2022年高考化學(xué)一?？荚囃暾?上海市徐匯區(qū))

選擇題選擇題運(yùn)輸汽油的車上,貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（ ）A.易燧殺休國(guó)說(shuō)品B.C.D.【答案】B【解析】A項(xiàng)、汽油是易燃液體,圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、汽油是易燃液體,圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確;C項(xiàng)、汽油是易燃液體,圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、汽油是易燃液體,圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤;故選Bo近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過(guò)化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量通過(guò)觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度【答案】D【解析】A項(xiàng)、通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過(guò)程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；故選D。選擇題鈦（Ti）常被稱為未來(lái)鋼鐵。下列關(guān)于M口的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22【答案】B【解析】畠卩的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)二48-22=26。A項(xiàng)、第T』的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；B項(xiàng)、畠T」的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、堂匸的中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)二48-22=26,故C正確；D項(xiàng)、的電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)二22,故D正確；故選Bo選擇題下列關(guān)于NH4CI的描述正確的是（ ）A.只存在離子鍵B.屬于共價(jià)化合物C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：醐）D.NH；的電子式：理町【答案】D【解析】A項(xiàng)、氯化鉉為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鉉含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示^17)28S意圖：少，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH4+是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，電子N+FH：N-B式為L(zhǎng)h」，故D正確；故選D。選擇題下列烷煙命名錯(cuò)誤的是A.2-甲基戊烷B.3-乙基戊烷C.3,4-二甲基戊烷D.3-甲基己烷【答案】C【解析】(CH3)2CHCH2CH2CH3的系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷;(CH3CH2)2CHCH2CH3的系統(tǒng)命名為3-乙基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2,3-二甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系統(tǒng)命名為3-甲基己烷，故選C。選擇題下列物質(zhì)中，不屬于合金的是水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼【答案】A【解析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選Ao選擇題下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（ ）無(wú)色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)【答案】A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選Ao選擇題將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于烴【答案】D【解析】A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確;C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D。選擇題下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A,金屬性：Al〉MgB,穩(wěn)定性：HF〉HClC.堿性：NaOH〉Mg(OH)2D.酸性：HCIO4〉H2SO4【答案】A【解析】根據(jù)元素周期律分析。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AlVMg,A錯(cuò)誤；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HCI,B正確;同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH〉Mg（OH）2,C正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HCI04>H2SO4,D正確。答案選A。選擇題為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕（見(jiàn)圖），關(guān)于B的說(shuō)法合理的是（ ）B是碳棒B是鋅板B是銅板B極無(wú)需定時(shí)更換【答案】B【解析】鋼閘門(mén)A和B在海水中形成原電池時(shí)，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。選擇題常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HCIO是弱電解質(zhì)的是0.01moI-L-1的HCIO溶液pH>2NaCIO、HCIO都易溶于水NaCIO的電離方程式：NaCIO=Na++CIO-HCIO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01moI-L-1的HCIO溶液pH>2，氫離子濃度小于HCIO濃度，說(shuō)明HCIO在水溶液里部分電離，所以能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaCIO、HCIO都易溶于水，不能說(shuō)明HCIO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HCIO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaCIO的電離方程式：NaCIO=Na++CIO-，說(shuō)明NaCIO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HCIO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HCIO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HCIO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4,說(shuō)明HCIO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說(shuō)明HCIO部分電離，所以不能判斷HCIO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。選擇題一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)0CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是( )A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等【答案】A【解析】A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故c錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。選擇題下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（ ）A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2CO3+Na2SiO3AH2SiO￡+Na2CO3C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2NaI^2FeCl2+I2+NaCl【答案】D【解析】A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；故選D。選擇題如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示【答案】【答案】C【答案】【答案】A"^314<i84 4InLk121914-139￡17IB核g數(shù)A,電子層數(shù)B,原子半徑C.最高化合價(jià)D,最外層電子數(shù)【答案】D【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒(méi)有最高正價(jià)，第二周期的F沒(méi)有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；答案選D。選擇題25働時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHC03溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大【解析】A項(xiàng)、NaHC03溶液中存在如下平衡:H2O0H++OH->HCO3-0CO32-+H+>H2O+HCO3-0H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O0H++OH->H2O+CO32-[UHCO3-+OH-、H2O+HCO3-0H2CO3+OH-,溶液中存在的粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3）,NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3）,二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。選擇題對(duì)C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（ ）A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡(jiǎn)式【解析】A項(xiàng)、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；D項(xiàng)、最簡(jiǎn)式為各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡(jiǎn)式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯(cuò)誤；故選Co選擇題下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（ ）溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.Ox1O-3mol0L-1加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性與pH=3的硫酸溶液濃度相等【答案】B【解析】A項(xiàng)、pH=3的CH3C00H溶液中c(H+)為1.0xl0-3mol*L-l,氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的電離，則溶液中H20電離出的c(0H-)=1.0xl0-10mol*L-l,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入少量CH3C00Na固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol*L-l,與等體積0.001mol*L-lNaOH溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0xl0-3mol*L-l,硫酸的濃度為5xlO-4mol?L-l,而醋酸的濃度大于0.001mol*L-l,故D錯(cuò)誤；故選Bo選擇題化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示，其中過(guò)程⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是( )???@?催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過(guò)程③為放熱過(guò)程過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化，被催化劑吸附的過(guò)程，故C正確；過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選Co選擇題常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS￡【答案】C【解析】試題分析：A、難溶不是不溶，只是溶解度小，錯(cuò)誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的容顏，錯(cuò)誤不選B；C、通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)硫化錳，出去銅離子，鉛離子，鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅硫化鉛，硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，錯(cuò)誤，不選D。選擇題某同學(xué)向SO2和CI2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色,將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作加熱，應(yīng)有曲水?dāng)嘣嚨旨訜釓S士溶液IJ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是①說(shuō)明CI2被完全消耗②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI③中若將BaCI2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明S02被CI2氧化為SO42-實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和S02均被氧化【答案】C【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有氯氣，則CI2被完全消耗，選項(xiàng)A正確;B.當(dāng)二氧化硫過(guò)量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)S02+12+2H2O==H2SO4+ 2HI,②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被 CI2氧化為SO42-，選項(xiàng)C不正確；D,實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2 均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選Co綜合題煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaCIO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝完成下列填空：上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)，其組成元素中屬于第 三周期兀素的是 ；寫(xiě)出N的核外電子排布式 o已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形，則SO2為 (選填“極性〃、“非極性〃)。 將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaCIO2溶液的反應(yīng)器中， 反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì))：離子Na+SO42-NO3-OH-Cl-濃度/(mol*L-l)5.5x10-38.5x10-4y2.0x10-43.4x10-3表中y= mol*L-lo寫(xiě)出NaCIO2溶液吸收SO2的離子方程式 。煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表Zj\O 氨水NILiHSOj空氣 舍S3的煙氣——CNH4)2&03 A{NH4hSO4 (1411血$0| 寫(xiě)出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式 。 (NH4)2HSO3溶液中濃度最大的離子是 ?！敬鸢浮縎、Na、ClIs22s22p3極性2.0x10-42SO2+CIO-+2H2O=2SO4+CI-+4H+SO2+NH3?H2O=NH4HSO3NH4+【解析】 硫、鈉、氯為第三周期元素，N原子的核外有兩個(gè)能級(jí)，第2個(gè)能層上有s、p能級(jí)；SO2分子為空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的折線形；（3） ①溶液呈電中性，依據(jù)電荷守恒關(guān)系計(jì)算；②二氧化硫和NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉；（4） ①二氧化硫是酸性氧化物和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；（1） 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝反應(yīng)，其組成元素中屬于第三周期元素為硫、鈉、氯，N原子的核外有兩個(gè)能層，第2個(gè)能層上有s、p能級(jí)，N原子電子排布式為1s22s22p3,故答案為:S、Na、CI；1s22s22p3；（2） SO2分子的空間構(gòu)型折線形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，SO2為極性分子，故答案為：極性；（3） ①溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c2c（SO42-）+y，貝。表中的7=5.5x10-3-3.4x10-3-2.0x10-4-2x8.5x10-4=5.8x10-4，y=2.0x10-4,故答案為：2.0x10-4；②二氧化硫和NaCIO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CIO2-+2H2O=2SO42-+CI-+4H+,故答案為：2SO2+ClO-+2H2O=2SO4+Cl-+4H+；（4） ①二氧化硫是酸性氧化物，其和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，故答案為：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；②（NH4）2HSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子的電離大于銨根離子的水解,溶液呈酸性，則濃度最大的離子是NH4+，故答案為：NH4+。

綜合題 久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。 某研究小組為研究溶液中Fe2+被。2氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn) 物被。2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被。2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：020￡孚？*_g30時(shí)*:020￡孚？*_g30時(shí)*:min寫(xiě)出Fe2+水解的咼子方程式 ；要抑制FeSO4水解，可以米取的措施是 O在酸性條件下，F(xiàn)e2+被。2氧化的反應(yīng)方程式為： 4Fe2++O2tMFe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列 說(shuō)法正確的是 OFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化結(jié)合如圖分析不同pH對(duì)Fe2+被02氧化的反應(yīng)發(fā)生了怎樣的影響 。研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增 強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是 。用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+A2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待測(cè)溶液，用0.0200mol?L-1KCr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)= mol*L-1o 【答案】Fe2++2H2O働Fe(OH)2+2H+向溶液中滴加少量稀硫酸acpH 越大氧化率越大向其中加入少量的硫酸和鐵粉等0.099【解析】 Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，滴加少量稀硫酸，增大溶液中氫離子濃度，使水解平衡逆向進(jìn)行； 依據(jù)題給信息平衡常數(shù)很大和題給圖像分析； 根據(jù)圖象可知，溶液pH越大,亞鐵離子被氧化的曲線斜率越大；加入少量鐵粉能防止亞鐵離子被氧化加入少量硫酸能防止亞鐵離子水解； 依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Fe2++2H2O0Fe(OH)2+2H+,要抑制FeSO4水解，可以采取的措施 是向溶液中滴加少量稀硫酸，增大溶液中氫離子濃度，使水解平衡逆向進(jìn)行，故答案為：Fe2++2H2O0Fe(OH)2+2H+；向溶液中滴加少量稀硫酸；（2） a、已知常溫下4Fe2++O2tMFe3++2H2O的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大，故a正確；b、 根據(jù)圖象可知，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率與溶液pH有關(guān)，pH=4.7時(shí)反應(yīng)速率較小，故b錯(cuò)誤；c、 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)進(jìn)行的很完全，故c正確；d、 根據(jù)圖象可知，酸性條件下Fe2+的氧化速率較小，但仍然會(huì)被氧化，故d錯(cuò)誤；ac正確，故答案為：ac；（3） 根據(jù)圖象可知，溶液pH越大,亞鐵離子被氧化的曲線斜率越大，說(shuō)明pH越大氧化率越大，故答案為：pH越大氧化率越大；（4） 氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)，為了防止亞鐵離子被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)需要加入少量鐵粉;為了防止亞鐵離子水解,還需要加入少量硫酸，即向配制FeSO4溶液的方法是：加入少量的硫酸和鐵粉等，故答案為：向其中加入少量的硫酸和鐵粉等；（5） 取20mL待測(cè)溶液，用0.0200mol*L-1KCr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL ，n（KCr2O7）=0.0200mol*L-1x16.50x10-3L=3.3x10-4mol，根據(jù)反應(yīng)可知，n（Fe2+）=6n（KCr2O7）=3.3x10-4molx6=1.98x10-3mol，則溶液中c（Fe2+）=1.98x10-3mol/0.02L=0.099mol/L，故答案為：0.099。推斷題化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：A中含有的官能團(tuán)是 ;E的分子式是 ；試劑a是 寫(xiě)出反應(yīng)類型：B9C o C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式： oC的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 o設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任取) 合成A的合成路線。 (合成路線常用的表示方式為：A反凡茨件"B 反庇條什T目標(biāo)產(chǎn)物) 【答案】碳碳雙鍵，漠原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)

CH3(CH2CH3(CH2) 4C00H【解析】由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下,BrBt與氫氣發(fā)生加Br成反應(yīng)生成 ％在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成OOCCHj；在濃硫酸作用下,OH與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成EC聞，貝由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下,BrBt與氫氣發(fā)生加Br成反應(yīng)生成 ％在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成OOCCHj；在濃硫酸作用下,OH與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成EC聞，貝IJD為CH3COOH。A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、漠原子;E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、漠原子；C10H16O4；NaOH水溶液；

BrB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為命一-C」％ 所在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)0HX生水解反應(yīng)生成0H,故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；0在濃硫酸作用下，OH與CH3C00H共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成OOCCH^火鰻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ooccn3￡kOOCCH5OOCCH^火鰻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ooccn3￡kOOCCH5，故答案C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H°Qph,C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說(shuō)明分子中含有稜基，可為CH3(CH2)4COOH等，故答案為:CH3(CH2)4COOH等；以環(huán)己醇(\__A°H)為原料合成Bx時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二漠環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二漠環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—