金屬管道腐蝕防護(hù)基礎(chǔ)知識(shí)

金屬管道腐蝕防護(hù)根底學(xué)問什么叫金屬腐蝕？化合物而受破壞的一種現(xiàn)象。金屬管道常見的腐蝕按其作用原理可分為哪幾種？金屬管道常見的腐蝕按其作用原理可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種。常用的防腐措施有哪幾種？常用的防腐措施有涂層、襯里、電法保護(hù)和緩蝕劑。什么叫化學(xué)腐蝕？化學(xué)腐蝕又可分為氣體腐蝕和在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕。什么叫電化學(xué)腐蝕？電化學(xué)腐蝕是指金屬與電解質(zhì)因發(fā)生電化學(xué)反響而產(chǎn)生破壞的現(xiàn)象?？p隙腐蝕是如何產(chǎn)生的？頭缺陷處可能消滅狹窄的縫隙，其縫寬〔一般在0.025~0.1mm內(nèi)發(fā)生猛烈的腐蝕，這種局部腐蝕稱為縫隙腐蝕。什么是點(diǎn)腐蝕？的孔狀腐蝕形態(tài)。點(diǎn)蝕和坑蝕各有什么特征？點(diǎn)蝕：坑孔直徑小于深度；坑蝕：坑孔直徑大于深度。什么是應(yīng)力腐蝕，應(yīng)力腐蝕按腐蝕機(jī)理可分為幾種？由剩余或外加拉應(yīng)力導(dǎo)致的應(yīng)變和腐蝕聯(lián)合作用所產(chǎn)生的材料破壞過致開裂。腐蝕疲乏的定義？蝕疲乏。氧濃差腐蝕是如何產(chǎn)生的？罐中心部位的透氣性差異，中心部位氧濃度低，成為陽極被腐蝕。什么是細(xì)菌腐蝕？它是如何產(chǎn)生的？腐蝕的現(xiàn)象。在某些缺氧的土壤中含有硫酸鹽時(shí),硫酸鹽復(fù)原細(xì)菌就會(huì)生殖起來,它們?cè)诖x過程中需要?dú)浠蚰承?fù)原物質(zhì)將硫酸鹽復(fù)原為硫化物利用反響的能量而生殖。SO42-+8H→S2-+4H2OH+的存在，金屬在土壤中腐蝕過程的陰極反響有原SO42-S2-Fe2+化合生成黑色FeS沉積物。當(dāng)土壤pH5~925~30℃時(shí)，最有利于細(xì)菌的生殖。電偶腐蝕是怎樣產(chǎn)生的？保護(hù)，這種腐蝕稱為電偶腐蝕。金屬的腐蝕與防護(hù)機(jī)械磨損、生物性破壞、腐蝕等。1、金屬腐蝕的定義的表述。所謂環(huán)境是指和金屬接觸的物質(zhì)。例如自然存在的大氣、海水、淡水、生物等的作用。金屬發(fā)生腐蝕的局部，由單質(zhì)變成化合物，至使生銹、開裂、穿孔、變脆等。因此，在絕大多數(shù)的狀況下，金屬腐蝕的過程是冶金的逆過程。2、金屬腐蝕的分類有多種分類方法?！?〕按腐蝕過程的分，主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕是金屬和環(huán)沒有這個(gè)特點(diǎn)。電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更為常見和普遍?！?〕按金屬腐蝕破壞的形態(tài)和腐蝕區(qū)的分布，分為全面腐蝕和局部腐蝕。全成設(shè)備的嚴(yán)峻破壞，甚至爆炸，因此，其危害更大。金屬在不同的環(huán)境條件下可以發(fā)生不同的局部腐蝕。例如孔蝕、縫隙腐蝕、應(yīng)力腐蝕、晶間腐蝕、磨損腐蝕Au、Pt〕外，各種金屬都有轉(zhuǎn)變成色澤以及機(jī)械性能方面都將發(fā)生變化，造成設(shè)備破壞、管道泄漏、產(chǎn)品污染，釀總值3.5％～4.2％，超過每年各項(xiàng)大災(zāi)〔火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)及地震等〕損失的總和。有1實(shí)行防護(hù)措施，對(duì)經(jīng)濟(jì)建立有著格外重大的意義。或?qū)饘龠M(jìn)展外表處理，改善腐蝕環(huán)境以及電化學(xué)保護(hù)等?！?〕改善金屬的本質(zhì)防腐蝕力量?！?〕形成保護(hù)層們是用化學(xué)方法，物理方法和電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)的。①金屬的磷化處理成一層不溶于水的磷酸鹽薄膜，這種過程叫做磷化處理。5μm～20μm，在大氣中有較好的耐蝕步提高。②金屬的氧化處理NaOHNaNO20.5μm～1.5μm的藍(lán)色氧化膜〔主要成分為Fe3O4〕，以到達(dá)鋼鐵細(xì)鋼絲等常用發(fā)藍(lán)處理。③非金屬涂層聚氨酯等〕噴涂金屬外表，比噴漆效果更佳。塑料這種掩蓋層致密光滑。色澤明媚，兼具防蝕與裝飾的雙重功能。SiO2量較高的玻璃瓷釉，有極好的耐腐蝕性能，因此作為耐腐蝕非金屬涂層，廣泛用于石油化工、醫(yī)藥、儀器等工業(yè)部門和日常生活用品中。④金屬保護(hù)層滲鍍、真空鍍等方法。屬是低熔點(diǎn)金屬，如Zn、Sn、Pb和A1等，熱鍍鋅主要用于鋼管、鋼板、鋼帶于化工防蝕和包覆電纜；熱鍍鋁那么主要用于鋼鐵零件的抗高溫氧化等。〔3〕改善腐蝕環(huán)境介質(zhì)中添加能降低腐蝕速率的物質(zhì)〔稱緩蝕劑〕來削減和防止金屬腐蝕?！?〕電化學(xué)保護(hù)法陰極，從而防止或減輕金屬腐蝕的方法。①犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極而得到保護(hù)。的各種金屬設(shè)備、構(gòu)件和防止巨型設(shè)備〔如貯油罐〕以及石油管路的腐蝕。②外加電流法金屬設(shè)備的腐蝕。響如下：2FeCl3+Cu==2FeC12+CuCl2蝕的方法更好，區(qū)分率更高。耗的過程；金屬腐蝕后的特征：在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都發(fā)生肯定的變化；本質(zhì)：金屬本身失去電子變成陽離子的過程〔發(fā)生氧化反響〕：M–neˉ===Mn+設(shè)問：從文獻(xiàn)當(dāng)中查找到的信息：Fe具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，但生活當(dāng)中我們卻Fe生銹的例子，這是為什么呢？鋼鐵終究如何被腐蝕掉的呢？學(xué)問講解：4.金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)〔如SO2、Cl2、O2等〕直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕。的金屬失去電子被氧化。探究試驗(yàn)：不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕〔視頻或動(dòng)畫展現(xiàn)〕學(xué)問講解：

析氫腐蝕現(xiàn)酸性。

吸氧腐蝕鋼鐵外表吸附的水膜中溶O2，并呈極弱酸性或中性。電極負(fù)極 Fe–2e–===Fe2+反響正極

2H++2e–===H2↑

O2+2H2O+4e–===4OH–原電池形成的條件：①有兩種活性不同的金屬〔或非金屬〕作電極；②兩電極同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中；③構(gòu)成閉合回路；學(xué)生活動(dòng)：分小組爭(zhēng)論以下問題〔1〕比較化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的反響本質(zhì)；〔2〕比較化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的條件；〔3〕比較化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的過程；〔4〕分析金屬腐蝕的主要途徑；小結(jié)：化學(xué)腐蝕〔次要〕條件 金屬跟氧化劑直接接觸現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生本質(zhì) 金屬被氧化的過程

電化學(xué)腐蝕〔主要〕接觸有微弱電流較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生設(shè)問：金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化，會(huì)使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精細(xì)度和靈敏度降低，影響使用以至報(bào)廢，甚至發(fā)生嚴(yán)峻事故。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料，約占金屬年產(chǎn)量的10％。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。金屬的防護(hù)方法有多種呢？學(xué)生活動(dòng)：小組爭(zhēng)論歸納總結(jié)小結(jié)：〔1〕對(duì)金屬做必要的精煉，以削減其中能導(dǎo)電的不活潑雜質(zhì)；〔2〕對(duì)機(jī)器、儀表準(zhǔn)時(shí)保養(yǎng)，削減金屬與