氨 硝酸 硫酸 教案5

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨第一課時教學(xué)目標一、知識目標1、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)和用途。2、氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法。了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。二、能力目標1、通過氨的性質(zhì)的實驗學(xué)習(xí)，進一步培養(yǎng)和提高分析實驗現(xiàn)象的能力2、進一步讓學(xué)生體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。三、德育目標1、通過氨的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，滲透由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點2、通過對氨的性質(zhì)探究，在學(xué)習(xí)過程中體驗科學(xué)模型、假說的研究方法教學(xué)重點氨的性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)。教學(xué)難點氨水中的平衡和氨水的成分；氨與氧氣的反應(yīng)教學(xué)過程一、引入新課前面我們學(xué)習(xí)了氮元素最高價態(tài)的化合物——硝酸的性質(zhì)，今天我們學(xué)習(xí)其最低價態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)。二、新課教學(xué)一、氨1．氨的分子結(jié)構(gòu)[提問]（1）請寫出氨氣的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式[展示1]氨分子結(jié)構(gòu)的比例模型。（2）根據(jù)氨的分子結(jié)構(gòu)，你能推斷出氨分子是極性分子嗎？2．氨的物理性質(zhì)[展示2]一瓶氨氣[提問]（1）在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？提示：觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的分子量定性推斷其在標況下的密度比空氣小。（2）氨容易不容易液化呢？用氨做制冷劑是利用了氨的什么性質(zhì)？試從能量的角度討論氨做制冷劑時的變化過程。[講解]氨易液化，液化的同時放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說明液氨的用途。[過渡提問]（1）根據(jù)氨分子和水分子的結(jié)構(gòu)特點，分析氨易不易溶解于水呢？（2）根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)特點，推斷出氨易溶于水，事實是這樣嗎？我們設(shè)計一個什么實驗可以驗證氨易溶于水呢？[演示實驗1-2][拓展]（1）能形成噴泉實驗的氣體有哪些？（2）Cl2與H2O、CO2與H2O能否形成噴泉？為什么？有沒有方法使它們形成噴泉？[過渡提問]在噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。大家分析一下究竟發(fā)生了什么化學(xué)變化呢？3．氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)[講解]氨溶于水使酚酞溶液變紅，氨氣能不能電離氫氧根離子？說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)即一水合氨，它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－[思考]（1）將氨氣溶于水，配制成飽和溶液后，存在幾種平衡？（2）氨水中含有哪幾種微粒？（與氯水比較）（3）加熱試管中的滴有酚酞的氨水，觀察現(xiàn)象，如何解釋有關(guān)現(xiàn)象？[討論]液氨、氨水與一水合氨是同一個概念嗎？[講解]液氨氨水一水合氨物質(zhì)組成是NH3液化，是純凈物?；旌衔颪H3、H2O、NH4＋、OH－NH3·H2O、H＋純凈物NH3·H2O相互聯(lián)系NH3溶于水形成氨水，一水合氨是弱堿，弱電解質(zhì)是純凈物，具有不穩(wěn)定，受熱易分解的特性，且不能單獨存在，只能在氨水中存在。[過渡提問]氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？[演示實驗1-3]提示：學(xué)生參考并填寫《化學(xué)實驗用書》（第二冊）[思考]（1）氨與硫酸、硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？用離子方程式表示。（2）氨水滴入強酸中或氨氣通入強酸中，離子方程式一樣嗎？應(yīng)用：醫(yī)療上制醫(yī)用稀氨水，治療蚊蟲叮咬，你明白其原理了嗎？（3）若用濃硫酸、濃硝酸代替濃鹽酸，是否還能觀察到白煙的產(chǎn)生？[過渡提問]前面研究氨的性質(zhì)，涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，氨中的氮元素的化合價沒有改變，那氨氣中的氮元素是否可以改變？在什么情況下可以改變呢？變化時氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性呢？為什么？（3）氨與氧氣反應(yīng)[提問]標出氨的催化氧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及總數(shù)。[小結(jié)提問]（1）氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（2）根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？二、銨鹽[展示3]觀察氯化銨、硝酸銨、硫酸銨固體，加適量水，攪拌。1、（結(jié)論）銨鹽都是離子化合物，都能溶于水。2、銨鹽的熱分解[演示實驗1-4][思考]（1）碘受熱變成蒸汽，蒸汽遇冷又變成晶體碘；氯化銨受熱分解，生成的氣體遇冷仍變成氯化銨，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？為什么？（2）試寫出碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)物？（3）如果你是農(nóng)場主，在施用銨態(tài)氮肥時，在保存和施用過程中應(yīng)注意什么？為什么？[演示實驗1-5]（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O[小結(jié)]（1）檢驗銨離子的方法：（2）銨鹽與堿反應(yīng)的實質(zhì)是：3、氨的實驗室制?。?）實驗室制氨的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）裝置:固+固制氣（3）收集:用集氣瓶或試管，向下排氣法，與制02裝置同。（4）檢滿：a．濕潤酌紅色石蕊紙變藍b．蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近，產(chǎn)生白煙。（5）干燥：只能用堿性干燥劑，如：堿石灰、等。不能用H2S04、P205、無水CaCl2(CaCl2與NH3生成CaCl2·8NH3)所以應(yīng)用干燥管、或U形管等。[提問]=1\*GB3①該反應(yīng)的實質(zhì)是什么？能不能寫成離子形式？=2\*GB3②氯化氨可否用硝酸氨、碳酸氨，氫氧化鈣可否用氫氧化鉀、氫氧化鈉代替？=3\*GB3③此反應(yīng)選用哪些儀器？（包括制氣、收集、檢驗、干燥等）=4\*GB3④棉花團的作用是什么？能不能用塞子？=5\*GB3⑤對于氣體如何檢驗其已收集滿了？=6\*GB3⑥要想制得干燥的氨氣，應(yīng)進行何操作？該用什么干燥劑？[討論]實驗室制氨氣還可采取哪些不同方法?a．可用濃氨水加熱或鼓人熱空氣。b．向固體NaOH或生石灰中滴加濃氨水等。三、小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重點要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實驗室制法的原理和裝置。四、布置作業(yè)1、關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）A、氨水的溶質(zhì)是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子D、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小2、只能用排空氣法收集的氣體有（）A、NOB、NO2C、H23、用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因：4、可用來干燥氨氣的有（）A、濃硫酸B、堿石灰C、氯化鈣D、五氧化二磷5、氮的固定是指（）A、植物從土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C、將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳、硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥6、某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）A、H2、Cl2、H2SB、NH3、NO、CO2

C、NH3、O2、NO

D、HCl、NO2、CO27、氨是一種重要的致冷劑，這是因為（）A、它在常溫下是一種氣體B、氨極易溶于水C、液氨氣化時吸收大量的熱量D、氨的化合價為-3價8、室溫時，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強最小的是（）A、100mLH2和50mLO2B、100mLHCl和100mLNH3C、100mLNO和100mLO2D、100mLN2和200mLH29、為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥ABD、加熱NH4HCO3，氣體用P2O5AB10、（1）如圖，燒瓶是干燥的。當燒瓶口向上時，由A口導(dǎo)入氣體，B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中的氣體于燒瓶中。eq\o\ac(○,⑴)NOeq\o\ac(○,⑵)NH3eq\o\ac(○,⑶)SO2eq\o\ac(○,⑷)CH4eq\o\ac(○,⑸)NO2（2）如果燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是如何確定燒瓶中已集滿NO氣體？。11、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：。②收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。③用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是。④如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答案：1、A2、B3、NH3+H2ONH4++OH-4、B5、B、C6、B7、C8、B9、C10、（1）eq\o\ac(○,⑵)、eq\o\ac(○,⑷)（2）A氨氣的密度比NO的小在B的管口出現(xiàn)紅棕色11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空氣；堿石灰③打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。④打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。五、板書設(shè)計第三節(jié)硫酸硝酸和氨（第3課時）三、氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的