乙炔(很全面)課件

第四節(jié)乙炔炔烴第四節(jié)乙炔炔烴學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握乙炔結(jié)構(gòu)式、實(shí)驗(yàn)室制法、重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途。2、掌握炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、通式和重要性質(zhì)3、了解氯乙烯的制法和用途學(xué)習(xí)重點(diǎn)乙炔的化學(xué)性質(zhì)一、乙炔的結(jié)構(gòu)分子式

C2H2電子式結(jié)構(gòu)式HCCHHCCH乙炔直線型分子，鍵角為180O碳碳叁鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CCCCCC鍵長鍵能性質(zhì)1.54×10-10m1.33×10-10m1.20×10-10m348KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol很穩(wěn)定一個(gè)鍵易斷裂兩個(gè)鍵易斷裂鍵型1．鍵長不是C-C單鍵的1\3而比1\3要大，也不是C=C雙鍵的2\3而比2\3要大，決定了CC是不同于C-C單鍵和C=C雙鍵的一種特殊的化學(xué)鍵；2．鍵能不是C—C單鍵的3倍，比3倍值小，也不是C—C單鍵和C=C雙鍵的簡單加和，比其加和值也要小。練一練：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（）

A、6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B、6個(gè)碳原子不可能在一條直線上

C、6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上思考：該分子結(jié)構(gòu)中至少可以有——個(gè)原子在同一個(gè)平面？最多可以有——個(gè)原子在同一個(gè)平面？BC8102、反應(yīng)原理：CaC2+

H2OCa(OH)2+C2H22二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：水碳化鈣（CaC2、俗名：電石）①取用電石時(shí)，不能用手拿而要用鑷子取，原因是什么？②為使反應(yīng)緩和進(jìn)行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，可用什么代替水；③應(yīng)選用什么樣的配套裝置來控制水量？飽和食鹽水分液漏斗CCCa2+2拓展:電石的主要成分是一種離子化合物CaC2電子式為結(jié)構(gòu)式為與水反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反應(yīng)過程分析：CCCaCCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）23、制取裝置：

圓底燒瓶（錐形瓶或廣口瓶）+分液漏斗固+液氣能否用啟普發(fā)生器制取乙炔？與制H2,CO2,NO,NO2的裝置相同1、因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到“關(guān)之即停”的目的.原因：3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口；2、反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎；5、收集：排水集氣法4、干燥濃硫酸堿石灰等不用排氣法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空氣點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸。三、乙炔的物理性質(zhì)無色無味的氣體密度比空氣?。?.16g/L）微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑（1）因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？請選擇合適的裝置和試劑。NaOH和CuSO4溶液思考：實(shí)驗(yàn)室制的乙炔為什么會(huì)有臭味呢？

乙炔跟空氣的混合物遇火會(huì)發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時(shí)，必須注意安全。注意1.氧化反應(yīng)（1）燃燒反應(yīng)四、乙炔化學(xué)性質(zhì)2C2H2+5O24CO2+2H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：為什么？點(diǎn)燃前需驗(yàn)純：火焰明亮，冒濃煙小知識(shí)氧炔焰：乙炔燃燒放出大量的熱，在O2中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)3000℃以上，可用于切割、焊接金屬。氧炔焰切割金屬焊槍

例2、在1.01×105Pa，150OC條件下，某氣態(tài)烴完全燃燒，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（）

A、CH4B、C2H6

C、C2H4D、C2H2AC第四節(jié)乙炔炔烴第二課時(shí)(2)乙炔易被氧化劑氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反應(yīng)1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷①與溴水②與H2加成

+H2CH2=

CH2CHCH催化劑CH2=

CH2CH3-CH3催化劑+H2nCH2=CH-CH2-CH-n催化劑ClCl+HClCH2=

CHCl

CHCH催化劑③與HCl加成例3、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2

取代，則此氣態(tài)烴可能是（）A、CHCHB、CH2=CH2

C、CHCCH3D、CH2=C—CH3CH3C乙炔的用途1、乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。2、乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl

催化劑聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl

加溫、加壓催化劑

Cl

CH2CHnnCHCHCH=CHn加溫、加壓催化劑3、導(dǎo)電塑料——聚乙炔

本節(jié)主要學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)。乙炔結(jié)構(gòu)

是含有CC叁鍵的直線型分子化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)。乙炔氧化反應(yīng)加成反應(yīng)點(diǎn)燃O2CO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色H2催化劑CH3－CH3H2催化劑CH2=CH2HCl（HBr）催化劑，CH2=CHClBr2（Cl2）CH=CHBrBrBr2

（Cl2）CHCHBrBrBrBr乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較C2H6C2H4C2H2含C分?jǐn)?shù)85.7%92.2%80%鍵角構(gòu)型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)主要反應(yīng)燃燒鑒別109°28′120°180°正四面體(甲烷)平面型直線型含C—C(單鍵)碳化合價(jià)飽和含C＝C(雙鍵)碳化合價(jià)未飽和含CC(叁鍵)碳化合價(jià)未飽和穩(wěn)定活潑活潑取代、氧化（燃燒）加成、加聚、氧化（燃燒、強(qiáng)氧化劑）加成、氧化（燃燒、強(qiáng)氧化劑）火焰不明亮火焰較明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃煙溴水、KMnO4不褪色溴水、KMnO4褪色溴水、KMnO4褪色分子式第四節(jié)乙炔炔烴第三課時(shí)用哪些方法可以區(qū)別甲烷和乙炔？①分別點(diǎn)燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑煙生成的是乙炔；火焰呈藍(lán)色的是甲烷。②將甲烷和乙炔分別通入兩支盛有溴水的試管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。③將甲烷和乙炔分別通入兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙炔；不使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲烷。⑴MgC2、Al4C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?????思考MgC2、Al4C3晶體結(jié)構(gòu)與電石成分相似，試回答：⑵Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式五、炔烴1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴。2.炔烴的通式:CnH2n-2(n≥2）但符合這個(gè)通式的卻不一定是炔烴（與二烯烴相同）3、命名：（與烯烴命名原則相似）選主鏈：選含有碳碳三鍵的最長的碳鏈為主鏈編號：從距碳碳三鍵最近的一端起編號寫名稱：取代基位置—取代基名稱—三鍵位置—母體名稱CH3-CH-CCHCH34、異構(gòu)體書寫順序（與烯烴的異構(gòu)體書寫原則相似）碳鏈異構(gòu)三鍵位置異構(gòu)種類異構(gòu)導(dǎo)練寫出下面物質(zhì)的同分異構(gòu)體：C4H6看書后總結(jié)：炔烴的物理性質(zhì)變化規(guī)律:1.隨著分子里碳原子數(shù)的增加,熔沸點(diǎn)逐漸升高,相對密度逐漸增大2.炔烴中碳原子小于等于4時(shí),常溫常壓下為氣態(tài),其他的炔烴為液態(tài)或固態(tài)3.炔烴的相對密度小于水的密度4.炔烴不溶于水,但易溶于有機(jī)溶劑炔烴的化學(xué)性質(zhì):①燃燒：②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）氧化反應(yīng)CnH2n-2+(3n-1)\2O2nCO2+(n-1)H2O點(diǎn)燃（2）加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色R-CCH+Br2R-CCHBrBrR-CCH+2Br2R-CCHBrBrBrBrR-CC-R’+2H2R-CH2-CH2-R’Ni△

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：實(shí)驗(yàn)探究（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔不能acH2SH2S+Br2=S+2HBr（2）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

在驗(yàn)證過程中必須全部除去。

→b→

→d（電石、水）（

）（

）（溴水）（a）

（b）

（c）

（d）（4）請你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，請同學(xué)們設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來證明.cNaOHCuSO4b學(xué)貴有法乙炔的分子組成乙炔的分子結(jié)構(gòu)乙炔的化學(xué)性質(zhì)思想：結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定體現(xiàn)手段：方法：類比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室若需制備較多量的乙炔，如何從裝置上改進(jìn)？探究一學(xué)貴有疑探究二1、若要控制乙炔產(chǎn)生的速率，如何從裝置上改進(jìn)？探究二2、若要控制乙炔產(chǎn)生的速率，如何從試劑上改進(jìn)？純凈的乙炔沒有氣味，但由電石產(chǎn)生的乙炔常因混有H2S等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味。1、今天你制得的乙炔真的是沒有氣味的嗎？這種有特殊難聞臭味的氣體是什么？探究三2、H2S對本實(shí)驗(yàn)有影響嗎？為什么？H2S具有較強(qiáng)還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會(huì)對該實(shí)驗(yàn)造成干擾。3、如何避免H2S造成的干擾，驗(yàn)證乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？請選擇必要的裝置（可重復(fù)使用）。探究三探究三4、如何從試劑上進(jìn)行改進(jìn)，避免H2S造成的干擾，驗(yàn)證乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？探究四1、該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，飽和食鹽水滴下速度顯著減小，試分析原因。2、如何改進(jìn)裝置，解決這個(gè)問題？聚氯乙烯在使用的過程中，易發(fā)生老化，會(huì)變硬、發(fā)脆、開裂等，并釋放出對人體有害的氯化氫，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛裝食物。學(xué)貴有用1、聚氯乙烯是一種合成樹脂，可用于制備塑料和合成纖維等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔為原料制取。請寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。CH≡CH+HClCH2=CHCl（氯乙烯）

催化劑△小知識(shí)H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃方案1：A→B→E方案2：A→C→E方案3：A→B→C→E方案4：A→C→C→E再見！一、乙炔的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)式1、物理性質(zhì)：2、分子結(jié)構(gòu)：乙炔的俗名叫電石氣，純乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣體，但實(shí)驗(yàn)室用電石制得的乙炔常聞到一種特殊難聞的氣味，原因是乙炔氣體混有磷化氫、硫化氫等雜質(zhì)。分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：C2H2HCCHCHCH電子式：HCCH········××分子空間結(jié)構(gòu)為直線型,兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子處在一條直線上.鍵角是180。二、乙炔的制法1、試劑2、裝置3、原理4、收集電石（CaC2）、水（飽和食鹽水）固—液不加熱型(不用啟普發(fā)生器,因反應(yīng)放出大量熱)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

排水法(不用排氣法.因其密度與空氣接近)5、討論：①取用電石時(shí)，不能用手拿而要用鑷子取，原因是什么？②為使反應(yīng)緩和進(jìn)行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，可用代替水；應(yīng)選用什么樣的配套裝置來控制水量？飽和食鹽水(分液漏斗)三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)（1）燃燒（2）與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2C2H2+5O24CO2+2H2