無機(jī)化學(xué)（內(nèi)蒙古民族大學(xué)）智慧樹知到答案章節(jié)測(cè)試2023年

第一章測(cè)試海水的凝固點(diǎn)（

）。

A:等于10℃

B:高于0℃

C:低于0℃

D:等于0℃

答案:C在總壓力100kPa的混合氣體中，H2、He、N2、CO2的質(zhì)量都是1.0g，其中分壓最小的是（

）。

A:He

B:H2

C:CO2

D:N2

答案:C難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)（

）。

A:降低

B:升高

C:不變

D:也可能升高也可能降低

答案:B將0.45g非電解質(zhì)溶于30g水中，使水的凝固點(diǎn)降低0.15°C，已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1，則該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）是（

）。

A:186

B:83.2

C:100

D:204

答案:A某未知?dú)怏w樣品為1.0g，在溫度為100℃，壓力為303.9kPa時(shí)的體積是0.20dm3，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（

）。

A:71

B:61

C:41

D:51

答案:D當(dāng)1mol難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于4mol溶劑中，溶液的蒸汽壓與純?nèi)軇┑恼羝麎褐葹椋?/p>

）。

A:5:4

B:1:5

C:1:4

D:4:5

答案:D27°C和101kPa下，1.0dm3某氣體為0.65g，則它的相對(duì)分子質(zhì)量是（

）。

A:1.6

B:1.4

C:64

D:16

答案:D1000℃時(shí)，98.7kPa壓力下硫蒸氣密度為0.5977g·L-1，則相應(yīng)條件下硫的化學(xué)式為（

）。

A:S

B:S2

C:S4

D:S8

答案:B60℃時(shí)，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃時(shí)水的蒸氣壓為19.9kPa，葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則該溶液蒸氣壓(kPa)為（

）。

A:15.9

B:1.81∞

C:9.95∞

D:18.1

答案:D將60.0gCO(NH3)2(尿素)溶于500g水中，(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)，此溶液的凝固點(diǎn)是(尿素的相對(duì)分子質(zhì)量60)（

）。

A:-3.72℃

B:-0.97℃∞

C:-0.26℃∞

D:-1.04℃∞

答案:A第二章測(cè)試在下列反應(yīng)中，熵值增加的反應(yīng)為（

）。

A:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

B:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

C:CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)

D:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

答案:B下列各反應(yīng)的ΔrHmθ（298K）值中，焓為化合物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（

）。

A:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

B:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C:2H(g)+1/2O2(g)→H2O(l)

D:1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)

答案:D由下列相關(guān)數(shù)據(jù)可確定CH4(g)的ΔfHmθ為（

）。C（石墨）+O2(g)=CO2(g)

ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O

ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1

A:281.0

kJ·mol-1

B:-74.8kJ·mol-1

C:211kJ·mol-1

D:890.3kJ·mol-1

答案:B下列說法中錯(cuò)誤的是（

）。

A:熱力學(xué)上的非自發(fā)反應(yīng)，若對(duì)其做功也可以能實(shí)現(xiàn)

B:熱力學(xué)上能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，速率一定很快

C:放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

D:ΔrGm?只能用來判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行

答案:B某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅰ到B態(tài)，放熱100J，同時(shí)得到50J的功；當(dāng)系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)做功80J時(shí)，Q為（

）。

A:70J

B:30J

C:－30J

D:－70J

答案:B環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kJ的功，而系統(tǒng)失去5kJ的熱量給環(huán)境，則系統(tǒng)的內(nèi)能變化為（

）。

A:15kJ

B:5kJ

C:－5kJ

D:－15kJ

答案:B表示CO2生成熱的反應(yīng)是（

）。

A:2C(金剛石)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔrHm?=-787.0kJ·mol-1

B:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔrHm?=-238.0kJ·mol-1

C:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm?=-393.5kJ·mol-1

D:C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm?=-395.4kJ·mol-1

答案:C下列說法錯(cuò)誤的是（

）。

A:指定單質(zhì)的ΔfHmθ=0

B:指定單質(zhì)的ΔfGmθ=0

C:化合物的ΔfHmθ>0

D:指定單質(zhì)的Smθ≠0

答案:C下列說法中錯(cuò)誤的是（

）。

A:焓和自由能都是狀態(tài)函數(shù)

B:壓力和體積都是狀態(tài)函數(shù)

C:熱和功都是狀態(tài)函數(shù)

D:熵和熱力學(xué)能都是狀態(tài)函數(shù)

答案:C下列各組物理量都是狀態(tài)函數(shù)的是（

）。

A:H、S、G

B:W、H、G

C:W、Q、H

D:W、S、H

答案:A第三章測(cè)試某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（

）。

A:0

B:3

C:2

D:1

答案:A已知某反應(yīng)的速率常數(shù)單位為mol-2·L2·s-1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（

）。

A:3

B:1

C:0

D:2

答案:A對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行（

）。

A:平衡常數(shù)K?變大

B:逆反應(yīng)速率降低

C:速率常數(shù)k變小

D:正反應(yīng)速率降低

答案:D要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是（

）。

A:移去產(chǎn)物

B:使用催化劑

C:升高溫度

D:降低溫度

答案:B反應(yīng)A=B為二級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)為k，當(dāng)c（A）=0.01mol·L-1時(shí)的v為（

）。

A:k

B:10-4k

C:104k

D:10-2k

答案:B化學(xué)反應(yīng)aA+bB=Cc+dD的反應(yīng)級(jí)數(shù)（

）。

A:有可能等于a+b

B:等于c+d

C:等于a+b

D:不可能等于a+b

答案:A化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑可以降低（

）。

A:ΔrGm

B:ΔrSm

C:ΔrHm

D:Ea

答案:D零級(jí)反應(yīng)的速率（

）。

A:為零

B:與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪成正比

C:只與產(chǎn)物濃度相關(guān)

D:是個(gè)常數(shù)

答案:D某反應(yīng)速率方程為v==kc2(A)c(B)。定溫下將體積減小到原來的1/2，則反應(yīng)速率為原來的（

）。

A:8倍

B:4倍

C:2倍

D:6倍

答案:A化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)快慢和限度的（

）。

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A第四章測(cè)試下列敘述正確的為（

）。

A:反應(yīng)3C(s)+CO2(g)==2CO(g),在一定溫度下達(dá)平衡后，降低壓力，正、逆反應(yīng)速率都減慢，但平衡向右移動(dòng)

B:反應(yīng)3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)和6H2(g)+2N2(g)==4NH3(g)代表同一反應(yīng)，所以K?相等

C:化學(xué)平衡態(tài)是正、逆反應(yīng)都停止?fàn)顟B(tài)

D:多步反應(yīng)的總平衡常數(shù)為各步反應(yīng)平衡常數(shù)之和

答案:A對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm?＞0,下列說法正確的是（

）。

A:由于反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以增加壓力對(duì)平衡沒有影響

B:達(dá)平衡時(shí)p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反應(yīng)物與生成物壓力相等

C:達(dá)平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改變

D:升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

答案:C設(shè)某溫度時(shí)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K?，則反應(yīng)NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)是（

）。

A:(K?)-2

B:(K?)-1/2

C:(K?)2

D:(K?)1/2

答案:B一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（

）。

A:ΔrGm=0

B:各反應(yīng)物和生成物的濃度相等

C:正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均為零

D:反應(yīng)物和生成物的濃度不相等

答案:A升高某一平衡系統(tǒng)的溫度，下列敘述正確的是(

)。

A:反應(yīng)物濃度增大

B:產(chǎn)物濃度增大

C:速率常數(shù)增大

D:平衡常數(shù)增大

答案:C溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其K^θ(T)的值（

）。

A:減少

B:不變

C:增大

D:無法判斷

答案:B某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時(shí)，若反應(yīng)條件不變，此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率將（

）。

A:等于35%

B:大于35%

C:小于35%

D:40%

答案:A第五章測(cè)試下列說法正確的是（

）。

A:電子只具有粒子性

B:電子具有波粒二象性

C:光子只具有波動(dòng)性

D:電子只具有波動(dòng)性

答案:B屬于主量子數(shù)n=3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms取值正確的是（

）。

A:3，3，1，1/2

B:3，2，1，0

C:3，2，-1，1/2

D:3，1，2，1/2

答案:C電子云是（

）。

A:波函數(shù)|Y|^2在空間分布的圖形

B:波函數(shù)Y在空間分布的圖形

C:波函數(shù)角度部分平方Y(jié)^2l,m(q,

j)的圖形

D:波函數(shù)徑向部分Rn,l(r)的圖形

答案:A核外主量子數(shù)n=3的原子軌道共有（

）。

A:5個(gè)

B:3個(gè)

C:7個(gè)

D:9個(gè)

答案:D下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（

）。

A:Fe^3+

B:Cu^+

C:Cr^3+

D:Co^3+

答案:C47號(hào)元素的名稱和元素符號(hào)為（

）。

A:銀，Ag

B:汞，Hg

C:鑭，La

D:銅，Cu

答案:A某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是（

）。

A:f區(qū)

B:d區(qū)

C:s區(qū)

D:p區(qū)

答案:B下列元素原子半徑的排列順序正確的是（

）。

A:Mg>B>Si>Ar

B:B>Mg>Ar>Si

C:Si>Mg>B>Ar?

D:Ar>Mg>Si>B?

答案:D性質(zhì)最相似的兩個(gè)元素是（

）。

A:Mn和Mg

B:Zr和Hf

C:Cu和Cr

D:Ru和Rh

答案:B下列原子中，第一電子親和能最大（放出能量最多）的是（

）。

A:P

B:N

C:0

D:S

答案:D第六章測(cè)試共價(jià)鍵除了最簡(jiǎn)單的σ鍵和π鍵外，還包括（

）。

A:反饋π鍵

B:前3種都是

C:大π鍵

D:δ鍵

答案:B中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6對(duì)時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先占據(jù)（

）。

A:軸向位置

B:赤道位置

C:不一定

D:平面位置

答案:A由于鍵級(jí)為0而不能穩(wěn)定存在的分子或離子是（

）。

A:He2

B:Ne

C:He2^+

D:N2

答案:AOF2分子的中心原子采取的雜化軌道是（

）。

A:sp^3

B:sp^2

C:sp

D:dsp^2

答案:A在下列物質(zhì)中，氧原子間化學(xué)鍵最穩(wěn)定的是（

）。

A:O2^+

B:O2^-

C:O2

D:O2^2-

答案:A原子軌道有效地組合為分子軌道時(shí)，哪條原則是不必要的（

）。

A:對(duì)稱性匹配

B:原子軌道相同

C:軌道最大重疊

D:能量相近

答案:B下列各組雙原子分子中,具有順磁性的是（

）。

A:H2

B:N2

C:O2

D:F2

答案:C據(jù)VSEPR理論，可判斷出SF4和BrF3的分子構(gòu)型分別為（

）。

A:正方形和T形

B:變形四面體和T形

C:三角錐形和T形

D:正方形和平面三角形

答案:B下列分子或離子中，中心原子采取sp^2雜化的是（

）。

A:PCl5

B:SO4^2-

C:BCl3

D:XeF4

答案:C下列說法不正確的是（

）。

A:電子構(gòu)型可直接標(biāo)志著中心原子軌道的雜化方式

B:分子構(gòu)型可直接標(biāo)志著中心原子軌道的雜化方式

C:中心原子軌道的雜化類型會(huì)直接影響分子的空間構(gòu)型

D:中心原子軌道采取等性雜化時(shí)，分子構(gòu)型與電子對(duì)構(gòu)型相同

答案:B第七章測(cè)試下列化合物中，有分子內(nèi)氫鍵的化合物是（

）。

A:HNO3

B:NH3

C:CH3F

D:H2O

答案:A18電子構(gòu)型的陽離子其相應(yīng)元素在周期表中的位置是（

）。

A:p區(qū)和ds區(qū)

B:p區(qū)和d區(qū)

C:p區(qū)和s區(qū)

D:d區(qū)和ds區(qū)

答案:A下列鹵化氫分子中，沸點(diǎn)高低不正確的是（

）。

A:HF>HCl

B:HCl<HBr

C:HF<HCl

D:HCl<HI

答案:C下列稀有氣體分子中，分子間作用力最小的是（

）。

A:He

B:Kr

C:Ar

D:Ne

答案:A下列分子中，偶極矩不為零的是（

）。

A:CO

B:CO2

C:CS2

D:CCl4

答案:A以下哪種離子屬于18+2電子構(gòu)型的是（

）。

A:Sn^2+

B:Fe^2+

C:Ag^+

D:Ca^2+

答案:A根據(jù)離子極化理論可判斷出含氧酸鹽穩(wěn)定性不正確的是（

）。

A:MgSO4<Na2SO4

B:Mn2(SO4)3<MnSO4

C:MgCO3<BaCO3

D:CaSO4<CdSO4

答案:D下列分子中，屬于極性分子的是（

）。

A:CO2

B:SO3

C:BCl3

D:SO2

答案:D下列說法正確的是（

）。

A:在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格能越小

B:在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格能越大

C:在離子晶體中，離子的晶格能與只與離子的電荷和半徑有關(guān)

D:在離子晶體中，離子的半徑越大，晶格能越大

答案:B下列說法不正確的是（

）。

A:隨著離子極化作用的增強(qiáng)，化合物的溶解度會(huì)增大

B:隨著離子極化作用的增強(qiáng)，化合物的溶沸點(diǎn)會(huì)升高

C:隨著離子極化作用的增強(qiáng)，化合物的顏色會(huì)加深

D:隨著離子極化作用的增強(qiáng)，化學(xué)鍵由離子鍵向共價(jià)鍵過渡

答案:A第八章測(cè)試在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將（

）。

A:無法判斷

B:增大

C:減小

D:不變

答案:C室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14，此時(shí)該溶液中S^2-（

）。

A:5.7×10^-9

B:1×10^-14

C:5.7×10^-8

D:7.5×10^-5

答案:B醋酸鉀固體溶于水后，溶液顯（

）。

A:中性

B:堿性

C:無法判斷

D:酸性

答案:B在298K，100mL0.10mol/LHAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（

）。

A:降低

B:不能判斷

C:不變

D:升高

答案:D一元弱酸鹽的水解常數(shù)K^?h的表達(dá)式為（

）。

A:K?h=K?w

/K^?b

B:K?h=K?w

/K^?a

C:K?h=K?a

/K^?b

D:K?h=K?w

/(K?a

K?b

)

答案:BKi越小，弱電解質(zhì)解離越困難，電解質(zhì)越弱。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B一元弱酸的解離度與溶液濃度大小無關(guān)。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A多元弱酸是分步解離的，多元弱酸的強(qiáng)弱主要取決于K^?a2。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B鹽的水解反應(yīng)是指鹽的組分離子與水解離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:ANH4Cl固體溶于水后，通過測(cè)定溶液的pH值可知NH4Cl溶液顯堿性。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A第九章測(cè)試難溶電解質(zhì)是指溶解度在100g水中（

）。

A:大于0.01g

B:小于0.01g

C:大于0.1g

D:小于0.1g

答案:B下列說法正確的是（

）。

A:難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)與溫度無關(guān)

B:溶度積常數(shù)小的物質(zhì)一定比溶度積常數(shù)大的物質(zhì)溶解度小

C:難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)

D:對(duì)同類型的難溶物，溶度積常數(shù)小的一定比溶度積常數(shù)大的溶解度小

答案:DAg2CrO4在0.0010mol·dm^-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm^-3KNO3中的溶解度（

）。

A:小

B:大

C:相等

D:可能大也可能小

答案:A在HAc水溶液中加入NaAc使HAc電離度增大還是降低，屬于什么現(xiàn)象（

）。

A:增大，鹽效應(yīng)

B:增大，同離子效應(yīng)

C:減小，同離子效應(yīng)

D:減小，鹽效應(yīng)

答案:C下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是（

）。

A:溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來

B:溶度積小者一定先沉淀出來

C:沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來

D:被沉淀離子濃度大的先沉淀

答案:CNi^2+可以與（

）反應(yīng)出現(xiàn)玫瑰紅色，根據(jù)此現(xiàn)象可以用于鑒定Ni^2+。（

）

A:丁二酮肟

B:乙醚

C:甲苯

D:戊醇

答案:AMg(OH)2的溶度積常數(shù)與溶解度S之間在數(shù)值上的關(guān)系是（

）。

A:K^Θsp=S2

B:K^Θsp=2S3

C:K^Θsp=4S3

D:K^Θsp=4S2

答案:C當(dāng)溶液中含有多種離子均可與沉淀劑發(fā)生沉淀反應(yīng)時(shí)，溶度積小的對(duì)應(yīng)離子一定先沉淀。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A類型相同的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，一般來說，溶度積常數(shù)大的難溶強(qiáng)電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的難溶強(qiáng)電解質(zhì)。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度增大。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B第十章測(cè)試對(duì)于銀鋅電池：(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V，Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是（

）。

A:1.56V

B:1.180V

C:0.039V

D:0.076V

答案:CEθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(MnO^4-/MnO2)=1.68V，Eθ(MnO4-/MnO4^2-)=0.56V，則還原型物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱排列的次序是（

）。

A:MnO2

>

MnO42-

>

Mn2+

B:MnO42-

>

Mn2+

>

MnO2

C:MnO4^2-

>MnO2

>Mn^2+

D:Mn^2+

>MnO4^2-

>MnO2

答案:B用反應(yīng)Zn+2Ag+?2Ag+Zn2+組成原電池，當(dāng)[Zn^2+]和[Ag^+]均為1mol·dm-3，在298.15K時(shí)，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ池為（

）。

A:Eθ池=Eθ(Ag+/Ag)–Eθ(Zn^2+/Zn)

B:Eθ池=Eθ(Zn2+/Zn)–Eθ(Ag^+/Ag)

C:Eθ池=2Eθ(Ag+/Ag)–Eθ(Zn^2+/Zn)

D:Eθ池=Eθ(Ag+/Ag)]2–Eθ(Zn2+/Zn)

答案:A根據(jù)堿性溶液中溴的元素電勢(shì)圖，能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是（

）。

A:Br^-

B:BrO^3-

C:Br2

D:BrO^-

答案:C根據(jù)E^θ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn^2+)>Eθ(Sn4+/Sn^2+)，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（

）。

A:Sn^2+

B:MnO^4-

C:PbO2

D:Sn^4+

答案:C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A氧化還原電對(duì)是由不同種元素的氧化型物質(zhì)和還原型物質(zhì)構(gòu)成的。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A電極電勢(shì)值越小，電對(duì)的氧化型物質(zhì)氧化能力越弱，還原型的還原能力越強(qiáng)。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A如果元素電勢(shì)圖中某物質(zhì)左邊的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)低于右邊的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(Eθ右>Eθ左