個給分點各1分〕〔3〕CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl〔2分〕〔4〕9或10〔2分，每個值1分〕〔5〕滴入最后一滴KMnO4標準溶液，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內不褪色〔1分，只要有錯該空不得分〕〔6〕(0.18cV)/m×100%〔2分，只要合理表達式即可給分〕〔7〕加快反響速率〔1分〕偏高〔1分〕〔8〕可與水緩慢反響放出氧氣能吸收魚苗呼出的CO2氣體可殺菌防腐〔2分，任答兩點即可給分〕27.〔15分〕〔1〕〔2分〕〔2〕①804〔2分〕②大于〔1分〕③減小〔2分〕該反響為放熱反響，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減小〔1分〕〔3〕①40%〔2分〕②AD〔2分，各1分，只要錯選該空不得分〕③2〔1分〕800〔2分〕28.〔14分〕〔1〕AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓〔2分〕〔2〕2LiFePO4＋H2O2＋4H2SO4＝Li2SO4＋Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋2H2O〔2分〕產生氮氧化物氣體，污染環(huán)境〔1分，答案合理即可給分〕〔3〕8〔1分〕Fe元素的沉淀百分率較大且Li元素的損失較小〔2分，兩個給分點各1分〕10-21mol·L-1〔1分〕〔4〕熱水〔1分〕取最后一次洗滌液少許，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，那么洗滌干凈?！?分〕〔5〕Li1-xFePO4＋xe-＋xLi+＝LiFePO4〔2分〕陰〔1分〕35.【選修3——物質結構與性質】〔15分〕〔1〕1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2