化工熱力學(xué)是非題及答案

三、是非題(一是非題(下述各題中的說法是否正確？正確的在姐后括號內(nèi)畫"3，錯誤的畫“X”()1隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。(〈)1-2lmol、1OO°C、101325Pa下水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程厶U=0。(X)1-3(C，金剛石，298.15K=0°(x)fmHA\1-4298.15K時，H2(g的標準摩爾燃燒焓［變］與H20(1的標準摩爾生成焓相等。(書5反應(yīng)CO(g+(l/2O2(g—C02(g的標準摩爾焓［變］(T即是COrmHA\2(g的標準摩爾生成焓［變］(T。(XfmHA\1-6絕熱過程都是定熵過程。(X1-7由同一始態(tài)出發(fā)，系統(tǒng)經(jīng)歷一個絕熱不可逆過程所能達到的終態(tài)與經(jīng)歷一個絕熱可過程所能達到的終態(tài)是不相同的。W1-8系統(tǒng)經(jīng)歷一個可逆循環(huán)過程，其熵變必△S>0。(X1-9隔離系統(tǒng)的熵是守恒的。(X1-10298.15K時穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標準摩爾熵(B，穩(wěn)定相態(tài)，298.15K=0。(xmS\1-11100C、101325Pa時H20(1變?yōu)镠20(g，該過程的熵變?yōu)?。(x1-12一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。(X1-13100°C、101325Pa的水變?yōu)橥瑴赝瑝合滤畾?，該過程厶G<0。(x1-14系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功W'>0,且有W'>△G和厶G=0，則此狀態(tài)變化一定能發(fā)生。W15任何偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。a1-16B,,(C,CBSVnUn豐AdlldU是偏摩爾熱力學(xué)能，不是化學(xué)勢。(x2-1依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，其飽和蒸汽壓為定值w2CaCO3(s高溫分解為CaO(s和CO2(g(i依據(jù)相律，我們可以把CaCO3(s在保持固定壓力的CO2(g氣流中加熱到相當(dāng)?shù)臏囟榷皇狗纸?；w(ii當(dāng)CaCO3(s與CaO(s的混合物與一定壓力的CO2(g放在一起時，平衡溫度也是一定的。w3克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。(V4將克-克方程的微分式即{}*vapm2dIndHpTRT人=用于純物質(zhì)的液ZZXYZZ氣兩相平衡，因為>0所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高。(V*vapmHA2-5一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克-克方程式計算其飽和蒸氣壓。(x6克-克方程要比克拉佩龍方程精確度高。(x1依據(jù)相律，恒沸溫合物的沸點不隨外壓的改變而改變。(x2相是指系統(tǒng)處于平衡時，系統(tǒng)中物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)都均勻的部分。(V3依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。(V1定溫定壓且不涉及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動發(fā)生。(V)2標準平衡常數(shù)K\只是溫度的函數(shù)。(〈4-3對0=的反應(yīng)，當(dāng)KBBB(pgm,Tv》\(pgm,T>J\(pgm,T時反應(yīng)向右進行。(V4-4對放熱反應(yīng)0，溫度升高時，BBB(gvEeqAx增大。(x4-5對于理想氣體反應(yīng)，定溫定容下添加惰性組分時。平衡不移動。(V光子的運動質(zhì)量大小與其頻率有關(guān)。(V5.2中子的運動服從不確定關(guān)系。(V5.3定態(tài)波函數(shù)模的平方等于合時波函數(shù)模的平方，即22=屮。(V5.4描述微觀粒子的波函數(shù)屮，其含義是表示微觀粒子在空間某體積微元內(nèi)出現(xiàn)的概率。(x在量子力學(xué)中，系統(tǒng)的每個力學(xué)量都有一個相應(yīng)的算符。(V同一能級的不同狀態(tài)的數(shù)目叫能級簡并度。(V多電子原子系統(tǒng)的能量僅由主量子數(shù)決定。(V6-2三粒子的Schrodinger方程不能精確求解。(x3分子的振動光譜產(chǎn)生在紅外區(qū)。(V1理想氣體組成的系統(tǒng)屬于離域的獨立子系統(tǒng)。(V2若粒子a、b、c布居于系統(tǒng)中能級si上，則其量子態(tài)的能量sa、sb、sc與能級能量的關(guān)系是sa=sb=sc=si(〈7-3數(shù)學(xué)概率與熱力學(xué)概率在數(shù)值上相等。(x7-4最概然分布就是平衡分布。(x5玻耳茲曼分布就是最概然分布。(V6玻耳茲曼分布可以代表平衡分布。(V7N、V、E一定的許多系統(tǒng)構(gòu)成的系綜稱為正則系綜。(x8若分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動等運動的配分函數(shù)及電子運動和核運動的配分函數(shù)分別以qt、qr、qv、qe、qn表示，則分子配合函數(shù)q的因子分解性質(zhì)可表示為q=qt+qr+qv+qe+qn(x9玻耳茲曼分布律適用于總子數(shù)N很大的獨立子系統(tǒng)在各分子態(tài)中的分布;由玻耳茲曼分布律可知，系統(tǒng)平衡時ni/N的值是一定的(ni是能量為si的粒子態(tài)中分布的子數(shù)(V。1反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。(x8-2反應(yīng)級數(shù)不可能為負值。(x8-3一級反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。(x4質(zhì)量作用定律僅適用于元反應(yīng)。(V5對二級反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分數(shù)時，若反應(yīng)物的初始沫度愈低，則所需時間愈短。(x8-6催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K\。(V7對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感。(V8-8Arrhenius活化能的定義是{}def2adindkERTT=。W8-9對于除活化能E=0而外的元反應(yīng)，反應(yīng)速率系數(shù)總隨著溫度的升高而增大。W8-10若反應(yīng)A—Y,對A為零級，則A的半衰期A,02A2ctk=a8-11設(shè)對行反應(yīng)正方向是放熱的，并假定丘、逆都是元反應(yīng)，則升高溫度更有利于增大正反應(yīng)的速率系數(shù)。（x12鞍點是反應(yīng)的最低能量途徑上的最高點，但它不是勢能面上的最高點，也不是勢能面上的最低點。W8-13光化學(xué)的量子效率不可能大于1。（x14阿侖尼烏斯方程適用于一切化學(xué)反應(yīng)。（x15酶催化反應(yīng)條件溫和（常溫、常壓。W16M-M機理中的每一步都適宜應(yīng)用質(zhì)量作用定律。W1由兩種不互溶的液體A和液體B構(gòu)成的雙液系統(tǒng)的界面層中，A和B的物質(zhì)的量濃度在垂直于界面方向上是連續(xù)遞變的。W2液體表面張力的方向總是與液面垂直。（x3液體表面張力的存在力圖擴大液體的表面積。（x4表面張力在量值上等于定溫定壓條件下系統(tǒng)增加單位表面積時環(huán)境對系統(tǒng)所做的非體積功。a9-5彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力與表面張力成反比。（x6彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲心。a7彎曲液面的飽和蒸氣壓總大于同溫下平液面的蒸氣壓。（x9-8同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓恒大于平液面的蒸氣壓。a9-9吉布斯所定義的"表面過剩物質(zhì)的量"rB，只能是正值，不能是負值。（x9-10吉布斯關(guān)于溶液表面吸附模型理論認為兩不互溶的液體之間的界面是無厚度、無體積但有面積的幾何平面。（〈9-11表面活性物質(zhì)在界面層的濃度大于它在溶液本體的沫度。W9-12蘭繆爾定溫吸附理論只適于單分子層吸附。W9-13化學(xué)吸附無選擇性。（x14蘭繆爾定溫吸附理論也適用于固體自溶液中的吸附。W1在一定的溫度和較小的物質(zhì)的量濃度情況下，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減小。W2定溫下，電解質(zhì)溶液濃度增大時，其摩爾電導(dǎo)率總是減小的。W3用AmHAC的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率。（x4離子獨立運動定律，既可應(yīng)用于無限稀薄的強電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無限稀薄的弱電解質(zhì)溶液。w10-5已知25°C時，0.2mol?kg-l的HC1水溶液的離子平均活度因子y±=0.768,則a±=0.154。（V10-6298.15K時，相同質(zhì)量摩爾濃度（均為0.01mol?kg-1的KC1、CaCl2和LaCl33種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3。（x10-7設(shè)ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為Y士，則其離子平均活度bab±±\。（V10-80.001mol?kg-1的K3[Fe（CN6]水溶液，其離子強度I=6.0x10-3mol?kg-1。（V9原電池的正極即為陽極，負極即為陰極。(x10鹽橋的作用是導(dǎo)通電流和減小液界電勢。W10-11電極Pt(slH2(p=100kPalOH-(a=1是標準氫電極，其E\(H2+2OH-—2H2O(l+2e-=0(x12對于電池Ag(slAgNO3(b1IIAgNO3(b2IAg(s,b較小的一端為負極。(V1溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。(x2溶膠粒子因帶有相同符號的電荷而相互排斥，因而在一定時間內(nèi)能穩(wěn)定存在。(V11-3過量電解質(zhì)的存在對溶膠起穩(wěn)定作用，少量電解質(zhì)的存在對溶膠起破壞作用。(x11-4同號離子對溶膠的聚沉起主要