NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各組分含量測定

NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各組分含量測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?把握酸堿滴定原理及方式，了解準(zhǔn)確別離滴定的條件;把握化學(xué)分析法的大體操作技術(shù)和初步運(yùn)用的能力；3把握滴定分析法的大體原理、方式和瞄的處置；4把握分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的大體知識和大體操作技術(shù)，提高觀看、分析和解決問題的能力；二、實(shí)驗(yàn)原理：在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=*10-8,臨3=*10-13,臨2/臨3>105故可別離滴定，可用NaOH準(zhǔn)確滴定磷酸二氯根，用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)由無色變成微藍(lán)色，由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接持續(xù)滴定，用HCl滴定磷酸一氫根，以甲基橙做指示劑，終點(diǎn)時溶液由紅色變成黃色三、要緊試劑和儀器:1.試劑：鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑，無水碳酸鈉基準(zhǔn)試劑，氫氧化鈉，鹽酸，酚酞指示劑，甲基橙指示劑，酚酞指示劑，磷酸一氯鈉和磷酸二氯鈉的混合物。“管，洗瓶。2.儀器：移液管，250mLffi形瓶3個，電子天平，容■瓶(250ml),酸式滴定管,四、實(shí)驗(yàn)步驟:“管，洗瓶。NaOH溶液的配制及標(biāo)定在天平上稱取2gNaOH與小燒杯中，溶解后，置500ml的試劑瓶中稀釋到別度搖勻。在分析天平上準(zhǔn)確稱取~克無水鄰苯二甲酸氯鉀試樣3份，別離加入250ml錐形瓶中加入40~50ml蒸餾水，溶解后，加入2~3滴酚酞指示劑。用待標(biāo)定的LNaOH滴定到溶液呈微紅色并維持半分鐘不褪色為終點(diǎn)，計(jì)算NaOH的濃度，給出平均值，其相對誤差不該大于％。HCl溶液的標(biāo)定用小■筒■取約濃鹽酸，轉(zhuǎn)移至500mL試劑瓶中加適量水稀釋至刻度搖勻。用稱■瓶準(zhǔn)確稱取~無水Na2CO33份，別離倒入250mL錐形瓶中。稱■瓶稱樣時必然要帶蓋，以幸免吸濕。然后加入20~30mL水使之溶解，再加1,2滴甲基橙指示劑，用待標(biāo)定的HCl溶液滴定至溶液由黃色恰變至橙色即為終點(diǎn)。計(jì)算HCl溶液濃度混合液中磷酸二氫根含量的測定稱取適■磷酸鹽混合物，加適量水溶解，必要時能夠加熱，然后待其完全冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容■瓶中，加水稀釋至刻度。移取混合液25ml于錐形瓶中，加2-3滴百里酚酞，用已標(biāo)定的NaOH溶液滴定至淺藍(lán)保持半分鐘不褪色即為終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)平行滴定三次?；旌弦褐辛姿嵋粴涓康臏y定移取混合液25ml于另一錐形瓶中，加2-3滴溴酚藍(lán)用已標(biāo)定的HCl溶液滴定至由藍(lán)色變成黃綠色且半分鐘不褪色即為終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)平行滴定三次。五、數(shù)據(jù)處置與記錄C(HCl)=2*〔(m/M)州舊/250〕*V州皿)*1000/V(HCl)C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4))3(磷酸二氫鈉)=10*C(NaOH)*V(NaOH)*M(NaH2PO4)/m(磷酸鹽)3(磷酸一氫鈉)=10*C(HCl)*V(HCl)*M(Na2HPO4)/m(磷酸鹽)1.LNaOH溶液的配制及標(biāo)定數(shù)據(jù)紀(jì)錄表J一皿項(xiàng)目數(shù)據(jù)123m鄰苯二甲酸?鉀/gVNaOH/mlCNaOH/CNaOH/平均值2.LHCl溶液的標(biāo)定數(shù)據(jù)紀(jì)錄表一*項(xiàng)目數(shù)據(jù)123mNaCO3/gVHCL/mlCHCL/Ch/的平均值項(xiàng)目數(shù)據(jù)123VNaOH/mlVNaOH/ml平均值4.混合液中磷酸一氫根含量的測定數(shù)據(jù)紀(jì)錄表3.混合液中磷酸二氫根含量的測定數(shù)據(jù)紀(jì)錄表共稱取混合磷酸鹽項(xiàng)目數(shù)據(jù)123VHCL/mlVHCL/ml平均值六、注意事項(xiàng):加入的