粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬教師教學(xué)課件

6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬跟氧氣的反應(yīng)變化多樣的化學(xué)性質(zhì)a.Mg在空氣中燃燒：常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜點(diǎn)燃：鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃白色化學(xué)方程式：1、金屬跟氧氣的反應(yīng)b.Al和O2：常溫：Al表面形成一層致密的氧化膜點(diǎn)燃：鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃化學(xué)方程式：1、金屬跟氧氣的反應(yīng)d.Cu和O2：銅在空氣中加熱表面變黑:2Cu+O2====2CuO黑色化學(xué)方程式：“真金不怕火煉”你知道嗎？加熱銅條件鎂鋁鐵銅金空氣中劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光易生成致密氧化膜潮濕空氣中易生銹潮濕空氣中緩慢生銹，加熱變黑高溫也不反應(yīng)氧氣中耀眼白光火星四射對(duì)比各金屬跟氧氣反應(yīng)的劇烈程度活動(dòng)性：鎂、鋁>鐵、銅>金2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)的劇烈程度依次減弱結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬Cu+HCl===請(qǐng)觀(guān)看演示實(shí)驗(yàn)對(duì)比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng).鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng).鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)請(qǐng)觀(guān)看演示實(shí)驗(yàn)?.

銅與硫酸鋁溶液的能反應(yīng)嗎反應(yīng)的化學(xué)方程式：.2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu+Al2(SO)3===結(jié)論：活潑金屬能把不活潑金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)?；顒?dòng)性：Al、Fe>Cu金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱結(jié)論：①排在越前的金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)②排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應(yīng)生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（K，Ca，Na除外）金屬跟稀鹽酸的反應(yīng)金屬跟金屬化合物溶液的反應(yīng)你發(fā)現(xiàn)了嗎？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。通式：A+BC→B+AC你會(huì)了嗎？1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)21.金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：①大部分金屬能與氧氣反應(yīng)②活潑金屬會(huì)跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)③較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)2.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。通式：A+BC→B+AC歸納小結(jié)：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱第6章金屬的化學(xué)性質(zhì)九年級(jí)

1掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序的三層含義學(xué)會(huì)判斷置換反應(yīng)以及應(yīng)用。23復(fù)習(xí)目標(biāo)知道常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。①鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)②鐵、銅在加熱時(shí)可與氧氣反應(yīng)③金在加熱時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1、金屬與氧氣反應(yīng)鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg、Al>Fe、Cu>Au）一、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅放出氣泡速度最快，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度較快，反應(yīng)較為劇烈。

放出氣泡速度緩慢，反應(yīng)較為緩和。無(wú)明顯現(xiàn)象Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑二、金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

.它們反應(yīng)的劇烈程度依次是

>>2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

.

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

>>>.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬:

.

不活潑金屬:

.

分類(lèi)的依據(jù)是:

.

.FeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否與酸反應(yīng)Zn結(jié)論單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

對(duì)于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+

=+交流討論實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色沒(méi)有明顯變化Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法（1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)順序1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgClD.Zn和NaCl溶液2、將X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.則X.Y.Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

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