人教版必修2化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì) 隆安中學(xué)化學(xué)組鐘慶樺 2022327-2023修改整理

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦人教版必修2化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)隆安中學(xué)化學(xué)組鐘慶樺2022327人教版（必修2）：共價(jià)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

廣西南寧市隆安中學(xué)532700鐘慶樺

一、課題：第三節(jié)化學(xué)鍵(其次課時(shí))共價(jià)鍵

二、教學(xué)目標(biāo)

．學(xué)問與技能1（1）通過氯氣的形成讓同學(xué)知道共價(jià)鍵的概念，初步把握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解；

（2）能較為嫻熟地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；

（3）使同學(xué)了解極性鍵和非極性鍵的概念

）使同學(xué)了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)4（2．過程與辦法

（1）通過P22思量與溝通，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵

的極性。并從原子得失電子能力角度容易歸納出共價(jià)鍵的形成條件；

（2）通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過程；

（3）通過P23思量與溝通，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)分；并且建立化學(xué)鍵的概念；（4）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）培養(yǎng)同學(xué)用對立統(tǒng)一邏輯熟悉問題；

（2）培養(yǎng)同學(xué)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；

（3）培養(yǎng)同學(xué)由個(gè)別到普通的討論問題辦法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)辦法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書寫。

難點(diǎn)：共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型推斷。

四、教學(xué)辦法

探索法、研究法、演示法、講授法、比較法、練習(xí)法

五、教學(xué)內(nèi)容分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。本節(jié)的目的是使同學(xué)進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對同學(xué)的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對同學(xué)舉行辯證唯物主義世界觀的教導(dǎo)。所以這一課時(shí)無論從學(xué)問性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)

構(gòu)上舉行分類，按照物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注重與前面學(xué)問的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求：化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是根據(jù)逐漸深化的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也根據(jù)不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“熟悉化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)該按照課標(biāo)要求，注重同學(xué)的學(xué)問基礎(chǔ)和和同學(xué)的生理、心理進(jìn)展挨次及認(rèn)知邏輯，降低難度，注重梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)光將各種物質(zhì)電子式都要同學(xué)練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來讓同學(xué)知道書寫時(shí)的注重事項(xiàng)就行了。并1

且交待同學(xué)不要花太多時(shí)光去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注重本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注重教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增加同學(xué)對概念的理解。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本節(jié)從初中學(xué)習(xí)過的關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成微粒入手，先復(fù)習(xí)離子鍵，使同學(xué)明確我們學(xué)習(xí)的離子鍵與初中學(xué)習(xí)的各種微粒構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系，引出本節(jié)課要解決的問題：分子如何構(gòu)成微粒？原子能否直接構(gòu)成物質(zhì)？這樣設(shè)計(jì)，既使初中的內(nèi)容和高中必修內(nèi)容有一個(gè)很好的連接，又能復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的離子鍵。

在舉行共價(jià)鍵形成的教學(xué)時(shí)，以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說明共用電子對如何使兩個(gè)原子互相結(jié)合在一起，形成新的一種類型的化學(xué)鍵――共價(jià)鍵，并指出形成共價(jià)鍵后可以使能量降低，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然后再引導(dǎo)同學(xué)思量穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的意義，并用電子式舉出幾個(gè)常見的共價(jià)分子形成過程中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)如何形成共作電子對的，讓同學(xué)學(xué)會用電子式表示共價(jià)分子。因?yàn)橛秒娮邮奖硎竟矁r(jià)分子相對繁瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求同學(xué)把握。

關(guān)于共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)的教學(xué)，重點(diǎn)是使用球棍模型和比例模型，引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會觀看模型，最后再引入到碳原子形成的共價(jià)鍵上，同學(xué)很簡單理解碳原子形成的各種的共價(jià)鍵，甚至可以直接形成物質(zhì)，這樣又回答了本節(jié)課引入時(shí)提出的問題。

七、教學(xué)流程

1．設(shè)計(jì)思想

這節(jié)課的內(nèi)容并不難，但要讓抽象問題詳細(xì)化，這個(gè)過程不能操之過急，而要一點(diǎn)一點(diǎn)引出，而且要讓同學(xué)充分參加，漸漸體味，所以采納了先直觀后擬人化再動(dòng)畫引出學(xué)問點(diǎn)，這樣后面學(xué)問就簡單理解了。在囫圇教學(xué)過程中，要倡導(dǎo)同學(xué)的合作學(xué)習(xí)，在溝通研究中同學(xué)在學(xué)問點(diǎn)上得以互補(bǔ)，構(gòu)建出較完整的學(xué)問框架。

2.流程圖

復(fù)習(xí)離子鍵→提出新問題（氯分子的形成）→思量、研究→得出結(jié)論（共價(jià)鍵的定義）→舉例說明HCl的形成過程→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）→離子鍵和共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)。

3.詳細(xì)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

程序引起同學(xué)有陰、陽離子間通過]][回答[復(fù)習(xí)提問意注重，盡1.什么是離子鍵？靜電作用形成的化學(xué)鍵快舉行角叫離子鍵。活潑的金屬元2.創(chuàng)設(shè)哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？色，溫

故知[演板]情景用電子式表示NaCl，CaF的形成過程。素與活潑的非金屬元素2新，前后知化合時(shí)形成離子鍵。導(dǎo)入活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合[過渡]新課識自然連接二人板書，其它同學(xué)在下時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形面練習(xí)；在同學(xué)回答、板成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？

書后，賦予訂正、補(bǔ)充。[板書]][思量研究氯原子的最二、共價(jià)鍵合作從原子結(jié)構(gòu)入手，訓(xùn)練以氯原子為例用電子式來分析氯分子]共同探討[溝通個(gè)電子，要達(dá)到外層有7同學(xué)抽象思的形成