新情境下化學方程式的書寫

新情境下化學方程式的書寫第1頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六26題27題28題合計20140分6分2分8分20154分0分4分8分20162分0分4分6分近三年全國高考Ⅱ卷化學方程式考查分值統(tǒng)計：由于方程式的書寫偏向于考查特設情境下方程式的書寫，所以此題得分率低于百分之二十第2頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六2017年全國高考化學考試說明：1、通過探究新情境下化學方程式的書寫加深對元素化合物知識的理解與掌握2、能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已知知識整合，在分析評價的基礎上，提高應用新信息的能力。激發(fā)思維的廣度和深度，全面提升學科素養(yǎng)。第3頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六題型1非氧化還原反應型方程式的書寫例1、（2015浙江卷）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式______________________________。解題策略：找準反應物和產物，正確配平方程式AgCl+Br－=AgBr+Cl－第4頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓練1:（2014?上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式______________________NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4CI第5頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓練2:人民網(wǎng)2011年9月4日電：4日16時40分，甘肅境內316國道一輛裝有SiCl4的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車停運。

請結合以上新聞中有關信息，寫出SiCl4與H2O反應的化學方程式：

SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3第6頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六題型2氧化還原反應型方程式的書寫和配平例1、（2016全國卷II）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第7頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2015全國高考Ⅱ卷）28.（15分）二氧化氯（ClO2

，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題：（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為例2：NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3第8頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六電荷守恒配缺項：1、若反應物這邊缺“+”電荷一般加H+，生成物一邊加水。2、若反應物這邊缺“-”電荷一般加OH-，生成物一邊加水3、酸性環(huán)境不出現(xiàn)OH-，堿性環(huán)境不出現(xiàn)H+。第9頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2014全國高考Ⅱ卷）27、鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為

：PbO+ClO-=PbO2+Cl-變式訓練1：第10頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓練2（2015浙江卷）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式

_____________________________________（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________________________________（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式

_______________________________________

4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH第11頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2014南京模擬）次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。（1）工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽（FeO42-）。完成“氧化”過程中反應的離子方程式：

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H20變式訓練3：第12頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下：

（2）反應4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為

2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O變式訓練4：第13頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六1、書寫一般步驟（以燃料電池為例）（1）寫出總反應的化學方程式（2）寫出正極反應的電極反應式（3）兩式相減，得到負極反應的電極方程式電極反應型方程式的書寫策略：2、根據(jù)情景直接書寫電極反應式題型3電化學反應中的電極反應式的書寫第14頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2015全國高考Ⅱ卷）26.（14分）

酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應式為________電池反應的離子方程式為________。例1：MnO2＋e-＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH第15頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓練1：(2014全國卷I）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式_______________________________________2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。第16頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓練2：（2013全國卷）②若用二甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在酸性介質中電池負極的電極反應式

。CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+第17頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2012全國新課標）27、（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-變式訓練3：第18頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2014茂名一模）32、(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4

，用石墨做電極電解生產金屬鉻寫出生成鉻的電極反應方程式CrO42-+6e－

+8H+=Cr+4H20變式訓練4：第19頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六例1、燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H

＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H

＝－1160kJ·mol－1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為

。CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1

題型4熱化學方程式的書寫第20頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六熱化學方程式的書寫書寫策略1.根據(jù)題給要求，寫出目標方程式。2.對已知方程式用蓋斯定律進行處理和推導，計算焓變△H。3.書寫時標明各物質的狀態(tài)，△H的“+”與“-”以及單位為kJ·mol-1第21頁，共2