興學(xué)教育2015中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

興學(xué)教育中考

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

人教版初中全冊

興學(xué)教育——中考命題專家

目錄

緒后1

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1

第二單元我們周圍的空氣4

第三單元自然界的水10

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘14

第五單元化學(xué)方程式18

第六單元碳和碳的氧化物22

第七單元燃料及其應(yīng)用26

第八單元金屬和金屬材料29

第九單元溶液32

第十單元酸和堿36

第十一單元鹽化肥41

第十二單元化學(xué)與生活45

常見物質(zhì)的化學(xué)式47

常見物質(zhì)的俗名49

常見的化學(xué)方程式49

常見反應(yīng)的現(xiàn)象52

常見物質(zhì)的顏色、氣味55

多功能瓶56

除雜57

鑒定57

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）

緒言

?化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

?目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種。

?到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概

念。

?原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ).

?1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

定義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化告成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、顏色改變、■蚓i氣伊、生成沉淀等，并吸

常見現(xiàn)象

放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)Q/嚶、放熱筍^發(fā)"

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成w

構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化、丫、、__

實(shí)質(zhì)0

聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時一定同時發(fā)生物而費(fèi)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。

?石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。

“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

7化學(xué)性質(zhì)

定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化響蛔￡現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑

實(shí)例

熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等JI性、酸性、堿性、毒性等

區(qū)別成理性感屋杏霸襄理:化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來____________________________________________

?氮?dú)夂拖”Ｑ簹?。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、蠟燭防

?石蠟不溶于水，石蠟密卜于水。

?蠟燭燃燒時的火焰分三層包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。

?點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰

水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。

?熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

?蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣整?二氧化碳+水C25H32+3302亙整25co2+I6H2O

二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時，最重要的是做對比實(shí)驗(yàn)。

第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、托盤天平的使用

O

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托盤天平的精確度是Oj￡.即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。

3.物理使用方法（給物體測質(zhì)量）：

a)將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b)將物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼必須用量壬夾取（防止祛碼生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的

祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。

c)記錄所加硅碼和游碼的質(zhì)量。

d)稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

4.化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）:

a)將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b)如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天

平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）

c)用鏡子夾取祛碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的的質(zhì)量。

d）在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加亙品，不能動祛碼或游碼。

e）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

“左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量=硅碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù);二左碼,物質(zhì)的質(zhì)量=硅碼的質(zhì)量一

游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)量,這種做I

稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、的紙，在紙量。潮濕的或具有腐飩性

的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿面中稱量。

二、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要塞子的玻璃的濕,R后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。

2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍可璃管插入膠皮管。

在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢雌雉蝠器口。

3.三桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

4.需要用力的事情都要由右手」

三、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)叫.

1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該,按照去驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量（l~2mL）

取用液體展部。

3.實(shí)驗(yàn)剩余放瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。

四、固體藥品的取用

固體藥品通常保存在廣里。

2.固體粉末一般用藥匙或取用。操作時先使試管傾斜,把藥匙小心地送至試管底部,然后使試管直立。（“一

傾、二送、三直立”）

3.塊狀藥品一般用量壬夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起

來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）

4.用過的藥匙或鐐子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

五、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細(xì)旦瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。

1.取用不定量（較多）液體——直接傾倒

使用時的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）：

細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺或污染藥品】;

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失1

c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】;

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d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。

2.取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管

使用時的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽用

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液體一一使用量筒

使用時的注意事項(xiàng)：

a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低；

讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高—倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少，

六、物質(zhì)的加熱/

1.使用酒精燈時的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；不/n

b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防晨譚/

■'思

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布處蓋。夢飛，/金

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也否能多于酒精燈容量的2/3。_

2.用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng)）。

固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

3.給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）//j/

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂、*If

b.加熱時要有試管夾。夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試普底朝崔姆/夾持部位在距試管口近1/3處，握住

試管夾的長柄，不要把拇打博/"號4x.y

c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略娟施承/施長歲嬴回流到熱的試管底部使試管炸裂】:如果加熱液體，試

管口要向上傾斜，與遢面成45海/

d.如果加熱液體，避體積不育隨過試好薄觸/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；

e.加熱時先預(yù)熱，使建在火靜上移家待試雨勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱［防止

試管炸裂】。\

f.試管底部不鯉1酒精燈的燈芯毯觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的觸號癰冷水立即沛洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時試管不要對著解人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

i.加熱完畢時要岫管夾從試管口取出；

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。

如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。

2.試管刷：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

3.儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

5.特殊情況

■如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

■如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。

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九、幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因?yàn)橛兴园琢滓旁诩?xì)口瓶中，這是錯誤的說法。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。

3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4,固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫?，能與空氣中的氧氣反應(yīng)）

十、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。,

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3夕嬴的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變豳酬&時—

4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。/

十一、留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個實(shí)道操作的靠，柒后辨別正誤。

第二單元

一、拉瓦錫測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)

二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦湃成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5

的結(jié)論.實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式lg+02T.

二、測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O2堂壁.

【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。嘴夾;，瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。

［實(shí)驗(yàn)步驟］

1會接菇詈.1蠢少與_亡二

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)薪氧I,立即伸入集氣瓶中,并塞緊塞子。9:『

③待紅磷熄滅并冷卻后/H開彈簧夾。望

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷備燒,卜生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入

集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣磁氣總體積的1/5。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］①紅磷燃燒消K空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項(xiàng)】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。

3.導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。

4.冷卻后再打開彈簧夾,否則測量結(jié)果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容

器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗

O

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了氮?dú)夂投趸?，使測量結(jié)果偏大。

三、空氣的成分

氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

四、混合物和純凈物

混合物純凈物

定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對純

特點(diǎn)

應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。凈的物質(zhì)是沒有的。

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、能用化學(xué)式表殖所有物質(zhì)

常見實(shí)例

自來水、礦泉水等冰水混會物4蒸氣、銅銹也是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源/

氮?dú)?J

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比督;的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑,一般情況下不能支持薪猊，腐供給動植

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?

②用作保護(hù)氣（焊接金屬時作保護(hù)氣、燈泡物充氮防腐）;

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

稀有氣體（氮、就、覺、期、敬的，貴）R

2.

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有翎遒電序

溶于水。;同顏色的光。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣（焊接寸作氣、離泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）;

②用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)燈、虹燈等）；

③用于激光技術(shù);氣可作劑;可作麻醉劑。

六、空氣污染和

1.空氣污染的污染物和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、

一氧化碳（氣,還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計入空氣污染指數(shù)：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染的危害:/造成世三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、

影響作物生長、破壞生哪衡等。

4.防治空氣污染：加強(qiáng)大量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、

種草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。

綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

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第二節(jié)氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。

三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O2S=2P2OS

①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇

木炭烈燃燒，并發(fā)出白光c+o2=^^=CO2

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰7S+O23=SO2

硫

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體?

②純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

氫氣2HO

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體1水1j/f2

鐵

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱,生成黑色固/yFe3(h

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成白色般體虐B2A12O3

鋁鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜，人：

4Al+3O2=2AbO3

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、鼻/柒、

鎂2Mfe+O2^=2MgO

銅紅色的固體逐漸變成黑色2CU+O2=^=2CUO

?△

汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O=^=2HgO

產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石7灰水￡木施/除體2

占燃

一氧化碳2CO+O^^=2CO

產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，灰贏無水硫酸銅后施娜，22

CH+2O=^=CO+2HO

甲烷生成能使澄清石灰水變浮沌昭夕7產(chǎn)4222

火焰發(fā)出白光，放熱了鐫便雉硫.銅變藍(lán)的液體，生成

蠟燭占燃

能使澄清減水變渾醬#_______________________石蠟+。2二^H2O+CO2

四、探究實(shí)驗(yàn)一^&n,/

1.木炭燃燒實(shí)婆'I」/'

【實(shí)驗(yàn)操作】海甜娟嘉小二小握木炭,在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向

下緩慢插入），薪木炎在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出用煙鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰

水，振蕩，觀察巧KW

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木魂空熱燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入

少量澄清的石灰水后，印?的石灰水變渾濁。

【化學(xué)方程式】C+0?應(yīng)整co?

【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃

燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。

2.硫燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有

氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

【化學(xué)方程式】S+O2里SO2錯誤！未找到引用源。

【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液,可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

3.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）

【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢

插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學(xué)方程式】3Fe+2Ch電蹙Fe3（）4

【注意事項(xiàng)】

①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣

與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使修從集氣瓶口逸出，保證有充

足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。/

五、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)/J

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。M

2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反呼做分解

3.化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一類

六、氧化反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)

氧化反應(yīng)|化合1反應(yīng)\

置換反應(yīng)|分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)、>XV

3.氧化反應(yīng)包維I烈氧島緩慢氧化。//A

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃服、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、

酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料蹣熟等。

第三節(jié)制取氧氣

一、氣體制取裝置

O

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）興學(xué)教育——中考命題專家

1.氣體發(fā)生裝置

①加熱固體制備氣體②固液常溫反應(yīng)制備氣體

■加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握I。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明

裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）

?加熱時的注意事項(xiàng)：

?絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

?絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈.

?禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時，酒精燈的火焰應(yīng)該

?鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口

?藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻巡、

?試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。、

?試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如排出。

?停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽水移近1?防止水槽中的水被倒吸入熱的試管

中，使試管炸裂。

?選擇裝置時，要選擇帶有橡

■固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體

反應(yīng)物和反應(yīng)條件1應(yīng)物中有固,液體，發(fā)及不需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法;上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果

液面穩(wěn)定后水面不下密性良好。

?要根據(jù)實(shí)際,)(c)(d)

?裝置（a）點(diǎn)：裝置簡就;容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。

點(diǎn):于隨時添加藥品。

i特笫可以控制反應(yīng)速率。

反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時

由于W。氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）

?如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封,防止生成的氣體從長

頸漏斗逸出。分液漏斗時無需考慮這個問題。

選擇裝置時,擇帶有橡皮塞的直管。（a）裝置使用單孔橡皮塞，（b）（c）（d）裝置使用雙孔橡皮塞。

固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。

2.氣體收集裝置

■排水法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。

?注意事項(xiàng)：

?集氣瓶中不能留有氣泡,否則收集到的氣體不純。

?應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到的氣體不純。

?在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。

?如果瓶口出現(xiàn)氣泡,說明氣體收集滿。

?如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。

?氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純.

?

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）

?收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度

比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。

■向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29）,且不與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

■向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29）,且不與空氣中的成分反應(yīng)。

要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

?導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題

二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

1.加熱高鎰酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KMl1。4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以加體制備氣

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)可以選擇排集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的以可以選擇.F空氣法收集氣體的裝

置。

?步驟：

①查:檢查裝置的氣密性。

②裝:將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，口放一團(tuán)棉用導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。

③定:將試管固定在鐵架臺上

④點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈，試管埼■熱后；精定在試管底部加熱。

⑤收:根據(jù)所選的收集裝置氣

⑥移:把導(dǎo)管移出.。

熄滅酒精燈、

⑦熄:

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果氣泡，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣區(qū)收集）星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將木條伸,如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

?注意事項(xiàng):

停止反應(yīng)時,應(yīng)先把管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸

裂。

加熱高銃酸鉀時，試，口要放一團(tuán)棉花，防止高一酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。

棉花不要離高銃酸鉀太近，否則會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

?反應(yīng)原理：2%（力-2H2O+O2T（催化劑可換成硫酸銅溶液）

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝

置。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

O

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）興學(xué)教育——中考命題專家

?不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣

一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KCIO3嘍i2KCI+302T

?發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高銹酸鉀制取氧氣的裝置相同。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

三、催化劑

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化

的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。

不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種

生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易彳

第一種制法（分離液態(tài)空氣法）:在低溫、加壓o由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧

的沸點(diǎn)低,在-196℃的情況下，液態(tài)氮L剩下的就是:通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓,讓空富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高

的富氧空氣。

自然界的水

水的組成

一、水的物理性

純凈的水是矍有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在lOlkPa時，水的凝固點(diǎn)是0℃,沸點(diǎn)是100℃,4℃

時密度最大,

二、水的電解實(shí)驗(yàn)（裝置和右圖）

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡H生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與負(fù)氫氣一二一氧氣

極相連的試管內(nèi)的氣體體射大，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，體積比約為紅1,

質(zhì)量比約為1：8。

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移

近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2也。善2H2T+O2T；

②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）；

③化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng)】

①通電時，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

(2)

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）

③負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。I負(fù)氫=父親I