高考第二輪復習-推斷題專項訓練同步練習

PAGE第12頁版權所有不得復制高三化學人教版高三第一輪復習：推斷題專項訓練同步練習（答題時間：120分鐘）1.室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按圖所示關系進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：（1）A是，B是，C是。（2）反應①的化學方程式為：。（3）反應③的化學方程式為：。（4）反應④的化學方程式為：。物質轉化關系2.從物質A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：試回答：（1）物質的分子式，A，B，C，D，E，F(xiàn)。（2）寫出E生成F的離子方程式：（3）鑒定物質F的方法：。3.圖里是每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產(chǎn)物J是含A金屬元素的白色膠狀沉淀，I為氯化鈉溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：（1）L的化學式是：。（2）F的化學式是：。（3）寫出J受熱分解反應的化學反應方程式：。（4）H和G之間反應的化學反應方程式：。物質轉化關系4.提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空。（1）單質F是：。（2）寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學反應方程式）。（3）溶液I中所含金屬離子是：。（4）由C生成E和F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是：。5.圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。物質轉化關系CDI起始組成（）640某時刻組成（）332物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下，該反應起始和某時刻的反應混合物組成如上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質H的分子式是：。9.A、B、C是三種常見單質，A是金屬，B是氣體。甲、乙、丙分別是由A、B、C中各兩種元素組成的化合物，甲、乙均是黑色固體，A在甲、乙中顯示不同的化合價。上述各物質間的相互關系如下圖所示。請回答：（1）判斷A、B、C各是什么物質？（2）寫出甲跟乙在高溫下反應的化學方程式，并指出反應中的氧化劑、還原劑。10.已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱，可制得硫代硫酸鈉?，F(xiàn)以硫化亞鐵為原料，按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其他不含硫的反應已被省略去，各步反應可以添加必要的試劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）ABCD（填寫化學式）（2）寫出圖中各步反應的化學方程式：11.A、B、C、D是中學化學中常見的四種氣體單質，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁，已知甲、乙、丙的每個分子中含有電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下圖所示的關系。填寫下列空白：（1）單質B的化學式：電子式：（2）寫出化學反應方程式：①②（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁在一定條件下發(fā)生化學反應，生成D的單質。若認為能發(fā)生反應，寫出反應方程式；若認為不能反應，請簡要說明理由。12.已知：①W為淡黃色固體，X、Y為無色氣體，Z為黑色固體；②W分別與A、B兩種氧化物反應均能生成X；③在一定條件下，鎂分別與A、B反應時，前者能生成Y，后者能生成Z；④X與Y反應生成A。（1）W的化學式為，B的電子式為。（2）高溫下，紅熱的鐵與A反應的化學方程式為。（3）與足量B完全反應，轉移的電子為。13.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，B跟反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。用化學式號填寫下列空格：（1）A是。（2）當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是。（3）當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是。（4）B跟反應的化學方程式是。14.下列物質間在一定條件下可實現(xiàn)圖中所示的一系列變化。其中固體W的焰色反應呈紫色，A是一切生物都不能缺少的氣體。請回答：（1）判斷X、Y各是什么物質？XY。（2）寫出有關反應的化學方程式：①②15.有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液，乙溶液；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖：請回答：（1）寫出C元素的原子結構示意圖，寫出丁和戊的電子式、。（2）用有關化學用語解釋：乙溶液呈酸性的原因；丙溶液呈堿性的原因。（3）寫出有關反應的離子方程式：①乙溶液+丙溶液?、诩喝芤?丙溶液丁16.氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學化學中常見的氣體。各物質有如下圖所示的轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：（1）若氣體A是混合氣體，X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定有（寫化學式）。（2）若氣體A為單一氣體，且分子是直線型結構。又知X與Y兩元素的質量比數(shù)值上等于X的相對原子質量。A分子的電子式為，A燃燒的化學方程式為。（3）C與固體單質甲在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為。固體乙為常見化合物，寫出一種固體乙的化學式。17.硫酸鋇是惟一無毒的鋇鹽，工業(yè)上以等為原料通入圖所示流程反應可以制備鋅鋇白和過氧化氫：（1）上述流程中共有7個化學反應，其中有個屬于氧化還原反應。（2）寫出過氧化氫的電子式；寫出物質H的電子式：。（3）寫出下列化學反應方程式：反應：①：；反應：③：；反應：④：；反應：⑦：。18.下圖是中學化學中常見的物質間化學反應關系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試回答：（1）寫出化學式：A；B。（2）寫出下列反應的離子方程式：①：②：③：10.（18分）某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置來完成“和混合物中含量的測定”的實驗。圖1（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫）。（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗氣密性的操作是______________________。（3）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有_________。（填序號）A.在裝置②中水面上滴加少量植物油B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和溶液C.在裝置②中水換成飽和溶液（4）乙同學認為在裝置②③之間的導管內(nèi)會積存水，使測定結果不準，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數(shù)為，終了讀數(shù)為，而注射器測定排出的氣體為（標準狀況下），混合物樣品質量為mg，則原混合物中的質量分數(shù)的表達式為______________________（用含的式子表示）。（5）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯中溶液的增重來確定樣品中的含量。你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理_______，理由是______。11.（1）常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：①混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“>”、“<”、或“=”）②求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）－c（M+）=mol/L，c（H+）－c（MOH）=mol/L。（2）由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定。將適量的XeO3投入30ml0.1mol/LMn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出的唯一氣體是Xe單質，其在標準狀況下的體積為56mL。則①有關反應現(xiàn)象。②若XeO3是分子晶體，寫出離子方程式__________________。9.I：有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3。試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______；（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質的量的氬氣，A容器中化學平衡_________移動，B容器中化學平衡__________；（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。II：下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是_______①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動10.三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3·6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）從B導管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是。（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是。（3）燒杯內(nèi)放過量稀HNO３的原因是，離子方程式是。（4）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是。（5）用降溫結晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是。

【試題答案】1.（1）Fe；；（2）（3）（4）2.（1）/；；；；；（2）（3）提示：焰色反應；檢驗3.（1）（2）（3）（4）4.（1）（2）（3）（4）濃和濃5.（1）（2）（3）6.（1）；；（2）7.（1）；（2）①②8.（1）（2）①②9.（1）（2）氧化劑：、；還原劑：10.（1）（2）略11.（1）；（2）①②（3）略12.（1）；（2）（3）113.（1） （2） （3）（4）14.（1）；（2）①②15.（1）（2）水中電離產(chǎn)生；（3）（4）16.（1）（2）；（3）；（等）17.（1）三（2）；（3）①③④⑦18.（1）；（2）①②③10.（1）a、b、c、d（2）在②中加水浸沒長導管，關閉分液漏斗活塞，用手握住圓底燒瓶，若②中長導管內(nèi)液面上升，則說明氣密性好（其他合理操作給分）（3）A、B（4）（5）乙同學丙同學的方案中，生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收。11.（1）①＞②9.9×10-7；1.0×10-8（2）①溶液變紫色②5XeO3