原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一．選擇題(共15小題)1．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列判斷錯(cuò)誤的是( )堿性NaOH>Mg(OH)2原子半徑r(Mg)Vr(S)離子半徑r(Na+)>r(Mg2+)氧化性Cl2>S含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是()非金屬性比硫強(qiáng)氫化物比HBr穩(wěn)定SeO3對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱原子序數(shù)為36錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是()原子半徑：Sn>Si B.氧化性：Sn>SiC.最高正價(jià)：Sn>Si D.穩(wěn)定性：SnH4>SiH4下列說法中，不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是( )從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)易形成-1價(jià)離子最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)'Is!,一 一 5門1硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 下列說法不正確的是()該元素處于第四周期第MB族SeO2既有氧化性又有還原性該原子的核電荷數(shù)為34酸性：HBrO4>H2SeO46．下列表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢曲線中正確的是( )A.c.挨電荷吐第-屯聲虺B.D.A.c.挨電荷吐第-屯聲虺B.D.樂于半徑棧電荷牧7.8.7.8.9.10下列第IA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()Na、K、Rb、cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)Na、K、Rb、cs的原子半徑依次增大c.NaOH、KOH、RbOH、csOH堿性依次增強(qiáng)Na、K、Rb、cs最外層電子數(shù)依次增多鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦(如A12O3)中。用NaOH溶液處理鋁礦(A12O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?)鎵酸酸性強(qiáng)于Al(OH)3 B.Al(OH)3酸性強(qiáng)于鎵酸鎵濃度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸若某原子的外圍電子排布式為4di5s2，則下列說法正確的是()該元素位于周期表中第五周期IIIB族該元素原子價(jià)電子數(shù)為2個(gè)該元素為非金屬元素該元素原子N能層共有8個(gè)電子.對核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法及對它們的理解，下列敘述中正確的是()因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的TOC\o"1-5"\h\z11．以下能級符號不正確的是（ ）A．2s B．2p C．2d D．4f12．化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是（ ）（幾種稀土元素的電離能（單位：KJ/mol））元素I1I2I3I4A.Se（鈧）633123523897019B.Y（銥）616118119805963C.La（鑭）538106718504819D.Ce（鈰）527104719493547A.AB.BC.CD.DTOC\o"1-5"\h\z當(dāng)鎂原子由ls22s22p63s2fls22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識正確的是（ ）鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量激發(fā)態(tài)原子的電子排布仍然符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理及能量最低原理轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是（ ）氫原子的2s軌道能量較3p能級高鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多能層n=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純f確定實(shí)驗(yàn)式f確定分子式f確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法正確的是（）通常用過濾來分離、提純液態(tài)有機(jī)混合物質(zhì)譜儀可以用于確定有機(jī)物中氫原子的種類核磁共振氫譜可以用于確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量紅外光譜可以用于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)二.填空題（共6小題）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出

C、N、O三種元素的相對位置．17．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸;元素的金屬性逐C、N、O三種元素的相對位置．17．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸;元素的金屬性逐，非金屬性逐漸.該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是.;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是.18．(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。Ti的基態(tài)原子核外電子排布式為.(2)與(2)與N03-為等電子體的分子的化學(xué)式為任寫一種)。Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3?6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?5)白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)分子中有.對成鍵電子(5)白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)分子中有.對成鍵電子能級能量高低：ns (n+l)s；在氮?dú)夥肿又校?。鍵數(shù) n鍵數(shù).一般說來,主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 元素最高正化合價(jià).(2)某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為 .某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，離子符號為 .(1)回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：A用蓄電池點(diǎn)亮燈y B植物的光合作用 ，C高溫分解碳酸鈣 (2)書寫下列物質(zhì)電子式 Na2O2 3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程CaCl2 （4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：（各2分）①酸性強(qiáng)弱:H3AsO4 H3PO4（用“〉”或“V”表示，下同）②沸點(diǎn)：HF HCl（5）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中 族，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是 常溫下Se單質(zhì)是氣體Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)氫化物的化學(xué)式為H2Se常見的氧化物只有SeO3.氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）:元素 8O16SSe52Te性質(zhì)單質(zhì)沸點(diǎn)（°C）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與h2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題:（1）S2-的電子式為 .（2）氧元素比硫元素非金屬性 （填強(qiáng)或弱）.請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論： .原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題參考答案與試題解析一．選擇題(共15小題)1【分析】A、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；B、 同周期從左往右原子半徑逐漸減??；C、 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越多半徑越??；D、 元素非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；【解答】解：A、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Mg,所以堿性NaOH>Mg(OH)2，故A正確；B、 同周期從左往右原子半徑逐漸減小，硫的原子序數(shù)大于鎂的原子序數(shù)，硫在鎂的右邊，所以原子半徑r(Mg)>r(S)，故B錯(cuò)誤；C、 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越多半徑越小，鎂原核電荷大于鈉，所以離子半徑r(Na+)>r(Mg2+),故C正確；D、 元素非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以化性C12>S,故D正確；故選：B。2【分析】A、主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；B、 同周期自左而右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C、 非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、 同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18?！窘獯稹拷猓篈、硒(Se)和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Se的非金屬性比硫弱，故A錯(cuò)誤；B、 硒(Se)和溴同周期，同周期自左而右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以硒Se)的非金屬性比溴弱，所以氫化物穩(wěn)定性：H2SeVHBr,故B錯(cuò)誤；C、 硒(Se)和溴同周期，硒的非金屬性比溴弱，所以溴的最高價(jià)氧化物的水化物高溴酸的酸性更強(qiáng)，故C正確；D、 同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18,硫是16號，所以硒是34號，即原子序數(shù)為34,故D錯(cuò)誤。故選：Co3【分析】錫（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，位于Si的下一周期，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈.同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則原子半徑Sn>Si,故A正確；非金屬性SnVSi，則氧化性SnVSi，故B錯(cuò)誤；主族元素其最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以Sn、Si的最高化合價(jià)相等，為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；非金屬性SnVSi，則氫化物的穩(wěn)定性SnH4VSiH4，故D錯(cuò)誤；故選：Ao4【分析】MA族元素原子最外層有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，從上到下原子半徑逐漸增大，以此來解答。【解答】解：A.第VIIA族元素從上到下其得電子能力逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；WA族元素原子最外層有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，故B正確；元素的非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，從Cl到I其非金屬性逐漸減弱，則其最高價(jià)氧化物的水合物酸性逐漸減弱，故C正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；故選：Ao5【分析】A.主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈.主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四周期第WA族，故A錯(cuò)誤；中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硒中硒處于+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，所以二氧化硒既有氧化性又有還原性，故B正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)為34,故C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Br的非金屬性大于Se的非金屬性，所以酸性：HBrO4>H2SeO4,故D正確。故選：A。6【分析】A、第VIIA族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小；B．F元素沒有正化合價(jià)；非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大；鹵族原子隨著核電荷數(shù)的增大原半徑增大。【解答】解:A.同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負(fù)性逐漸減小，故A正確；氟元素沒有正化合價(jià)，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，所以從氟到溴，其第一電離能逐漸減小，故C錯(cuò)誤；鹵族原子隨著核電荷數(shù)的增大原半徑增大，而不是減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。7【分析】A.同一主族元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的失電子能力越強(qiáng)；同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)；同一主族元素最外層電子數(shù)相同?！窘獯稹拷?A.同一主族元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的失電子能力越強(qiáng)，堿金屬族元素，Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強(qiáng)，則其單質(zhì)失電子能力依次增強(qiáng)，故A正確；同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、K、Rb、Cs原子序數(shù)依次增大，其原子半徑依次增大，故B正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，Na、K、Rb、Cs金屬性依次增強(qiáng)，則NaOH、KOH、RbOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，故C正確；同一主族元素最外層電子數(shù)相同，所以Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)相同，都是1，故D錯(cuò)誤故選：Do8【分析】M(OH)3酸性越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結(jié)合H+,據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷?M(OH)3酸性越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結(jié)合H+,用NaOH溶液處理鋁礦(A12O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明A1O2-易結(jié)合氫離子，則鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸，故選：Ao9【分析】該原子的外圍電子排布為4di5s2,與外圍電子排布為3di4s2的Sc同族，位于周期表第IIIB族，為金屬元素，第N層的電子排布為4s24p64di，以此作答?！窘獯稹拷猓篈.該原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，與外圍電子排布為3d14s2的Sc元素同族，位于周期表第IIIB族，所以該元素位于周期表中第五周期IIIB族，故A正確；該原子的外圍電子排布為4d15s2，位于周期表第IIIB族，所以該元素原子價(jià)電子數(shù)為3個(gè)，故B錯(cuò)誤；該元素位于周期表中第五周期IIIB族，屬于過渡元素，是副族，副族元素均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；第N層的電子排布為4s24p64d1，有9個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：Ao10【分析】A電子云輪廓圖稱為原子軌道，S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大??；同一能級中的電子能量相同；同一軌道上最多排2個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；原子軌道和電子云都用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈.S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；3px、3py、3pz屬于同一能級上的電子，其能量相同，故B錯(cuò)誤；同一軌道上最多排2個(gè)電子，其自旋方向相反，故C錯(cuò)誤；原子軌道和電子云都用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故D正確；故選：Do11【分析】每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，據(jù)此分析解答。【解答】解：s亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故選：Co12【分析】電離能是核外電子分層排布的佐證。第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個(gè)電子越容易失去，+4價(jià)的可能性越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷?！窘獯稹拷猓篈.Se（鈧）的I3、I4差值較大，【1、I2、I3差值不大，可能為+3價(jià)，故A不選；Y（銥）的I］、12、I3差值不大，I3、I4差值明顯增大，可能為+3價(jià)，故B不選；La（鑭）的I］、12、I3差值不大，I3、I4差值明顯增大，可能為+3價(jià)，故C不選；金屬Ce（鈰）I］、12、I3的值差別較小，Ii+I2+I3和I4最接近，當(dāng)失去3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，再失去電子變?yōu)?4價(jià)就非常困難，即I4突躍式變大，可能為+4價(jià)，故D選；故選：Do13【分析】由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài),當(dāng)變?yōu)镮s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，故A正確；當(dāng)最外層為3s2，應(yīng)為能量最低狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；同一軌道的電子自旋方向相反，故C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選：Ao14【分析】A.距離原子核越遠(yuǎn)的能層，其能量越高；s軌道為球形；p能級含有3個(gè)原子軌道；各電子層最多容納電子數(shù)2n2o【解答】解：A.距離原子核越遠(yuǎn)的能層，其能量越高，所以氫原子的2s軌道能量較3p能級低，故A錯(cuò)誤；s軌道為球形，所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故B正確；C．p能級的原子軌道呈紡錘形，p能級含有3個(gè)原子軌道，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；各電子層最多容納電子數(shù)2n2，則能層n=4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選：B。15【分析】A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行物質(zhì)分離的方法；B、 質(zhì)譜儀主要用于確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；C、 核磁共振氫譜可以確定氫原子的種類；D、 不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置?！窘獯稹拷?A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行物質(zhì)分離的方法,所以可用蒸餾的方法進(jìn)行物質(zhì)分離、提純液態(tài)有機(jī)混合，故A錯(cuò)誤；B、 質(zhì)譜儀可以用于確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、 從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、 不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故D正確；故選：D。二.填空題（共6小題）16【分析】同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素.據(jù)此分析.【解答】解：同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納317【分析】同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．第三周期元素元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；由此分析解答．【解答】解：同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．第三周期元素元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；故答案為：減?。粶p弱；增強(qiáng)；鈉；鈉；鋁．18【分析(1)Ti是22號元素，處于第四周期第IVB族，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微?；榈入娮芋w，N03-原子數(shù)為4,價(jià)電子數(shù)為24,分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；Cr原子為24號元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式，得到軌道表達(dá)式；同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減??；P原子核外有5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則一個(gè)分子中有6對成鍵電子對和4對孤電子對。【解答】解：(1)Ti是22號元素，處于第四周期第IVB族，核外電子排布式為：ls22s22p63s23p63d24s2，故答案為：ls22s22p63s23p63d24s2；NO3-中有4個(gè)原子，5+6X3+1=24個(gè)價(jià)電子，SO3中有4個(gè)原子，6+6X3=24個(gè)價(jià)電子，與no3-是等電子體，bf3、COF2等也與硝酸根離子等等電子體，故答案為：SO3或BF3、COF2等；Cr原子為24號元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這四種元素的電負(fù)性大小順序是O>N>C>H,故答案為：O>N>C>H；P原子核外有5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖知，一個(gè)分子中有6對成鍵電子對，每個(gè)P原子含有一個(gè)孤電子對，所以白磷分子中含有4對孤電子對，故答案為：6；4。19【分析(1)能層序數(shù)相同時(shí)，能級越高，能量越高；能級符號相同時(shí)，能層序數(shù)越大能量越高；在氮?dú)夥肿又袨榈I即1個(gè)。鍵2個(gè)n鍵；一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O,以此規(guī)律判斷；某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21；某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2.【解答】解：(1)能級符號相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高，故nsV(n+1)s,在氮?dú)夥肿又袨榈I即1個(gè)。鍵2個(gè)n鍵，所以。鍵數(shù)Vn鍵數(shù)，一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O，故答案為：(2)某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21，為Sc元素，離子符號為Sc3+；某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2,為Fe元素，離子符號為Fe3+；故答案為：Sc3+；Fe3+．20【分析(1)A.蓄電池點(diǎn)亮燈泡，屬于電能轉(zhuǎn)化為光能；植物的光合作用屬于太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；高溫下分解碳酸鈣，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）過氧化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；（3） 鈣原子和氯原子通過得失電子形成氯化鈣；（4） 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；氫化物中熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；（5）