2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合復(fù)習(xí)題

4．．32020高三化二輪復(fù)習(xí)4．．3

化學(xué)實(shí)驗(yàn)合復(fù)習(xí)題．下列所選裝置及試劑正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)答案C2020年京西城4月下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A

BCD燒杯中產(chǎn)生白色沉淀段時(shí)間加鹽酸出現(xiàn)白色渾

KMnO酸性溶液在苯

液體分層，下層呈無沉淀無明顯變化

濁，加熱變澄清

和甲苯中均褪色

色答案：2020年朝高期）列實(shí)驗(yàn)不達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿

B

CD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

證明乙炔可使溴水褪色

檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性

證明溶解度：AgCl答案：2020年朝高期）究苯酚與溶的顯色反應(yīng)，實(shí)如下：

．．．223．．．22．．．223．．．2232233223233下列說法不正確的是A苯酚的電離方程式是B向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色C．比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后3+)

變小D．比②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中

相關(guān)答案：（年京西城4月硅酸（）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中出時(shí)常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室常用Na溶制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn)：編號

ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象

aa中生凝膠狀沉淀

凝膠狀沉淀溶解，中明顯變化下列結(jié)論不正確的是ANa溶一定顯堿性B由Ⅰ不能說明酸性COHC．Ⅱ可知，同濃度時(shí)溶的堿性強(qiáng)于溶液D．NaSiO溶中通入過量CO，發(fā)生反應(yīng)：SiO+HO==CO+HSiO↓答案：D、海淀期下實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2224242．．．432．．．22224242．．．432．．．22A．制備并收集乙酸乙酯

B．明氯化溶解度大于硫化銀

C．證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D．?dāng)郤、、的非金屬性強(qiáng)弱答案：D7、探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號①

陽極材料石墨

陰極材料石墨

電解質(zhì)0.1mol·L

-1

CuCl溶

陽極產(chǎn)物Cl

陰極產(chǎn)物Cu②

石墨

石墨

0.1mol·L

-1

NaCl溶

Cl

H

2③④

石墨銅

石墨石墨

0.2mol·L0.2mol·L

-1-1

CuSO溶CuSO溶

OCu2+

CuCu⑤

石墨

石墨

熔融NaCl

Cl

下列說法不正確的是A.對比可知，陰極放電順序是>+>+B.對比可知，陽極放電順序是Cl--

>SO2-對比④可知，陽極是銅時(shí)會(huì)先于溶液中的離子放電對①可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液【答案】(2020屆淀期向mL0.50mol/LNaHCO溶中滴加不同濃度的CaCl溶液觀到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法不正的是實(shí)驗(yàn)

序號①

(CaCl)(mol·L0.05

滴加CaCl溶時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象至1.32時(shí)產(chǎn)生明顯渾

加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較多氣泡生成②③

0.0050.0005

濁，但無氣泡產(chǎn)生至15.60時(shí)產(chǎn)生明顯渾有量氣泡生成濁，但無氣泡產(chǎn)生至20mL未渾濁

33332332322．．．22222A．①中產(chǎn)生渾濁的原因是(Ca2+33332332322．．．22222B．加熱前和②中發(fā)生了反應(yīng)2HCO-

＋CaCO↓＋C．熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)槭芊纸猱a(chǎn)生了更多的D．上述溶中加入足量0.5mol/LCaCl溶，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡答案：2020屆城）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是A

B

CD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)電計(jì)指針向右偏加熱一時(shí)間象（子Fe轉(zhuǎn)到后液藍(lán)色褪向偏去

加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡

①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡結(jié)鐵作負(fù)極刻論后片作負(fù)極

淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H

2

MnO一定是②中反應(yīng)的催物是葡萄糖

化劑答案：A屆城期末用下圖置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是A．推斷燒瓶中可能生成了丁醇或1-烯B用紅外光譜可檢驗(yàn)在該條件下反應(yīng)生成有機(jī)物中的官能團(tuán)C．試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生D．過驗(yàn)反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型。答案：D11年8月臺風(fēng)“溫比亞”影響，山東多地連降暴雨，造成嚴(yán)重水災(zāi)。為確保水災(zāi)后無大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量消毒劑—亞酸鈉NaClO)。化學(xué)小組同學(xué)查閱資料得知，工業(yè)上常利用反應(yīng)：＋HO＋2NaOH===2NaClO＋2H＋O來制備亞氯酸鈉；該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下列置，在實(shí)驗(yàn)室中完成亞氯酸鈉的制備。

2222323232232422232332222323232232422232333233224222322已知：飽溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO，高于℃時(shí)分解成NaClO和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A的用__________________，裝置圖中a的稱_。(2)工業(yè)上ClO常和Na溶混合并加HSO酸后反應(yīng)制得SO被化為，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________。(3)裝置吸收，反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(4)從裝置應(yīng)后的溶液獲得NaClO晶的操作步驟為a.壓，℃蒸發(fā)結(jié)晶b.趁熱過濾c.溫水洗滌；d.于60干燥，得到成品。①步驟趁熱過濾的目的_。②步驟c中滌固體操作_______________________________________________。(5)目前已開發(fā)出電解法制取ClO的工藝條下電解飽和食鹽水_______(填“陰”或“陽)生成

，然后

HCl

作還原劑生成

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________；將反應(yīng)后的殘液(含少量NaClO和多的置________中蒸濃縮到電解槽中將NaCl再解成，集成NaClO的濃溶液進(jìn)行循環(huán)使用，反應(yīng)效率達(dá)到87.5%。(6)下圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO的示意圖：電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(準(zhǔn)狀況下)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為，用衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)

增大的原因：________________________________________________________________________。答案

安全瓶，防止倒吸干管＋NaSOH===2ClO↑＋HO(3)2ClO＋2OH===ClO＋HO(4)①防止析出·3H晶，影響產(chǎn)品純度

322223223243232224222222233322322222324234422②在過濾器中加～℃的溫浸沒沉淀物，等液體自然流出后322223223243232224222222233322322222324234422(6)0.01陰極上水電離出的放電，導(dǎo)致HO的離平衡右移，OH濃增大，增解析

裝置A作安全瓶，起到防止倒吸的作用；儀器的稱為干燥管(2)在反應(yīng)中NaClO→，其中氯元素化合價(jià)降低作氧化劑NaSO→Na，中硫元素化合價(jià)升高還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒，可得反應(yīng)方程式Na＋H===2ClO↑＋＋O(3)用NaOH吸收多余的ClO在應(yīng)中ClO發(fā)歧化反應(yīng)對離子方式為2ClO＋2OH－＋－＋。(4)①步驟b中熱過濾的目的就是為了防止析出·3H晶體，影響產(chǎn)品純度②洗沉淀時(shí)，應(yīng)用38℃的溫水浸沒沉淀物，等液體自然流出后，重復(fù)操作2～次。由NaCl→NaClO，發(fā)生氧化反應(yīng)，故在陽極產(chǎn)生；在反應(yīng)中N氧化HCl根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)則，可NaClO，HClCl，根據(jù)得失電子相等和原子守恒，可得化學(xué)方程式＋4HCl===2ClOCl＋＋2HO實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，移子0.01mol，消耗的(H)＝，為保持溶液呈電中性，故有相同物質(zhì)的量的通過陽離子交換膜移陰極。陰極上HO電出的H放電，導(dǎo)致HO的離平衡向右移動(dòng)OH濃度增大，溶液pH增大。12、堿式碳酸銅可表示為xy，孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)CuSO溶與Na溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實(shí)驗(yàn)對其組成進(jìn)行相關(guān)探究。沉淀制備

稱取12.5g膽礬CuSO·5H溶蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺?。向其加入CO溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用_得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。實(shí)驗(yàn)室通使用熱亞硝鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N，該反應(yīng)的化學(xué)程式為________________________________________________________________________。

2222232△22232422424222242△422222222332233(3)D裝加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處精燈。通入的作用是__________________________，B為全瓶，基作用原理___________________________________________________________________________________，C中裝的試劑應(yīng)__________________2222232△22232422424222242△422222222332233(4)加熱后察到的現(xiàn)象________________________________________________。(5)待D中應(yīng)完全后，打開活塞K再次滴加溶產(chǎn)生，其目的是__________。若裝置中使用Ba(OH)溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E質(zhì)量增加，F(xiàn)產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為__________________________寫xCu(OH)的形。答案

抑制Cu，防止溶液變渾濁＋NHNaCl＋↑＋2HO(3)排出裝置中的空氣當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時(shí)B瓶中間的安全管液面上升，使壓力穩(wěn)定濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色中色固體變藍(lán)F中溶液變渾濁(5)讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差解析

(1)CuSO屬強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu

＋＋＋2H的可逆反應(yīng)，滴加稀硫酸，H濃度增大，抑Cu

＋的水解，因此滴加稀硫酸的作是抑制C

＋水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)質(zhì)量m)×－1250g·mol

＝8g，溶液的質(zhì)量(＋＝，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝。與NHCl發(fā)氧化還原反應(yīng)NaNO＋Cl→NaCl＋↑＋，中N由價(jià)→價(jià)，NH中N由－價(jià)→價(jià)根得失電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式為＋NHNaCl＋N↑。(3)加熱前，通入N的的是排出裝置中的空氣；裝置B為全瓶，其作原理是當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時(shí)，B瓶間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要?yàn)證藍(lán)綠色固體受熱的產(chǎn)物，因