新課程高考解讀化學

新課程高考解讀化學第1頁/共116頁新課程高考解讀一、高考化學科考試說明解讀

1、總體說明

2、與以往《考試大綱》相比主要變化

3、變化趨勢第2頁/共116頁新課程高考解讀1、總體說明（1）《高考化學考試大綱的說明》（以下簡稱《考試說明》）的定位

《考試說明》是依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》（以下簡稱《課程標準》）和《普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（化學·課程標準實驗版）》（以下簡稱《考試大綱》），結合各地的高考方案和高中化學教學實際制定的?！犊荚囌f明》既是考試命題的依據(jù)，也是復習教學的依據(jù)。第3頁/共116頁新課程高考解讀說明考綱課標（2）課標、考綱、說明三者之間的關系第4頁/共116頁新課程高考解讀《課程標準》為了讓21世紀的中學生了解更多的科學發(fā)展狀況，為了體現(xiàn)課程的選擇性，增加了一些內容，《課程標準》中內容標準規(guī)定的知識范圍較大，但有些內容可以不作為高考的內容要求，《考試大綱》依據(jù)《課程標準》來規(guī)定考試范圍，在考試內容的范圍方面，小于了《課程標準》的內容范圍，各地在依據(jù)《考試大綱》制定《考試說明》時，為盡可能減輕學生的課業(yè)負擔，在考試內容的范圍方面又小于《考試大綱》規(guī)定的考試范圍。第5頁/共116頁新課程高考解讀（3）《考試說明》的內容體系

《課程標準》以模塊形式來呈現(xiàn)課程內容。而高考對考試內容的要求要體現(xiàn)學科知識的系統(tǒng)性和完整性，因此，為處理好《考試說明》的內容體系與《課程標準》的內容體系之間的關系，在編制《考試說明》時，既有傳統(tǒng)的、按學科主干知識進行分類的編寫體系，又有按照《課程標準》的模塊體系以模塊為單位來組織考試內容。第6頁/共116頁新課程高考解讀2、與以往《考試大綱》相比主要變化（1）考試形式與試卷結構

《考試說明》首次將考試范圍和內容分為“必考內容”和“選考內容”，落實了《課標》提出的“基礎性”和“選擇型”要求?；瘜W學科分值由原來的108分變?yōu)?00分。第Ⅰ卷的單向選擇題由原來的8個降為7個，分值為42分，全為必考內容。第Ⅱ卷由必考題和選考題組成，題型一般包括填空、實驗、計算、簡答等，必考題為43分，選考題分值控制在15分，選考以模塊為單位進行，不得跨模塊選擇，實行的是超量給題、限量答題，給學生較大的選擇空間，以充分發(fā)揮學生的潛能和個性特長。第7頁/共116頁新課程高考解讀（2）考試目標與要求從考試目標看，《考試說明》強調學生化學科學素養(yǎng)、自主學習能力及學習潛能的考查。高考試題十分注意以常見元素化合物和有機化合物知識為載體，強調對化學實驗、定量研究手段和化學用語系統(tǒng)地理解靈活應用，注重化學概念原理知識的理解與應用能力的考查，注重創(chuàng)新能力和探究能力考查。這和《新課標》提出的“三維”課程目標、強調紙筆測試“重點應放在考查學生對化學基本概念、基本原理以及化學、技術與社會的相互關系的認識和理解；應重視考查學生綜合運用所學知識、技能和方法、分析和解決問題的能力；應注意選擇具有情景的綜合性、開放性的問題”的要求是完全一致的。第8頁/共116頁新課程高考解讀

《考試說明》在“考試目標與要求”中明確提出“化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導……”、“化學科命題注重測量自主學習能力……”等方面的要求，并從學習潛能（自主學習能力）的視角提出3個方面的能力要求：第一，接受、吸收、整合化學信息的能力；第二，分析問題和解決問題的能力；第三、化學實驗與探究能力。第9頁/共116頁新課程高考解讀

“學習潛能”的核心是：第一，能夠提出獨特的問題，并知道從哪兒去尋求答案；第二，能夠綜合運用所學知識去進行創(chuàng)新。結合化學課程改革要求，可以從以下角度進一步闡釋：⑴對學科核心知識深入、準確掌握是有學習潛能的基本要求；⑵能有效獲取知識并與已有知識整合是有學習潛能的重要條件；⑶正確應用科學思維和科學方法解決問題是有學習潛能的關鍵性標志；⑷善于開展探究性（研究性）學習是有學習潛能的外在表現(xiàn)。第10頁/共116頁新課程高考解讀

對化學學習能力的要求由原來的觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力、計算能力重組為接受、吸收、整合化學信息的能力，分析問題和解決（解答）化學問題的能力，化學實驗與探究能力。

接受、吸收、整合化學信息的能力:

（1）對中學化學基礎知識能融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。（2）通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。（3）從試題提供的新情境中，準確地提取實質性內容，并經(jīng)與已有知識整合，重組為新知識的能力。第11頁/共116頁新課程高考解讀分析和解決（解答）化學問題的能力：（1）將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。（2）將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力?；瘜W實驗與探究能力：（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象做出科學合理的解釋。第12頁/共116頁新課程高考解讀

重組后，對“能力”的要求有所提高，這充分體現(xiàn)了新課程理念——以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨，促進學生在“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”等方面的全面發(fā)展。第13頁/共116頁新課程高考解讀（3）考試范圍與內容必考內容包括必修模塊“化學1”、“化學2”以及選修模塊“化學反應原理”，按照傳統(tǒng)的編寫體系，將3個必考模塊內容融會貫通，按學科知識體系分為化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面，突出的變化是增加了化學科學特點和化學研究基本方法，對化學實驗基礎的要求提高了，化學計算這一條目沒有單獨列出，而是將化學計算分散到其它條目中。第14頁/共116頁新課程高考解讀

增列“化學科學特點和化學研究基本方法”內容塊。該內容塊包含化學學科特點與價值、科學探究、化學反應的本質與規(guī)律、定量研究方法與物質的量、STSE（科學、技術、社會、環(huán)境）與“綠色化學”思想等。這些內容不僅包含化學研究的基本方法，而且還包含化學基本思想與觀念等內容。第15頁/共116頁新課程高考解讀

選考內容包括選修模塊“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”，考生從中任選一個模塊的試題進行做答，選考內容按模塊體系組織考試內容，比《課程標準》中內容標準的要求略有降低。第16頁/共116頁新課程高考解讀（4）題型示例題型示例中10、11年均設計了18個題，其中選擇題均為6個，非選擇題12個，選擇題涉及必考內容，非選擇題涉及必考及選考模塊的主干知識和核心內容。各題目都附有試題說明部分，說明了命題立意，明確該題考查內容的具體模塊和涉及的知識點以及考查的能力目標。第17頁/共116頁新課程高考解讀3、考試說明的變化趨勢

總體上：與老課程相比，新增教學內容的考查力度逐漸加大

2009年新增必考內容（與2008年相比）（1）了解焓變與反應熱的含義。了解ΔH=H（產物）-H(反應物）表達式的含義。（2）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行反應焓變的有關計算。（3）了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。第18頁/共116頁新課程高考解讀2009年新增選考內容（與2008年相比）（1）了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。（2）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3）。（3）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間構型。第19頁/共116頁新課程高考解讀2010年新增必考內容（與2009年相比）

1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算（計算反應物的轉化率09）。

2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律（認識其一般規(guī)律09）。

3、了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算（了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質09）。第20頁/共116頁新課程高考解讀2010年新增選考內容（與2009年相比）

1、了解核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子價電子的排布。

2、了解金屬晶體常見的堆積方式。

3、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

4、了解晶格能的概念及其對離子晶體的影響。第21頁/共116頁新課程高考解讀2011年新課標高考化學科考試說明與2010年基本一致。只是在必考部分增加“掌握常見氧化還原反應的配平和有關計算”， 將題型示例部分最后兩道《有機化學基礎》樣題（例17、例18）做了更換。難度略有所下降，背景材料均為聚酯類高分子材料的合成路線。第22頁/共116頁新課程高考解讀二、2007-2011年新課標高考化學試題分析

1、基本情況

2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析

3、試題分析第23頁/共116頁新課程高考解讀1、基本情況

2007-2011年的新課標理綜試卷結構與2006年全國卷相比，既有傳承又有創(chuàng)新。試題的呈現(xiàn)形式、分值、測試范圍、題量及題型結構等也不盡相同。具體情況見下表：表1理綜試卷的呈現(xiàn)形式、測試時間、分值及化學試題題量年份20062007-2011呈現(xiàn)形式全國理綜新課標理綜測試時間150分鐘150分鐘分值300分（物理120分，化學108分，生物72分）300分（物理110分，化學100分，生物90分）化學題量1211第24頁/共116頁Chemistry盛長青Tel課程高考解讀表2化學試題題型結構及測試范圍題型結構必考題：第Ⅰ卷選擇題第7-13題，單選，每題6分，計42分第Ⅱ卷填空、實驗、簡答、計算題第25-27題（或26-28），計43分選考題：三個題，每題15分（任選一題）測試范圍（必考）《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》測試范圍（選考）《化學與技術》《物質結構與性質》《有機化學基礎》（任選一個）第25頁/共116頁新課程高考解讀2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析

2005-2010寧夏高考理綜平均分、難度年度平均分難度課改前2005156.20.5212006145.50.485課改后2007152.90.5102008137.70.4592009125.10.4172010139.20.464第26頁/共116頁新課程高考解讀2007年化學試題考查內容題號考查內容7烴的同分異構8有機物、無機物除雜（涉及一些簡單的化學反應）9化學基本概念中有關物質結構的內容10阿伏加德羅常數(shù)11離子反應及離子方程式的書寫12化學反應中反應物與生成物之間質量、物質的量的計算13化學平衡的基本計算第27頁/共116頁新課程高考解讀題號考查內容25實驗：硫酸鈉晶體中結晶水含量的測定，本題涉及了化學實驗基本操作、實驗條件的控制等內容。

26原電池原理與計算27綜合：氧化還原反應、化學平衡、化學反應中的能量變化、化學平衡常數(shù)、化學平衡的移動以及化學反應速率等

31A、《化學與技術》:本題是接觸法制硫酸的化工生產問題,考查學生的化學反應速率和化學平衡知識,并將原料、設備與工業(yè)生產效益密切結合起來

B、《物質結構與性質》:本題內容綜合考查了原子核外電子排布式、分子的立體結構、分子極性等多方面知識。

C、《有機化學基礎》:本題具體考查有機化學中的加成反應、消去反應、共軛二烯烴的1，2-加成和1，4-加成以及鹵代烴的水解反應等基礎知識。

第28頁/共116頁新課程高考解讀2007年各小題均分題號78910111213分值6666666平均分3.92.75.33.44.63.52.8題號25262731A31B31C滿分分值151414151515100平均分8.86.89.95.37.85.858.0第29頁/共116頁新課程高考解讀2008年化學試題考查內容題號考查內容7化學實驗安全標識的識別8有機化合物的分子結構9常見有機物（乙醇、乙酸）及其應用

10原電池電極反應式的書寫11融計算、物質結構、元素化合物知識于一體，綜合性強

12化學平衡及平衡常數(shù)概念的理解13化學反應熱的理解與計算第30頁/共116頁新課程高考解讀題號

考查內容25轉化率含義、平衡常數(shù)含義及性質的了解，要求考生能利用平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。26結合元素化合物知識考查了物質的分離與提純，同時考查了重要化學用語離子方程式、化學方程式的書寫。27本題綜合性很強，設置全新情境考查了氧化還原反應方程式配平、常見儀器的使用、化學計算及實驗方案的分析評價，尤其第（4）問屬于開放性試題，很好地體現(xiàn)了新課標的理念，也準確考查了學生的思維能力和表達能力。343536考查考生對化工生產原理以及環(huán)境保護涉及的一些問題的分析和解決能力。主要考查了元素推斷、SO2和CO2的空間構型及水溶性、24Cr的一些性質及HF（aq）中存在氫鍵。

主要考查了有機物分子式、結構簡式的推求及羧酸的性質.

（思考容量較大、思維嚴密性較高、綜合性較強）第31頁/共116頁新課程高考解讀2008年各小題均分題號78910111213分值6666666平均分5.3284.7582.2623.3482.6041.1582.328題號252627343536滿分分值141415151515100平均分5.6562.9124.7254.4854.652.65542.9第32頁/共116頁新課程高考解讀2009年化學試題考查內容題號

考查內容7氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)8同分異構體的書寫9常見有機物的性質

10影響化學反應速率的因素11水溶液中離子反應的相關知識12離子方程式的書寫和正誤判斷

13化學平衡常數(shù)的相關計算第33頁/共116頁新課程高考解讀題號考查內容26實驗設計、實驗評價（儀器組裝問題2007全國1和2008海南卷也有出現(xiàn)）27無機推斷28化學反應原理中反應進程能量曲線圖，催化機理，反應速率的計算，燃燒熱的概念，熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用。（類似2008海南試題，考查的知識點增多了）373839原電池和電解的相關知識電子排布相關知識主要考查了有機物結構簡式的推求及官能團的名稱、同分異構體的書寫等相關知識（與2008海南卷

21題相像）第34頁/共116頁新課程高考解讀2009年各小題均分題號78910111213分值6666666平均分2.9764.6741.713.32.4423.5522.88題號262728373839滿分分值141514151515100平均分2.2126.3457.1824.1855.8354.8643.2第35頁/共116頁新課程高考解讀2009年考生選考情況：理科考生共36476人選考《化學與技術》模塊有2523人，占考生人數(shù)的6.92%

選考《物質結構與性質》模塊有22072人，占考生人數(shù)的60.51%

選考《有機化學基礎》模塊有8317人，占考生人數(shù)的22.80%

都沒選的有3564人，占考生人數(shù)的9.77%第36頁/共116頁新課程高考解讀2010年化學試題考查內容題號考查內容7化學基本概念8同分異構體的書寫9有機反應基本類型10無機綜合計算11蓋斯定律的應用12原電池的概念、化學反應規(guī)律和離子方程式的書寫13離子方程式的書寫和正誤判斷第37頁/共116頁新課程高考解讀7．下列各項表達中正確的是

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）

C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-的結構示意圖為〖答案〗C〖解析〗本題綜合性強,考點屬于化學基本概念.既考查了重要化學用語電子式、微粒結構示意圖、原子組成符號和同位素的概念，同時也考查了Vm的概念、混合的法則和守恒思想。B選項干擾性較強，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物質的量比混合。第38頁/共116頁新課程高考解讀8．分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A．3種B．4種 C．5種 D．6種〖答案〗B〖解析〗考查同分異構體的書寫。CH3CH2CH3的氫原子環(huán)境有兩種，由此可知二氯取代發(fā)生在同一碳原子上和不同碳原子上的異構體各有2種，即2+2=4第39頁/共116頁新課程高考解讀9．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇〖答案〗D〖解析〗考查有機化學基本反應類型——取代、加成、氧化、消去。A項前者為取代反應，后者為加成反應；B項前者為取代反應，后者為氧化反應；C項前者為消去反應，后者為加成反應；D項前者為酯化反應，后者為水解反應，均屬于取代反應。第40頁/共116頁新課程高考解讀10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）

A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L〖答案〗D〖解析〗本題屬于無機綜合計算，著重考查了守恒思想（電荷守恒）和物質的量濃度計算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）=n/V=（b-2a）/0.1=10（b-2a）mol·L-1。第41頁/共116頁新課程高考解讀11．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（）

A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol〖答案〗C〖解析〗考查了蓋斯定律的應用和中和熱的概念.第42頁/共116頁新課程高考解讀12．根據(jù)下圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)〖答案〗A〖解析〗考查了原電池的概念、化學反應強弱規(guī)律和離子方程式的書寫，命題角度新。第43頁/共116頁新課程高考解讀13．下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1：2〖答案〗B〖解析〗考查離子方程式正誤判定，呈現(xiàn)方式新穎。A項違反化學事實，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B項正確；C項中復雜離子方程式只寫了一半，錯誤；D項離子方程式正確，考慮到了反應強弱規(guī)律和電子轉移守恒，評價錯。第44頁/共116頁新課程高考解讀題號考查內容26無機推斷（綜合考查濃硫酸的強氧化性、銅的電解精煉和化學平衡相關知識，難度適中。）27實驗探究（主要考查了SO2的制備、性質、檢驗和尾氣處理。）28無機綜合（考查原電池反應原理、影響化學反應速率的因素、定量實驗方法和分析解決實際問題的能力。體現(xiàn)了新課標高考重視對“過程與方法”的考查）373839水的凈化與軟化，有關水的硬度計算物質結構推斷題主要考查了有機物結構簡式的推求及官能團的名稱、同分異構體的書寫等相關知識第45頁/共116頁新課程高考解讀26.（14分）物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B_________、E________、G_________；(2)利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是_______，陰極物質是_______，電解質溶液是___________；(3)反應②的化學方程式是_____________________________；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應①,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12molD,則反應的平衡常數(shù)K=_____.若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡,則B的平衡濃度_____(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉化率____(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分數(shù)____(填“增大”、“不變”或“減小”).第46頁/共116頁新課程高考解讀〖答案〗(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)23.8mol-1·L減小降低減小第47頁/共116頁新課程高考解讀〖解析〗以無機框圖推斷為載體，綜合考查濃硫酸的強氧化性、銅的電解精煉和化學平衡相關知識，難度適中。（1）根據(jù)已知條件走通轉化關系圖：

ABCDEFG

（Cu2S）SO2CuSO3H2SO4CuSO4Cu2O

按題目要求在指定位置寫出B、E、G的化學式。（2）電解法精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質溶液為CuSO4(aq).（3）該反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性。（4）[mol/L]2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起0.230.110

變0.120.060.12

平0.110.050.12

∴

溫度不變,再加入0.50molO2,平衡右移,重新達到平衡后,[SO2]平減小,α(SO2)升高,但α(O2)反而降低,由于機械作用強于平衡移動,故SO3體積分數(shù)減小。第48頁/共116頁新課程高考解讀27.(15分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、_____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_______和______；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______；(4)尾氣可采用___________溶液吸收。KMnO4第49頁/共116頁新課程高考解讀〖答案〗(1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)〖解析〗這是一道實驗探究題,主要考查了SO2的制備、性質、檢驗和尾氣處理。很常規(guī)，學生答起來非常順手。第50頁/共116頁新課程高考解讀28.(14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_______________；(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________(答兩種）；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈____色，實驗E中的金屬呈_____色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________。混合溶液＼實驗ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第51頁/共116頁新課程高考解讀〖答案〗（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4和Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產生的速率（3）Ag2SO4

（4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①301017.5②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后,生成的單質Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積第52頁/共116頁新課程高考解讀〖解析〗這是一道無機綜合題，考查原電池反應原理，影響化學反應速率的因素，定量實驗方法和分析解決實際問題的能力。體現(xiàn)了新課標高考重視對“過程與方法”的考查。（1）考生容易漏寫“

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu”。（2）置換出的少量Cu與Zn和稀硫酸構成原電池。（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能構成原電池。（4）答案有多種，只要合理均可。（5）①著重考查學生對定量實驗方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。該實驗目的是“進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響”，所以，應控制稀硫酸的量不變，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=19.5，

V9=17.5，V10=15。②考查單質Zn和Cu的顏色。③考查學生分析解決實際問題的能力。第53頁/共116頁新課程高考解讀36．[化學——選修化學與技術](15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有__________、___________；(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_____（填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是______________；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別___________________；(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為_____。(5)若（4）中的天然水中還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2___g，后加入Na2CO3___g。第54頁/共116頁新課程高考解讀〖答案〗（1）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）(或氮氣)（2）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異性電荷的膠體，使其聚沉，達到凈水目的（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是降低水中的鈣離子和鎂離子的濃度（4）10°（5）7401484第55頁/共116頁新課程高考解讀〖解析〗題干精練，設問明確。（2）中學生對混凝劑的提法也許不熟悉，但只要理解凈水原理這個問題便可迎刃而解。（4）以新情境給出水的硬度的概念,理解了這個概念,計算就很輕松.此水樣的硬度為：

（5）注意Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2反應時OH-的雙重作用——沉淀Mg2+、中和HCO3-。

∴

m[Ca(OH)2]=[6×10-4+4×10-4]×104×74

=740g

m[Na2CO3]=(1.2×10-3+1×10-3-0.8×10-3)×104×106

=1484g第56頁/共116頁新課程高考解讀37．[化學——選修物質結構與性質]（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_______，W3分子空間構型為_______；(2)X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為___________________；(3)化合物M的化學式為____，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___，O—C—O的鍵角約為___；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=_______；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為____色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_________。第57頁/共116頁新課程高考解讀〖答案〗（1）2S22P4V形（2）2F2+2H2O=4HF+O2

（3）MgO晶格能大（MgO為+2、-2價態(tài)化合物）SP3和SP2120°（4）3∶1∶1（5）紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量第58頁/共116頁新課程高考解讀〖解析〗先依據(jù)題設條件推出W、X、Y、Z各是什么元素，然后依據(jù)題目要求填空。

W的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，可知W是氧（O）；X、Y、Z分屬不同周期，它們的原子序數(shù)之和為40，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M（即YW）的熔點最高可以推出Y為鎂（Mg），M為MgO，X為氟（F），Z為鉀（K）。第59頁/共116頁新課程高考解讀38．[化學——選修有機化學基礎]（15分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰。第60頁/共116頁新課程高考解讀請回答下列問題：(1)A的化學名稱是_________；(2)B的結構簡式為___________；(3)C與D反應生成E的化學方程式為________________；(4)D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是_______(寫出結構簡式)；(5)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3∶1的是_________(寫出結構簡式)。第61頁/共116頁新課程高考解讀〖答案〗

（1）丙烯

（2）

（3）

（4）CH3CH2CHO

（5）7第62頁/共116頁新課程高考解讀〖解析〗這是一道傳統(tǒng)的有機合成題，與無機推斷題解法一樣，先走通轉化關系（合成路線），再按要求抄寫答案。

其中（4）、（5）兩問設置條件書寫同分異構體，實現(xiàn)了本題的選拔功能。第63頁/共116頁新課程高考解讀2010年非選擇題平均分題號262728363738分值141514151515平均分4.636.995.73.756.585.44第64頁/共116頁新課程高考解讀2010年考生選考情況：★理科考生共36085人★選考《化學與技術》模塊有4171人，占考生人數(shù)的11.56%★選考《物質結構與性質》模塊有23029人，占考生人數(shù)的63.82%★選考《有機化學基礎》模塊有5455人，占考生人數(shù)15.12%★都沒選的有3428人，占總人數(shù)的9.5%第65頁/共116頁新課程高考解讀2011年化學試題考查內容題號考查內容7化學基本概念8同分異構體的書寫9有機反應基本類型10弱電解質電離平衡11原電池、電解池反應原理的應用12離子方程式的書寫和正誤判斷13元素周期表、元素周期律第66頁/共116頁7.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為

8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl

溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、

23.0g金屬鈉【答案】B【命題思路】以NaCl為素材，考查了NA、C、Vm等基本概念新課程高考解讀第67頁/共116頁8.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A.6種B.7種

C.8種D.9種【答案】C【命題思路】考查同分異構體，-C5H11有8種異構體。

新課程高考解讀第68頁/共116頁9.下列反應中，屬于取代反應的是【答案】B【命題思路】考查有機基本反應類型，酯化反應是典型的取代反應。①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③D.②④新課程高考解讀第69頁/共116頁10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+)B.K(HF)C.D.

【答案】D【命題思路】考查弱電解質電離平衡，稀釋或升溫弱電解質電離平衡均右移。新課程高考解讀第70頁/共116頁11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關該電池的說法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-

=Ni2O3+3H2O【答案】C【命題思路】考查內容屬于《化學反應原理》，考查了電化學的核心內容和主干知識——原電池和電解池的工作原理。新課程高考解讀第71頁/共116頁12.能正確表示下列反應的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O【答案】D【命題思路】考查離子方程式正誤判定。

新課程高考解讀第72頁/共116頁13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ

2【答案】A【命題思路】以元素推斷為切入點，考查了元素周期表、元素周期律這一主干知識。W、X、Y、Z依次為Li、C、Al、S。新課程高考解讀第73頁/共116頁題號考查內容26無機綜合（根據(jù)圖像的相關計算；化學方程式的書寫、及其計算；溶度積的計算；濃硫酸的性質；氧化還原反應相關知識）

27無機綜合（有關焓變的計算；熱力學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用；化學平衡的移動，化學反應速率的表達以及化學平衡的計算；燃料電池電極反應式的書寫以及有關計算）

28實驗探究（考查學生的實驗能力和探究能力

）373839紙張生產工藝氮化硼（BN）功能陶瓷材料天然香料香豆素的合成新課程高考解讀第74頁/共116頁26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）；新課程高考解讀第75頁/共116頁（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_____。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_____；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_______mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_________mol·L-1。

新課程高考解讀第76頁/共116頁【答案】（1）CuSO4·H2O

（2）CuSO4=====CuO+SO3↑CuSO4·5H2O102℃（3）Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）2.2×10-80.2【命題思路】考查學生接受、吸收、整合化學信息能力和分析解決實際問題的能力,對學生的計算能力要求很高。570℃△【解析】新課程高考解讀1×250第77頁/共116頁新課程高考解讀第78頁/共116頁27.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；新課程高考解讀第79頁/共116頁下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大新課程高考解讀第80頁/共116頁（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為

________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）新課程高考解讀第81頁/共116頁【答案】（1）2858

（2）CH3OH(l)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol

（3）③④（4）1-ɑ/2

（5）CH3OH+H2O–6e-=CO2+6H+

3/2O2+6H++6e-=3H2O96.6%【命題思路】這是一道典型的無機綜合題。題設條件給出了H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱，考查學生對△H的理解和蓋斯定律的應用、化學反應速率、化學平衡原理的應用和燃料電池電極反應式的書寫。

新課程高考解讀第82頁/共116頁【解析】新課程高考解讀第83頁/共116頁新課程高考解讀第84頁/共116頁28.（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)新課程高考解讀第85頁/共116頁（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度

C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成①寫出CaH2與水反應的化學方程式_________②該同學的判斷不正確，原因是_________新課程高考解讀第86頁/共116頁（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。新課程高考解讀第87頁/共116頁【答案】（1）i→e、f→d、c→j、k(或k、j)→a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②金屬Ca與水反應也有類似現(xiàn)象（4）取適量CaH2，在加熱條件下與干燥O2反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色；取Ca做類似實驗，觀察不到白色變藍色。（5）CaH2是固體，攜帶方便?！久}思路】考查學生的實驗能力和探究能力新課程高考解讀第88頁/共116頁【解析】新課程高考解讀第89頁/共116頁36.【化學——選修2：化學與技術】普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散。請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)生酸性腐蝕與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。新課程高考解讀第90頁/共116頁（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施。①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2

，Zn(C2H5)2

可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______、______。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：新課程高考解讀第91頁/共116頁【答案】【命題思路】關注STSE，以紙張防腐工藝為背景，考查學生對反應原理的理解、化學用語的掌握情況和氧化還原方程式的配平。

新課程高考解讀第92頁/共116頁37.[化學——選修3：物質結構與性質]

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是

、__；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_____，BN中B元素的化合價為_____；新課程高考解讀第93頁/共116頁（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為_______；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。新課程高考解讀第94頁/共116頁【答案】新課程高考解讀第95頁/共116頁【命題思路】以重要的功能陶瓷材料氮化硼(BN)為主題引入，考查化學方程式的書寫和《物質結構與性質》選修模塊的核心內容和主干知識，尤其第（5）問有關晶胞的計算，體現(xiàn)出良好的區(qū)分度。立方氮化硼結構與金剛石相似，均為原子晶體。對金剛石晶胞結構認識清楚相關計算迎刃而解。新課程高考解讀第96頁/共116頁38.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）新課程高考解讀第97頁/共116頁已知以下信息：①A中有五種不同化學環(huán)境的氫②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1）香豆素的分子式為_______；（2）由甲苯生成A的反應類型為___________；

A的化學名稱為__________新課程高考解讀第98頁/共116頁（3）由B生成C的化學反應方程式為___________；（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是

________（寫結構簡式）②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是

_________（寫結構簡式）新課程高考解讀第99頁/共1