原子結(jié)構(gòu)專題知識(shí)復(fù)習(xí)市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

原子結(jié)構(gòu)

專項(xiàng)知識(shí)復(fù)習(xí)第1頁第1頁主要知識(shí)內(nèi)容構(gòu)成原子“三粒子”（質(zhì)子、中子、電子）性質(zhì)和關(guān)系核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)及核外電子分層排布規(guī)律元素、同位素、核素聯(lián)系與區(qū)別第2頁第2頁一、構(gòu)成原子“三粒子”（質(zhì)子、中子、電子）性質(zhì)和關(guān)系質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

質(zhì)子XZA中子原子核核外電子

原子第3頁第3頁原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+電荷數(shù)離子電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-電荷數(shù)第4頁第4頁A2、若陰離子XO3-含有42個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為83，氧原子中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則X元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A.18B.13C.15D.7例題1．某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒敘述中正確是

A

所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB

所含中子數(shù)＝A－ZC

所含電子數(shù)＝Z＋nD

質(zhì)子數(shù)＝Z＋ARAZB第5頁第5頁二、原子核外電子分層排布普通規(guī)律

核外電子總是盡先排布在能量較____電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步________電子層。

原子核外各電子層最多容納_______個(gè)電子。

原子最外層電子數(shù)目不能超出____個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超出____個(gè)），次外層電子數(shù)目不能超出____個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超出____個(gè)。

第6頁第6頁例題：1、按下列要求寫出粒子名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖和符號(hào)。（1）核電荷數(shù)為3，核外電子數(shù)為2——；核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8——。（2）核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子陰離子——；核外有18個(gè)電子R2-——。（3）原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)4倍粒子是——————————————；原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)4倍粒子是——。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+第7頁第7頁例題：2、已知X、Y是核電荷數(shù)在18以內(nèi)原子，X最外層有n個(gè)電子，次外層有n+2個(gè)電子；Y最外層有m-5個(gè)電子，次外層有m個(gè)電子。試推斷X、Y各為何元素？并繪出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（提醒：硫、鋁）第8頁第8頁三、元素、同位素、核素聯(lián)系與區(qū)別

1、核素：含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子一個(gè)原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一個(gè)核素。2、同位素：同一元素不同核素之間互稱同位素。160、17O、180是氧元素三種核素，互為同位素第9頁第9頁注意：1、同種元素，能夠有若干種不同核素。至今已發(fā)覺了110種元素，但發(fā)覺了核素遠(yuǎn)多于110種3、同一個(gè)元素不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其組成化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是一些物理性質(zhì)略有差異。2、

17O是一個(gè)核素，而不是一個(gè)同位素。160、17O、180是氧元素三種核素，互為同位素。

第10頁第10頁例題：1．H+、H2是（）Ａ氫五種同位素Ｂ.五種氫元素Ｃ氫五種同素異形體Ｄ.氫元素五種不同微粒D第11頁第11頁例題：2．氯原子序數(shù)為17，35Cl是氯一個(gè)同位素，下列說法正確是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體體積為2.24LD．35Cl2氣體摩爾質(zhì)量為70g/molBD第12頁第12頁例題：第13頁第13頁課堂練習(xí)有A、B、C、D、E五種元素。已知（1）A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B陰離子與C陽離子跟氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上電子比K層多5個(gè)。（2）常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣相對(duì)密度是16。（3）C單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2。（4）D單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體DB2，D在DB2中含量為50%。依據(jù)以上情況，回答下列問題：a、A是——，B是——，C是——，D是——，E是——。

b、E原子結(jié)構(gòu)示意圖是——，C離子結(jié)構(gòu)示意圖是——，AB2電子式是——。

c、用電子式表示C和D形成離子鍵過程—————————。

d、F和AB2反應(yīng)化學(xué)方程式————————————。

提醒：C，O，Na，S，Cl第14頁第14頁課堂練習(xí)1、某元素X與非金屬元素R形成共價(jià)化合物XRn，已知XRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，若核外電子總數(shù)為74，則XRn化學(xué)式為——；X化合價(jià)為——。2、某化合物由X、Y兩種元素構(gòu)成，已知X、Y兩元素質(zhì)量比為7：4，相對(duì)原子質(zhì)量比為7：8，則化合物也許是——。3、有xA、YB、mC、nD四種元素，已知x+y+m+n=47，C2-和D+離子電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同，又知x=n-m。試推斷x、y、m、n數(shù)值，并擬定A、B、C、D四種元素名稱。CCl4+4X2Yx=3，y=9，m=16，n=19；鋰，氟，硫，鉀第15頁第15頁本課到此結(jié)束天天做點(diǎn)化學(xué)方面練習(xí)，別停止，這樣能夠使你熟能生巧。第16頁第16頁輕松時(shí)刻——笑話長(zhǎng)度單位

在我讀小學(xué)時(shí)候，有一次上公開課，老師問我們一個(gè)問題：“各位同窗，有誰知道長(zhǎng)度單位是什么?。俊边@時(shí)候，班上最最乖巧一個(gè)同窗舉手要求回答，這是課前老師安排好，當(dāng)然就他回答啦。

“老師，是米！”

“不錯(cuò)不錯(cuò)，請(qǐng)坐下。”

“可是，有誰還知道有什么呢？”這時(shí)候，平時(shí)學(xué)習(xí)最最落后同窗也舉手，老師有點(diǎn)激動(dòng)，即使沒有事先安排他，可是老師覺得不應(yīng)當(dāng)有歧視，決定給他一個(gè)機(jī)會(huì)。

“老師，