弱電解質(zhì)電離平衡備課

弱電解質(zhì)電離平衡備課第1頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六閱讀教材P64頁【交流與討論】回答以下問題填寫表格C(H+)

C(Ac-)

C(HAc)

冰醋酸初溶于水

達平衡前過程中

達平衡狀態(tài)時

接近于0接近于0最大增大增大減小不變不變不變

CH3COOH

CH3COO-

+H+電離結(jié)合第2頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六【交流與討論】

1)畫出上述三種微粒濃度隨時間變化簡圖

CH3COOH

CH3COO-

+H+電離結(jié)合濃度時間C(HAc)C(Ac-)或C(H+)第3頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六2)當v電離=v分子化時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v—t圖

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合速率時間v電離v分子化電離平衡狀態(tài)第4頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六電離平衡

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——一、弱電解質(zhì)的電離平衡動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

弱

弱電解質(zhì)的電離等V電離=V分子化=0第5頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六二、影響電離平衡的外界條件：濃度①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度②同離子效應:減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動，電離程度減小逆向移動;正向移動溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動增大生成的離子的濃度第6頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？為什么?2.H+濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過量的鋅反應，最后放出H2的量誰多？[思考1]3.同體積同濃度的HAc和HCl中和同濃度的NaOH，耗體積

.相同HAC多第7頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加水②通入氨氣③加NH4Cl固體④加NaOH固體⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加熱（不考慮氨氣揮發(fā)）⑧加壓在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4

++OH-△H>0

[思考2]√√√√√√√第8頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六1.金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動.*升溫時，金屬導電性減弱；弱電解質(zhì)溶液導電性增強.[思考3]第9頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六p65填寫下表中醋酸達到平衡時各種微粒的濃度（25oC）初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+第10頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六一定條件下，K值越大，弱電解質(zhì)電離程度越

，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越

。

（1）

、電離平衡常數(shù)表達式（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)

（2）

、意義：大強三、電離平衡常數(shù)（K）第11頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度，與溫度，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數(shù)有關(guān)無關(guān)增大(弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的過程）第12頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六四、電離度α

α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%弱電解質(zhì)的電離平衡（1）

、表達式第13頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六一定條件下，弱電解質(zhì)電離程度的大小電離度αa、弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，其電離度越大。b、一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大；(2)意義：（3）電離度的影響因素第14頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考4]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第15頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六隨堂檢測1.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑:HIn（溶液紅色）H++In—（溶液無色）濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是 （ ）A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥C第16頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氫B.加少量氫氧化鈉固體C.加水D.升溫D第17頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六3.在25℃時，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）B.

C.D.A.A第18頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六4.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH-濃度之比為（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B第19頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六5.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率________

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第20頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六6、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子