《原子晶體與分子晶體》第一課時教案_第1頁
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文檔簡介

考考教教師活動景道,碳和硅雖然都是ⅣA族元素,但他們的導(dǎo)氧化物二氧化硅和二氧化碳的性質(zhì)卻差別較入大。例如,常溫下,二氧化碳是氣體,二氧卻是熔點(diǎn)高、硬度大的晶體,這是為什構(gòu)及性質(zhì)上的不同。設(shè)計(jì)意圖學(xué)生活動。現(xiàn)(教師巡視,指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)及正確使用學(xué)的性質(zhì)(展示金剛石的圖片),金剛石有哪石的結(jié)構(gòu)決的碳原子的雜化軌道是題組相互討論,并根據(jù)自己的想象制作金剛石探的結(jié)構(gòu)模型。究思考【歸納拓展】(展示甲烷和金剛石的微觀結(jié)軌道,甲烷分子是正四面體形分子。金剛石碳原子以共價鍵相互結(jié)合在一起形成正四面誤的是()。A.晶體中不存在獨(dú)立的分子D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會與BGeSiC氮化硼(BN)晶體二氧化硅(SiO2)晶體【問題探究2】水晶是一種古老的寶石(展問示水晶的圖片),晶體完好時呈六棱住鉆頭題形,它的成分是二氧化硅。水晶的結(jié)構(gòu)可以究個氧原子形成的,那么在二氧化硅中原子是與怎樣排列的呢?請各小組相互討論,并根據(jù)應(yīng)自己的想象制作二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型。222結(jié)合學(xué)生回答情況,共同分析總結(jié))碳和硅個共價鍵,一個氧原子能再分析講解):晶體構(gòu)成微粒間作實(shí)例類型微粒用力Ca、Cu、晶體Mg像這樣相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體成為原子晶體。常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、金說明:由金剛石的晶體結(jié)構(gòu)可以看出,在每個碳原子周圍排列的碳原子只能有四個,這是由共價鍵的飽和性與方向性決定的。正是及屬A.共價鍵具有飽和性B.共價鍵具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金屬元素的原子構(gòu)成的度表硬度*石(C—C)347硅(C—Si)3019硅(Si—Si)2267必須破壞其中的能相對較大,破壞他晶體具有很高熔點(diǎn)體中,由于原子間以較強(qiáng)的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高(2)硬度大(3)一般不導(dǎo)電(4)且難溶于一些常見的溶劑()。A.熔點(diǎn)從高到低的順序是:金剛石>碳化概概括整合C.三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是正四面體結(jié)構(gòu)D.三種晶體都是原子晶體且均為電的良導(dǎo)體晶體類金屬

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