天津地區(qū)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試備考模擬測試物理試題（1）含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精天津地區(qū)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試備考模擬測試物理試題（1）含答案期中備考試卷(一)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題僅有一個選項符合題意)1．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子）被稱為“空氣維生素”，Oeq\o\al（2－,2)就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為(）A．32g B．34gC．32g·mol－1 D．34g·mol－1答案C解析粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的式量，單位是g·mol－1，Oeq\o\al（2－，2）的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。2．下列說法不正確的是（）A．根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nmC．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物D．向沸水中逐滴加入適量FeCl3飽和溶液,煮沸至液體呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體答案B解析膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常在1～100nm之間,故B項錯誤.3．下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是(）A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物答案C解析H和D互為同位素，則HD是由同種元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，A項錯誤;純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B項錯誤;溶液、膠體、濁液都是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，都屬于混合物,C項正確;CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故其不屬于酸性氧化物，D項錯誤。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（)A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=，\s\up17(高溫））2Fe＋3CO2D．MgCl2（熔融)eq\o（=,\s\up17（電解)）Mg＋Cl2↑答案C解析區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。A項是置換反應(yīng)，B項是復(fù)分解反應(yīng)，D項是分解反應(yīng)。5．下列關(guān)于氯氣的漂白性的說法正確的是（)A．氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅褪色C．干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性D．可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙來檢驗氯氣中是否混有氯化氫答案B解析氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因為有次氯酸存在，氯氣本身不具有漂白性，A項錯誤；氯氣溶于水，生成了次氯酸，可以使品紅溶液褪色,B項正確；干燥的氯氣和液氯都無漂白性，C項錯誤;由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,故不能檢驗原氣體中是否混有氯化氫,D項錯誤。6．下列說法正確的是（)A．摩爾是一個基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的質(zhì)量為16gC．10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多D．某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L答案B解析摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量，故A項錯誤；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，B項正確；在同溫同壓下,才能根據(jù)氣體的體積比較氣體物質(zhì)的量的多少，而C項未指明壓強和溫度,故C項錯誤；未指明溫度和壓強，物質(zhì)的狀態(tài)也未知,D項錯誤。7．能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H＋、I－、NOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al(2－,3)B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)C．K＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cu2＋、NOeq\o\al（－，3)D．Fe2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al（－，3)答案C解析COeq\o\al（2－,3）與氫離子不能大量共存,A項不正確；Ag＋可與Cl－和SOeq\o\al(2－，4)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)AgCl和微溶物Ag2SO4，B項不正確；在堿性溶液中，F(xiàn)e2＋和HCOeq\o\al（－,3)均可與OH－反應(yīng),因此D項也不正確.8．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯(ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．ClO2是強氧化劑B．ClO2是強還原劑C．ClO2的摩爾質(zhì)量為67。5D．ClO2中氯元素為－1價答案A解析ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g·mol－1，C項錯誤；ClO2中氯元素為＋4價，具有強氧化性，是強氧化劑，A項正確，B、D兩項錯誤。9．用98％的濃硫酸配制2mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是()A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線觀察液面D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)答案D解析分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c＝n/V進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏小或使V偏大的操作都能使溶液濃度偏低,反之使溶液濃度偏高。A項，未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容,冷卻后，液面下降溶液體積偏小，溶液濃度偏高;B項，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；C項，定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D項,用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低。10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（)A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3):Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑答案A解析用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A項正確；鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg,故B項錯誤；硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，離子方程式為Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH）2↓，故C項錯誤；碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),離子方程式為HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=H2O＋CO2↑，故D項錯誤。11．某容器中通入VLCO2,再加入少量Na2O2后，氣體縮小到WL，則被吸收的CO2的體積（氣體體積均為相同條件下測定）是（)A．（V－W)L B．2(V－W)LC．（2V－W)L D．2WL答案B解析CO2與Na2O2反應(yīng)時，消耗CO2與放出O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，即ΔV＝V（O2)＝eq\f（1,2)V（CO2).12．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al（n－，7)＋Cl－＋8H＋,M2Oeq\o\al（n－，7)中M的化合價是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案C解析根據(jù)電荷守恒可得:－1＋3×2＝－n＋（－1)＋8×1，解得n＝2.設(shè)M2Oeq\o\al(n－,7）中M的化合價為＋x,則有：2x＋（－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq\o\al(n－，7）中M的化合價為＋6，C項正確。13．VLFe2(SO4）3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0。5VL，用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(a，576V）mol·L－1B。eq\f（125a,36V）mol·L－1C。eq\f（250a,26V）mol·L－1D。eq\f（125a，48V)mol·L－1答案A解析agSOeq\o\al（2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(ag，96g·mol－1）＝eq\f（a,96）mol，取出的0。5VL溶液中含有SOeq\o\al（2－,4）的物質(zhì)的量為eq\f（a,96)mol×eq\f(0。5VL,VL)＝eq\f(a，192）mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為eq\f(a，192）mol×eq\f(2，3)＝eq\f(a,288)mol，稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(a，288）mol,2VL)＝eq\f(a,576V）mol·L－1，A項正確。14．某新型納米材料的主要成分為MFe2Ox（3<x〈4），其中M表示＋2價的金屬元素，下列說法正確的是（)A．MFe2Ox中鐵元素的化合價一定為＋2B．320gMFe2Ox的物質(zhì)的量小于2molC．1molMFe2Ox中Fe的物質(zhì)的量為112gD．1molMFe2Ox的體積為22。4L答案B解析當(dāng)x＝3時，鐵元素的化合價為＋2，當(dāng)x＝4時，鐵元素的化合價為＋3，A項錯誤;1molMFe2Ox中Fe的物質(zhì)的量為2mol,C項錯誤；未指明溫度和壓強，物質(zhì)的狀態(tài)也未知,D項錯誤.15．含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣.若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（)A．被氧化的砒霜為1。98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0。672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3。90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA答案C解析砒霜(As2O3)轉(zhuǎn)化為AsH3，被還原,A項錯誤；根據(jù)2AsH3eq\o（=,\s\up17（△)）2As＋3H2，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(1.50×10－3g，75g/mol）×eq\f(3，2）×22400mL/mol＝0.672mL,B項錯誤;由得失電子守恒，可得關(guān)系式As2O3～6Zn，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為eq\f(1.50×10－3g,75g/mol）×eq\f（1,2）×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg,C項正確；由As2O3→2AsH3→2As知，1molAs2O3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子共18mol,因As2O3為1×10－5mol，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1×10－5×18×NA＝1。8×10－4NA,D項錯誤。16．將0。2molMnO2和50mL12mol·L－1的鹽酸混合后緩緩加熱，向反應(yīng)完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，則生成的AgCl沉淀的物質(zhì)的量（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（)A．等于0.3mol B．小于0.3molC．在0。3~0。6mol之間 D．以上結(jié)論均不正確答案C解析由題意可知n（HCl)＝0。6mol,根據(jù)化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃)eq\o（=,\s\up17（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷出MnO2過量。若0.6molHCl完全反應(yīng)，則有0.3molHCl被氧化，反應(yīng)后的溶液中存在0.3molCl－，加入足量AgNO3溶液生成0。3molAgCl.但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，而稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以實際被氧化的HCl的量必然小于0。3mol，即反應(yīng)后溶液中存在的Cl－的量大于0.3mol,故加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生的AgCl的量大于0。3mol，小于0。6mol,C項正確。二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分)17．(11分)A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“eq\a\vs4\al(）"代表化合物，“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體，F(xiàn)為金屬單質(zhì)。請回答下列問題：(1）G的化學(xué)式為________,每生成1molG轉(zhuǎn)移電子________mol.（2)反應(yīng)①②③④中________（填序號）屬于氧化還原反應(yīng)。（3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B＋C＋D：_________________________，F(xiàn)＋C:____________________________.答案(1）Na2O22(2)②③（3）2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑解析可治療胃酸過多,且受熱分解生成三種物質(zhì)的可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點燃生成的淡黃色固體可能是Na2O2，通常狀況下的無色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH.18．（13分）某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25％的H2SO4溶液(ρ＝1。18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完,不足的部分由③來補充。請回答下列問題:(1)實驗所用25%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留一位小數(shù))。（2）配制該H2SO4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。（3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻;B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻；C．將混合均勻的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．________________________________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，搖勻.（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________（填“偏大”“偏小”或“無影響”).（5)進(jìn)行操作C前還需注意___________________.答案（1）3.0（2)1000(3）295用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中(4)偏?。?)將稀釋后的H2SO4溶液冷卻到室溫解析（1)c（H2SO4)＝eq\f（1000×1。18×25%,98）mol·L－1≈3.0mol·L－1。（2）配制1000mL溶液，應(yīng)選用1000mL容量瓶.(3）①②兩溶液中H2SO4的物質(zhì)的量之和為0.5mol·L－1×0.48L＋3.0mol·L－1×0。15L＝0。69mol，還需H2SO4的物質(zhì)的量為6.0mol·L－1×1L－0.69mol＝5。31mol，則需要18mol·L－1的H2SO4溶液的體積為eq\f（5.31mol,18mol·L－1)＝0.295L＝295mL。轉(zhuǎn)移完液體后，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后再進(jìn)行定容操作.(4）沒有洗滌操作,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,所配溶液的濃度將偏小.(5)轉(zhuǎn)移液體前需將液體冷卻至室溫。19．（16分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1)儀器D的名稱是________.安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的________。(2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”).（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________.（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是________。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________,原因是____________________。答案(1）錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O驗證是否有ClO2生成（5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度解析(1）根據(jù)儀器D的形狀和結(jié)構(gòu)可知其為錐形瓶。根據(jù)“長進(jìn)短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b.(2）滴加稀鹽酸的速度應(yīng)該慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速度也會慢，ClO2通過D時才能被充分吸收.（3)關(guān)閉B的活塞后,ClO2被完全吸收，而裝置F中淀粉＋KI溶液顏色不變，說明沒有I2單質(zhì)生成,推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收，可見裝置C的作用是吸收Cl2。(4）ClOeq\o\al(－,2)在酸性條件下(H＋)反應(yīng)生成ClO2,同時生成Cl－、H2O，其離子方程式為5ClOeq\o\al（－,2）＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有強氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?，若釋放出了ClO2，則ClO2與淀粉＋KI溶液反應(yīng)生成I2，F(xiàn)中溶液變藍(lán)，所以裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成.（5)根據(jù)變化曲線，穩(wěn)定劑Ⅰ釋放出ClO2的速率快，保鮮時間相對較短，穩(wěn)定劑Ⅱ釋放出ClO2的速率緩慢平穩(wěn),保鮮時間更長,所以選穩(wěn)定劑Ⅱ.20．(12分）Ⅰ.取1。43gNa2CO3·xH2O溶于水，配成10.0mL溶液.然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出,共用去鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請回答下列問題：(1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為____________。（3)x的值為________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)法測量一個不規(guī)則容器的容積。方法是：把35.1