分子間作用力和氫鍵

§1.3.2（2）

分子間作用力和氫鍵jin人們把這種使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O-O鍵?；瘜W反應的實質：反應物舊鍵的斷裂，生成物新鍵生成的過程。（形成或破壞化學鍵都伴隨著能量變化。）2H2O==2H2+O2通電思考：冰雪融化，是物理變化還是化學變化？有沒有破壞其中的化學鍵？有沒有能量的變化？為什么？水的三態(tài)轉變物質三態(tài)之間的轉化也伴隨著能量變化。這說明：固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水分子間也存在著相互作用力。一、分子間作用力（1）存在：分子間定義：分子間存在的，將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強弱：比化學鍵弱（3）主要影響物質的物理性質（熔沸點、硬度）作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較強烈作用125--836KJ/mol幾到十幾KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對分子質量的關系分子間的作用力強弱（范德華力）鹵族元素單質物理性質差異物質F2Cl2Br2I2相對分子質量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高一般情況下，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高隨堂練習練習2、下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習1、比較下列物質的沸點高低(1)F2Cl2Br2I2

(2)CH4SiH4GeH4SnH4PbH4(3)CF4CCl4CBr4CI4(4)CO2CS2

B規(guī)律※※※一般情況下，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，硬度越大。比較下列物質的熔沸點的高低CH4

CF4

CCl4

CBr4

CI4H2O

H2S

H2Se

H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?據范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸點應該是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te聯(lián)想質疑-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸點-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

PH3＜AsH3＜

＜SbH3H2S＜H2Se＜H2Te＜HCl＜HBr＜HI＜沸點如何變化？NH3H2OHFHF的沸點：19.54℃標況下HF是液態(tài)。二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵2.強弱:化學鍵＞氫鍵＞范德華力3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要：F、O、N)。氫鍵對物質性質的影響⑴氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反常現(xiàn)象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。(2)氫鍵的形成使某些物質在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）水冰冰會浮在水面上化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱對物質的影響相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內、原子間分子之間較