2023年北京市中考化學試卷

2023年北京市中考化學試卷一、選擇題（共20分）（每小題只有1個選項符合題意．每小題1分）1．（1分）下列做法中，不符合“尊重自然、自覺踐行綠色生活”倡議的是（）A．人走關燈、少開空調 B．使用一次性餐具C．自帶水杯出行 D．對垃圾進行分類2．（1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）A．分子 B．原子 C．離子 D．元素3．（1分）下列物質在氧氣中燃燒，現(xiàn)象為火星四射，有黑色固體生成的是（）A．紅磷 B．木炭 C．鐵絲 D．酒精4．（1分）下列人體所必需的元素中，缺乏后會導致貧血的是（）A．鐵 B．鈣 C．碘 D．鋅5．（1分）下列物質的性質，屬于化學性質的是（）A．顏色 B．密度 C．可燃性 D．沸點6．（1分）下列物質通常不會損害人體健康的是（）A．一氧化碳 B．黃曲霉素 C．水 D．甲醛7．（1分）鉻在元素周期表中信息如圖所示，下列有關鉻元素的說法正確的是（）A．原子序數(shù)是24 B．屬于非金屬元素C．一個鉻原子核外有28個電子 D．相對原子質量為52.00g8．（1分）下列物質中，屬于純凈物的是（）A．氧氣 B．糖水 C．食醋 D．大理石9．（1分）下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是（）A．聞氣味 B．觀察顏色C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中10．（1分）下列符號能表示兩個氫分子的是（）A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O211．（1分）土壤的酸堿度會影響植物的生長．下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（）植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生 B．蘋果 C．西瓜 D．沙棗12．（1分）硅是信息技術的關鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應13．（1分）下列關于物質用途的描述不正確的是（）A．氧氣可用作燃料 B．二氧化碳可用作氣體肥料C．干冰可用于人工降雨 D．銅絲可用作導線14．（1分）如圖為尿素【CO（NH2）2】中各元素質量分數(shù)的示意圖，其中表示氮元素質量分數(shù)的是（）A．① B．② C．③ D．④15．（1分）用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示．下列說法不正確的是（）A．a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a處的反應為CO+Fe2O3=2Fe+CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理（4分）依據(jù)實驗和溶解度曲線回答16～19題．25℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解．16．①中溶液的質量為（）A．10g B．90g C．100g D．110g17．上述溶液為飽和溶液的是（）A．②③④ B．②④ C．③④ D．④18．能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是（）A．升高溫度 B．加水 C．加KCl固體 D．倒出部分溶液19．④中溶液的溶質質量分數(shù)約為（）A．26% B．29% C．35% D．40%20．（1分）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化．測定結果如圖所示．下列說法不正確的是（）A．反應過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大二、非選擇題（共60分）21．（1分）A或B中兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分．A補齊物質與其用途的連線B補齊標識與其含義的連線22．（2分）如圖所示的內容是某品牌餅干的配料．（1）配料中屬于油脂的是．（2）碳酸氫鈉的俗稱是．23．（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質．（1）為使葡萄果實飽滿、提高含糖量，在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥料，其中硫酸鉀屬于化學肥料中的肥．（2）用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害．溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因：．（3）食用葡萄前要清洗干凈，如圖是一種清洗的方法．下列說法正確的是（填序號）．A．面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西B．清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮C．葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食．24．（2分）電解水實驗如圖所示．（1）試管2中生成的氣體為．（2）該反應的化學方程式為．25．（3分）太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可用于野外獲取淡水，工作原理如圖所示．（1）蒸發(fā)冷凝器中發(fā)生的是（填“物理”或“化學”）變化．（2）吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合價為，CaCl2中鈣、氯元素的質量比為．26．（3分）2023年5月我國海域可燃冰試采獲得成功．可燃冰（天然氣水合物）是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣．（1）生活中，可以利用天然氣（主要成分是甲烷）獲得熱量．甲烷燃燒的化學方程式為．（2）工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如下：①圖1所示反應的化學方程式為．②在圖2橫線處補全相應微粒的圖示．27．（3分）載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致．資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比．（1）用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，下圖中最合理的是（填序號）．（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為．（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2與Li2CO3發(fā)生復分解反應，使（填化學式）再生．28．（5分）閱讀下面科普短文．說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物．其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？SO2與食品工業(yè)SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)．葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動．食糖加工過程中可使用SO2進行脫色．按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760﹣2023）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害．標準中部分食品SO2的最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2與硫酸工業(yè)硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化．工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程示意如下：硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨．工業(yè)上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用．SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產生SO2．為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優(yōu)化能源結構、減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量．現(xiàn)在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！依據(jù)文章內容回答下列問題．（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為g/kg．（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是．（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、和H2SO4．（4）硫酸工業(yè)生產中，吸收尾氣中SO2的物質是．（5）下列措施能減少SO2排放的是（填序號）．A．將煤塊粉碎B．對燃煤進行脫硫C．推廣煤改氣、煤改電D．循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SO2．29．（4分）超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品．利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化學式為．（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為．（3）過篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒．（4）碳化塔中反應的化學方程式為．30．（3分）工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下：（1）焙燒爐中，發(fā)生的主要反應為：①3C+2O22CO+CO2②Fe2O3+CO2FeO+CO2③Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反應中的各物質，碳元素呈現(xiàn)種化合價．（2）酸浸槽中，F(xiàn)eO轉化為FeSO4，加入的物質X是．（3）主反應器中，生成FeCO3的反應物為．31．（5分）如圖為“領取獎杯游戲”的物質階梯．當階梯上相鄰的物質之間能發(fā)生反應，方可向上攀登．例如，攀登階梯甲能領取獎杯．（1）認識階梯甲①階梯上的5種物質中，屬于氧化物的是，俗稱純堿的是．②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為．（2）搭建階梯乙請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質，寫在圖中相應的臺階上，能領取獎杯．（3）共享物質、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質是（任寫一組即可）．32．（3分）如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間．（1）A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是．（2）B中示數(shù)（填“變大”“不變”或“變小”），其原因是．33．（4分）如圖所示，在白色點滴板1﹣6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液．（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯（填“酸性”或“堿性”）．（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有（填孔穴序號，下同）．（3）作為空白對照實驗的孔穴是．（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：．34．（3分）利用下圖所示裝置進行實驗．（1）打開K1，觀察到蠟燭；A中發(fā)生反應的化學方程式為．（2）關閉K1、打開K2，觀察到蠟燭緩慢的熄滅．蠟燭熄滅的原因是．35．（2分）請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按35﹣A計分．A用濃硫酸配制100g9.8%的稀硫酸B粗鹽中難溶性雜質的去除（1）實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水．量取兩種液體用到的儀器有（填序號）．（2）稀釋時，需將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷進行攪拌，其原因是．（1）過濾需要用到的儀器有（填序號）．（2）蒸發(fā)過程中，需不斷進行攪拌，其原因是．可供選擇的主要儀器：①試管②燒杯③蒸發(fā)皿④托盤天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒⑦藥匙⑧膠頭滴管⑨漏斗⑩酒精燈?鐵架臺?玻璃棒36．（3分）如圖所示，調節(jié)杠桿平衡．（1）實驗1：通入CO2一段時間后，活性炭包下沉，原因是．（2）實驗2：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團（填“上升”或“下沉”）．（3）實驗3：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與發(fā)生反應．37．（4分）利用下圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內徑相同）．實驗前K1、K2、K3均已關閉．實驗裝置【實驗1】制備氣體【實驗2】測定空氣中氧氣含量左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸Ⅰ．打開K1和K2，使反應發(fā)生Ⅱ．在K1的導管口處收集氣體Ⅲ．…左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水Ⅰ．光照引燃白磷Ⅱ．待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1（1）實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；為使反應停止，Ⅲ中的操作是．（2）實驗2：打開K2，右管中液面下降，原因是；計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為（用h0、h1表示）．38．（7分）高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛應用．實驗小組對高錳酸鉀的某些性質進行研究．Ⅰ．不穩(wěn)定性（1）如圖所示進行實驗，KMnO4受熱分解的化學方程式為，3.16gKMnO4產生O2的質量為g．（2）用向上排空氣法收集O2的原因是．Ⅱ．腐蝕性【查閱資料】KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性【進行實驗】實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如表KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%雞皮的變化無明顯變化邊緣部分變?yōu)樽攸S色全部變?yōu)樽厣孔優(yōu)楹谏珜嶒?：將銅片分別浸泡在4種浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表．編號①②③④實驗25mL0.1%KMnO4溶液25mL0.1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸25mL蒸餾水+10滴濃硫酸25mL1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸銅片質量/g實驗前0.540.540.540.5418小時后0.540.520.540.43【解釋與結論】（3）實驗1的目的是．（4）實驗2中通過對比②和④，得出的結論是．（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比（填編號）．（6）實驗2中，銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式．5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+．2023年北京市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20分）（每小題只有1個選項符合題意．每小題1分）1．（1分）下列做法中，不符合“尊重自然、自覺踐行綠色生活”倡議的是（）A．人走關燈、少開空調 B．使用一次性餐具C．自帶水杯出行 D．對垃圾進行分類【分析】解答此題可從節(jié)約能源、減少污染等方面分析，凡是節(jié)能減排的措施都是正確的．【解答】解：A、人走關燈、少開空調，可節(jié)約資源保護環(huán)境，符合主題；B、使用一次性餐具不利于環(huán)保，易造成環(huán)境污染，錯誤；C、自帶水杯出行可節(jié)約資源保護環(huán)境，符合主題；D、垃圾分類回收，可節(jié)約資源保護環(huán)境，符合主題．故選B．【點評】本題考查綠色化學的理念．提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能產品，減少化石燃料的燃燒，符合綠色未來的理念．2．（1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）A．分子 B．原子 C．離子 D．元素【分析】這里的“氟”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述【解答】解：使用的含氟牙膏中的“氟”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“氟”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．故選D，【點評】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵3．（1分）下列物質在氧氣中燃燒，現(xiàn)象為火星四射，有黑色固體生成的是（）A．紅磷 B．木炭 C．鐵絲 D．酒精【分析】A、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．B、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．D、根據(jù)酒精在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解答】解：A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，生成一種白色固體，故選項錯誤．B、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤．C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項正確．D、酒精在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．4．（1分）下列人體所必需的元素中，缺乏后會導致貧血的是（）A．鐵 B．鈣 C．碘 D．鋅【分析】一些必需的微量元素對人體的作用非常大，人體每天都應攝取適量的微量元素，否則會患各種疾病；根據(jù)人體內各種元素的生理功能、缺乏癥進行分析判斷即可．【解答】解：A．鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項正確．B．鈣是構成骨胳和牙齒的主要成分，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，導致骨骼畸形，老年人缺乏會患骨骼疏松，故選項錯誤．C．碘是合成甲狀腺激素的主要成分，缺乏會患甲狀腺腫，故選項錯誤．D．鋅影響人的發(fā)育，缺乏會食欲，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項錯誤．故選A．【點評】本題難度不大，主要考查營養(yǎng)元素與人體健康的關系，掌握人體內元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等是正確解題的關鍵．5．（1分）下列物質的性質，屬于化學性質的是（）A．顏色 B．密度 C．可燃性 D．沸點【分析】物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質．包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性等．化學性質是指物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質．包括可燃性、氧化性、還原性、毒性、穩(wěn)定性、酸堿性等．【解答】解：A、顏色不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故A錯；B、密度不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故B錯；C、可燃性需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質，故C正確；D、沸點不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故D錯．故選C．【點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難．6．（1分）下列物質通常不會損害人體健康的是（）A．一氧化碳 B．黃曲霉素 C．水 D．甲醛【分析】A．根據(jù)一氧化碳的毒性來分析；B．根據(jù)黃曲霉素的毒性來分析；C．根據(jù)水是生命之源來分析；D．根據(jù)甲醛能破壞蛋白質的結構進行分析．【解答】解：A．一氧化碳易與人體血液中的血紅蛋白結合而造成人體中毒，故不合題意；B．黃曲霉素是一種致癌物，故不合題意；C．水是生命之源，是人體所需六大營養(yǎng)素之一，不會損害人體健康，故符合題意；D．甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使蛋白質變性，故不合題意．故選C．【點評】與人類生產生活相關的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒物質（一氧化碳、黃曲霉毒素、甲醛、亞硝酸鈉、瘦肉精、蘇丹紅等）的相關知識即可正確解題．7．（1分）鉻在元素周期表中信息如圖所示，下列有關鉻元素的說法正確的是（）A．原子序數(shù)是24 B．屬于非金屬元素C．一個鉻原子核外有28個電子 D．相對原子質量為52.00g【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．【解答】解：A．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為24，故選項說法正確；B．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鉻，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；C．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為24；根據(jù)原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則原子的核外電子數(shù)為24，故選項說法錯誤；D．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的相對原子質量為52.00，沒有克，故選項說法錯誤．故選A．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．8．（1分）下列物質中，屬于純凈物的是（）A．氧氣 B．糖水 C．食醋 D．大理石【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，糖水、食醋、大理石都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．【解答】解：A、氧氣是一種物質，屬于純凈物，故選項正確；B、糖水中有糖和水，屬于混合物，故選項錯誤；C、食醋中有醋酸、水等物質，屬于混合物，故選項錯誤；D、大理石中有碳酸鈣和雜質，屬于混合物，故選項錯誤；故選A【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物等基本概念，并能夠區(qū)分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．9．（1分）下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是（）A．聞氣味 B．觀察顏色C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中【分析】區(qū)別兩瓶無色氣體，要根據(jù)兩種氣體性質差的別，設計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能鑒別兩種氣體．【解答】解：A、氧氣和二氧化碳均是沒有氣味的氣體，用聞氣味的方法無法鑒別，故選項錯誤．B、氧氣和二氧化碳均是沒有顏色的氣體，觀察顏色無法鑒別，故選項錯誤．C、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，不能鑒別，故選項錯誤．D、把燃著的木條分別伸入兩瓶氣體中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣，現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項正確．故選：D．【點評】本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據(jù)實驗中是否出現(xiàn)明顯的不同現(xiàn)象判斷能否鑒別．10．（1分）下列符號能表示兩個氫分子的是（）A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O2【分析】根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字進行解答．【解答】解：分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以2個氫分子可表示為：2H2；故選B【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．11．（1分）土壤的酸堿度會影響植物的生長．下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（）植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生 B．蘋果 C．西瓜 D．沙棗【分析】土壤顯微酸性，即土壤的pH略小于7，因此該地區(qū)不適宜種植在堿性土壤中生長的作物；根據(jù)作物最適宜的pH范圍做出判斷．【解答】解：A、花生最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)得種植；故A不正確；B、蘋果最適宜的土壤為酸性，適宜該地區(qū)得種植；故B不正確；C、西瓜最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)得種植；故C不正確；D、沙棗最適宜的土壤為弱堿性，不適宜該地區(qū)得種植；故D正確；故選D．【點評】酸堿性與pH關系為：pH大于7為堿性且越大堿性越強，pH小于7為酸性且越小酸性越強，pH等于7為中性．12．（1分）硅是信息技術的關鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一．分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應屬于置換反應．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應．【解答】解：A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應屬于置換反應，故選項正確；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤；故選C【點評】本考點考查了基本反應類型的判斷，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．13．（1分）下列關于物質用途的描述不正確的是（）A．氧氣可用作燃料 B．二氧化碳可用作氣體肥料C．干冰可用于人工降雨 D．銅絲可用作導線【分析】物質的性質決定用途，可以根據(jù)物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解答】解：A、氧氣具有助燃性，但本身不可以燃燒，故氧氣不可以用做燃料，故描述錯誤；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作氣體肥料，故描述正確；C、干冰能升華吸熱，可以用于人工降雨，故描述正確；D、銅絲具有良好的導電性，可用作導線，故描述正確．故選A．【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．14．（1分）如圖為尿素【CO（NH2）2】中各元素質量分數(shù)的示意圖，其中表示氮元素質量分數(shù)的是（）A．① B．② C．③ D．④【分析】根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．【解答】解：尿素中C、O、N、H四種元素的質量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氮元素的質量分數(shù)最大，則表示氮元素質量分數(shù)的是①．故選：A．【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．15．（1分）用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示．下列說法不正確的是（）A．a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a處的反應為CO+Fe2O3=2Fe+CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理【分析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合一氧化碳具有可燃性、實驗的現(xiàn)象、注意事項，進行分析解答．【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故選項說法正確．B、該化學方程式?jīng)]有注明反應條件，且配平錯誤，故選項說法錯誤．C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故選項說法正確．D、根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故選項說法正確．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗現(xiàn)象等是正確解答本題的關鍵．（4分）依據(jù)實驗和溶解度曲線回答16～19題．25℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解．16．①中溶液的質量為（）A．10g B．90g C．100g D．110g【分析】根據(jù)溶解度曲線以及溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量來分析【解答】解：結合溶解度曲線圖，25℃時，氯化鉀的溶解度遠大于10g，所以在100g水中加入10gKCl未達到飽和，可以完全溶解，則溶液質量=溶質質量+溶劑質量=100g+10g=110g．故選D．【點評】本題考查的是溶解度的概念及其應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．17．上述溶液為飽和溶液的是（）A．②③④ B．②④ C．③④ D．④【分析】根據(jù)溶解度曲線圖，25℃時KCl的溶解度約為35g，據(jù)溶解度的含義判斷選項中的溶液是否達到飽和狀態(tài)，進行分析判斷．【解答】解：由溶解度曲線圖，25℃時KCl的溶解度約為35g，含義是25℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀35g，溶液達到飽和狀態(tài)．A、25℃時氯化鉀的溶解度為35g，含義是25℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀35g，溶液達到飽和狀態(tài)；25℃時，向100g水中加入10g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯誤．B、25℃時氯化鉀的溶解度為35g，含義是25℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀35g，溶液達到飽和狀態(tài)；25℃時，向100g水中加入20g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯誤．C、25℃時氯化鉀的溶解度為35g，含義是25℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀35g，溶液達到飽和狀態(tài)；25℃時，向100g水中加入30g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯誤．D、25℃時氯化鉀的溶解度為35g，含義是25℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀35g，溶液達到飽和狀態(tài)；25℃時，向100g水中加入40g氯化鉀，不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．18．能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是（）A．升高溫度 B．加水 C．加KCl固體 D．倒出部分溶液【分析】大多數(shù)物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：結合溶解度曲線圖，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，由不飽和狀態(tài)向飽和狀態(tài)轉化，可以通過降低溫度，蒸發(fā)溶劑，或增加溶質氯化鉀．溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改變氯化鉀溶液的狀態(tài)．故選C．【點評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵．19．④中溶液的溶質質量分數(shù)約為（）A．26% B．29% C．35% D．40%【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：25℃時，100g水中最多能溶解的KCl質量約為35g，因此燒杯①②③不飽和，燒杯④是飽和溶液，并且燒杯底部有固體．④中溶液的溶質質量分數(shù)=35g135g×100%≈26%．【解答】解：25℃時，100g水中最多能溶解的KCl質量約為35g，因此燒杯①②③不飽和，燒杯④是飽和溶液，并且燒杯底部有固體．④中溶液的溶質質量分數(shù)=35g135g×100%≈26%；故選A【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．20．（1分）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化．測定結果如圖所示．下列說法不正確的是（）A．反應過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大【分析】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應放出熱量，根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的減小到大于7，進行分析判斷．【解答】解：A、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，反應過程中有熱量放出，故選項說法正確．B、30s時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質為HCl和NaCl，故選項說法正確．C、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤．D、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，從20s到40s，溶液的溫度升高，酸性減弱，pH增大，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．二、非選擇題（共60分）21．（1分）A或B中兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分．A補齊物質與其用途的連線B補齊標識與其含義的連線【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)物質的性質進行分析解答即可．【解答】解：A酒精用途：可用于消毒，實驗室作液體燃料等；食鹽用途：生活上調味劑，腌制食物，農業(yè)上選種子，醫(yī)療上配制生理鹽水等；純堿可用于蒸饅頭．B是禁止吸煙標志，是可回收物標志，是節(jié)約用水標志．故填：A；B．【點評】掌握物質的性質和用途的關系是正確解答本題的關鍵．22．（2分）如圖所示的內容是某品牌餅干的配料．（1）配料中屬于油脂的是植物油．（2）碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打．【分析】（1）油脂是植物的油和動物的脂肪的簡稱；（2）碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打．【解答】解：（1）油脂主要來源：動物的脂肪、植物油，所以植物油屬于油脂．（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打故答案為：（1）植物油．（2）小蘇打．【點評】解答本題關鍵是知道油脂的來源，熟悉碳酸氫鈉的俗稱．23．（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質．（1）為使葡萄果實飽滿、提高含糖量，在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥料，其中硫酸鉀屬于化學肥料中的鉀肥．（2）用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害．溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（3）食用葡萄前要清洗干凈，如圖是一種清洗的方法．下列說法正確的是ABC（填序號）．A．面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西B．清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮C．葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食．【分析】（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；（2）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮；（3）根據(jù)圖示過程進行具體分析．【解答】解：（1）找對應元素，包含的N、P、K的哪種元素就屬于對應元素化肥，硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥．（2）波爾多液主要由硫酸銅和氫氧化鈣混合配制而成，不能用鐵制品盛放的原因是由于鐵會與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）圖中給資料，面粉能將葡萄皮清洗干凈，A正確；題干中“葡萄和葡萄皮中都有豐富的營養(yǎng)價值”．B正確；“富含糖類不宜多食”C正確．故選ABC．故答案為：（1）鉀（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）ABC．【點評】解答本題關鍵是熟悉化學肥料的分類方法，知道化學方程式的書寫注意事項．24．（2分）電解水實驗如圖所示．（1）試管2中生成的氣體為氧氣/O2．（2）該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑．【分析】根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象和結論分析回答有關的問題．電解水時：“正氧負氫，氫二氧一”【解答】解：（1）根據(jù)電解水實驗，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且氧氣與氫氣的體積比為1：2，由圖可知，試管2中生成的氣體為氧氣；（2）電解水反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．答案：（1）氧氣/O2（2）2H2O2H2↑+O2↑．【點評】本題較為簡單，了解電解水實驗的現(xiàn)象和結論即可分析解答．25．（3分）太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可用于野外獲取淡水，工作原理如圖所示．（1）蒸發(fā)冷凝器中發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學”）變化．（2）吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合價為+4，CaCl2中鈣、氯元素的質量比為40：71．【分析】（1）根據(jù)是否生成新物質來分析；（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零、各元素的質量比為構成分子的各原子的相對原子質量之比進行解答．【解答】解：（1）蒸氣冷凝器中發(fā)生的是水蒸氣遇冷凝結成水的過程，沒有生成新物質，發(fā)生的屬于物理變化；故填：物理；（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得二氧化硅中硅元素的化合價為：x+（﹣2）×2=0，則x=+4；CaCl2中鈣、氯元素的質量比為40：（35.5×2）=40：71故填：+4；40：71．【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．26．（3分）2023年5月我國海域可燃冰試采獲得成功．可燃冰（天然氣水合物）是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣．（1）生活中，可以利用天然氣（主要成分是甲烷）獲得熱量．甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O．（2）工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如下：①圖1所示反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2．②在圖2橫線處補全相應微粒的圖示．【分析】（1）根據(jù)甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，分析寫出反應的方程式；（2）根據(jù)微觀反應示意圖的信息以及質量守恒定律來分析．【解答】解：（1）甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）①由微觀反應示意圖可知，甲烷與水蒸氣在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣；故填：CH4+H2OCO+3H2；②在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目保持不變，所以圖2橫線處填寫內容是由兩個氫原子構成的氫分子﹣﹣；故填：．【點評】本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關鍵．27．（3分）載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致．資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比．（1）用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，下圖中最合理的是C（填序號）．（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2與Li2CO3發(fā)生復分解反應，使LiOH（填化學式）再生．【分析】（1）根據(jù)空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣與氧氣的體積比約為4：1分析；（2）根據(jù)化學方程式的書寫方法進行分析；（3）根據(jù)復分解反應的規(guī)律進行分析．【解答】解：（1）空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣與氧氣的體積比約為4：1；（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為2LiOH+CO2Li2CO3+H2O；（3）通過復分解反應規(guī)律可知Ca（OH）2與Li2CO3發(fā)生復分解反應又生成了氫氧化鋰．故答案為：（1）C；（2）2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；（3）LiOH．【點評】此題難度不大，掌握空氣的成分、化學方程式的書寫方法以及復分解反應的規(guī)律等即可順利解答．28．（5分）閱讀下面科普短文．說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物．其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？SO2與食品工業(yè)SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)．葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動．食糖加工過程中可使用SO2進行脫色．按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760﹣2023）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害．標準中部分食品SO2的最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2與硫酸工業(yè)硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化．工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程示意如下：硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨．工業(yè)上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用．SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產生SO2．為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優(yōu)化能源結構、減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量．現(xiàn)在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！依據(jù)文章內容回答下列問題．（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為0.1g/kg．（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動．（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、SO2、SO3和H2SO4．（4）硫酸工業(yè)生產中，吸收尾氣中SO2的物質是氨水．（5）下列措施能減少SO2排放的是BCD（填序號）．A．將煤塊粉碎B．對燃煤進行脫硫C．推廣煤改氣、煤改電D．循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SO2．【分析】（1）根據(jù)表中信息進行分析解答；（2）根據(jù)文章中第三段第二行說明了葡萄酒釀制過程中添加SO2的原因解答；（3）根據(jù)圖示進行分析解答；（4）根據(jù)文章提示進行分析解答；（5）根據(jù)題目所給信息進行分析解答．【解答】解；（1）由圖1中可知：食糖中SO2的最大殘留量為0.1g/kg．（2）由題目所給信息可知：葡萄酒釀制過程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動（3）由題目所給圖示可知：用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有：S、SO2、SO3、H2SO4．（4）硫酸工業(yè)生產中，吸收尾氣中SO2的物質是用氨水吸收．（5）A選項煤塊粉碎并不能改變煤的含硫量，最終生成的二氧化硫質量不變，A不對；B選項對燃煤進行脫硫顯然可以降低生成二氧化硫的質量；C選項文章最后一段有原話，煤改氣或改電可以改善空氣質量；D選項合理的循環(huán)使用尾氣中的二氧化硫，可以減少SO2的排放．答案：（1）0.1；（2）防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動．（3）SO2、SO3；（4）氨水；（5）BCD【點評】本題是一道化學和技術的題目，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．空氣中的二氧化硫主要來自于化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉以及硫酸、紙漿生產等產生的工業(yè)廢氣．29．（4分）超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品．利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化學式為CaCO3．（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）過篩的目的是攔截大于（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒．（4）碳化塔中反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【分析】（1）石灰石的主要成分為CaCO3；（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；（3）過篩即過濾，根據(jù)過濾原理可知，過篩可攔截大于篩孔直徑的顆粒；（4）根據(jù)乳化池中的反應可知，生漿池中的成分為Ca（OH）2，則碳化塔中參與反應的物質為CO2和Ca（OH）2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．【解答】解：（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣的化學式為CaCO3．故填：CaCO3．（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，其化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．故填：CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒．故填：大于．（4）碳化塔中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．30．（3分）工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下：（1）焙燒爐中，發(fā)生的主要反應為：①3C+2O22CO+CO2②Fe2O3+CO2FeO+CO2③Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反應中的各物質，碳元素呈現(xiàn)3種化合價．（2）酸浸槽中，F(xiàn)eO轉化為FeSO4，加入的物質X是硫酸．（3）主反應器中，生成FeCO3的反應物為FeSO4和NH4HCO3．【分析】（1）碳元素以三種形式存在，C、CO、CO2，化合價分別是0、+2、+4價．（2）因為FeO為金屬氧化物，需要與酸反應才能轉化為鹽，從生成物FeSO4中看出加入的酸為H2SO4．（3）根據(jù)化學反應前后元素種類不變，F(xiàn)eCO3中Fe元素來自于FeSO4，CO32﹣來自于NH4HCO3，所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3．【解答】解：（1）上述反應中的各物質，碳元素存在于C、CO、CO2，單質中元素化合價規(guī)定為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零，氧元素的化合價是﹣2，通過計算可知一氧化碳中碳元素化合價是+2，二氧化碳中碳元素化合價是+4，因此述反應中的各物質，碳元素呈現(xiàn)3種化合價．故填：3．（2）因為FeO為金屬氧化物，需要與酸反應才能轉化為鹽，從生成物FeSO4中看出加入的酸為H2SO4．故填：硫酸．（3）根據(jù)化學反應前后元素種類不變，F(xiàn)eCO3中Fe元素來自于FeSO4，CO32﹣來自于NH4HCO3，所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3．故填：FeSO4和NH4HCO3．【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．31．（5分）如圖為“領取獎杯游戲”的物質階梯．當階梯上相鄰的物質之間能發(fā)生反應，方可向上攀登．例如，攀登階梯甲能領取獎杯．（1）認識階梯甲①階梯上的5種物質中，屬于氧化物的是CO2，俗稱純堿的是Na2CO3．②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．（2）搭建階梯乙請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質，寫在圖中相應的臺階上，能領取獎杯．（3）共享物質、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質是H2SO4和HCl（Fe和Mg）（任寫一組即可）．【分析】（1）①根據(jù)氧化物是只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素進行分析；根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿進行分析；②根據(jù)硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)能和CO2反應的只有NaOH，能和NaOH反應的只有HCl，能和HCl反應的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反應的只有Fe進行分析；（3）根據(jù)物質分類，H2SO4和HCl互換，F(xiàn)e和Mg互換，均能領取獎杯進行分析．【解答】解：（1）①氧化物是只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以屬于氧化物的是CO2；碳酸鈉俗稱純堿，化學式為：Na2CO3；②硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）能和CO2反應的只有NaOH，能和NaOH反應的只有HCl，能和HCl反應的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反應的只有Fe，所以；（3）由物質分類可知，H2SO4和HCl互換，F(xiàn)e和Mg互換，均能領取獎杯．故答案為：（1）①CO2，Na2CO3；②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）從高到低：NaOH、HCl、Fe、O2；（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）．【點評】本題是對物質間反應的考查，解題的關鍵是掌握相關的物質的性質以及反應規(guī)律．32．（3分）如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間．（1）A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是水分子不斷運動．（2）B中示數(shù)變大（填“變大”“不變”或“變小”），其原因是濃硫酸具有吸水性．【分析】（1）水分子在不斷運動，不斷向空氣中擴散；（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性考慮．【解答】解：（1）由于分子在不斷運動，所以水分子在不斷運動，不斷向空氣中擴散，所以A中示數(shù)變小；（2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，所以質量增大．故答案為：（1）水分子不斷運動；（2）變大；濃硫酸具有吸水性；【點評】解答本題關鍵是熟悉分子的性質和特點，熟悉濃硫酸的吸水性．33．（4分）如圖所示，在白色點滴板1﹣6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液．（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯堿性（填“酸性”或“堿性”）．（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有2、5（填孔穴序號，下同）．（3）作為空白對照實驗的孔穴是3．（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W方程式解釋其原因：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．【分析】根據(jù)紫色石蕊遇堿性物質變藍，紫色石蕊遇酸性物質變紅以及中和原理分析；【解答】解：（1）紫色石蕊遇堿性物質變藍，孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯堿性．（2）紫色石蕊遇酸性物質變紅，1石灰水顯堿性，2稀鹽酸顯酸性，3水為中性，4氫氧化鈉溶液顯堿性，5稀硫酸顯酸性，6碳酸鉀溶液顯堿性．（3）3水為中性，紫色石蕊不變色，起對照作用；（4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應，方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但恰好反應時，溶液顯中性，溶液變?yōu)樽仙蚀鸢笧椋海?）堿性；（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．【點評】考查酸堿指示劑分別遇到酸性、堿性和中性物質變色情況，需要學生利用課上講過的對比和控制變量的方法來解決問題．34．（3分）利用下圖所示裝置進行實驗．（1）打開K1，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．（2）關閉K1、打開K2，觀察到蠟燭緩慢的熄滅．蠟燭熄滅的原因是B中產生二氧化碳，進入燒杯中，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，蠟燭熄滅．【分析】（1）打開K1，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣能支持燃燒，進行分析解答．（2）關閉K1、打開K2，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析解答．【解答】解：（1）打開K1，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣能支持燃燒，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光．反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．（2）關閉K1、打開K2，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B中產生二氧化碳，進入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅．故答案為：（1）燃燒的更旺，發(fā)白光；2H2O22H2O+O2↑；（2）B中產生二氧化碳，進入燒杯中，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，蠟燭熄滅．【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取二氧化碳與氧氣的反應原理、二氧化碳與氧氣的化學性質是正確解答本題的關鍵．35．（2分）請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按35﹣A計分．A用濃硫酸配制100g9.8%的稀硫酸B粗鹽中難溶性雜質的去除（1）實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水．量取兩種液體用到的儀器有⑤⑥⑧（填序號）．（2）稀釋時，需將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷進行攪拌，其原因是濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃棒不斷攪拌，散熱，防止液滴飛濺．（1）過濾需要用到的儀器有②⑨??（填序號）．（2）蒸發(fā)過程中，需不斷進行攪拌，其原因是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．可供選擇的主要儀器：①試管②燒杯③蒸發(fā)皿④托盤天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒⑦藥匙⑧膠頭滴管⑨漏斗⑩酒精燈?鐵架臺?玻璃棒【分析】A（1）根據(jù)量筒液體一般使用量筒，進行分析解答．（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解答．B（1）濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，根據(jù)過濾操作所需的儀器進行分析解答．（2）根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析解答．【解答】解：A（1）實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取兩種液體用到的儀器有10mL的量筒和100mL的量筒．先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線．（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺．B（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成．（2）蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺．故答案為：A（1）⑤⑥⑧；（2）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃棒不斷攪拌，散熱，防止液滴飛濺；B（1）②⑨??；（2）防止局部溫度過高，造成液體飛濺．【點評】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項、濃硫酸的稀釋方法、量筒的使用方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．36．（3分）如圖所示，調節(jié)杠桿平衡．（1）實驗1：通入CO2一段時間后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，質量增加．（2）實驗2：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團下沉（填“上升”或“下沉”）．（3）實驗3：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與水和氧氣同時接觸發(fā)生反應．【分析】（1）根據(jù)活性炭的吸附性來分析；（2）根據(jù)質量守恒定律來分析；（3）根據(jù)鐵的銹蝕來分析．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶內的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，質量增加；（2）銅在加熱的條件下和氧氣反應生成氧化銅，質量增加，所以細銅絲團下沉；故填：下沉；（3）鐵同時與水和氧氣接觸時發(fā)生了生銹，鐵銹的質量大于鐵的質量，所以一段時間后，鐵粉包下沉，故填：水和氧氣同時接觸．【點評】本題考查了物質質量增重的原因，解題時從活性炭的吸附性、質量守恒定律等角度進行分析，難度不大．37．（4分）利用下圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內徑相同）．實驗前K1、K2、K3均已關閉．實驗裝置【實驗1】制備氣體【實驗2】測定空氣中氧氣含量左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸Ⅰ．打開K1和K