電離平衡常數(shù)和電離度幻燈片

電離平衡常數(shù)和電離度幻燈片第1頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一弱電解質(zhì)的電離（第三課時）——電離平衡常數(shù)和電離度第2頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一1．概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時，

是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做

，簡稱電離常數(shù)，用K表示。(一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示）電離平衡常數(shù)三、電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比2、表達(dá)式對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+].[A-][HA]第3頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一Kb=[M+].[OH-][MOH]對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時3、影響電離平衡常數(shù)的因素電離常數(shù)K值只隨溫度變化,與電解質(zhì)的濃度無關(guān)。且溫度越高電離平衡常數(shù)越大。4、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用相同溫度下，

K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易

，所對應(yīng)的弱酸或弱堿相對

(酸性強(qiáng)或堿性強(qiáng))。電離較強(qiáng)第4頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一②多元弱酸的電離是可逆的、分步的。H3PO4?

H++H2PO4－H2PO4－?H++HPO42－

HPO42－?H++PO43－

Ka3=2.2×10-13Ka2=6.2×10-8Ka1=7.5×10-3各級電離常數(shù)逐級減小且相差很大(K1》K2》K3)，故多元弱酸的電離主要由第一步?jīng)Q定。幾種常見的多元弱酸的電離常數(shù)H2CO3K1=4.3×10-7

，K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.5×10-3

，K2=1.0×10-8H2SK1=9.1×10-8

，K2=1.0×10-12第5頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一四、電離度（α）1、定義：弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離）的百分?jǐn)?shù)，用α表示。電離度實(shí)質(zhì)是平衡的轉(zhuǎn)化率。2、表達(dá)式

α=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%=第6頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一例：250C時，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度？

a、弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，其電離度越大。b、一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越??；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大；3、意義：一定條件下，弱電解質(zhì)電離程度的大小4、電離度的影響因素[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。第7頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小例:0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第8頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一1、下列說法正確的是(

)A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱練習(xí)

D第9頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一2．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是(

)A．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時每刻都在變化D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡

A第10頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一

BD4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH(s)②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)A．①③ B．②④C．②③ D．③④D第11頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一4．(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)快的是________。②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系________。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入c(H＋)均為1mol·L－1體積均為10mL的HCl和CH3COOH中：①反應(yīng)剛開始時，二者反應(yīng)速