四川省眉山市2022-2023學年高二上學期期末教學質量檢測理綜化學試題（含答案解析）

第1頁/共1頁眉山市高中2024屆第三學期期末教學質量檢測理科綜合能力測試化學試題注意事項：1.本試卷共分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試卷如遇缺頁、漏頁、字跡不清等情況，考生須及時報告監(jiān)考老師。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活息息相關。下列敘述錯誤是A.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑B.使用含氟(氟化鈉等)牙膏能一定程度上預防和減少齲齒，使人們的牙齒更健康C.碳酸鈉俗稱純堿，可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質、油污清洗等D.晶體硅具有半導體性質，可用于生產石英光導纖維【答案】D【解析】【詳解】A．碘酸鉀(KIO3)的化學性質比較穩(wěn)定，可用作加碘食鹽的添加劑，故A正確；B．適當濃度的氟離子進入口腔后，與牙釉質的主要成分羥基磷灰石發(fā)生反應，生成堅固的氟磷灰石，所以含氟牙膏能一定程度上預防和減少齲齒，使人們的牙齒更健康，故B正確；C．碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿，能和酸性物質反應，可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質；Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，油污(主要成分是高級脂肪酸的甘油酯)在堿性條件下發(fā)生水解反應生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，所以碳酸鈉可用于油污清洗，故C正確﹔D．用于生產光導纖維的是SiO2，故D錯誤；故選D。2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數目為0.3NAB.標準狀況下2.24L氯氣溶于水制成飽和氯水，轉移電子數目為0.1NAC.0.5L0.5mol·L1醋酸溶液中含有的分子總數目小于0.25NAD.1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．和的最簡式為，混合氣體含有，含有的原子數目為，A正確；B．氯氣溶于水反應是可逆反應，無法計算轉移的電子數目，B錯誤；C．醋酸溶液中除了含有醋酸分子，還有水分子，含有的分子總數目無法計算，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體粒子是直徑為的多個氫氧化鐵聚集體，氫氧化鐵膠體粒子的數目小于NA，D錯誤；故選A。3.下列離子方程式的書寫錯誤的是。A.Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+=CaCO3+B.將硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4混合：+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.將稀H2SO4滴入淀粉KI溶液中出現藍色：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓【答案】D【解析】【詳解】A．比更難溶，故可以用溶液處理鍋爐水垢中的，反應的離子方程式為：，A正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應，生成單質和氣體，反應的離子方程式為：，B正確；C．酸性條件下，被氧化成，淀粉溶液變成藍色，反應的離子方程式為：，C正確；D．向溶液中通入H2S氣體，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，故離子方程式為：，D錯誤；故選D。4.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線II代表CH3COOH溶液B.溶液中水的電離程度：d點>c點C.從c點到d點，溶液中逐漸增大(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【答案】B【解析】【詳解】A．因為的電離常數比大，所以的酸性較強，在加水稀釋的過程中，變化較大，所以曲線II代表溶液加水稀釋的曲線，A錯誤；B．隨著水的加入，溶液中的逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度：d點>c點，B正確；C．曲線II代表溶液加水稀釋的曲線，，根據，得出，從c點到d點，溫度不變，所以、不變，所以不變，C錯誤；D．a點時兩溶液的相同，因為的電離常數比大，所以，相同體積的兩溶液分別與恰好中和后，溶液消耗的中較多，溶液中的較多，D錯誤；故選B。5.下列實驗操作、現象、解釋或結論有錯誤的是選項實驗操作現象解釋或結論A將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中浸在熱水中的NO2球紅棕色加深，冰水中變淺2NO2N2O4ΔH<0，升高溫度平衡向左吸熱方向移動，反之亦然B向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加少量NaOH溶液由橙色變?yōu)辄S色OH-+H+=H2O，H+濃度減小，平衡+H2O2+2H+右移C向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴3~5滴0.1mol/LNaCl溶液，稍后再向其中滴加0.1mol/LKI溶液剛開始有白色沉淀產生，稍后出現黃色沉淀相同溫度下：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向2mL1mol/LFeCl3溶液中滴入幾滴濃鹽酸溶液顏色變淺H+濃度增大，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡左移，抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將NO2球浸泡在冰水和熱水中，熱水中紅棕色明顯加深，可知升高溫度2NO2(g)?N2O4逆向移動，則2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，故A正確；B．加少量NaOH則氫離子濃度降低，平衡正向移動，濃度增大，濃度減小，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故B正確；C．向盛有2ml

0.1mol/L

AgNO3溶液的試管中滴加3~5滴0.1mol/L

NaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中還有大量Ag+剩余，再向其中滴加0.1mol/L

KI溶液，剩余的Ag+與I-結合產生黃色沉淀AgI，并非沉淀轉化，故不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C錯誤；D．根據勒夏特列原理可知，滴加鹽酸后H+濃度增大，平衡向氫離子濃度減小的方向移動，Fe(OH)3的量減少，溶液顏色變淺，故D正確；故選C。6.2.0molA和1.0molB充入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：，達平衡時C為0.40mol。下列敘述錯誤的是A.如果保持溫度和容積不變，通入稀有氣體Ar，平衡不移動B.如果保持容積不變，降低溫度，再達平衡時，C的體積分數增大，A的轉化率降低C.如果保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，B的濃度大于0.3mol/LD.如果保持溫度和容積不變，此時移走1.0molA和0.5molB，再達平衡時，C的物質的量小于0.2mol【答案】B【解析】【詳解】A．保持溫度和容積不變，通入稀有氣體Ar，各組分的濃度不變，平衡不移動，A正確；B．因為該反應為放熱反應，保持容積不變，降低溫度，平衡正向移動，再達平衡時，C的體積分數增大，A的轉化率升高，B錯誤；C．反應前后氣體分子數減小，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，B的濃度為，但是擴大容積，相當于減小壓強，平衡逆向移動，B的濃度大于，C正確；D．保持溫度和容積不變，移走1.0molA和0.5molB，若平衡不移動，C的物質的量為0.2mol，但是反應物濃度減小，相當于減小壓強，平衡逆向移動，C的物質的量小于0.2mol，D正確；故選B。7.25°C時，PbR(R2-為或)的沉淀溶解平衡關系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法錯誤的是A.線b表示PbSO4B.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c()和c()的比是1×105C.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉化為Y點對應的溶液D.Y點溶液是PbSO4的不飽和溶液【答案】C【解析】【詳解】A．由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時，c(SO)大于c(CO)，則由圖可知，線a表示PbCO3，b表示PbSO4，故A正確；B．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO)和c(CO)的比為====1×105，故B正確；C．向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由圖可知，Y點c(Pb2+)小于X點，故C錯誤；D．由圖可知，Y點Qsp(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，則Y點溶液是PbSO4的不飽和溶液，故D正確；故選C。第II卷(非選擇題共58分)三、非選擇題：全為必考題，每個試題考生都必須做答。共58分。8.I．請計算下列問題：（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質硫和二氧化碳。根據已知信息寫出該轉化反應的熱化學方程式___________。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表所示(亞硝酰氯的結構式為Cl-N=O)：化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ·mol-1)630243a607則反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a的代數式表示)。II．在500°C、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（3）10min內以NH3表示的平均反應速率為___________。（4）反應第一次達到平衡時N2的轉化率為___________。（5）在反應進行至10min時，曲線發(fā)生變化的原因為___________；在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因為___________。A．縮小容器容積B．降低溫度C．分離了部分NH3（6）下列物理量不再變化了能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.混合氣體的總物質的量D.混合氣體的顏色【答案】（1）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270kJ·mol-1（2）289-2a（3）0.005mol·L-1·min-1（4）37.5%（5）①.A②.C（6）AC【解析】【小問1詳解】由①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1。根據蓋斯定律，由×2-可得題述反應的熱化學方程式2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270kJ·mol-1。【小問2詳解】根據ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，知ΔH=2×630kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×(akJ·mol-1+607kJ·mol-1)=(289-2a)kJ·mol-1。【小問3詳解】10min內v(NH3)=mol·L-1·min-1=0.005mol·L-1·min-1。【小問4詳解】第一次達到平衡時N2的物質的量為0.25mol，則此時氮氣的轉化率為：；【小問5詳解】在10~20min內，根據圖像可知，改變條件的瞬間各物質的物質的量不變，接著平衡正向移動，且相同時間內改變的物盾的量增大，說明反應速率增大，則改變的條件可能是縮小容器容積。故選A。在反應進行至25min時，氨氣物質的量減小，氮氣和氫氣物質的量不變，所以改變的條件是分離出部分氨氣，故選C?！拘?詳解】A．該反應前后氣體計量系數不同，則壓強是變量，則壓強不變可以證明反應達到平衡，A正確；B．反應容器為恒容容器，且所有反應物和產物都是氣體，則密度不是變量，則密度不變不能證明反應達到平衡，B錯誤；C．根據反應可知，該反應前后氣體計量系數不同，則混合氣體的總物質的量，則當其不變的時候，可以證明反應達到平衡，C正確；D．該反應中所有氣體都是沒有顏色的，則混合氣體的顏色不變不能證明反應達到平衡，D錯誤；故選AC。9.已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、弱堿的電離平衡常數、水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數?；卮鹣铝袉栴}：（1）有關上述常數的說法正確的是___________。A.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度B.它們的大小都隨溫度的升高而增大C.室溫時，AgCl分別加入水中與AgNO3溶液中，前者溶度積常數大D.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh（2）100°C時，若Kw=10-12，將pH=2的鹽酸V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，V1：V2=___________；混合前鹽酸與NaOH溶液中的的比值為___________。（3）一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化學平衡常數K的表達式為___________，若K=1，在此溫度下，該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應所處的狀態(tài)為___________(填“向正反應方向進行中”“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。（4）25°C時，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c()=c(Cl-)，則溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb=___________(可不化簡)。（5）已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節(jié)溶液pH的范圍是___________(已知lg2≈0.3，當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀完全)【答案】（1）AD（2）①.100：1(或100)②.100：1(或100)（3）①.K=)(或)②.向正反應方向進行中（4）①.中②.(或或)（5）[3.3~9)(或3.3≤pH<9)【解析】【小問1詳解】A.所有的常數，都能反映一定條件下對應變化進行的程度，A正確；B.如果反應放熱，化學平衡常數隨溫度的升高而降低，如果是吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而升高，B錯誤；C.室溫時，溶度積常數的大小只與溫度有關，與其他條件無關，C錯誤；D.一定溫度下，在溶液，，，所以，D正確；故選AD；【小問2詳解】，的溶液，，與的鹽酸混合，溶液顯中性，，所以，；的鹽酸，，的溶液中，，所以混合前鹽酸與NaOH溶液中的的比值為：；【小問3詳解】根據該反應：，化學平衡常數的表達式為：；，因為，所以反應向正反應方向進行中；【小問4詳解】將氨水和鹽酸混合反應后，根據電荷守恒：，，所以，溶液顯中性；，溶液顯中性，，反應后剩余的濃度為，所以的電離平衡常數：；【小問5詳解】要使完全沉淀，根據的溶度積，，，，，要使不沉淀，，，，所以要使完全沉淀而不沉淀，應該調節(jié)溶液的范圍是：。10.草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，某化學興趣小組為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的待測液草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。。③用濃度為amol·L-1的標準液KMnO4酸性溶液滴定。重復滴定三次?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中(填“酸”或“堿”)，滴定終點的現象為___________。（2）步驟③所發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）實驗時測得反應溶液中的Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大到后來迅速增大的原因可能是___________。（4）若三次滴定用去KMnO4溶液體積的平均值為VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1，由此可計算出x值為___________(可不化簡)。（5）下列造成所測得x值偏大的是___________。A.滴定過程中，待測液草酸溶液被振蕩出錐形瓶B.滴定前盛標準液KMnO4溶液的滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C.盛標準液KMnO4溶液的滴定管未潤洗D.滴定終點仰視讀數【答案】（1）①.酸②.最后滴入KMnO4溶液時，振蕩后溶液變成紫紅色，30s不褪色（2）5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O（3）反應產生的Mn2+對該反應起催化劑作用，故反應速度加快（4）①.0.1aV(或)②.（5）A【解析】【分析】本題是一道晶體中水含量的測定的實驗題，通過酸性高錳酸鉀滴定草酸，來測定晶體中草酸的含量，進而計算出其中水的含量，在這個滴定中，由于高錳酸鉀本身有顏色，故滴定時不需要再額外添加指示劑，在誤差分析的時候，要考慮對高錳酸鉀體積的影響，從而分析出草酸的含量，以此解題?！拘?詳解】標準液KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，故應該用酸式滴定管，高錳酸鉀溶液為紫紅色，故滴定終點現象為：最后滴入KMnO4溶液時，振蕩后溶液變成紫紅色，30s不褪色；【小問2詳解】高錳酸鉀可以把草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，離子方程式為：5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O；【小問3詳解】由圖可知，反應一段時間后反應速率迅速增大，說明此時有催化劑，故答案為：反應產生的Mn2+對該反應起催化劑作用，故反應速度加快；【小問4詳解】根據方程式可得關系式，設所配制的草酸溶液的物質的量濃度為cmol·L-1，則；根據可知，；【小問5詳解】A．待測液草酸溶液被振蕩出錐形瓶，則滴定時消耗的高錳酸鉀較少，結果測定的草酸偏少，水偏多，A正確；B．滴定后氣泡消失，則錳酸鉀的讀數偏大，計算出的草酸偏多，水偏少，B錯誤；C．盛標準液KMnO4溶液的滴定管未潤洗，則滴定管中的高錳酸鉀濃度會偏低，滴定時消耗的高錳酸鉀體積偏大，計算出的草酸偏大，水的量偏少，C錯誤；D．滴定終點仰視讀數，則讀出的高錳酸鉀體積偏大，計算出的草酸偏大，水的量偏少，D錯誤；故選A。11.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。其溶于水與水結合放出氧氣并有絮狀沉淀產生，常用作凈水劑。其生產工藝如下：回答下列問題：（1）寫出Cl2與KOH溶液反應的化學方程式___________。（2）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是___________。（3）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應的離子方程式___________。（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是___________。（5）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品