上海閔行區(qū)七寶中學2020屆高三下學期等級考練習四化學試題含答案

2020屆高三化學等級考練習四2020.04.03相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項).下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是A.硝酸鹽制炸藥 B.溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑C.純堿溶液用于洗滌物品表面油污 D.84消毒液用作疫區(qū)的環(huán)境消毒.下列說法不正確的是A.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質變性C.纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基D.植物油氫化得到的硬化油不易變質，是由于氫化過程使不飽和鍵數目減少.陶瓷堪稱是中國的國粹，對BN陶瓷敘述正確的是A.BN化合物中各原子均滿足八電子結構 B.B3+和N3-具有相同的核外電子排布C.若BN是空間網狀結構，則其硬度與金剛石相似 D.B3+的離子半徑大于H-的半徑.反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該正反應是吸熱反應B.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.加入催化劑后，化學反應加快，AE減小D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大.以下關于紙上層析的敘述，正確的是A.紙上層析法是使用的展開劑一般是蒸餾水B.有顏色的分子或離子的分離才可以用紙上層析法C.紙上層析法適用于分離和檢驗化學性質十分相近的分子或離子D.紙上層析法適用于分離和檢驗化學性質差異明顯的分子或離子.下列解釋事實的方程式不正確的是A.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2--HgSl84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：C1O-+Cl-+2H+-Cl2T+H2OC.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+-Al3++3H2OD.用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH-2CH3COO-+H2O+CO2T.關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是A....2H(g)+2X(g)-2HX(g)+Q3>0 3B.途徑I生成HX的反應熱與途徑無關 彳 「C.途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定 ■重 LQi，，D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑H吸收的熱量依次增多 3為? 一畫?.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.平衡常數減小 B.n(BaO)不變C.氧氣壓強增大D.n(BaO2)增加.下列各項比較中，一定相等的是A.相同物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B.相同物質的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數目C.相同質量的鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子數D.標準狀況下，相同體積的乙快和苯中所含的H原子數10.結合元素周期律，根據下列事實所得推測不合理的是事實推測AHI在230℃時分解，HCl在1500c時分解HF分解溫度大于1500℃BH3PO4是中強酸，H2sO4是強酸HC1O4是強酸CNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉DWA族14si和32Ge的單質是半導體材料同族82Pb的單質是半導體材料11.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD除去乙烯中混有的乙烘驗證Na和水反應放熱說明2NO2(g)專N2O4(g)正反應放熱用于實驗室制乙酸丁酯氣體KMnO4溶液、一電水uNa7 Bi丁水u閽Io6n°2冰水 熱水常溫12.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是原子序教O.1111原子序教O.11110.OOOQ0.0,0,0.0.0,0.0.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應Z的氧化物能分別溶解于丫的氫氧化物和N的氫化物的水溶液.下圖是使用不同催化劑NiPc和CoPc)時轉化過程中的能量變化，下列說法而理的是A.轉化過程中有極性鍵形成B.A.轉化過程中有極性鍵形成B.該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題C.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同D.CO2經氧化反應得至UCOOHCOz(e)i-CO.f<00H--CO-CO(g)f其中吸附在例化

劑表面的物種用*,.標注).用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下:下列說法不正確的是H用5 Cl下列說法不正確的是H用5 Cl2 Na2SO3KCIO：1I鹵水一|①酸化②氧化|色吸附—|④解脫|一|⑤氧化|一|⑥升華一碘產陸pH=2?3 (高分子樹脂)A.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C.經①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D.由⑥得到碘產品的過程，主要發(fā)生的是物理變化15.用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶海H和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是不正確的是a點對應的溶液中：c(CH3cOO-)=c(Na+)a—b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V產V3D.c―d溶液導電性增強的主要原因是c(OH-底口c(Na+)增大.下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組加入的試劑反應的離子方程式ANH+、Fe2+、SO2-4 4少量Ba(OH)J&漱2NH++SO2-+Ba2++2OH-TBaSO|+2NH?HO4 4 4 3 2BMg2+、HCO-3過量NaOH溶液Mg2++2HCO-+4OH-T2HO+Mg(OH)[+2CO2-3 2 2 3CK+、NH?HO、CO2-3 2 3通入少量co22OH-+COTCO2-+HO2 3 2DFe2+、NO-、HSO-3 3NaHSO4溶液HSO-+H+TSOT+HO3 2 2

.實驗小組同學探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗如下：①將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到無色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀8，加入3mol/LHNO3,產生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現白色沉淀。已知：i.經分析，沉淀B可能為Ag2sO3、Ag2sO4或二者混合物Ag2sO4微溶于水，Ag2sO3難溶于水下列說法不正確的是A.通過測溶液A的pH無法判斷①中硫元素是否被氧化B.通過上述實驗可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2sO4C.③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶松中的Ag+D.通過②可知：沉淀B具有還原性.在常溫下，0.100mol-L-1Na2cO3溶液25mL用0.100mol-L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖VfHClVmL所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，列有關說法正確的是VfHClVmLa點：c(CO2-)=c(HCO-)>c(OH-)b點：5c(Cl-)>4c(HC6-)+4c(CO2-)c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+32c(HCO)d點：c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)33 319.反應19.反應i和反應n都是有機合成中的重要反應:下列有關說法正確的是A.苯乙酮經反應I所得產物的所有原子可能在同一平面內B.苯乙酮的一氯代物有6種同分異構體c.反應n為取代反應d.反應n不能在強堿性條件下進行20.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g,反應后全部氣體用0.6moll」BalOH為溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是A.原混合物中CuO與Fe2O3的質量之比為2:1B.原混合物中CuO與Fe2O3物質的量之比為3:1C.反應中生成的CO2體積為1.792LD.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)21234567891011121314151617181920二、綜合分析(共12分)(1)若(NH4)2sO3,NH4HSO3,NH4HCO3溶液中NH/濃度相同，請對上述三種溶液濃度由大到小排序 (2)過量的SO2通入Na2s溶液，寫出離子方程式 ，還原劑與氧化劑的物質的量之比 (3)將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色金屬生成。產物還有 、和水。過濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是 。(4)SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成銘鉀磯［KCr(SO4)2-12H2O］。寫出該反應的化學方程式。 ，反應中被氧化的元素是 (5)在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3.)+2c(SO32)+c(OH.),請再寫出兩個等量關系：、三、實驗探究(11分)某化學小組用如下方法制備K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，并測定產品中鐵的含量。I.制備晶體i.稱取5g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O],用15mL水和幾滴3mol/LH2so4溶液充分溶解，再加入25mL飽和H2c2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀.將沉淀洗滌至中性，加及mL飽和K2c2O4溶液，水浴加熱函0℃,邊攪拌邊緩慢滴加h2o2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；.將混合物煮沸30$,加入8mL飽和H2c2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。II.測定產品中鐵的含量iv.稱量％g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2sO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應；v.向V的溶液中加入過量n粉，反應完全后，棄去不溶物，向溶液中加入SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液zmL。已知：H2c2O4為二元弱酸，具有較強的還原性TOC\o"1-5"\h\z(1)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]中鐵元素的化合價是 。(2)步驟i中黃色沉淀的化學式為FeC2042H2O,生成該沉淀的離子方程式是 。(3)步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉化為e(C2O4)3]3-。將下述反應的離子方程式補充完整：6FeC2O4-2H2O++===4[Fe((2O4)3]3-+2Fe(OH)31+H2O(4)步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是 。(5)步驟V在鐵的含量測定中所起的作用是 。(6)已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+；反應中MnO「轉化為Mn2+。則該樣品中鐵元素的質量分數是 (用含x、y、z的代數式表示)叫(本題12分)解決石油危機的途徑之一是實現燃料和產物之間的良性循環(huán):解決石油危機的途徑之一是實現燃料和產物之間的良性循環(huán):(1)捕捉CO2可以利用Na2c03溶液。先肺a2c03溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后榭aHCO3分解，Na2cO3可以進行循環(huán)使用。將100mL0.1mol/LNa2cO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2,溶液中沒有晶體析出，則：①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是。②反應后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理。(2)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。上右圖是生成1molCH30H時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：C—HC—OC二OH—HH—O413.4351745436462.8已知E,=189.8kJ?mol-1,則E尸 kJ-mol-1o2 1(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應:CO(g)+H2O(g)k=CO2(g)+H2(g)+Q,得到如下三組數據：實驗溫度/℃起始量達到平衡CO/molH2O/molH2/molCO轉化率所需時間/min1650421.662900211/333900abct①實驗2條件下的平衡常數K=o(具體數值)；該反應的Q0(填“<”或“>")②實驗3中，若平衡時HO的轉化1 a/b=—，用氫氣表示達到平衡時的速率為_。2 率為3,則③實驗4若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol則此時V正—V逆(填“<”，“>，，=")“>，，=")五（本題共10分）擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約0℃,1atm）下氣體摩爾體積。甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗:（1）該組同學必須選用的裝置其連接順序是 。（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。，導管a:（3）實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積? ，導管a:乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸稀硫酸層、滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有鋁硅「少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。（4）裝置中導管a的作用是 。（5）實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質勒1g,實驗后殘留固體的質量嗎g,實驗前后量氣管中液面讀數分別為匕mL、丫2mL。則通常狀況時氣體摩爾體積囁=L-moL-1

六（本題共15分）A-1①A-1①工新制Cu(OH)2.ii.H+CHQH、

3濃HSO,2 4C9H10O2HCOOC2C9H10O2HCOOC2H催化劑.CHOCHCOOCHCOOCH3CH2

阿托酸甲酯（1）已知A是芳香烴，①的反應類型為加成反應，則A的相鄰同系物的結構簡式檢驗B中的Br原子，除了有機物B和水之外，還需要的試劑有（2（2）E中含氧官能團的名稱是；G的結構簡式為（3）阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中既能與NaHCO3反應，又能使澳的四氯化碳溶液褪色，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構體有種。請寫出兩種:色，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構體有種。請寫出兩種:（4）反應②的化學方程式為（5）阿托酸甲酯的另一種合成路線如下:多步反應［'r多步反應［'rCcoohC“2酯化反應...CCOOCH3CH2已知多步反應過程中進行了多種不同的反應類型，請按照高中所學知識寫出流程圖:附加題必須有計算過程和必要的文字描述，如果過程不清晰，本題不得分工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：（本題共14分）4NH3+5O2催化劑、A>4NO+6H2O----① 4NO+3O2+2H20f4HNO3----0.如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是 。（保留2位小數，下同。）.現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是mol/L。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）.把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到0.30molNO2和0.20molNO。通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量。（寫出計算過程）.硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNOx，其中n（NO）:n（NO2）=9:1。（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分數為0.25）（寫出計算過程）（2）如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）2020屆高三化學第二學期測試2020.3、選擇題（共40分，每小題2分，只有一個正確選項。）12345678910CACCCDDDCD11121314151617181920BDDADBBBDD二、（本題共12分）（1）（1分）NH4HCO3>NH4HsO3>（NH4）2sO3TOC\o"1-5"\h\z（1+2分）5SO2+2s；+電O,23SI+4HSO3-； 2：1（2+1分）Cuc[、SO2；CuO 3（2+1分）3SO2+K2Cr2O7+H2sO4+23H,f2KCr（SO4）2?12H9；+4價的硫元素（2分）[SO32-]2+2[OH2]=3[H2s“]+[HSO3-]+2[H+]42 22[nL+]=3[HSO]+3[hSo-]+3[SO2-]三、（本題共11分）23 3 3

Cl）*2（2） +2H：O-+2H3H46C；oi（12電止a6受拓行鞋將口出一氧化除蕓，防止干找Fe的含量測定7yz荻⑶C4