高中化學(xué)-魯科版高二化學(xué)反應(yīng)原理第三章復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

0第4頁共4頁教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1：展示目標(biāo)創(chuàng)設(shè)情境引入新課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解水的離子積KW和溶液pH值的計(jì)算2、對(duì)比弱電解質(zhì)電離和鹽類水解與區(qū)別，了解二者原理3、理解相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較4、了解溶液中的守恒規(guī)律5、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用思考讓學(xué)生體會(huì)到各部分內(nèi)容自已掌握的程度環(huán)節(jié)2：建立水的電離平衡模型建立水的電離模型水中有哪些微粒？微粒的來源？微粒間是如何相互作用的？3．相互作用的結(jié)果是什么？思考、討論、建立概念教會(huì)學(xué)生分析電離平衡的方法環(huán)節(jié)3：分析討論水的電離平衡常數(shù)和水的離子積分析討論：（1）怎樣定量描述純水的電離程度？請(qǐng)書寫水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：因?yàn)樗碾婋x極其微弱，在室溫下55.6mol水中只有1.0×10-7mol水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，因此C(H2O)可視為常數(shù)。C(H+)·C(OH-)=K電離·C(H2O)=Kw問題組（一）（1）Kw受哪些因素影響？（2）為什么溫度不同，Kw變化？（3）溫度升高，Kw增大，你能獲得什么結(jié)論？問題組（二）（1）在稀電解質(zhì)溶液中，改變C(H+)或C(OH-)，Kw變不變？為什么不變？用模：討論鹽酸的電離模型（2）利用Kw進(jìn)行計(jì)算填寫下列表格：表1c（H+）c（OH-）pH0.1mol/LHCl0.01mol/LHCl0.1mol/LNaOH（3）當(dāng)C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否能小到0？2．師生共同反思總結(jié)（1）Kw只與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高，水的離子積增大常溫（25℃）Kw=1.0×10-14100℃Kw=1.0×10-12（2）水的電離是吸熱過程（3）在一定溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。書寫水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式傾聽、思考思考、討論清晰認(rèn)識(shí)，建立概念思考、討論計(jì)算總結(jié)提升建立水的離子積常數(shù)的概念讓學(xué)生明確影響Kw變化的因素讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到在一定的溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。讓學(xué)生學(xué)會(huì)用Kw進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算梳理核心知識(shí)，形成清晰認(rèn)識(shí)。環(huán)節(jié)4了解平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)3、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，改變下列條件,填寫變化情況:4、CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，改變下列條件,填寫變化情況:自我獨(dú)立完成，后同學(xué)討論使學(xué)生明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，把握住平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)二者的區(qū)別環(huán)節(jié)5：習(xí)題處理5、將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.［H＋］ B.Ka（HF）C.eq\f(［F－］,［H＋］) D.eq\f(［H＋］,［HF］)6、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：練習(xí)讓學(xué)生能夠熟練掌握相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較環(huán)節(jié)6：三大守恒的處理7、Na2CO3溶液中含有的陰、陽離子？（考慮H2O、Na2CO3的電離）電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒觀察、思考、討論將抽象的概念形象化表示，幫助學(xué)生理解相關(guān)概念環(huán)節(jié)7沉淀，離子共存問題的處理8、9、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.NH4+、H+、NO3—、HCO3—B.K+、Al3+、SO42—、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32—、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32—、OH-限時(shí)答題，規(guī)范訓(xùn)練使學(xué)生掌握沉淀“使用離子方程式和必要的文字說明”答題的模式，但不拘泥與某種死記硬背環(huán)節(jié)8：小結(jié)在此展示學(xué)習(xí)目標(biāo)做筆記整理知識(shí)環(huán)節(jié)8：布置作業(yè)在有限的時(shí)間內(nèi)，要大幅度提高成績(jī)，必須向課堂45分鐘要質(zhì)量。簡(jiǎn)單地說，學(xué)生學(xué)會(huì)的課才是好課。我采用了以下方法：（1）每一節(jié)課教師首先總結(jié)學(xué)案批閱的情況，表揚(yáng)優(yōu)秀學(xué)生，并將學(xué)案批閱中存在的問題歸類后展示在白板上；（2）解決問題。方式：自主學(xué)習(xí)，如限時(shí)記、默寫等；小組合作學(xué)習(xí)，兵教兵；教師講解。中間可有練習(xí)；（3）當(dāng)堂檢測(cè)，能及時(shí)了解學(xué)生即時(shí)掌握的情況；（4）教師始終關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)，決不能只顧完成自己的教學(xué)任務(wù)，而忽略了學(xué)生的接受情況；（5）聽同一學(xué)科不同教師同一內(nèi)容的課。聽課后及時(shí)評(píng)課，指出問題，幫助教師提高課堂教學(xué)能力，進(jìn)而提高學(xué)生成績(jī)。（6）重視課下鞏固提升課下鞏固提升的內(nèi)容適當(dāng)，使學(xué)生在有效的時(shí)間內(nèi)完成。定時(shí)定量。使學(xué)生在課下的學(xué)習(xí)過程中繼續(xù)獲得成就感和滿足感，促使其加快發(fā)展。并使不同程度的學(xué)生都能夠得到提高。主要特點(diǎn)我認(rèn)為是：自主

探究合作

互動(dòng)一、精心設(shè)計(jì)，調(diào)動(dòng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的興趣溶液酸堿度的表示方法——PH老師沒有泛泛地講，而是讓學(xué)生快速閱讀課本，自學(xué)完成相關(guān)的題目通過這種方式，改變了傳統(tǒng)的教師高高在上，學(xué)生呆板受教的狀況，一開始就拉近了學(xué)生與教師、學(xué)生與書本的距離，學(xué)生帶著渴求知識(shí)的狀態(tài)自主學(xué)習(xí)二、別具一格的引導(dǎo)過程，突出了自主、探究的學(xué)習(xí)方式傳統(tǒng)課堂教學(xué)，喜歡逐條講深講透，把自己所知道的內(nèi)容一字不漏地傳給學(xué)生，使學(xué)生學(xué)得被動(dòng)、枯燥，這正是過去我們?cè)诮虒W(xué)過程中過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)，灌輸知識(shí)，導(dǎo)致教學(xué)效率不高的主要原因，也是我們當(dāng)前所進(jìn)行的化學(xué)課改必須摒棄的。這節(jié)課，突出體現(xiàn)了新課標(biāo)所提出的一個(gè)新的理念：積極倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。從實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程，實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，都由學(xué)生完成。反應(yīng)定義的得出都大膽放給學(xué)生，這樣做，給了學(xué)生很大的自主探究的空間，學(xué)生在課堂上不再是被動(dòng)地接受知識(shí)，而是積極參與學(xué)習(xí)，讓他們?cè)凇斑^程”中學(xué)會(huì)了學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)了知識(shí)。三、師生、生生互動(dòng)，較好地處理了傳授知識(shí)與培養(yǎng)能力的關(guān)系

教師的課堂教學(xué)不單是讓學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)，更為重要的是培養(yǎng)學(xué)生的能力。這節(jié)課問題的設(shè)計(jì)較好地體現(xiàn)出傳授知識(shí)與培養(yǎng)能力的關(guān)系。我認(rèn)為：本節(jié)課在課堂容量上還有增加的余地。希望能得到改進(jìn)。1、某溶液中由水電離c(H+)水＝1×10-11mol/L,則該溶液pH值可能為()A.3B.7C.8D.112、用惰性電極電解飽和的食鹽水100ml，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰極收集到112mlH2（STP），此時(shí)電解液pH為（）A、13B、12C、8D、13、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng)方向C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)加水稀釋滴入純醋酸加NaOH(s)加CH3COONa(s)4、CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件移動(dòng)方向C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)加水稀釋滴入純醋酸加NaOH(s)加CH3COONa(s)5、將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.［H＋］ B.Ka（HF）C.eq\f(［F－］,［H＋］) D.eq\f(［H＋］,［HF］)6、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：n(HCl)n(CH3COOH)[H+]pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與金屬反應(yīng)開始的速率稀釋同倍數(shù)后的pH一元強(qiáng)酸一元弱酸(2010·全國(guó)理綜Ⅱ)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()7、Na2CO3溶液中含有的陰、陽離子？（考慮H2O、Na2CO3的電離）電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒8、9、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.NH4+、H+、NO3—、HCO3—B.K+、Al3+、SO42—、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32—、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32—、OH-10、粗鹽的提純：粗鹽的主要成分是NaCl，此外還含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—雜質(zhì)，其純化過程如下：過濾過濾(除泥沙及沉淀)過量Na2CO3(除Ca2+、Ba2+)過量NaOH(除Mg2+、Fe3+)過量BaCl2(除SO42—)粗鹽水陽離子交換塔(除Ca2+、Mg2+)適量鹽酸(除CO32—)精制鹽水含少量Ca2+、Mg2+21世紀(jì)是知識(shí)經(jīng)濟(jì)的時(shí)代，是知識(shí)不斷創(chuàng)新的時(shí)代。在這樣一個(gè)時(shí)代中，教育傳遞人類知識(shí)的功能必然更多的為信息系統(tǒng)所替代，教育的根本意義和價(jià)值進(jìn)而落在了培養(yǎng)創(chuàng)新能力上。而化學(xué)是一門重要的自然科學(xué)，它以大量的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，形成了堅(jiān)實(shí)的理論體系，然后應(yīng)用于廣闊的科技空間。雖然化學(xué)屬于理科，它有著很大的文科特點(diǎn)：內(nèi)容多、知識(shí)碎，大多是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有不少知識(shí)只能知其然，而無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性，說“化學(xué)就是第二外語”，化學(xué)的分子式就相當(dāng)于英語單詞，化學(xué)方程式就是英語的句子?；瘜W(xué)是一門重要的基礎(chǔ)學(xué)科，在中學(xué)教育體系中占重要的地位，不少同學(xué)認(rèn)為化學(xué)知識(shí)較難掌握，成績(jī)提高慢。與其他科目相比較，化學(xué)確實(shí)有著較為顯著的特點(diǎn)，同時(shí)也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在教學(xué)中，不僅要向?qū)W生清楚地強(qiáng)調(diào)這些特點(diǎn)，同時(shí)這些特點(diǎn)，使他們對(duì)化學(xué)有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)知道學(xué)習(xí)化學(xué)“難在哪里”；更重要的是，要針對(duì)這些特點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生“如何學(xué)習(xí)化學(xué)”，這對(duì)他們學(xué)習(xí)信心地樹立，成績(jī)的提高至關(guān)重要。下面關(guān)于化學(xué)教學(xué)反思提出自己的觀點(diǎn)。一、對(duì)教學(xué)主體的反思在課堂教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生總會(huì)有＂創(chuàng)新的火花＂在閃爍，教師應(yīng)當(dāng)充分肯定學(xué)生在課堂上提出的一些獨(dú)特的見解，這樣不僅使學(xué)生的好方法、好思路得以推廣，而且對(duì)學(xué)生也是一種贊賞和激勵(lì)。同時(shí)，這些難能可貴的見解也是對(duì)課堂教學(xué)的補(bǔ)充與完善，可以拓寬教師的教學(xué)思路，提高教學(xué)水平。俗話說：“知已知彼，方能百戰(zhàn)不殆”例如，雕刻家面對(duì)一塊石頭，他肯定不先忙著下手，而是細(xì)細(xì)的琢磨，這塊石頭像什么，質(zhì)地是什么，有什么缺陷等，然后再雕刻出一件精美的藝術(shù)品，同樣，我們面對(duì)的學(xué)生，在教學(xué)前，我們也要對(duì)他們細(xì)細(xì)的琢磨反思，然后才能因材施教，培養(yǎng)出人才。就像一位軍事家戰(zhàn)前觀察作戰(zhàn)地形一樣，我們了解學(xué)生的過去和現(xiàn)狀，才能知道把學(xué)生培養(yǎng)將來的什么樣的人才，我們可以通過分卷調(diào)查法、觀察法、實(shí)驗(yàn)對(duì)比法等，了解反思學(xué)生，使一切都了然于胸，才能找到適當(dāng)?shù)慕鉀Q途徑。如：學(xué)生中普通存在的一種心理障礙叫“習(xí)得無助”，是指人在長(zhǎng)期的持續(xù)緊張或失敗后，對(duì)自我喪失了信心，即便是解決困難的方法就在面前，或問題非常簡(jiǎn)單，也不能通過自己來解決問題，事實(shí)上已經(jīng)有些麻木和機(jī)械了，在化學(xué)教學(xué)中，特別是高一化學(xué)，由于在體系上和學(xué)習(xí)方法上與初中化學(xué)有較大的差別，一開始高二新生普遍感到化學(xué)特別難，如果教師不加以及時(shí)的引導(dǎo)，經(jīng)過一段時(shí)間困難學(xué)習(xí)后，許多學(xué)生都感到學(xué)習(xí)化學(xué)的希望沒有了，放棄了，這樣，化學(xué)中再簡(jiǎn)單的題目，他們也感到特別的難，難怪有的老師抱怨：“我講的已經(jīng)很簡(jiǎn)單了，但學(xué)生還是不懂”這怪不得學(xué)生，是老師沒有及時(shí)去反思學(xué)生的心理障礙。二、對(duì)教學(xué)內(nèi)容的反思作為教師而言，這是我們課前反思的重點(diǎn)，我們的教學(xué)內(nèi)容無論從形式還是內(nèi)容都有十分豐富的內(nèi)涵，僅憑熟悉遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，我們需要反思揣摩的地方很多，這就是為什么同樣一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，不同的教師領(lǐng)悟不同，當(dāng)然最后的結(jié)果也不同。教材，歷來被作為課程之本。而在新的課程理念下，教材的首要功能只是作為教與學(xué)的一種重要資源，但不是唯一的資源，它不再是完成教學(xué)活動(dòng)的綱領(lǐng)性權(quán)威文本，而是以一種參考提示的性質(zhì)出現(xiàn)，給學(xué)生展示多樣的學(xué)習(xí)和豐富多彩的學(xué)習(xí)參考資料；同時(shí)，教師不僅是教材的使用者，也是教材的建設(shè)者。因?yàn)楸敬握n程改革中的一些改革理念仍具有實(shí)驗(yàn)性質(zhì)，不是定論，不是新教條，不是不允許質(zhì)疑的結(jié)論，還有待在實(shí)踐中進(jìn)一步檢驗(yàn)、發(fā)展和完善。因此，我們?cè)趧?chuàng)造性使用教材的同時(shí)，可以在“課后反思”中作為專題內(nèi)容加以記錄，既積累經(jīng)驗(yàn)又為教材的使用提供建設(shè)性的意見，使教師、教材和學(xué)生成為課程中和諧的統(tǒng)一體。三、對(duì)教學(xué)模式的反思世界上有千千萬萬種教學(xué)模式，每種教學(xué)模式都有理論依據(jù)，都有專家論證，可以說各有千秋，每一種教學(xué)模式的成功運(yùn)用，都可以取得較好的成績(jī)。但反過來，無論選用何種模式，都是縛住了自己的手腳，教學(xué)內(nèi)容的不同，學(xué)情、校情的不同，怎能用一種或幾種教學(xué)模式解決，人常言“教學(xué)有法，教無定法”這句話有深刻的含義，它告訴我們不要被傳統(tǒng)的刻板的模式所束縛，在抓住核心內(nèi)容的前提下，靈活運(yùn)用各種教學(xué)方法、教學(xué)手段，同樣可以幫助學(xué)生開啟知識(shí)的大門，就象木偶劇的演員那樣，手中的成就這樣幾根，但通過他們可以做出成千上萬種的造型。在例題講解的過程中，我可以毫無準(zhǔn)備地與學(xué)生同步思維，共同審題，共同試探解題，共同得出正確答案，要知道如果教師有準(zhǔn)備，學(xué)生無準(zhǔn)備，而教師無論是知識(shí)還是能力都比學(xué)生強(qiáng)的基礎(chǔ)上，怎能引起學(xué)生的共鳴。總之，教學(xué)的方法是多樣的，無固定的模式，我們可以有多種的嘗試，在一定的大框架下，我們應(yīng)追求教學(xué)的不拘一格，不限一法，把教學(xué)的多樣性、穩(wěn)定性、靈活性與獨(dú)特性有機(jī)的結(jié)合和統(tǒng)一。四、對(duì)課堂教學(xué)的反思這里包括兩方面：1、教師要引導(dǎo)和注意學(xué)生對(duì)知識(shí)的反思，幫助學(xué)生從原有知識(shí)模型的基礎(chǔ)上，反思新知識(shí)→提出問題→討論探究→解決新問題→建立新模型。通過教師提問，分段檢測(cè)測(cè)試學(xué)生學(xué)習(xí)情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，要相信學(xué)生，舍得放手，舍得留給學(xué)生時(shí)間，避免教師滔滔不絕的講。但要講究效率，把重點(diǎn)放在關(guān)鍵地方，及時(shí)調(diào)控，防止學(xué)生出現(xiàn)鉆牛角尖的情況，讓教學(xué)處于最優(yōu)狀態(tài)。2、對(duì)教學(xué)過程的反思教學(xué)，不僅僅是一種告訴，更重要的是如何引導(dǎo)學(xué)生在情境中去經(jīng)歷、去體驗(yàn)、去感悟、去創(chuàng)造。教學(xué)過程中，學(xué)生常常會(huì)于不經(jīng)意間產(chǎn)生出“奇思妙想”、生發(fā)出創(chuàng)新火花，教師不僅應(yīng)在課堂上及時(shí)將這些細(xì)微之處流露出來的信息捕捉、加以重組整合，并借機(jī)引發(fā)學(xué)生開展討論，給課堂帶來一份精彩，給學(xué)生帶來幾分自信。更應(yīng)利用課后反思去捕捉、提煉，既為教研積累了第一手素材，又可拓寬教師的教學(xué)思路，提高教學(xué)水平?？傊?，通過反思，促使教師主動(dòng)地將與教育教學(xué)行為有關(guān)的因素納入到自己教育教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)中來，慎重審視自己教育教學(xué)活動(dòng)所依據(jù)的思想，并積極尋找新思維、新策略來解決所面臨的問題。經(jīng)過一段時(shí)間的訓(xùn)練，教師將逐漸發(fā)展成為一個(gè)自覺而有效的反思者，從而不斷促進(jìn)自己的專業(yè)成長(zhǎng)。魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章復(fù)習(xí)課——學(xué)情分析《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊與原教材有相似之處，與《化學(xué)2》也有相似之處，但同中有變：內(nèi)容變化了，增加了熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等知識(shí)；要求變化了，某些知識(shí)的教學(xué)要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算”，化學(xué)平衡常數(shù)從“了解”提高到“知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”等等；內(nèi)容組織也發(fā)生了很大變化，增設(shè)了很多欄目引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、比較、歸納，更加關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，突出化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。各種變化根本上就是要求教師的教學(xué)方式和學(xué)生。1．注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，教材盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)（例如：化學(xué)平衡常數(shù)的引入）；注重科學(xué)性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯(cuò)誤地解釋概念，使教材在科學(xué)性上具有相對(duì)長(zhǎng)的生命力（例如：焓變、熵變的引入）。2．重視知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，重在介紹學(xué)術(shù)思想使知識(shí)點(diǎn)服從于知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，并盡可能使同學(xué)們多了解學(xué)術(shù)思想的形成、演變與發(fā)展，從本質(zhì)上理解這些人類知識(shí)結(jié)晶的精髓，避免只見樹木不見森林。3．突出化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)盡可能給學(xué)生提供動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)于理論產(chǎn)生的重要性。4．突出模型化研究方法的特點(diǎn)介紹知識(shí)時(shí)避免將理論絕對(duì)化，任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準(zhǔn)。5．注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性6．突出現(xiàn)代化學(xué)正在逐步走向定量化的特征自始至終注意提供定量的信息，設(shè)計(jì)一定數(shù)量的定量計(jì)算內(nèi)容，給學(xué)生提供有關(guān)化學(xué)反應(yīng)定量研究的基本訓(xùn)練。定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一。例如：定性與定量相統(tǒng)一——化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)沉淀溶解平衡與溶度積現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一——弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相統(tǒng)一7．合理處理抽象概念根據(jù)高中生的認(rèn)知發(fā)展水平和接受能力，盡量從學(xué)生熟悉的事實(shí)出發(fā)，用淺顯的語言，分析抽象概念的其物理意義，并注意將概念與實(shí)例相聯(lián)系，以降低抽象概念的學(xué)習(xí)難度。盡量避免繁雜的數(shù)學(xué)推導(dǎo)或者不講過程只端出結(jié)論的兩種偏頗做法。處理實(shí)際問題，盡量使學(xué)生體會(huì)到抽象理論的實(shí)用價(jià)值8．富有張力，適于教師因材施教教材主體內(nèi)容保持在普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)的基本要求范圍內(nèi)，使教材適用于學(xué)生的主體部分。在基本要求之上，以提高性欄目形式設(shè)計(jì)提高內(nèi)容，以滿足部分學(xué)生的高要求。魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章復(fù)習(xí)課——教材分析《化學(xué)反應(yīng)原理》是為了對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，以滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需求。人類在探索自然規(guī)律造福社會(huì)的歷程中，大量利用化學(xué)反應(yīng)獲得人類所需要的新物質(zhì)以及利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量?；瘜W(xué)反應(yīng)原理就是人類在研究大量化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律?！盎瘜W(xué)反應(yīng)原理”模塊通過研究化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機(jī)、如何確定合成氨反應(yīng)條件等問題。通過本課程模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋；增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。化學(xué)反應(yīng)原理是人類總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化、方向、限度、速率以及機(jī)理等方面的問題，因此“化學(xué)反應(yīng)原理”設(shè)置了“化學(xué)反應(yīng)與能量”、“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”以及“溶液中的離子平衡”三個(gè)主題?！盎瘜W(xué)反應(yīng)與能量”研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化以及化學(xué)對(duì)解決人類能源問題的重要貢獻(xiàn)等內(nèi)容?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方向、限度和速率所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)反應(yīng)速率的含義及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的含義及影響化學(xué)平衡的因素、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)等?！叭芤褐械碾x子平衡”著重介紹化學(xué)平衡原理的一些應(yīng)用，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解以及沉淀溶解平衡等。本模塊教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)要考慮以下幾點(diǎn)：一是為有志于從事化學(xué)及其相關(guān)專業(yè)的學(xué)生提供較為完整和系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)，為他們將來進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)；二是在化學(xué)反應(yīng)原理中選擇一些能培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力的內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高；三是引入一些能幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理的概念；四是考慮與高中化學(xué)必修課程以及義務(wù)教育化學(xué)(或科學(xué))課程的銜接。認(rèn)真研讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，把握好每個(gè)專題、每個(gè)單元、每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)要求，不盲目拔高?；瘜W(xué)反應(yīng)原理揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律，是基礎(chǔ)理論模塊之一。由于高中化學(xué)課程不再是學(xué)科中心課程，而且課程分為若干的模塊，原先基礎(chǔ)理論在中學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)中的核心和主干地位有所削弱。但是，化學(xué)反應(yīng)原理在高中化學(xué)課程中所起的作用并沒有發(fā)生本質(zhì)變化，它能幫助學(xué)生深入理解元素化合物知識(shí)，能促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，能幫助學(xué)生發(fā)展邏輯推理能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)通過探究活動(dòng)和專題研究等豐富的學(xué)習(xí)活動(dòng)，能培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。因此在本模塊教學(xué)中，需要重視選用以下教學(xué)方法和策略，以促進(jìn)學(xué)生通過合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式展開學(xué)習(xí)。（1）重視運(yùn)用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學(xué)反應(yīng)原理是重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論之一，它具有較嚴(yán)密的邏輯性?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是人們通過對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用于幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，是在這種由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)所進(jìn)行的歸納、演繹等邏輯推理過程中逐漸產(chǎn)生的。因此在教學(xué)中應(yīng)抓住本模塊內(nèi)容的基本特征，充分運(yùn)用邏輯推理，重視創(chuàng)設(shè)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程以及運(yùn)用相關(guān)原理解決問題的演繹過程。歸納和演繹是辯證統(tǒng)一的，歸納思維是從特殊到一般的過程，而演繹思維則是從一般到特殊的過程。在化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)中，既要重視通過大量實(shí)例采用歸納法得到一般規(guī)律性結(jié)論，還要重視采用演繹法進(jìn)行推理判斷，達(dá)到深化對(duì)過程本質(zhì)認(rèn)識(shí)的目的。（2）重視運(yùn)用直觀手段，創(chuàng)設(shè)良好學(xué)習(xí)情境化學(xué)反應(yīng)原理比較抽象。因此通過實(shí)驗(yàn)、圖像、表格、多媒體課件、錄像等常見的直觀教學(xué)手段，將化學(xué)原理具體化、形象化、直觀化，有利于啟發(fā)學(xué)生的思維，完成由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)的飛躍。（3）重視理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)興趣化學(xué)反應(yīng)原理理論性很強(qiáng)，在高中化學(xué)課程中“化學(xué)反應(yīng)原理”又獨(dú)立為一個(gè)模塊，在教學(xué)中更容易忽視理論與實(shí)際的聯(lián)系，陷入到從理論到理論的教學(xué)誤區(qū)中，導(dǎo)致學(xué)生逐漸喪失學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以，在本模塊的學(xué)習(xí)中要特別注意與實(shí)際的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如在“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題中，可以聯(lián)系能源、電池、金屬腐蝕等內(nèi)容；在“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”主題中，可以聯(lián)系合成氨以及接觸法制硫酸等化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇、酶催化劑催化特點(diǎn)的研究等內(nèi)容；在“溶液中的離子平衡”主題中，可以聯(lián)系發(fā)酵粉發(fā)酵原理、人體體液中的離子平衡等內(nèi)容。（4）精心設(shè)計(jì)問題情境，發(fā)展學(xué)生探究能力化學(xué)反應(yīng)原理部分可以設(shè)計(jì)為探究性問題情境的內(nèi)容很多，有些內(nèi)容還可以讓學(xué)生自己