高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)2篇

1/1高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)(菁選2篇)高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)1一、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

二、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

三、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

四、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

五、pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的`濃度

(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)21、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)(菁選2篇)擴(kuò)展閱讀

高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)(菁選2篇)（擴(kuò)展1）

——高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)(菁選2篇)

高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)1一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、原子序數(shù)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2、周期

按原子序數(shù)遞增的順序，把電子層數(shù)相同的元素自左向右排成橫行，每行叫做一個(gè)周期。

元素周期表共有七個(gè)周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等

3、族

按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，一個(gè)縱行稱為一個(gè)族.共18行

元素周期表共有十八個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行叫第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行各為一個(gè)族，它們又被劃分為十六個(gè)族。

族分為主族和副族，主族用羅馬數(shù)字加“A”表示，如ⅠA族;副族用羅馬數(shù)字加”B”來(lái)表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族則不加“A”或“B”

各族內(nèi)的信息如下表

注意：①1，2行對(duì)應(yīng)為ⅠA，ⅡA;1317行對(duì)應(yīng)為ⅢAⅦA②37行對(duì)應(yīng)為ⅢBⅦB;11，12行對(duì)應(yīng)為ⅠB，ⅡB。

③8，9，10對(duì)應(yīng)為Ⅷ

④18行對(duì)應(yīng)0族

高考化學(xué)常考的知識(shí)點(diǎn)2鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的`氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)(菁選2篇)（擴(kuò)展2）

——高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)的(菁選2篇)

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)的1一、先后關(guān)系

1、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時(shí)應(yīng)先放固體，后加液體。

2、拆除裝置時(shí)，先把導(dǎo)氣管撤出液面，后熄滅火源。

3、用H2、CO等還原金屬氧化物時(shí)應(yīng)先通氣后點(diǎn)燃酒精燈。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先熄燈，后停止通氣。

4、點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。

5、除雜質(zhì)氣體時(shí)，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。

6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個(gè)試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。

7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3%的小蘇打溶液。

8、配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。

9、制備Fe(OH)3膠體時(shí)，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。

10、制備硅酸溶膠時(shí)，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。

11、制備溴苯時(shí)，應(yīng)先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實(shí)際起催化作用的是FeBr3)。

12、制備硝基苯時(shí)，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

二、濃稀關(guān)系

1、制氫氣時(shí)，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應(yīng)。

2、制氯氣時(shí)用濃HCl和二氧化錳共熱。

3、制氯化氫氣體時(shí)，用濃H2SO4與食鹽共熱。

4、制二氧化碳?xì)怏w時(shí)，用稀HCl與大理石反應(yīng)。

5、制硫化氫氣體時(shí)，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應(yīng)。

6、制二氧化硫氣體時(shí)，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)。

7、制二氧化氮?dú)怏w時(shí)，用濃HNO3與銅反應(yīng);而制一氧化氮時(shí)則用稀HNO3與銅反應(yīng)。

8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應(yīng)、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。

三、左右關(guān)系

1、使用托盤天*左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;游碼刻度從左到右，讀數(shù)時(shí)讀其左邊刻度。

2、調(diào)整天*時(shí)，左邊輕時(shí)，*衡螺母向左旋，右邊輕時(shí)，*衡螺母向右旋。

3、制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，編寫裝置在右，氣體流動(dòng)的方向從左到右。

4、組裝儀器時(shí)先低后高，從左到右將各部分聯(lián)成一個(gè)整體，拆卸儀器時(shí)順序則相反。

5、中和滴定操作時(shí)，左手控制旋塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，即左塞右瓶。

6、用移液管取液時(shí)，右手持移液管，左手拿洗耳球。

四、上下關(guān)系

1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無(wú)零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

3、冷凝管中，水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出。

4、用排空氣法編寫氣體時(shí)：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法編寫;若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法編寫。

5、分液操作時(shí)，下層液體應(yīng)打開旋塞從下邊流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上面倒出。

6、使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，漏斗的底部應(yīng)插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

7、進(jìn)行石油等物質(zhì)的分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測(cè)量、控制反應(yīng)物溫度的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面之下。

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)的2一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物

非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離*衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了*衡狀態(tài)，這叫電離*衡。

4、影響電離*衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離*衡向著電離的方向移動(dòng)。

C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的`電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。

5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(第一步為主)

6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離*衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離*衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)

7、影響因素：

a.電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b.電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C.同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離*衡：

水的離子積：KW=c[H+]·c[OH]

25℃時(shí),[H+]=[OH]=107mol/L;

KW=[H+]·[OH]=1*1014

注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

2、水電離特點(diǎn)：

(1)可逆

(2)吸熱

(3)極弱

3、影響水電離*衡的外界因素：

①酸、堿：抑制水的電離

②溫度：促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)

③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離

4、溶液的酸堿性和pH：

(1)pH=lgc[H+]

(2)pH的測(cè)定方法：

酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：

甲基橙3.1~4.4(橙色)

石蕊5.0~8.0(紫色)

酚酞8.2~10.0(淺紅色)

pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

注意：

①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙;

②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍。

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)(菁選2篇)（擴(kuò)展3）

——高考化學(xué)的?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)

高考化學(xué)的?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)11、過(guò)濾操作口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

2、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法編寫。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法編寫。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法編寫。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"

3、反應(yīng)規(guī)律

置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

4、金屬+酸→鹽+H2↑中

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)(菁選2篇)（擴(kuò)展4）

——高中化學(xué)?？贾攸c(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)(菁選2篇)

高中化學(xué)?？贾攸c(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)11.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、*、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天*的右盤，砝碼放在托盤天*的左盤中

錯(cuò)誤,左物右碼

13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析

高中化學(xué)?？贾攸c(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)21、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因(決定因素)

化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。

③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。

一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。

2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響

(1)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

3、可逆反應(yīng)達(dá)到*衡狀態(tài)的標(biāo)志

(1)V正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的'可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系*均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變

1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因(決定因素)

化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。

③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。

一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。

2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響

(1)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

3、可逆反應(yīng)達(dá)到*衡狀態(tài)的標(biāo)志

(1)V正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系*均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)(菁選2篇)（擴(kuò)展5）

——高考數(shù)學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)(菁選2篇)

高考數(shù)學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)1一、三角函數(shù)

1.周期函數(shù)：一般地，對(duì)于函數(shù)f(x),如果存在一個(gè)不為0的常數(shù)T使得當(dāng)x取定義域內(nèi)的每一個(gè)值時(shí)，都有f(x+T)=f(x),那么函數(shù)f(x)就叫做周期函數(shù)，非零常數(shù)T叫做這個(gè)函數(shù)的周期，把所有周期中存在的最小正數(shù)，叫做最小正周期三角函數(shù)屬于高中數(shù)學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，在高考理科數(shù)學(xué)中更是占據(jù)很重要的位置。

2.三角函數(shù)的圖像：可以利用三角函數(shù)線用幾何法作出，在精確度要求不高的情況下，常用五點(diǎn)法作圖，要特別注意“五點(diǎn)”的取法。

3.三角函數(shù)的定義域：三角函數(shù)的定義域是研究其他一切性質(zhì)的前提，求三角函數(shù)的定義域?qū)嶋H上就是解最簡(jiǎn)單的三角不等式，通常可用三角函數(shù)的圖像或三角函數(shù)線來(lái)求解，注意數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用。

二、反三角函數(shù)主要是三個(gè)：

y=arcsin(x)，定義域[1,1]，值域[π/2,π/2]圖象用紅色線條;

y=arccos(x)，定義域[1,1]，值域[0,π]，圖象用藍(lán)色線條;

y=arctan(x)，定義域(∞,+∞)，值域(π/2,π/2)，圖象用綠色線條;

sin(arcsinx)=x,定義域[1,1],值域[1,1]arcsin(x)=arcsinx

三、三角函數(shù)其他公式

arcsin(x)=arcsinx

arccos(x)=πarccosx

arctan(x)=arctanx

arccot(x)=πarccotx

arcsinx+arccosx=π/2=arctanx+arccotx

sin(arcsinx)=x=cos(arccosx)=tan(arctanx)=cot(arccotx)

當(dāng)x∈[—π/2，π/2]時(shí)，有arcsin(sinx)=x

當(dāng)x∈[0,π],arccos(cosx)=x

x∈(—π/2，π/2),arctan(tanx)=x

x∈(0，π),arccot(cotx)=x

x〉0,arctanx=π/2arctan1/x,arccotx類似

若(arctanx+arctany)∈(—π/2，π/2),則arctanx+arctany=arctan(x+y/1xy)

四、三角函數(shù)與*面向量的綜合問(wèn)題

(1)巧妙“轉(zhuǎn)化”把以“向量的數(shù)量積、*面向量共線、*面向量垂直”“向量的線性運(yùn)算”形式出現(xiàn)的條件還其本來(lái)面目，轉(zhuǎn)化為“對(duì)應(yīng)坐標(biāo)乘積之間的關(guān)系”;

(2)巧挖“條件”利用隱含條件”正弦函數(shù)、余弦函數(shù)、的有界性“，把不等式的恒成立問(wèn)題轉(zhuǎn)化為含參數(shù)ψ的方程，求出參數(shù)ψ的值，從而可求函數(shù)的解析式;

(3)活用”性質(zhì)“活用正弦函數(shù)與余弦函數(shù)的單調(diào)性、對(duì)稱性、周期性、奇偶性，以及整體換元思想，即可求其對(duì)稱軸與單調(diào)區(qū)間。

五、見三角函數(shù)“對(duì)稱”問(wèn)題，啟用圖象特征代數(shù)關(guān)系：(A≠0)

1.函數(shù)y=Asin(wx+φ)和函數(shù)y=Acos(wx+φ)的圖象，關(guān)于過(guò)最值點(diǎn)且*行于y軸的直線分別成軸對(duì)稱;

2.函數(shù)y=Asin(wx+φ)和