版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第二章練習(xí)題一、填空題1、根據(jù)體系和環(huán)境之間能量和物質(zhì)的交換情況，可將體系分成、、。2、強(qiáng)度性質(zhì)表現(xiàn)體系的特征，與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)。容量性質(zhì)表現(xiàn)體系的特征，與物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，具有性。3、熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時達(dá)到四種平衡，分別是、、、。4、體系狀態(tài)發(fā)生變化的稱為過程。常見的過程有、、、、。5、從統(tǒng)計熱力學(xué)觀點看，功的微觀本質(zhì)是，熱的微觀本質(zhì)是。6、氣體各真空膨脹膨脹功W=07、在絕熱鋼瓶中化學(xué)反應(yīng)△U=08、焓的定義式為。二、判斷題（說法對否）：1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。（√）2、當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。（χ）3．因=ΔH，=ΔU，所以與都是狀態(tài)函數(shù)。（χ）4、封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。（χ）錯。只有封閉系統(tǒng)不做非膨脹功等壓過程ΔH=QP5、狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)確定后，狀態(tài)也就確定了。（√）6、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定(√)7、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能11、ΔH是體系的什么（C）A.反應(yīng)熱B.吸收的熱量C.焓的變化D.生成熱12、關(guān)于焓的性質(zhì),下列說法中正確的是（D）（因焓是狀態(tài)函數(shù)。）(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓(B)焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)13、恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時內(nèi)能將(B)(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定14、在一剛性的絕熱箱中，隔板兩邊均充滿空氣，(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等，已知P右<P左，則將隔板抽去后應(yīng)有(A)(A)Q=0W=0△U=0(B)Q=0W<0△U>0(C)Q>0W<0△U>0(D)△U=0,Q＝W≠015、有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液為體系，則為：（C）(A)孤立體系(B)封閉體系(C)敞開體系(D)絕熱體系16、把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi)，若以箱內(nèi)熱水及空氣為體系，則該體系為：（C）(A)敞開體系(B)封閉體系(C)孤立體系(D)絕熱體系17、以下性質(zhì)為容量性質(zhì)的是（D）(A)溫度(B)密度(C)壓力(D)體積18、以下性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)的是（B）(A)內(nèi)能(B)溫度(C)體積(D)焓四、計算題1．（1）一個體系的熱力學(xué)能增加了100kJ，從環(huán)境吸收了40kJ的熱，計算體系與環(huán)境的功的交換量。（2）如果該體系在膨脹過程中對環(huán)境做了20kJ的功，同時吸收了20kJ的熱，計算體系的熱力學(xué)能變化值。解：（1）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 即系統(tǒng)從環(huán)境得到了的功。 （2）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式系統(tǒng)吸收的熱等于對環(huán)境做的功，保持系統(tǒng)本身的熱力學(xué)能不變。